云南省师范大学附属中学高三上学期第三次月考化学试题

云南省师范大学附属中学2018届高三高考适应性月考卷
（三）
理综-化学试题
1. 霾是空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成的视觉障碍，属于大气污染。

如图为霾的主要成分示意图，下列说法不正确的是
A. 用丁达尔现象可以鉴别SO2和SO3的混合气体和有霾的空气
B. “光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成与氮氧化合物有关
C. 苯、甲苯、二甲苯都属于芳香烃
D. SO2和N x O y都属于酸性氧化物
【答案】D
【解析】A、SO2和SO3的混合气体不产生丁达尔效应，用丁达尔现象可以鉴别SO2和SO3的混合气体和有霾的空气，故A正确；B、氮氧化合物与空气和水接触形成硝酸，故B正确；
C、苯、甲苯、二甲苯分子中都有苯环且仅由碳氢两种元素组成，都属于芳香烃，故C正确；
D、N x O y不全属于酸性氧化物，如NO等，故D错误。

故选D。

2. 下列图示与对应叙述相符的是
A. 图甲表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
B. 图乙表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂
C. 图丙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化
D. 图丁表示H2O2的分解在其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快
【答案】B
【解析】A、2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)是气体体积减小的反应，加压平衡正向移动，故A 错误；B、图象中依据能量高低分析，反应是放热反应；b线是降低了反应的活化能，加快了反应速率，缩短了达到平衡的时间，但不改变平衡，故B正确；C、向CH3COOH溶液中通入NH3生成醋酸铵，体积不变，自由移动离子浓度变大，导电性开始应增强，而不是减弱，故C错误；D、溶液的pH相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量越大，由此得出相同pH条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解速率越快，故D错误；故选B。

3. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2L乙醇中含有羟基的数目为0.5N A
B. 4. 6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有氧原子的数目为0.2N A
C. 1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2N A个电子
D. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1N A
【答案】B
【解析】A、标准状况下，乙醇为液态，故A错误；B、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故4.6gNO2和N2O4中含NO2的物质的量n=4.6g/46g·mol－1=0.1mol，故含有的氧原子的物质的量为0.2mol，个数为0.2N A个，故B正确；C、钠变为钠离子失电子，1mol钠变为钠离子失去1mol即失去N A个电子，故C错误；D、室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，水电离的OH-浓度与水电离的H＋相等，为10-13mol·L－1，由水电离的OH-数目为10-13N A，故D错误；故选B。

4. 下列说法正确的是
A. 亚硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHSO3Na++H++SO32-
B. 可以用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液
C. 使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、Ba2+、SO32-、ClO-一定不能大量共存
D. 向0.1mol/L、pH=2的NaHA溶液中加人NaOH溶液，离子方程式为H++OH- =H2O
【答案】C
【解析】A、亚硫酸氢钠是强电解质，亚硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：
NaHSO3=Na++HSO3－，故A错误；B、不可以用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液，AgCl和BaSO4均为白色不溶于HNO3沉淀，故B错误；C、使甲基橙呈红色的溶液呈酸性：
Ba2++SO32-+ClO-=BaSO4↓＋Cl－，一定不能大量共存，故C正确；D、0.1mol/L、pH=2的NaHA 溶液，说明HA-没有全电离，向0.1mol/L、pH=2的NaHA溶液中加人NaOH溶液，离子方程式为HA-+OH- =H2O+A2-，故D错误；故选C。

5. 下列实验装置能达到实验目的的是
A. 用图甲所示装置制备Fe(OH)2
B. 用图乙所示装置制取少量Cl2
C. 用图丙所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
D. 用图丁所示装置分离乙醇和CH3COOC2H5的混合物
【答案】A
【解析】A、铁与硫酸反应生成氢气，将空气从试管中赶出，再加入NaOH溶液生成Fe(OH)2，故A正确；B、用MnO2与浓盐酸制Cl2，不是1mol·L―1的稀盐酸，故B错误；C、NH4Cl 固体受后会分解，故C错误；D、蒸馏时温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，故D 错误；故选A。

6. M是一种治疗艾滋病的新药（结构简式如图所示），已知M分子中-NH-COO-基团（除H 外）与苯环在同一平面内，下列关于M的说法正确的是
A. M的分子式为C14H12O2NF4
B. M分子内至少有13个碳原子在同一平面内
C. 该物质易溶于水，且能发生水解反应
D. M能发生加聚反应和取代反应
【答案】D
【解析】A、由结构简式可知M的分子式为C14H11O2NF4，故A错误；B、苯环及所连原子共平面，N原子所连原子共平面，碳碳双键所连原子共平面，故共有15个原子共面，故B
错误；C、根据分子结构及相似相溶原理可知，该有机物难溶于水，故C错误；D、分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，苯环上的氢等多个原子可发生取代，故D正确，故选D。

7. 在通电条件下，用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(HOOC-COOH)，其制备反应为OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl，下列说法不正确的是
A. 盐酸是起提供Cl-和增强导电性的作用
B. Pt1的电极反应为2H++2e-=H2↓
C. 每得到lmol乙二酸将有2mol H+从右室迁移到左室
D. 每消粍0.1mol乙二醛在Pt1极放出4.48气体（标准状况)
【答案】C
【解析】A、HCl是电解质，其在水溶液中Cl－起提供和增强导电性的作用，故A正确；B、Pt1为阴极得电子发生还原反应，，故电极反应方程式为2H++2e-=H2，故B正确；C、Pt2为阳极发生的电极反应方程式为OHC-CHO-4e－+2H2O=HOOC-COOH+4H＋，故每得到1mol
乙二酸将有4molH＋从右室迁移到左室，故C错误；D、每消粍0.1mol乙二醛转移0.4mol
电子，在Pt1极放出0.2molH2,即4.48气体（标准状况)，故D正确；故选C。

8. 实验室可用草酸(H2C2O4)在浓硫酸的作用下分解得一氧化碳，某研究小组利用如图所示装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)：
（1）草酸(H2C2O4)在浓硫酸的作用下分解制取一氧化碳的化学方程式为
_____________________。

（2）装置C的作用是_______________，加热D装置之前需进行的操作是
___________________。

（3）将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用产物进行以下实验：
①甲组步骤1中反应的化学方程式为_________________________。

②甲组步骤3中，溶液变红的离子方程式为______________________。

③乙组得到的黑色粉末是_____________(填化学式)。

④乙组步骤4中，溶液褪色可能的原因及其验证方法为_______________________。

（4）该装置的改进措施除了在E装置后加尾气处理装置外还需
_______________________。

【答案】(1). )H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑(2). 干燥CO气体(3). 在装置中先通入一段时间的CO，再在F装置的导气管口收集一试管气体，验纯后再给D装置加热(4). Fe3O4+4H2SO4 =Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O (5). Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3(6). Fe (7). 假设SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立（其他合理答案均可给分）(8). 在A和B装置之间加一个防倒吸装置
9. CO是煤气的主要成分之一，H2S是许多煤化工产品的原料气。

工业上，生产水煤气的主要反应如下：
Ⅰ.H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(g) △H=x kJ·mol-1
Ⅱ. CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H =-41.2kJ • mol-1
（1）已知：2C(8)+O2(g)=2CO(g) △H =-220kJ • mo l-1；利用下表中几种共价键的键能可以确定氢气
燃烧生成气态水的热化学反应方程式。

则H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(s) △H=___________kJ·mol-1
（2）一定温度下，在1.0L密闭容器中放入lmolC(s)、lmolH2O(g)进行反应，反应时间（f)
与容器内气体总压强（P)的数据如图：
回答下列问题:
①下列事实能够说明该反应达到平衡状态的是________(填序号)。

a.各反应物和生成物浓度相等
b.该反应的△H不变
c. v正(CO)=v逆(H2)
d.混合气体的平均相对分子质量不变
②由图中数据计算，该反应的平衡常数K=___________(精确到小数点后第二位)。

（3）现有两个体积相同的2L恒容密闭容器M、N，在M中充入lmol CO和lmol H2O，在N中充入lmolCO2和1molH2，均在700℃下开始按Ⅱ进行反应，达到平衡时，容器M中CO 的转化率α1与容器N中CO2的转化率α2的关系为________ (写数学表达式)。

（4）氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：
煤的气化过程中产生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为
_______________；
常温下，用l00mL 0.lmol·1L-1NaOH溶液吸收224mL (标况)H2S气体，反应后溶液中的离子浓度由大到小的顺序为____________________。

（5）硫化氢高温分解得到单质硫，钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2S x)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质，电池的总反应为
2Na+xS Na2S x(3<x<5)，反应原理如图17所示；则电池放电时，正极反应式为：
_____________________。

【答案】(1). +130 (2). cd (3). 14.73mol/L (4). α1+α2=100% (5).
H2S+CO32-=HS-+(6). c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(S2-) (7). xS+2e-=
【解析】(1)先由键能求出2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的焓变
△H2=436kJ·mol-1×2+496kJ·mol-1-462kJ·mol-1×4=-480kJ·mol-1；再盖斯定律求解。

令2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1=-220kJ • mol-1①，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-480kJ·mol-1②，盖斯定律得①-②得：2C（s）+2H2O（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H=△H1－△H2，则反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=（△H1－△H2）/2=(-220kJ • mol-1 +480kJ • mol-1)/2=+130kJ • mol-1。

（2）H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(g) △H=+130kJ • mol-1,是气体体积变大的反应，C为固体，a、各反应物和生成物浓度相等，不能说明正反应速率等于逆反应速率，故a错误；b、该反应的△H不变，△H与是否到达平衡无关，与反应中各物质的化学计量数有关，故b错误；
c、如V正（CO）=V逆（H2），由速率之比等于其化学计量数之比，则V正（CO）=V逆（CO），反应到达平衡，故c正确；
d、随反应进行，混合气体总质量增大，容器容积不变，混合气体密度增大，混合气体密度不变，说明到达平衡，故d正确；故选cd。

②反应前后气体物质的量增大为反应的水的量，所以由总压强p和起始压强p0计算反应物水的转化率α（H2O）的表达式=（P-P0）/P0×100%=（P/P0-1）×100%；平衡时A的转化率
=(9.53-4.91)/4.91×100%=94.1%,由图中数据计算，
H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(g)
起始量（mol·L－1）1 1 0 0
变化量（mol·L－1）94.1% 94.1% 94.1%
平衡量（mol·L－1）（1-94.1%）94.1% 94.1%
该反应的平衡常数K== 14.73mol/L
（3）现有两个体积相同的2L恒容密闭容器M、N，在M中充入lmol CO和lmol H2O，容器M中CO的转化率α1， CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ，平衡常数为：K=；在
N中充入lmolCO2和1molH2，均在700℃下开始按Ⅱ进行反应，达到平衡时，容器N中CO2的转化率α2，CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ，平衡常数为：K=，平衡温度相同，K值相同，容器M中CO的转化率α1与容器N中CO2的转化率α2的关系为1-a1=a2；（4）由于Ka2=4.7×10-11＜Ka1=1.3×l0-7＜Ka1=4.40×10-7、Ka2=4.7×10-11＞Ka2=7. l×l0-15，所以氢硫酸能够与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和硫氢化钠，反应的离子方程式为：
CO32－+H2S=HCO3－+HS－；224mL (标况)H2S为224mL/22.4L·mol－1=0.01mol，与
0.01molNaOH反应生成0.01molNaHS，水解大于电离，溶液中离子浓度大小为：
c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(S2-) ；（5）正极反应式为：xS+2e-=。

10. 铈是地壳中含量最高的稀土元素，二氧化铈(CeO2)是其重要的化合物。

平板液晶显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物质，某实验小组以此粉末为原料回收铈，设计流程如图所示：
（1）步骤Ⅰ加入过量盐酸后，溶液a中的阳有离子___________________。

（2）步骤Ⅱ中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之为___________。

（3）为了使步骤Ⅲ所得悬浊液中的Ce3+浓度为1×10-6mol·L-1，则加入NaOH调节溶液的pH 应
为____________[已知：Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21，lg2=0.3】。

（4）将NH4Cl固体与CeCl3·6H2O混合真空加热可得无水CeCl3，其中加入NH4Cl的作用是__________。

（5）第Ⅴ步反应的化学方程式是____________________；用反应得到的悬浊液制备纯净的Ce(OH)4需进行的实验操作为______________。

（6）对CeCl3样品纯度进行测定的方法：准确称取样品wg配成100mL溶液，取25.00mL 置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液将Ce3+氧化为Ce4+，然后用萃取剂[用(HT2)表示]萃取Ce4+，再用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(其离子反应方程式为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)，重
复2～3次，平均消耗VmL标准溶液。

①“萃取”时存在反应：Ce4++n(HT)2Ce(H2n-4)+4H+，若要提高滴定的准确率，应使溶液
呈______性(填“酸”“中”或“碱”)。

②经计算，CeCl3样品的纯度为________________。

[M(CeCl3)=246.5g·mol-1]
【答案】(1). Fe3+、H+(2). 2：1 (3). 9.3 (4). NH4Cl固体受热分解生成的HCl 可抑制CeCl3水解(5). 4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4(6). 过滤、洗涤、干燥(7).
酸(8). 或（其他合理答案均可给分）
【解析】平板液晶显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含CeO2、SiO2、Fe2O3
等物质，加入HCl过滤得到固体a和溶液a，溶液a中主要是氯化铁溶液和盐酸溶液，固体a中为二氧化硅和二氧化铈，固体中加入稀硫酸和过氧化氢反应后过滤得到固体b为二氧化硅，溶液b为硫酸铈溶液，加入氢氧化钠溶液调节溶液PH生成氢氧化铈沉淀，悬浊液中通氧气过滤、洗涤、干燥得到Ce(OH)4，悬浊液中加入盐酸得到CeCl3溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到结晶水合物，将NH4Cl固体与CeCl3·6H2O混合真空加热可得无水CeCl3，利用氯化铵分解生成的氯化氢抑制Ce3＋离子的水解，得到无水CeCl3。

（1）废玻璃粉末，其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物质，步骤Ⅰ加入过量盐酸后，溶液a中的阳离子有Fe3＋、H＋，CeO2、SiO2不溶于盐酸，加入稀硫酸和过氧化氢反应后过滤得到固体b的成分是SiO2，（2）步骤Ⅱ中反应二氧化铈在稀硫酸溶液中被过氧化氢还原生成三价铈离子，过氧化氢被氧化生成氧气，反应的离子方程式为：2CeO2+H2O2+6H＋═2Ce3＋
+O2↑+4H2O，氧化剂CeO2和还原剂的H2O2物质的量之比为2：1；（3）当溶液中离子浓度小于1×10-6mol·L-1时视为沉淀充全，结合溶度积常数计算氢氧根离子浓度c（OH－）=
=2×10-5mol·L－1，c（H＋）=10-14/2×10-5=5×10-10mol·L－1，得到溶液
PH=-lg5×10-10=9.3；（4）将NH4Cl固体与CeCl3·6H2O混合真空加热可得无水CeCl3，其中加入NH4Cl的作用是NH4Cl固体受热分解生成的HCl可抑制CeCl3水解；（5）第V步反应是氢氧化铈被氧气氧化生成Ce(OH)4，4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4；用反应得到的悬浊液制备纯净的Ce(OH)4需进行的实验操作为过滤、洗涤、干燥；（6）①“萃取”时存在反应：
Ce4++n(HT)2Ce(H2n-4)+4H+，若要提高滴定的准确率，需要平衡逆向进行，因此溶液呈酸性；②电子守恒可知Ce3＋物质的量等于亚铁离子的物质的量，则CeCl3样品的纯度
=即为或（其他合理答案均可给分）。

11. 卤素化学丰富多彩，化合物类型多，如卤化物、卤素互化物、多卤化物等；还有拟卤素，形成的单质和化合物。

（1）溴元素在周期表中的位置为________________，碘原子的价层电子排布图为
________________。

（2）气态氟化氢中存在二聚分子（HF)2。

这是由于_______________________。

（3）I3+属于多卤素阳离子，其空间构型为_____________。

中心原子的杂化轨道类型为
______________。

（4）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构和性质相似。

Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为__________。

（5）拟卤素(CN)2、(SCN)2等的性质也与卤素单质性质相似，其中(CN)2组成中电负性较大的元素是___________；写出与SCN-互为等电子体的微粒的化学式：______________(写两种），在硫酸铜溶液中加入过量KCN溶液生成的配离子[Cu(CN)4]2-的配位数为
____________。

（6）请推测①HC1O4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为______________(填序号)。

（7）由卤族元素F和K、Ni三种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为dg·cm-3，则阿伏加德罗常数为_______________(只要求列出算式)。

【答案】(1). 第四周期第ⅦA族(2). (3). HF分子间可形成氢键
(4). V形(5). sp3(6). IBr ICl Cl2(7). N (8). CO2、CS2(9). 4 (10).
【答题空10】①②③(11). mol−1（其他合理答案也给分）
【解析】（1）Br的原子序数为35，最外层有7个电子，电子溴元素在周期表中的位置为第四周期第ⅦA族；碘原子的价层电子排布图为；（2）气态氟化氢中存在二聚分子（HF)2。

这是由于F的电负性很大，HF分子之间形成氢键；（3）I3+属于多卤素阳离子，成键数为2，孤对电子数为（7-1-2×1）/2=2，与水相似，则空间构型为V形，中心I原子的杂化轨道类型为sp3；（4）分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点为BrI＞ICl＞Cl2；（5）同一同期，从左到右元素的电负性变大，(CN)2组成中电负性较大的元素是N；与
SCN-互为等电子体的微粒的化学式：CO2、CS2；配离子[Cu(CN)4]2-的配位数为4；（6）含非羟基氧原子个数越多，酸性越强，非羟基氧分别为3、3、1，但非金属性Cl＞I，则酸性为①②③；（7）晶胞中含有K为8/4+2=4，F为8/4+8/4+4/2+2=8,Ni为8/8+1=2，化学式为K4Ni2F8，
式量为39×4+59×2+19×8=426，根据根据ρ=m/V,得N A=m/dV=mol−1。

12. 有机物F ()是合成某种药物的中间体，它的一种合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为_________________。

（2）检验B中官能团的实验操作是____。

（3）D中官能团的名称是_______，①-④中属于加成反应的是________________(填序号)。

（4）反应③的化学方程式为_________。

（5）反应⑤的生成物有两种，除了F以外，另一种产物为
____________________________。

（6）满足下列条件的D的同分异构体有__________种。

（不考虑立体异构）
①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③分子中有1个乙基。

（7）请仿照E的合成路线，设计由合成的路线：
___________________________。

【答案】(1). (2). 取少量B于试管中，加氢氧化钠溶液加热充分反应后，取上层清液于另一试管中，加入稀HNO3酸化，再加硝酸银溶液，若沉淀颜色为淡黄色，则B中的官能团为-Br (3). 羧基(4). ①②(5).
(6). 乙二醇(7). 10
(8).
（7）仿照E的合成路线，设计由合成的路线：。