原子的构成

极难发生 化学反应 、性质稳 定
最外层电子数决定化学性质
1、判断是哪个原子，是金属还是非金属的原子，化 学应中电子变化趋势？
5
6
2、在化学反应里，原子的结构发生变化的是（） B A 、质子数 B、最外层电子数 c、中子数 D、核电荷数
1、离子：带电的原子或原子团。 2、分类 阳离子：(带正电荷） 离子
电子层数：1、2、3、4、5、6… 电子能量： 低 近 离核远近：
高 远
能量越低，离核越近；能量越高，离核越远。
资料：一个钠原子的原 子核内11个质子和12个 中子。核外有11个电子， 其中2个电子能量相近 都较低，8个电子能量 相近且能量稍高，还有 1个电子的能量相近且 能量最高，这些电子占 据核外的广大的空间， 以近似光速同时绕原子 核运动。 如何把核外电子 层排布形象地表 示出来？
中子
-
质子
原子 核 -
原子核 原子 核外电子
质子 （不带电） 中子
一、原子的结构
质子（1个质子带1个单位正电荷） 1.6726×10-27Kg 原子核 原子 （核电荷数） 中子 1.6748×10-27Kg
电子 （1个电子带1个单位负电荷） 质子质量的1/1836 核电荷数=质子数=核外电子数 原子的质量主要集中在原子核上。
3．一个碳原子的质量是1．993× 10千克，碳的相对原 子质量为 （ C ） （A）12克（B）14 （C）12 （D）16 4．已知原子的核电荷数，可以确定它的（ B） （A）相对原子质量 （B）质子数 （C）中子数 （D）电子层数 5.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( B) A.质子数和电子数 B.质子数和中子数 C.中子数和电子数 D.核电荷数 7、在同一原子里，其数目相同的是（ B ） A、中子数和质子数 B、电子数和质子数 C、中子数和电子数 D、质子数和原子质量
质子(带正电)
原子核 原 子 中子(不带电)
不 显 电 性
核外电子(带负电)
在原子中 核电荷数=核内质子数=核外电子数
1．下列关于原子的叙述中，正确的是( D ) A．原子由电子和质子构成 B．原子由电子和中子构成 C．原子由质子和中子构成 D．原子由原子核和核外电子 构成的 2．铝原子中有13个质子、14个中子，则铝原子的核外电 子数是( B )A．14 B．13 C．27 D．1 3．下列叙述中错误的是（ B ）。 ①原子是化学变化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子 ③一切物质都是由原子直接构成的④一切原子核都是由质 子和中子构成的 ⑤原子不显电性 ⑥原子之间有间隔 A．①② B．②③④ C．③⑤ D．③⑥
4．由分子、原子、原子核、质子、中子、电子 等粒子中，找出符合下列条件的粒子填空： 原子核、质子 (1)带正电荷的是 ____________ (2)带负电荷的是______________ 电子 分子 原子 中子 (3)不显电性的是________________________ (4)在同一原子中，数目相等的是____________ 质子 电子 (5)氢原子中不含有的是___________________ 中子 (6)原子中质量最小的是________________ 电子

一个原子的质量多大？
原子种类 氢原子 氧原子 碳原子 铁原子 原子质量(kg) 1.67×10-27 2.657×10-26 1.993×10-26 9.288×10-26
思考：通过这些数据，你有什么体会？
原子的实际质量
一 个 碳 原 子 的 质 量： １．９９３× １０-2 6 kg
０．０００００００００００００００ ００ ００００００００１９９３ kg
铁原子的相对原子质量
= 9.288×10- 26 kg÷1.66×10- 27 kg ≈ 56
课本40页第2题
相对原子质量与原子实际质量的关系
(1) 相对原子质量不等于 ________原子的实际质量 越大 (2) 原子实际质量越大，它的相对原子质量数值 : (3)相对原子质量的单位是: “1”(没有单位)(是个比值)
原子直接构成的物质
金原子
碳原子
碳原子
原子是构成物质的基本粒子。 通常由原子直接构成的物质有:金属、固态非金属、稀有气 体。
巩固训练
请用原子的性质解释
1、报纸上一个墨点就含有1018个碳原子 2、长时间放置的铁块和铅块会融合在一起 3、水银温度计中的水银在受热时体积会增
大，遇冷时体积会减小
你学到了什么
如
Na+、Mg2+、Al3 +
+ 、NH4
阴离子： （带负电荷） 如 Cl-、
O 、 OH 、 NO3 、CO3
2-
-
-
2-
3、离子表示 符号表示 ClNa+ Mg2+
钠离子 镁离子 氯离子
O2氧离子
离子符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，正负号表示 离子所带电荷的电性。 意义
每个镁离子带2个单位的正电荷
尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量： 磷、铝、氮、钠、硫、镁

看谁查得又快又准!
磷——31 铝——27 氮——14 硫——32 钠——23 镁——24
这节课你学会了吗
1、 据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤， 这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量是125， 下列关于这种原子的说法错误的是（ ） C A.质子数53 B.核外电子数是53 C.中子数53 D.质子数与中子数之和是125 2、贫铀弹的主要成分是低放射性的铀，铀原子的相 对原子质量是238，核电荷数为92，中子数应为 （ A） A、146 B、92 C、136 D、238
原子中的电子
电子云模型
现代科学家认为，电子云模型中的电子在原子核
外做高速运动,电子绕核运动离核近的地方出现的 积率高，离核远的地方出现的积率低，把电子的 运动形象的成为“电子云”.
钠原子，有11个电子在核外的空间里做 高速的运动，电子们相互碰撞打架吗？
一、原子中的电子 1.核外电子的分层排布
氧原子的相对原子质量= 2.657× 10-26Kg 1.66× 10-27Kg = 16
答：氧原子的相对原子质量是16。
巩固训练
1、一个氢原子的质量是1．67×10-27㎏，一个 铁原子的质量是9．288×10-26㎏。请你计算出 二者的相对原子质量?
氢原子的相对原子质量
= 1.6726×10- 27 kg÷1.66×10- 27 kg ≈ 1
第二单元第三节
原子的构成
简要说说原子结构的发现史
一、原子的结构
道尔顿的原子学说
19世纪初，英国科学家道尔顿 提出近代原子学说，他认为原 子是微小的不可分割的实心球 体。
汤姆森的原子模型
在汤姆森的葡萄干 布丁模型模型中，正 电荷像流体一样均匀 分布在原子中，电子 就像葡萄干一样散布 在正电荷中，它们的 负电荷与那些正电荷 相互抵消。 这个模型不久就 被α粒子散射实验 事实否定了。
原子实际质量的单位是: 千克
(4)来源： 实际质量是测量出来的，相对原子质量是 比较出来
合作探究
粒子种类 质子 中子 电子 质子质量的1／1836 相对质量 1 1 可忽略
问题： ①原子的质量集中在哪儿？ ②相对原子质量是原子的真实质量吗？ ③相对原子质量的与组成原子的粒子的关系？
碳-12：是含有6个质子和6个中子的碳原子。
1个碳-12原子的质量：1．993×10-26千克， 其1/12是1．993×10-26×1/12千克≈， -27千克 1 ． 66× 10 即
原子的相对原子质量=
相对原子质量只是一个比值，单位是1，一般不写，不是 原子的实际质量。
例1
1个碳12原子的质量是1.993×10-26Kg,一个氧原 子的质量是2.657×10-26Kg,求氧原子的相对原子 质量? 解： 标准=1.993× 10-26Kg× 1/12=1.66× 10-27Kg
结论： ①原子的质量主要集中在原子核上 ②相对原子质量不是原子的真实质量，而是 相对质量； ③相对原子质量≈质子数+中子数
填写下列表格： 名称 核电 质子 中子 电子 相对原 荷数 数 数 数 子质量 1 氢 1 0 1 1 4 氦 2 2 2 2 7 7 7 氮 7 14 8 8 氧 8 16 8 16 16 硫 16 16 32 26 56 铁 26 26 30
5、原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的 叙述错误的是 【A】 A.原子在化学变化中能够再分 B.原子质量主要集中在原子核上 C．原子的质子数等于核电荷数 D．原子的体积及在化学变化中的表现是由电子 决定
【6】下列关于原子的叙述中，错误的是（ A．原子呈电中性 C．原子由原子核与核外电子构成
学习目标
1、能说出电子的核外是分层排布、原子结构 示意图中各部分的意义。会写1-20元素的原子 的的电子是排布结构示意图 2、知道元素原子的化学性质和最外层电子数 有关 3、知道离子的分类，掌握依据示意图判断原 子、离子，并能够正确书写相应的离子符号 4、理解离子是如何构成物质，知道常见离子 构成的物质。
写出1-18号元素原子的核外电子的 排布情况
1-18号原子结构示意图
稀有气 体元素
非金属元素
金 属 元 素
原子的 分类 金属 原子
最外层电 子数
一般小于4
得失电子趋 化学性质 势
易失去电子 易发生化 学反应、 性质活泼
非金属 原子
一般大于4 （氢为1)
易得到电子
难得失电子
为8（氦为2）（为稳定结构） 稀有气 体原子 元素的化学性质与最外层电子数关系密切
2.原子结构示意图
质子数 ？ 第二层 电子数
？
＋11
原子核 ？
2 8
1 三条弧线表示？ 表示三个电子层
第一层 电子数 ？ 钠原子结构示意图
3、核外电子的分层排布规律：
1、第一层最多能排2个电子，
2、第二层最多能排8个电子，
3、最外层一般不超过8个电子
4、电子总是想排满能量低的电子层， 再去排满能量高的电子层
被弹回来吗？
2012•烟台）卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森
在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下 了基础．如图线条中，可能是α粒子（带正电）在该实验 中的运动轨迹的是（ C ） A．abcd B．abc C．bcd D．ad
原子结构
++ ++ ++
电子 电子
2 Mg2+
表示2个镁离子（镁离子的个数）
分析表中信息，看看能得出哪些结论？
原子构成的规律：
⑴、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
(原子核所带的正电荷数简称为核电荷数)
⑵、原子不显电性。
⑶、原子中不一定含有中子。
⑷、不同种类的原子，质子数和电子数都不相同。
课堂反馈
每个二氧化碳分子是由一个碳原子和 两个氧原子构成，一个碳原子核内有６ 个质子，一个氧原子核内有８个质子， 请回答一个二氧化碳分子中有多少个原 子核？共有多少个质子？多少个电子？ ３个原子核，22个质子，22个电子
正电荷
电子
粒子散射实验
1909～1911年，英国物 理学家卢瑟福和他的助手 们进行了α粒子散射实验
著名的 粒子散射实验
金原子
α 粒 子 束
请你预测一下 可能的情况！
带正电 的粒子
原子
α 粒 子 束
（1）如果原子是像道尔顿所说 的实心球，大部分α粒子可能穿 （1）原子内部存在很大的空间 过吗？ （2）α粒子带正电，偏转说明了 （2）原子内又有带正电的物质 什么问题？ （3）原子核质量很大，体积却很小 （3）如果原子核质量很小，α粒子能
相对原子质量
原子的质量非常小，书写、记 忆和运算都很不方便，因此，在国 际上采用原子的相对质量——相对 原子质量来表示原子的质量大小。
定 义： 以 碳 12原 子 质 量 的 1/12作 为 标 准, 其 他 原 子 的 质 量 跟 它 比 值, 就 是 这 种 原 子 的 相 对 原 子 质 量。
B ）
B．原子是实心球体 D．原子可以构成分子
【7】（2012·扬州中考）锂电池可用作心脏起搏器 的 电源。已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，
则该锂原子的核外电子数为（ B ）
A．1 B ．3 C．4 D．7
原子质量的计算
感悟导入
清清的河水，晶莹的露珠，勾画出清晨的
美丽，从化学的角度我们知道，水是由什 么构成的？水分子又是由什么构成的呢？ 小小的露珠中却含有1021个水分子，通过这 个数据，你得到什么启示呢？