2010-2023历年上海市嘉定、黄浦区高三第二次模拟考试化学试题

2010-2023历年上海市嘉定、黄浦区高三第二次模拟考试化学试题
第1卷
一.参考题库(共18题)
1.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
2.工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融K Cl的方法制得，因金属钾易溶于熔融态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。

现生产钾是用属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取：
有关数据如下表：
熔点℃
沸点℃
密度(g/cm3)
Na
97.8
882.9
0.97
K
63.7
774
0.86
NaCl
801
1413
2.165
KCl
770
1500(升华)
1.984
（1）工业上制取金属钾的化学原理是，在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为，而反应的最高温度应低于。

（2）在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施是。

（3）生产中常向反应物中通入一种气体，并将从反应器中导出的气体进行冷却得到金属钾，且将该气体可循环利用，该气体是________。

a．干燥的空气b．氮气c．二氧化碳d．稀有气体
（4）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为K= 。

3.下列各组表达式意义相同的是
A．－NO2、NO2
B．－OH、
C．－COOH、HCOO－
D．HCOOCH3、HOOCCH3
4.不对称烯烃与HX发生加成反应时HX中的H原子加成到含H较多的碳原子上。

俄国化学家马科尼可夫因提出不对称烯烃的加成规则而著称于世。

又知：①CH3CH2Br＋NaCN CH3CH2CN＋NaBr
②CH3CH2CN
③CH3CH2COOH CH3CHBrCOOH
有下列有机物之间的相互转化：
回答下列问题：
（1）B→C的反应类型为；
（2）C→D、E→F的化学方程式为：
C→D，
E→F（F为高分子时）。

（3）F可以有多种结构，写出下列情况下F的结构简式：
①分子式为C7H12O5，②分子内含有一个七元环。

5.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。

混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2，下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是
A．该混盐的水溶液呈碱性
B．该混盐具有较强的氧化性
C．该混盐中氯元素的化合价为零
D．该混盐与硫酸反应产生71gCl2时转移1mol 电子
6.下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是
7.氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等。

实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：
有关物质在水中溶解度(g/100gH2O)如下：
温度
10℃
20℃
30℃
溶解度：20℃NaF—4 0℃NH4F—100；
常温Na2SiF6微溶于水
NH4Cl溶解度
33.3
37.2
41.4
请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有。

（2）上述流程中发生两步反应，化学方程式为，。

（3）操作II的作用是，
操作Ⅲ的具体过程是。

（4）流程中NH4HCO3必须过量，其原因是
_____________________________________________________________________ __。

8.下列各组顺序的排列不正确的是
A．离子半径：F－>Mg2+>Al3+
B．热稳定性：HCl>H2S>AsH3
C．酸性：H3AlO3<H2CO3<H3PO4
D．水溶性：SO2< H2S< NH3
9.实验室有一瓶久置的白色粉末，元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为39∶16，下列结论正确的是
A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物
B．将粉末溶于水，加入氯化钡，观察到有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾
C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾
D．将粉末溶于水，加入氯化钡和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡生成，原粉末可能是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物
10.化合物FeO具有NaCl型结构。

在天然样品中，往往由于部分Fe2+被Fe3+代替，晶体存在缺陷，使n(Fe)︰n(O)＜1。

用Fe2+和Fe3+可以将组成为Fe0.95O的某天然F eO样品表示为
A．Fe2+0.45Fe3+0.50O
B．Fe2+0.85Fe 3+0.10O
C．Fe2+0.15Fe3+0.80O
D．Fe2+0.20Fe 3+0.75º
11.下列反应的离子方程式正确的是
A．硫化亚铁中加入稀硫酸 2H++S2－→H2S↑
B．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO C．向碳酸氢钠溶液中滴入少量石灰水 HCO+Ca2++OH－→CaCO3↓+H2O D．向明矾溶液中加入过量的氨水 A13++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH
12.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，该集气瓶中的气体可能是
① CO、O2 ② Cl2、CH4 ③ NO2、O2④ N2、H2
A．①②
B．②③
C．②④
D．③④
13.钢铁生锈过程的反应为：①2Fe+O2+2H2O→2Fe(OH)2②4F
e(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3③2Fe(OH)3→Fe2O3+3H2O，下列说法错误的是A．上述反应均为氧化还原反应
B．反应①、②中氧化剂都是氧气
C．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀
D．钢铁在潮湿的空气中通常发生吸氧腐蚀
14.氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。

工业上常通过下列反应制备CuCl：2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3→2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑
（1）CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为。

（2）准确称取所配制的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L－1
FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。

有关反应的离子方程式为：
Fe3+＋CuCl→Fe2+＋Cu2+＋Cl- Ce4+＋Fe2+→Fe3+＋Ce3+
已知国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50 %。

试通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合国家标准。

15.某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。

请按要求填空：
（1）利用B装置可制取的气体有。

（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。

①若在丙中加入适量水，即可制得氯水。

将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象结论如下：
实验序号
实验操作
现象
结论
Ⅰ
将氯水滴入品红溶液
溶液褪色
氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ
氯水中加入 NaHCO3粉末
有无色气泡产生
氯气与水反应的产物具有较强的酸性
请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由。

②请利用上述装置设计一个简单的实验，验证Cl－和Br－的还原性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论）。

（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2
并进行有关实验。

① B中发生反应的化学方程式为。

②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹，再打开止水夹，使烧杯中的水进入试管丁的操作是。

③试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是（气体按标准状况计算）。

16.下列实验环节错误的是
A．块状固体药品的取用：一横、二放、三慢竖
B．液体药品的倾倒：瓶塞倒放、紧挨瓶口、缓慢倒入
C．分液的操作：静置分层后将分液漏斗中下层液从下口放出，再将上层液从上口倒出
D．冷凝管的使用：冷却水下口进，上口出
17.五种短周期元素的性质或原子结构信息如下表：
元素
元素性质或原子结构信息
Q
原子核外有6种不同运动状态的电子
R
最外层电子数是次外层电子数的3倍
X
气态氢化物的水溶液呈弱碱性
Y
第三周期元素的简单离子中离子半径最小
Z
单质为银白色固体，在空气中燃烧发出黄色火焰
请根据表中信息回答下列问题：
（1）Q原子的电子排布式为___________________________，其同位素有。

（2）R与Z组成的化合物的化学式是。

（3）X气态氢化物分子的空间构型为。

X的最高价氧化物对应的水化物其浓溶液与同类物质相比在化学性质上表现的特殊性有。

（4）Y单质与V2O5反应的化学方程式为。

（5）在1.01×105Pa、298K时，1.4gQR气体在1.6gR2气体中完全燃烧，生成QR2气体时放出14.15kJ热量，表示QR燃烧的热化学方程式为。

18.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH
、Ba2+、Cl－、CO、SO。

现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。

根据上述实验，以下推测正确的是
A．一定不存在Ba2+，NH可能存在
B．CO一定存在
C．Na+一定存在
D．一定不存在Cl－
第1卷参考答案
一.参考题库
1.参考答案：C
2.参考答案：
（1）化学平衡移动原理（勒夏特列原理/钾蒸汽逸出使生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动，可不断得到金属钾） 774℃882.9℃（每空1分，共3分）（2）适当的升高温度、降低压强或移去钾蒸气（2分）
（3）d （1分）
（4）c(K)/c(Na) （1分）
3.参考答案：B
4.参考答案：
（1）取代反应（1分）
（2）
（化学方程式各2分，未配平或缺反应条件扣１分，结构简式写错、缺无机物均不给分）
（3）（各2分）
5.参考答案：C
6.参考答案：B
7.参考答案：
（1）玻璃棒、烧杯、普通漏斗（1分）
（2）H2SiF6＋6NH4HCO3→6NH4F＋H2SiO3↓＋6CO2↑＋3H2O（2分）
NH4F+NaCl→NH4Cl+NaF↓（1分）
（3）除去NaF 、NH4Cl表面上的杂质（1分）
蒸发浓缩溶液（1分），析出多量固体后冷却（1分）
（4）保证H2SiF6能全部反应（1分）；防止在加入NaCl后，H2SiF6与NaCl反应生成Na2SiF6沉淀，混入NaF中，影响NaF纯度（1分）
8.参考答案：D
9.参考答案：D
10.参考答案：B
11.参考答案：BD
12.参考答案：B
13.参考答案：A
14.参考答案：（1）5∶11
（2）符合国家标准
15.参考答案：
（1）H2、CO2、H2S等（1分）
（2）①实验Ⅰ结论合理（1分），实验Ⅱ结论不合理，因为制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与NaHCO3粉末反应产生气泡（2分）
②在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、MnO2、NaBr溶液，烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，证明Cl2的氧化性强于Br2,则证明Br-的还原性强于Cl-。

（所用试剂、实验现象、结论各1分）
（3）①Cu+4HNO3(浓) →Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （2分）
② a b c
（1分）双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁（2分）
③0.045 mol·L-1（或写成1/22.4 mol·L-1，2分，未写单位扣1分）
16.参考答案：B
17.参考答案：
（1）1s22s22p2（1分）12C、13C、14C（1分）
（2）Na2O、Na2O2（1分）
（3）三角锥形（1分）不稳定性和强氧化性（2分）
（4）10Al+3V2O55Al2O3 +6V（2分，未配平或缺反应条件扣1分）
（5）2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)+566KJ（2分）
18.参考答案：BC。