高中化学《离子反应、氧化还原反应》练习题

高中化学《离子反应、氧化还原反应》练习题
本练习题涵盖高中化学离子反应氧化还原反应的各个方面，旨在帮助学生巩固所学知识，提高解题能力。

题目难度由易到难，涵盖基础知、综合应用以及拓展延伸。

请同学们认真完成，并查阅相关资料解决不会的题目。

第一部分：基础知识巩
一、判断题 (每题2分，共20分)
1.所有离子反应都是氧化还原反应。

( )
2.发生离子反应条件是生成沉淀、气体或水。

( )
3.强电解质在水溶液中完全电离。

( )
4.弱电解质在水溶液中部电离。

( )
5.氧化反应和还原反应同时发生，互为逆反应。

( )
6.氧化剂在反应中得到电子，其氧化数降低。

( )
7.还原剂在反应中失去电子，其氧化数升高( )
8.金属活动性顺序表可以用来判断金属能否发生置换反应。

( )
9.离子方程式必须遵守质量守恒和电荷守恒。

( )
10.氧化还原反应中，电子转移的总数等于氧化剂电子数等于还原剂失电子数。

( )
二、选择题 (每题3分，共30分)
1.下列物质属于强电解质的是 ( )
A.醋酸
B. 氨水
C. 氯化
D. 蔗糖
2.下列离子方程式书写正确的是 ( )
A.Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
B.BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl
C. NaOH + HCl = NaCl + H₂O
C.AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃
3.下列反应属于氧化还原反应的是 ( )
A.AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃
B. H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O
B.2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃
C.CaCO₃ = CaO + CO₂↑
4.下列物质中，既有氧化又有还原性的是 ( )
A.Cl₂
B. H₂
C. Fe
D. SO₂
5.在反应 2KMnO₄ + 16HCl = 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂+ 8H₂O 中，氧化剂是 ( )
A.KMnO₄
B. HCl
C. MnCl₂
D. Cl₂
6.下列反应中，水既作氧化剂又作还原剂的是 ( ) . 2Na + 2H₂O = 2NaOH +
H₂↑
B.SO₃ + H₂O = H₂SO₄
C.2H₂O = 2H₂↑ + O₂↑
D.HCl + H₂O H₃O⁺ + Cl⁻
7.下列各组物质，能大量共存的是 ( )
A.Na⁺、K⁺、OH⁻、NO₃⁻
B.H⁺、Na⁺、Cl⁻、CO₃²⁻
C. Fe²⁺、H⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻
C.Ag⁺、Cl⁻、K⁺、NO₃⁻
8.用1mol/L的盐酸中和1mol/L的氢氧化钠溶液，其离子方程式为 ( )
A.H⁺ + OH⁻ = H₂O
B.HCl + NaOH = NaCl + H₂O
C.H⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + OH⁻ = Na⁺ + Cl⁻ + H₂O
D.H₃O+ OH⁻ = 2H₂O
9.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是 ( )
A.氧化反应一定先于还原反应发生
B.氧化剂在反应中失去电子
C.氧化还原反应中一定氧元素参加
D.氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性
10.在反应 Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu 中，氧化剂是 ( ) A. Fe B. CuSO₄ C.
FSO₄ D. Cu
三、填空题 (每空2分，共20分)
1.写出下列物质的电离方程式：
(1)H₂SO₄：_________________________
(2)NaOH：_________________________
(3)NaCl：_________________________ (4) CH₃COOH：
_________________________
2.写出下列反应的离子方程式：
(1)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应：_________________________
(2)氯化钡溶液硫酸溶液反应：_________________________
(3)铁与稀硫酸反应：_________________________
(4)铜与硝酸银溶液反应：_________________________
四、简答题 (每题10分，共40分)
1.述离子反应发生的条件。

2.解释氧化剂和还原剂的概念，并举例说明。

3.如何判断一个反应是否为氧化还原反应？
4.离子方程式书写的步骤和注意事项是什么？
(待补充内容将包括详细的解答，并对一些重要概念进行更深入的讲解。

)。