山东省2020年高三上学期化学期中考试试卷(II)卷

山东省2020年高三上学期化学期中考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2016高一下·华亭期中) 下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）
A . Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应
B . N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可一步转化为NO2
C . 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性
D . 硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼
2. （2分） (2018高二下·南宁月考) 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）
A . 用干燥的pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH值
B . 将Na2SO3、FeCl3、Mg(HCO3)2溶液直接蒸干均不能得到原溶质
C . 用碱式滴定管量取 20.00 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液
D . 明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒
3. （2分） (2017高一上·诸暨期中) a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（）
A .
B . L
C . L
D .
4. （2分） (2018高二下·周口月考) 在①丙烯②四氟乙烯（CF2＝CF2）③氯苯④环已烯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（）
A . ①②
B . ③④
C . ②③
D . ②④
5. （2分）(2017·浙江模拟) 如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是
（）
R
X Y Z
A . 元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4
B . 元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸
C . R，X，Y三者的气态氢化物稳定性依次增强
D . Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应
6. （2分）如图是一原电池的装置，关于它的说法正确的是（）
A . 装置中铜是负极
B . 铜表面的反应为：2H++2e-=H2↑
C . 电流的方向是从铁经导线流向铜
D . 构成原电池后，铁与硫酸铜的反应速率加快
7. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列实验操作能达到目的是（）
A . 用PH试纸测定次氯酸溶液的pH
B . 将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体
C . 向明矾溶液中加入一定量NaOH，制备Al(OH)3胶体
D . 室温下，测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等
二、实验题 (共1题；共6分)
8. （6分）(2017·南通模拟) 【实验化学】
偶氮苯是橙红色晶体，溶于乙醇，微溶于水，广泛应用于染料制造和橡胶工业，以硝基苯、镁粉和甲醇为原料制造偶氮苯的实验步骤如下：
步骤一：在反应器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，装上冷凝管：加入少量镁粉，立即发生反应．步骤二：等大部分镁粉反应完全后，再加入镁粉，反应继续进行，等镁粉完全反应后，加热回流30min．步骤三：将所得液体趁热倒入冰水中，并不断搅拌，用冰醋酸小心中和至pH为4～5，析出橙红色固体，过滤，用少量冰水洗涤．
步骤四：用95%的乙醇重结晶．
（1）步骤一中反应不需要加热就能剧烈进行，原因是________．
镁粉分两次加入而不是一次性全部加入的原因是________．
（2）步骤三中析出固体用冰水洗涤的原因是________．若要回收甲醇，实验所需的玻璃仪器除冷凝管、酒精灯、牛角管（应接管）和锥形瓶外还应有________．
（3）取0.1g偶氮苯，溶于5mL左右的苯中，将溶液分成两等份，分别装于两个试管中，其中一个试管用黑纸包好放在阴暗处，另一个则放在阳光下照射．用毛细管各取上述两试管中的溶液点在距离滤纸条末端1cm处，再将滤纸条末端浸入装有1：3的苯环己烷溶液的容器中，实验操作及现象如图所示．
①实验中分离物质所采用的方法是________法．
②由实验结果可知：________；利用该方法可以提纯反式偶氮苯．
三、综合题 (共2题；共18分)
9. （10分） (2016高二上·社旗开学考) 盛有NO和NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半．
（1）写出有关反应的化学方程式．
（2）原混合气体中NO和NO2的体积比是多少？
10. （8分）(2018·淄博模拟)
（1）在一定条件下：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，在两个均为2L的密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2O)/n(CO)]充入H2O(g)和CO，CO的平衡转化率α(CO)与温度的关系如下图所示。

①R点平衡常数K=________。

②氢碳比X________2.0(填“>”或“<”或“=”)，判断的理由是________。

③下列能提高CO平衡转化率的措施有________。

A．使用高效催化剂
B.通入He气体使体系的压强增大
C.降低反应温度
D.投料比不变，增加反应物的浓度
（2）已知：反应I：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H<0
反应II：4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H<0
氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I和Ⅱ。

为分析该催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入
1molNH3和2molO2，反应关系如图，该催化剂在高温时选择反应________(填“I”或“II”)。

520℃时，4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)的平衡常数K=________(只需列出数字计算式)。

（3）以连二硫酸根(S2O42-)为介质，使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：
①阴极区的电极反应式为________。

②NO吸收转化后的主要产物为NH4+，若通电时电路中转移了0.3mol e-，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为________mL。

四、推断题 (共1题；共8分)
11. （8分） (2018高一下·吉安期末) 短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示,其中A为地壳中含量最高的金属元素。

B C D
A E
请用化学用语回答下列问题：
（1） A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为________＞________＞________(填粒子符号)
（2） F与D同主族且相邻二者气态氢化物稳定性的大小关系为________＞________(填粒子符号)
（3）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：________。

该阳离子中存在的化学键有________。

（4）由C、E两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子中C、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。

甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。

写出甲遇水蒸气的化学方程式________。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共6分)
8-1、
8-2、
8-3、
三、综合题 (共2题；共18分)
9-1、
9-2、
10-1、
10-2、
10-3、
四、推断题 (共1题；共8分) 11-1、
11-2、
11-3、
11-4、。