云南省玉溪市高二上学期期中化学试卷

云南省玉溪市高二上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分）下列说法错误的是（）
A . S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2 ，则△H1<△H2
B . Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) △H=-216kJ•mol-1 ，则反应总能量>生成物总能量
C . 己知C(石墨•s）=(金刚石•s）△H>0,则石墨比金刚石稳定
D . 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1 ， 1mol氢分子所具有的能量为E2 ，则2E1=E2
2. （2分）(2019·台州模拟) 常温下，稀盐酸和氨水按不同体积比混合得到四种溶液，各取20mL溶液，用0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定，溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）
A . 滴至pH＝7时，四种溶液中均存在c（Na+）＝c（Cl﹣）
B . 原盐酸的浓度是0.1mol•L﹣1
C . V（NaOH）＝10mL，溶液中Na+浓度a＞b
D . 当V（NaOH）＞20mL时，四种溶液的pH相同，溶液中的NH4+浓度近似相等
3. （2分）下列关于化学变化的说法中，错误的是（）
A . 化学键断裂时要吸收能量，形成新化学键时要放出能量
B . 化学变化的实质是旧化学键断裂，新化学键形成
C . 在化学变化过程中，一定要吸收或放出能量
D . 吸收能量或放出能量的过程，一定是化学变化过程
4. （2分） (2017高二上·资阳期末) 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）
A . 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B . H2、I2（g）混合气体加压后颜色变深
C . 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
D . 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
5. （2分）下列反应的离子方程式正确的是（）
A . 锌片插入稀硫酸溶液中：Zn＋H＋=Zn2＋＋H2↑
B . 碳酸钙与盐酸反应： CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
C . 铁与硫酸铜溶液反应：2Fe＋3Cu2＋=2 Fe3＋＋3Cu
D . 氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O
6. （2分） (2018高三下·龙泉驿月考) 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）
①含有HCO3-的溶液中：SO42-、Na+、NO3-、CO32-
②水电离的H+浓度为1×10-13moI·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、S2O32-
③加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NO3-、Cl-、K+、SO42-
④在AlCl3溶液中：NH4+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-
A . ①②③④
B . ①②④
C . ①③
D . ①
7. （2分） (2020高二下·盐城期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（）
A . 图1表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B . 图2表示在CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b
C . 图3表示将NaOH稀溶液滴加到CH3COOH稀溶液中，NaOH、CH3COOH浓度随NaOH溶液体积的变化曲线
D . 图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0
8. （2分）在容积为2L的密闭容器中，有反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），经过5min达到平衡，此时各物质的变化为A减少a mol/L，B的平均反应速率v（B）= mol/（L•min），C增加（ mol/L），这时若增加系统压强，发现A与C的体积分数不变，则m：n：p：q等于（）
A . 3：1：2：2
B . 1：3：2：2
C . 1：3：2：1
D . 1：1：1：1
9. （2分）用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是（）
A . c(CH3COOH)
B . c(H+)
C . c(OH－)
D . c(CH3COO－)
10. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）
A . 已知甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）
+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
B . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C . 已知中和热为△H=-57.4kJ•mol-1 ，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热
D . 已知S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2 ，则△H1＜△H2
11. （2分）在密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2 ，一定条件下发生如下反应2SO2+O2⇌2SO3 ．反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为（）
n（SO2）/mol n（O2）/mol n（SO3）/mol
A 1.00 1.0
B00 2.0
C0.20.1 1.8
D 1.50.75 1.0
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分）(2018·常德模拟) 常温下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如右图所示。

下列说法错误的是（）
A . 常温下，0.1mol/L氨水的电离平衡常数Kb约为1.0×10-5
B . a、b之间的点一定满足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C . c点溶液中c(NH4+)＜c(Cl-)
D . c点溶质为NH4Cl、HCl
13. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5 ，反应PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是（）
A . 反应在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 mo l•L﹣1•s﹣1
B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 mol•L﹣1 ，则反应的△H＜0
C . 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2 ，反应达到平衡前v （正）＞v（逆）
D . 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0 mol Cl2 ，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%
14. （2分）常温下体积相同的下列四种溶液：①pH=3的盐酸②pH=3的醋酸溶液③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。

下列说法中，正确的是（）
A . ②和④混合，所得混合溶液的pH大于7
B . 将四种溶液分别稀释到体积为原的100倍，溶液pH大小顺序③>④>②>①
C . ③和④分别与足量稀硫酸中和，消耗硫酸的体积③=④
D . ①和③混合，所得混合溶液中c（H+）+ c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－）
15. （2分）某恒容密闭容器中充入等物质的量的A 和B，一定温度下发生反应A（s）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：
下列说法中正确的是（）
A . 30 min～40 min 间该反应使用了催化剂
B . 反应方程式中的x=2，正反应为吸热反应
C . 30 min 时条件的变化是移去容器中部分物质，40 min 时条件的变化是升高温度
D . 前8 min A 的平均反应速率为0.08 mol•L﹣1•min﹣1
16. （2分）常温下，在pH值为4的FeCl3溶液、pH值为10的Na2CO3溶液和pH值为2的盐酸溶液中，水的电离度分别为α1、α2和α3 ，则它们的关系为（）
A . α1=α2＞α3
B . α1＜α2＜α3
C . α1＞α2＞α3
D . 无法判断
二、非选择题 (共5题；共35分)
17. （9分）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，
（1）下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是．
A . C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0
C . NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为________．
（3） 2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图1所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为________，该电池负极的电极反应式为：________
②工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应时，有________ NA个电子转移．（NA表示阿伏伽德罗常数的值）
（4）以上述电池做电源，用图2所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：________，________．
（5）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图3中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生672mL（标准状况下）气体时，溶液的pH=________（假设电解后溶液体积不变）．
18. （5分） (2018高二上·黑龙江月考) 某学生用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答下列问题：
（1）以上步骤有错误的是________(填编号)。

若测定结果偏高，其原因可能是________(填字母)。

A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
（2）判断滴定终点的现象是________。

（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

（4）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：________mol·L－1。

标准烧碱溶液体积(mL)
滴定次数待测体积(mL)
滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40
第二次20.00 2.0024.10
第三次20.00 4.0024.00
19. （10分） (2019高三上·闵行期末) KIO3是我国规定的食盐补碘剂，利用“KClO3氧化法”可制备KIO3 ，流程如下：
已知：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。

（1） KIO3所含的化学键有________。

（2）逐出的Cl2可用________检验；“滤液”中的溶质主要是________；“调pH”中所用的试剂是________。

（3）已知KIO3在水中的溶解度随温度升高而增大，则操作I包含的操作应该是________、________、过滤。

（4）为测定“加碘食盐”中碘元素含量：①称取50.000g食盐，配成250mL溶液；②量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KI，并用少量稀硫酸酸化，使KIO3与KI反应完全；③以淀粉为指示剂，用2.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体积为30.00mL。

已知：KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O(未配平)，2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI。

测定过程中，所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有________。

（5）判断滴定终点的依据是________。

（6）配平：KIO3+KI+H2S O4→K2SO4+I2+H2O ________
（7）该食盐中碘元素的含量是________mg/kg。

20. （5分） (2017高二上·亭湖期中) 高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H＞0
试回答下列问题：
（1）写出该反应的平衡常数表达式________．
（2）升高温度，该反应的平衡常数K值将________（填“增大”、“减小”、“不变”），平衡体系中固体的质量将________（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（3）已知1100℃时该反应的平衡常数K=0.263．在该温度测得高炉中c（CO2）=0.025mol•L﹣1 ， c（CO）=0.1mol•L﹣1 ，此时该的化学反应速度是v（正）________ （填“＞”、“＜”、“=”）v（逆）．（4）保持高炉温度为1100℃，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K值________（填”＞”、“＜”、“=”）0.263．
21. （6分）钡（Ba）和锶（Sr）及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐．工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐．已知：
SrSO4（s）⇌Sr2+（aq）+SO42﹣（aq）Ksp=2.5×10﹣7
SrCO3（s）⇌Sr2+（aq）+CO32﹣（aq）Ksp=2.5×10﹣9
（1）将SrSO4转化成SrCO3该反应的平衡常数表达式为________；该反应能发生的原因是________．（用沉淀溶解平衡的有关理论解释）
（2）对于上述反应，实验证明增大CO32﹣的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率．判断在下列两种
情况下，平衡常数K的变化情况（填“增大”“减小”或“不变”）：
①升高温度，平衡常数K________；
②增大CO32﹣的浓度，平衡常数K________．
（3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3 ．实验所用的试剂为________；实验现象及其相应结论为________．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共5题；共35分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、19-7、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、。