天津市静海县2017_2018学年高一化学10月学生学业能力调研试题

天津市静海县2017-2018学年高一化学10月学生学业能力调研试题考生注意：
1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。

2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。

相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 B:11 Na:23 S:32 Cl:35.5
第Ⅰ卷基础题（共80分）
一、选择题（每小题2分，共36分，每小题只有一个正确选项）
1.对于危险化学品在包装标签上印有警示性标志。

在运输乙醇的包装标签上应选用的标志是
2.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行混合物分离操作分别是
A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
3.具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。

下列有关实验操作正确的是
4.进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是
①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛②不慎将浓碱溶液沾到皮肤
上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢
加入浓硫酸⑤酒精灯着火时可用水扑灭
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．全部
5.下列叙述正确的是
A．1 mol H2O的质量为18 g/mol
B．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g
C．4 g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L
D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L
6.下列确定某溶液中一定有SO2－4的方法中，正确的是
A．先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失
B．先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失
C．先加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，再加稀硫酸沉淀不消失
D．先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀
7.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分
离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液
C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液
8.为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①
过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③
C．②⑤④①③ D．④⑤②①③
9.下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是
A．氧化铜和炭粉 B．硝酸钾和氯化钠
C．水和酒精 D．碳酸钠和硫酸钡
10.下列实验操作中正确的是
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热
B．过滤操作时，玻璃棒紧靠三层滤纸处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯
D．萃取操作时，萃取剂的密度必须比水大
11.下列两种气体的分子数一定相等的是
A．质量相等的N2O和CO2 B．体积相等的CO和C2H4
C．等温、等体积的O2和N2 D．等压、等体积的N2和CO2
12.在体积为V L 的密闭容器中，通入气体CO a mol 和O 2 b mol ，点燃充分反应后，容器中
碳原子数和氧原子数之比为
A ．a b B.a
2b C.a
a ＋2
b D.a
a ＋b
13.下列说法正确的是
A ．在常温、常压下，11.2 L N 2含有的分子数为0.5 N A
B ．标准状况下，22.4 L H 2和O 2的混合物所含分子数为N A
C ．标准状况下，18 g H 2O 的体积是22.4 L
D ．1 mol SO 2的体积是22.4 L
14. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L 的是
A ．将40 g NaOH 溶解在1 L 水中
B ．将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L 溶液
C ．将1 L 10 mol/L 浓盐酸加入9 L 水中
D ．将10 g NaOH 溶解在水中配成250 mL 溶液 15.N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．标准状况下，以任意比例混合的氧气和二氧化碳混合物22.4 L ，所含的分子数为N A
B ．标准状况下，1 L 汽油(分子式为
C 8H 18)完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8N A /22.4 C ．标准状况下，1 L 四氯化碳所含分子数为N A /22.4
D ．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96 L ，所含分子数为0.8 N A 16.下列有关物质的分类正确的是
A ．混合物：空气、矿泉水、水银
B ．酸性氧化物：、CO 2 、SO 2、 CO
C ．盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱
D ．纯净物：CH 3COOH 、H 2O 、盐酸
17.用10 mL 的0.1 mol·L －1
BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌
和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A ．3∶2∶2 B．1∶3∶3 C．1∶2∶3 D．3∶1∶1
18.下列描述正确的是
A ．胶体粒子大小介于1纳米致100纳米之间，所以纳米材料全部属于胶体
B ．两种物质的物质的量相同，则它们在标况下的体积也相同
C ．可使用丁达尔效应来区分FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体
D ．1 mol 任何物质均含有约6.02×1023
个原子 二、简答题
19. （7分）易混易错题组
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法 B．加热分解法
C．结晶法 D．分液法
E．蒸馏法 F．过滤法
(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物________。

(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾________。

(3)分离水和汽油的混合物________。

(4)分离四氯化碳(沸点为76.6℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物________。

(5)从碘的水溶液里提取碘________。

(6)（学法题）总结分离提纯方法选择的原则
（举例说明）
20.(14分)(1)NaCl中含有少量的Na2SO4，为测定NaCl纯度，某学生取样品a g溶解于水，然后滴入过量的BaCl2溶液使SO42-离子转化为沉淀，然后将所得沉淀过滤、洗涤、转移、干燥、称量质量为b g 。

①确认SO42-已沉淀完全的实验方法是；
②过滤后洗涤沉淀的方法是；
③判断沉淀已经洗净的方法是；
④氯化钠纯度（ω）的计算表达式为
(2)Fe(OH)3胶体的制备：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中逐滴加入5 ～ 6滴，继续煮沸至体系呈，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，请写出胶体制备过程的离子方程式。

21. 规律提炼题组（14分）
(1)等物质的量的SO2和SO3中所含O原子个数之比______，S原子数之比______，二者的质量
之比______，在同温同压下的体积之比______．
(2)等质量的SO2和SO3中所含O原子个数之比______，S原子数之比______
(3)（学法题）通过解答本题，在解题时应先将各种已知量转化为再进行计算。

三、实验题
22. （9 分）从海藻中提取碘的流程图如下：
(1)制取碘的过程中操作②的名称：____________，在该操作中用到的玻璃仪器
有，操作过程中观察到有机层液体为色。

(2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是________(填字母序号)。

A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯
C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油
理由是______________________________________。

(乙酸、甘油均可溶于水)
(3)含碘的有机物溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，观察下列实验装置，指
出其错误之处，并指出正确操作。

第Ⅱ卷提高题（共20分）
23.简答题(10分)
(1) 含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是________ mol；含有0.4 mol
Al3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO2－4的个数是________
(2) 0. 3 mol NH3分子中所含原子数与_______ molH2O分子中所含原子数相等。

(3) 要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。

(4) 某结晶水合物的化学式为A·n H2O，A的相对分子质量为M。

如将a g该化合物加热至结
晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n＝________。

(5) 在同温同压下，某气体X与H2气体的密度之比为14：1，则气体X的分子式可以是
（至少写出两种）。

24．实验题（10分）
实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液 240 mL，现使用NaCl固体配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

(1) 选择仪器。

完成本实验所必需的仪器有：托盘天平药匙、烧杯、玻璃棒、
________、________以及等质量的两片滤纸。

(2)计算。

配制该溶液需取NaCl晶体________g。

(3)称量。

天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游
码左边缘所处的位置：
(4) 将药品倒入烧杯中溶解、冷却。

(5) 转移、洗涤。

在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次是为了_____________________
(6)定容、摇匀。

(7)将配好的溶液倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明溶液名称及浓度。

(8)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________。

A．转移时有少量溶液溅出 B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．定容时俯视读取刻度 D．定容时液面超过了刻度线
E．称量NaCl时用了生锈的砝码
(9)下图是某同学在实验室配制该NaCl溶液的过程示意图，其中有错误的是
________(填操作序号)。

学生学业能力调研试卷答题纸
第Ⅰ卷基础题（共80分）
一、选择题（每小题2分，共36分，每小题只有一个正确选项）
二、简答题（本题共 3 小题，共20分）
19. （7分）(1) (2) (3)
(4) (5)
(6)（学法题）
20.(14分)
(1)①
②
③
④
(2)，，。

21. （14分）(1) ，，，
(2) ， (3)（学法题）
22.（9分）(1)
(2) ________理由是。

(3)
第Ⅱ卷提高题（共20分）
23.（共 10分）
(1) (2)
(3)
(4) (5)
24.（共 10分）
(1) ，
(2)
(3)
(5) (8) __________(9)___________。

学生学业能力调研试卷答案
1~5 D B C C B 6~10D A C D B
11~15 A C B D A 16~18CBC
19. (1)F (2)C (3)D (4)E (5)A （6）略
20.略
21. (1)2:3 1:1 4:5 1:1 (2)5:6 5:4 （3）略
22．(1)萃取和分液分液漏斗、烧杯紫
(2) B 四氯化碳、苯与水互不相溶，且碘在这两种溶剂中溶解度比在水中的大碘与四氯化碳、苯不反应
(3) ①温度计的水银球不应插入液体中，而应位于蒸馏烧瓶支管口处；②冷凝管进出水的方向错误，应下口进水，上口出水。

23. (1)0.5 3.612×1023 （2）0.4 (3) 4∶3 (4)(a-b)M/18b (5) CO、N224． (1)250 mL容量瓶胶头滴管(2) 7.3
(3)
(5) 保证溶质全部转移到容量瓶中 (8)CE (9)①③⑤。