2021届(人教版)高考化学：难溶电解质的溶解平衡一轮练习题含答案

2021届（人教版）高考化学：难溶电解质的溶解平衡一轮练习题含答案
专题：难溶电解质的溶解平衡
一、选择题
1、(2019·全国卷Ⅱ)
绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。

硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法错误的是()
A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)＝K sp(n)＜K sp(p)＜K sp(q)
`
C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
解析：选B A正确，难溶物质的溶解度可以用物质的量浓度(摩尔浓度)表示，即图中a、b分别表示T1、T2温度下，1 L CdS饱和溶液里含a mol、b mol CdS；B 错误，K sp在一定温度下是一个常数，所以K sp(m)＝K sp(n)＝K sp(p)<K sp(q)；C正确，向m点的溶液中加入Na2S固体，K sp保持不变，S2－浓度增大，则Cd2＋浓度减小，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动；D正确，温度降低时，溶解度减小，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动。

2、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
^
【答案】选B A项：反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系。

B项正确。

C 项：沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等。

D项：沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。

3、在一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是()
A．c(Ca2＋)增大B．c(Ca2＋)不变
C．c(OH－)增大D．c(OH－)减小
【答案】B
4、将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol·L－1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序排列正确的是()
A．④③②①B．②③④①
C．①④③②D．①③②④
…
【答案】C
5、一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的
沉淀溶解平衡曲线如图所示。

已知：pM＝－lg c(M)，p(CO2－3)＝－lg c(CO2－3)。

下列说法正确的是()
A．a点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO2－3)
B．b点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)>c(CO2－3)
C．c点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)＝c(CO2－3)
D．MgCO3、CaCO3、MnCO3的K sp依次增大
解析：由pM＝－lg c(M)可知(类比于pH)，当pM越大时，c(M2＋)越小，p(CO2－3)越大时，c(CO2－3)越小，图中沉淀溶解平衡曲线与虚线的交点是溶液中p(M)＝
p(CO2－3)。

a点可表示CaCO3的饱和溶液，p(Ca2＋)<p(CO2－3)，则c(Ca2＋)>c(CO2－3)，A错误；b点p(Mg2＋)大于饱和溶液中的p(Mg2＋)，即c(Mg2＋)没有达到饱和溶液中的c(Mg2＋)，即b点可表示MgCO3的不饱和溶液，由p(Mg2＋)>p(CO2－3)可知c(Mg2＋)<c(CO2－3)，B错误；c点可表示MnCO3的饱和溶液，p(Mn2＋)＝p(CO2－3)，故c(Mn2＋)＝c(CO2－3)，C正确；MgCO3、CaCO3、MnCO3的p(M)、p(CO2－3)依次增大，K sp ＝c(M)·c(CO2－3)依次减小，D错误。

【答案】C
：
6、在25 ℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。

已知有关物质的溶度积
K sp(25 ℃)如下：
A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同
D．25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不相同
解析：沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，A正确；只要溶液中的离子浓度幂之积等于或大于K sp就会出现沉淀，故溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，B正确；等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液，CaCl2溶液中c(Cl－)是NaCl溶液中的2倍，由K sp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，可知NaCl溶液中c(Ag＋)是CaCl2溶液中的2倍，C错误；因为不同难溶物的K sp不同，通过计算c(Ag＋)也不同，D 正确。

【答案】C
…
7、将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()
①20 mL 0.01 mol·L－1KCl溶液
②30 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液
③40 mL 0.03 mol·L－1HCl溶液
④10 mL蒸馏水
⑤50 mL 0.05 mol·L－1AgNO3溶液
A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤
C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①
%
【答案】选B AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp，可知c(Cl－)或c(Ag＋)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。

①中c(Cl －)＝0.01 mol·L－1；②中c(Cl－)＝0.04 mol·L－1；③中c(Cl－)＝0.03 mol·L－1；
④中c(Cl－)＝0；⑤中c(Ag＋)＝0.05 mol·L－1。

Ag＋或Cl－浓度由小到大的顺序为：
④<①<③<②<⑤，故AgCl的溶解度由大到小的顺序为：④>①>③>②>⑤。

8、有关难溶电解质的溶度积如下：
Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) K sp＝5.6×10－12
Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq) K sp＝2.2×10－20
向温度一定、有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入某物质或溶液，能使Mg(OH)2固体的质量增加的是()
A．CH3COONa的饱和溶液
B．NH4Cl的饱和溶液
C．CuCl2的饱和溶液
.
D．蒸馏水
【答案】A
9、25 ℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度曲线如图。

在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用()
>
A．蒸馏水
B．1.00 mol·L－1盐酸
C．5.00 mol·L－1盐酸
D．10.00 mol·L－1盐酸
解析：观察题图知，PbCl2固体在浓度为1.00 mol·L－1的盐酸中溶解度最小。

【答案】B
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10、已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.0×10－16。

下列说法错误的是()
A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B．在含有浓度均为0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀
C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于1 1.8
×10－11 mol·L－1
解析：AgCl在水中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，溶液中只要c(I －)·c(Ag＋)大于K sp(AgI)即有AgI沉淀析出，A错误；因为K sp(AgI)<K sp(AgCl)，在含有浓度均为0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀，B正确；K sp(AgI)<K sp(AgCl)，AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl 可以转化为AgI，C正确；因为AgCl在水中c(Ag＋)＝ 1.8×10－10＝ 1.8×10－5 mol·L
－1，当Q c(AgI)≥K sp(AgI)即有AgI沉淀生成，c(I－)·c(Ag＋)≥1.0×10－16，故c(I－)≥1 1.8
×10－11 mol·L－1，D正确。

【答案】A
11、已知25 ℃时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp＝5.6×10－12，MgF2的溶度积常数K sp＝7.4×10－11。

下列说法正确的是()
（
A．25 ℃时，向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg(OH)2生成
B．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2＋)大
C．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
D．25 ℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的K sp相比较，前者小
解析：Mg(OH)2与MgF2的化学式形式相同，由于后者的K sp较大，则其溶解度较大，因此在饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液，有溶解度更小的Mg(OH)2生成，故A错误；由于Mg(OH)2的K sp较小，所以其溶解度较MgF2小，故饱和Mg(OH)2溶液中c(Mg2＋)小，B错误；在Mg(OH)2的悬浊液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入NH4Cl，它电离出的NH＋4与OH－结合为NH3·H2O，使沉淀溶解平衡正向移动，故c(Mg2＋)增大，C正确；K sp只与温度有关，D错误。

【答案】C
二、非选择题
《
1、试利用平衡移动原理解释下列事实：
(1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中________________；
(2)分别用等体积的蒸馏水和0.010 mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量
____________________________。

【答案】(1)FeS(s)Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，加入稀盐酸后，S2－＋2H＋===H 2S↑，破坏了FeS的溶解平衡，使上述平衡向正方向移动，故FeS溶解
(2)BaSO 4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)，用水洗涤使BaSO4的溶解平衡向正反应方
向移动，造成BaSO4的损失；而用H2SO4洗涤，H2SO4===2H＋＋SO2－4，SO2－4的存在抑制了BaSO4的溶解，故BaSO4损失量少
2、在酸碱中和滴定时，滴定管或锥形瓶未润洗，对滴定结果有何影响？(注：用标准液滴定未知液)
【答案】滴定管未润洗，所测结果偏高；锥形瓶未润洗无影响。

3、某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(25 ℃)
①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。

②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌、静置、沉淀后弃去上层清液。

③再加入蒸馏水搅拌、静置、沉淀后再弃去上层清液。

④________________。

(1)由题中信息K sp越大，表示电解质的溶解度越____________(填“大”或“小”)。

；
(2)写出第②步发生反应的化学方程式：________________________。

(3)设计第③步的目的是___________________。

(4)请补充第④步操作及发生的现象：________________________________。

【答案】解析：K sp越大，电解质的溶解度越大，第②步中加入Na2CO3后，由于CaCO3比CaSO4更难溶，故应转化为CaCO3，③步的操作主要是除去Na2SO4，最后一步可加入足量盐酸，证明生成的沉淀已全部转化为CaCO3，故沉淀溶解。

【答案】(1)大
(2)Na2CO3＋CaSO4===Na2SO4＋CaCO3
(3)洗去沉淀中附着的SO2－4
(4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解。