化学方程式的正确书写习题大全含详解答案

练习16 如何正确书写化学方程式
自主学习
1．书写化学方程式必需遵循的两条原则：一是__________________________为根底；二是_______________________________________．
答案：以客观事实为根底遵循质量守恒定律
2．化学方程式2H2+O22 H2O表示的意义为：(1)_____________；(2)_____________ ．读法是(1)_______________；(2)_________________．
3．下列化学方程式正确的是( )
A．Mg+O2MgO2
B．C+O2CO2↑
C．2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
D．2Fe+6HCl====2FeCla+3H2↑
4．在化学方程式中，“△”表示_____________，“=”表示_____________，“↑”表示反响中有_____________产生，“↑”表示反响中有_____________生成．
5．西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河，经过调查发觉是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反响所致，其化学反响的方程式为：2R+2 H2O+7O2====2FeSO4+2 H2SO4，则R的化学式为( )
A．FeS B．Fe2S3 C.FeO D．FeS2
根底稳固
6．配平下列化学方程式：
(1)____________Fe3O4+____________CFe+ ____________ CO2
(2)____________FeS2+____________O2____________Fe2O3+____________SO2(奇偶法)
(3)____________H2S+____________SO2====____________S+____________ H2O (奇偶法)
(4)____________C3H8+____________O2____________CO2+____________ H2O
(5)____________C2H6O+___________O2____________CO2+____________H2O
7．写出下列反响的化学方程式，并指出反响类型：
(1)加热碱式碳酸铜_______________________，属于____________反响；
(2)加热高锰酸钾_______________________，属于____________反响；
(3)过氧化氢及二氧化锰混合______________________，属于____________反响；
(4)铝箔在氧气中燃烧__________________________，属于____________反响；
(5)铁丝在氧气中燃烧__________________________，属于____________反响；
(6)锌和稀硫酸的反响__________________________，属于____________反响．
实力进步
8．对aC2H2+bO2=m CO2+n H2O中，系数之间关系正确的是( )
A．a+b-m+n B．2a=m C．m=n D．b=m+n
9．非金属元素A的氢化物的化学式为H m A，金属元素B硝酸盐的化学式为B(NO3)n，则A及B组成的化合物的化学式为( )
A．AB B．A n B m C．B m A n D．B n A n
10．下列两个化学反响中生成物都是C，若C的化学式为AS，则下列反响的化学方程式正确的是( )
A．2AB2+B2====C B．2AB+2B2====2C C．2AB+B2====2C D．AB2+B2====2C
11．有XY，Y2两种物质，使30gXY和足量的Y2反响生成46Gxy2，反响的化学方程式为2XY+Y2====2XY2，则X、Y两种元素的相对原子质量之比为( )
A．28∶15 B．7∶8 C．8∶7 D．15∶8
12．在M+ H2SO4(稀)——Re2(SO4)3+N(M、N分别代表一种物质)反响中，M可能是下列物质中的
①Fe ②Fe2O3③Fe(OH)3④FeCl2
A.①②B．②③C．①②③D．全部
13．被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢(H2O2)，俗称双氧水，是一种五色的液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等，在较低温度和少量催化剂(如MnO2)条件下，它能快速分解，生成氧气和水．答复下列问题：
(1)过氧化氢分解反响的化学方程式是____________________________________．
(2)从图5-3中选择(填序号)____________和____________可以组成一个用过氧化氢制取和搜集氧气的试验装置．
14．按要求写出下列化学方程式各一个：
(1)有水生成的分解反响：________________________________________________________；
(2)有水生成的化合反响：________________________________________________________．
15．配平下列化学方程式：
(1)____________KClO3____________KCl+____________O2
(2)____________NH3+O2___________NO+____________H2O
(3)____________CO+_____________Fe2O3____________Fe+____________ CO2
(4)__________Al+__________H2SO4(稀)A12(SO4)3+_________H2
16．红热的炭浇上少量的水，会产生很大的火焰，缘由是红热的炭及水反响生成氢气和一氧化碳，它们分别燃烧生成水和二氧化碳，试写出该现象所涉及的化学方程式．
17．有人建立在用KClO3加热分解制氧气时，可用KMnO4代替MnO2，你认为可以吗?为什么?写出有关反响的化学方程式．
18．将10gA物质、20gB物质及4gC物质混合加热至高温，待充分反响，高温下测得混合物中A，B，C 物质的质量分别为4g、2g、26g，同时生成一种新物质D若干克．则D物质的质量为多少克?参与反响的各物质及生成的各物质的质量比A∶B；C∶D为多少?若用A，B，C，D分别代表各自物质，其对应相对分子质量分别为12，18，44，2．则在化学反响中，A，B，C，D四种物质的化学计量数分别是什么?写出化学方程式．
中考链接
19．安徒生童话《卖火柴的小女孩》给人们留下深入的印象，小姑娘划着火柴，在那蓝黄色的火焰中她看到漂亮动人的幻景……在现实生活中，你将一根火柴在盒子侧面一擦，火柴头蹿起一团火焰．这里面的微妙何在呢?火柴头上深色物质主要成分为氯酸钾、二氧化锰和硫化镑，(Sb2S3)；火柴盒侧面涂有红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉．划火柴时，借助摩擦发生化学反响，放出氧气和热量，使可燃物Sb2O3燃烧生成Sb2O3和一种有刺激性气味气体．
(1)试写出划火柴引燃过程中涉及的化学方程式．
(2)联想古人“钻木取火”及现代的划火柴取火，比照有哪些一样的条件?，
20．有些科学家预言将来最志向的燃料是绿色植物，即植物的秸秆(主要成分是纤维素，化学式(C6H10O5)n)．(1)在催化剂作用下及水作用生成葡萄糖，化学式C6H12O6；(2)再将葡萄糖在肯定条件下发酵转化为乙醇和二氧化碳；(3)用乙醇做燃料，在氧气中燃烧生成二氧化碳和水．试写出第(1)(2)(3)步转化的化学方程式．
21．氨(NH3)是一种五色有刺激性气味的气体，极易溶于水．它的水溶液称为氨水，显碱性．氨在化学工业中用处很广泛，例如制化肥、制纯碱等；近年来，氨还用于环境治理．
(1)氨气分子中氮、氢元素的质量比为__________________________.
+CO2+H2O+NaCl====NaHCO3+M．其生成物M也(2)“侯氏制碱法”关键一步的反响原理可表示为：NH
3
可用作化肥，M中氮元素的质量分数为__________________.
(3)在细菌作用下，用氨处理含有甲醇的工业废水，使其转化为无毒的氮气和二氧化碳，从而
去除其对环境的污染，有关的反响为6NH3+5CH3OH+12X细菌3N2↑+5 CO2↑+19 H2O，上述反响中反响物X的化学式为___________________．
(4)在400℃左右，有催化剂存在时，用氨可将有毒气体NO复原为氮气和水，试写出该反响的化学方程式________________________________．.
初三化学方程式配平
初三()班学号姓名
一化学方程式的根底学问：
1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：
(1) P + O2 P2O5 (2) C + O2CO
(3) Al + O2Al2O3 (4)Fe + O2Fe3O4
(5) Mg + O2MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑
(7) H2O H2↑+ O2↑(8) H2+ O2H2O
2视察法：先金属后原子团
(1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2
(2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑
(3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O
(4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑
(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O
(6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)3
3配平下列的各个化学反响的方程式：
（1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑
（2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu
（3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑
（4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O
（5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3
（6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O
（7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O
（8） C + CO2高温CO
（9）NH3+ O2催化剂NO + H2O
(10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2
二练习
1 在X + 2O2===CO
2 + 2H2O的反响中，依据质量守恒定律可推断出X的化学式为：
A CO
B CH4
C CH3OH
D C2H4
2某纯洁物X在空气中完全燃烧，反响式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，依据质量守恒定律可推断出X的化学式为：
A C2H4
B C2H4O
C C2H6
D C2H6O
3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反响方程式中，X的化学式为：
A NO
B NO2
C N2O
D N2O3
4物质X和B2能发生下列反响：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：
A AB2
B A2B2
C AB3
D A2B3
5某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：
A R肯定含有碳，氢，氧三种元素
B R肯定含有碳和氢元素，不含有氧元素
C R肯定含有碳和氢元素，可能含有氧元素
D R不肯定含有碳和氢元素，但肯定不含有氧元素
6某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素推断正确的是：
A 肯定含有C H元素，不含O元素
B 肯定含有
C H 元素，可能有O元素
C 肯定含有C H O三种元素
D 条件缺乏，不能推断
7氢气及氧气反响生成水的反响过程中，氢气及氧气的质量之比是：
A 1 ：1
B 2 ：1
C 2 ：32
D 4 ：32
8对于质量守恒定律的说明不正确的是：
A 化学反响前后，分子的数目不变
B 化学反响前后，原子的种类不变。

C 化学反响前后，原子的数目不变。

D 化学反响前后，参与反响的物质的总质量和生成物的总质量相等
9 白色固体粉末氯酸钾(KClO3)在二氧化锰(MnO2)作催化剂并加热的条件下能较快地生成氯化钾
(KCl)和氧气，试写出该反响的化学方程式：
10 放射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气及水蒸气组成。

该
反响的化学方程式为______________________________________。

11 猛烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸及吸入的
氧气反响，生成二氧化碳和水，酸痛感消逝。

该反响的化学方程式为
____________________________________________。

12汽车尾气（含有CO，SO2及NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，其特点是使CO和NO反响，生成一种空气中含量最多的气体，另一种可参及植物光合作用的气体。

写出CO及NO反响的化学方程式是
___ _____。

13镁是一种活泼的金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中接着燃烧。

已知镁在氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁（氮显-3价）固体的化合物；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒及一种白色固体粉末。

试写出以上发生的两条化学方程式：
①，②。

14简答题：镁条在空气中燃烧后生成氧化镁，理论上生成物多一种元素，质量应比镁条重，但同学们试验后称量搜集的氧化镁反而轻，缘由是：___ ____
___ ____ ___ ____
信息型化学方程式书写专题练习
冶建学校杨江宁
在初中化学试题中，我们经常会遇到一些信息型的化学方程式书写题，这种题和消费、生活实际亲密联络，并紧跟前沿科技，对开拓学生视野，培育科学精神以及开展其分析问题、解决问题有实力都有极大的作用。

解答这类习题，要求学生肯定要仔细审题，充分挖掘题设条件，利用所给信息确定反响物、生成物，然后依据质量守恒定律和各类反响的规律写出化学方程式。

例如：1、（1）人类很早就发觉，孔雀石（碱式碳酸铜）在熊熊燃烧的树木中灼烧，树木的余烬里会有一种红色光亮的金属凝固出来，写出整个过程中所发生的有关化学方程式：
__________________________________，___________________________________。

（2）孔雀石的化学式可看作：Cu(OH)2•CuCO3，Cu(OH)2和CuCO3分别分解后的产物之和就是孔雀石受热分解后的产物。

同理，Fe3O4的化学式可看作:FeO•Fe2O3，写出孔雀石、Fe3O4及盐酸反响的化学方程式（1）_________________________________。

（2）______________________________________。

（3）铜器在潮湿的空气中，外表会渐渐地生成一层铜锈（碱式碳酸铜），该反响的化学方程式为__________________________________。

解析：（1）已知碱式碳酸铜在受热条件下会分解成CuO、H2O和CO2，这是我们比拟熟识的一个反响，由生成物中有氧化铜这一条件，可知题中的“红色光亮的金属”应为铜，而CuO→Cu，必需参加复原剂，题中可能的复原剂只能是和碳有关的物质，则可以得出有关的反响是：
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑，2CuO+C2Cu+CO2↑
（2）由题设条件可以写出：Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O ·········①
CuCO3+2HCl==CuCl2+2H2O+CO2↑·········②
合并①②可得：Cu2(OH)2CO3+4HCl==2CuCl2+4H2O+CO2↑
完成了孔雀石和盐酸的反响，写Fe3O4和盐酸的反响就很简单了：
FeO+2HCl==FeCl2+H2O ·········①
Fe2O3+6HCl==2FeCl33H2O ········②
合并①②可得：Fe3O4 +8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O
（3）依据生成物是碱式碳酸铜，其中含有Cu、C、O、H四种元素，由质量守恒定律可知，反响物中应有铜，另外还应有含H、C、O的单质或化合物，可以确定反响物有：H2O、O2和CO2，化学方程式为：2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2(OH)2CO3。

可见，只要充分分析题意，就可以化难为易，化解问题。

又例如2、国外最近开发出一种高效的水果长期保鲜技术：在3℃和潮湿的条件下，通过低压水银灯的照耀，在光的作用下，使水果储存过程中，释放出的乙烯（化学式为C2H4，它能催熟水果）转变为乙醇。

该反响的化学方程式为：__________________________________________。

解析：此题是一个新科技信息题，解答此题可以让同学们理解到书本上学不到的学问，有簇新感，同
学们也爱做。

此题易错答成：C 2H 4 C 2H 5OH ，事实上水在这里应是反响物，这从质量守恒定律中
很简单看出，正确的是：C 2H 4+H 2O C 2H 5OH （乙烯水化法制乙醇）。

下面是局部信息型化学方程式练习：
一、生活信息题：
1、做馒头时，面团经发酵后生成一些酸（用HX 表示其化学式），此时可加一些纯碱溶液，用力揉合，面
团变得疏松多孔。

缘由是面团中的酸能及纯碱反响产生______。

该反响的化学方程式为：_______________。

2、在日常生活中常用一些铝制器皿，在清洗铝制器皿外表的污垢时，不能运用热的碱性溶液，因为铝能
及热的碱性溶液中的氢氧化钠、水发生作用而被腐蚀，生成偏铝酸钠(NaAlO 2)和一种可燃性气体。

该反响
的化学方程式为：_____________________________________。

3、有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化钠（NaF ）等。

刷牙时氟化钠跟牙齿矿物质——羟磷石
[Ca 10(PO 4)6(OH)2]反响生成氟磷灰石[Ca 10(PO 4)6F 2],氟磷灰石具有更能抗酸（牙缝中食物残渣发酵生成的有
机酸）的作用，从而到达防治龋齿的目的。

写诞生成氟磷灰石反响的化学方程式：
__________________________________。

4、吸毒严峻危害人的身心安康。

“大麻”（其主要成分是C 21H 30O 2）是一种常见的毒品，它在空气中燃烧
能生成二氧化碳和水。

该反响的化学方程式为：_____________________________。

5、鲜鸡蛋在进展呼吸作用时会通过蛋壳外表的大量微小孔隙呼出CO 2，为停顿鸡蛋的呼吸作用到达保鲜
的目的，人们常用石灰水作为鲜鸡蛋的保鲜剂，其原理可用化学方程式表示为：
______________________________。

6、要洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要含CaCO 3和Mg(OH)2]，可参加醋酸除去，相关的化学方程式：CaCO 3+2CH 3COOH==(CH 3COO)2Ca+H 2O+CO 2↑，_____________________________，但参加的醋酸不能过
量，因为_________________________________（写出化学方程式）。

二、消费信息题：
7、（1）为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。

工程技术人员常用点燃铝热剂(铝粉
和氧化铁粉末的混合物，能释放大量的热量)的方法来生成熔融状态的铁，从而焊接钢轨间的缝隙。

写出有
关的化学方程式_____________________________，其中复原剂是________，其根本反响类型是
____________。

（2）钮扣电池是一种常用的微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质。

当电池工作时，主要是锌
及氧化银发生置换反响，从而产生电流，此反响的化学方程式：__________________________________。

8、西汉时期的刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化为铜”,这句话告知了当时冶炼金属铜的方法,该
反响的化学方程式:_______________________________，其根本反响类型是__________。

9、“西气东送”中的“气”指______，有些地方在公交车和出租车中推行用该“气”代替汽油作燃料的改革，该“气”的主要成分燃烧的化学方程式________________________。

1吨该“气”燃烧所放出的热量大约
是一样质量煤炭的1.7倍，但所释放出的CO 2却仅是燃烧一样质量煤炭所释放CO 2质量的____%，这对防
止________________有利。

该“气”的主要成分若出如今煤矿的矿井里，并到达肯定浓度，遇明火就会发
生爆炸，这就是人们常说的瓦斯爆炸。

为了防止瓦斯爆炸，煤矿的矿井里必需实行_________、_________
等平安措施。

在农村，农家废弃物放在_______________________，也可以得到主要成分及该“气”大致
一样的气体（习惯称沼气）。

10、钛（Ti ）因为具有奇妙的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反响，红热时却能
及常见的非金属单质反响。

钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。

目前大规模消费钛的方法是：第一
步，金红石（主要成分TiO 2）、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl 4和一种可燃性气体。

该反响的化
学方程式为________________________________。

第二步，在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下及
TiCl 4反响制得金属钛。

该反响的化学方程式为________________________。

简述从上述所得产物中获得金
属钛的步骤________________________________________________。

四氯化钛特别简单及空气中的水发生
反响生成二氧化钛，并有大量酸雾生成。

该反响的化学方程式为______________________________。

3℃，H 2
O 光 3℃ 光
11、大运输河岸边某化工厂甲、乙两车间排放的废水中分别含有较多量的Na2CO3和有毒物质CuSO4，两车间排放的废气中含有较多的SO2等有害气体。

环保部门建议选用生石灰、铁屑和水等廉价易得的原料，综合治理上述污染，并回收得到的铜和亚硫酸钠等有用物质。

写出实现上述要求的化学方程式___________________________________________________________________________________________ _______。

12、我国闻名化学家侯德榜独创的结合制碱法的主要原理是：向浓氨水中通入足量的CO2生成NH4HCO3（碳酸氢铵），然后参加食盐充分搅拌，两者发生复分解反响，由于碳酸氢钠的溶解度很小，便呈晶体析出，将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠、二氧化碳和水。

请写出上述原理的三个化学方程式：①_________________________；②_______________________；③__________________________。

有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为正确的是_____________。

A、消费过程中局部产物可作为原料运用
B、副产品是一种氮肥
C、反响不须要加热，可节约能源
13、生石灰，沙子加水搅拌成石灰沙浆，用来砌砖抹墙很坚固，用化学方程式表示这一过程发生的化学反响___________________、______________________。

三、试验信息题：
14、科学试验发觉，有一类酸溶液的酸根离子（可用X-表示）及Cl-的化学性质类似。

请用化学方程式表示该类酸溶液的通性：
(1)_____________________________________(2)_______________________________
(3)______________________________________(4)_______________________________
15、将铜粉放入稀硫酸中，并通入空气，溶液的颜色变成蓝色。

该反响的化学方程式为_________________。

16、依据CO及CO2两种物质间的互相转化中碳元素或氧元素的质量分数的变更及反响物的关系，确定C3O2转化成CO2的另一反响物，类推写出C3O2完全转化为CO2的化学方程式：
_______________________________________________。

17、酸、碱、盐之间的反响，一般是按复分解反响规律进展的。

但也有例外，如：一种黄色的正盐溶液及一种碱性正盐溶液混合，得到一种红褐色沉淀、一种能使澄清石灰水变浑浊的气体和氯化钠。

该反响的化学方程式：_____________________________________。

18、（1）已知-1价氢的化合物及水反响生成碱和水，如：NaH+H2O==NaOH+H2↑。

试写出CaH2及Na2CO3水溶液发生反响的化学方程式_________________________，______________________。

（2）将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的水中，反响猛烈，酚酞试液变为红色，并生成一种可燃性气体。

若将金属钠投入硫酸铜溶液中，反响猛烈，但没有铜被置换出来，却产生蓝色沉淀。

请写出金属钠投入硫酸铜溶液中所发生的有关反响的化学方程：______________________,__________________________。

19、试验室制取有毒的氯气时，常用氢氧化钠溶液来汲取多余的氯气，其反响的化学方程式为：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO(次氯酸钠)+H2O。

写出氯气和消石灰反响的化学方程式：___________________________________________。

（工业上用它来制取漂白粉）
20、催化剂在起催化作用时，也参及化学反响过程。

例如：试验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气时，在氯酸钾分解同时，也伴随发生如下反响：氯酸钾和二氧化锰反响，生成氧气和另一种刺激性气味的气态单质，同时还生成一种紫黑色晶体（该晶体加热也产生氧气）。

该反响的化学方程式为：_____________________________________________。

21、过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，可在潜水艇里作为氧气的来源，因为它能及CO2反响，该反响的化学方程式____________________________________（另一种产物加盐酸后能产生一种使澄清石灰水变浑的气体）。

22、（1）露置在空气中已局部变质的氢氧化钠内参加适量的稀硫酸:__________________________，____________________________。

（2）已知+3价铁盐及铁粉在溶液中能发生化合反响,生成亚铁盐.现往生锈的铁粉中参加稀盐酸,过一会儿有气泡产生,反响后铁粉有剩余,最终得到一种浅绿色溶液.写出整个试验过程中所发生的有关反响的化学方程式_________________________________________________。

（3）蓝矾及烧碱溶液反响的化学方程式______________________________________。

（4）“长征三号”火箭用液氢和液氧做燃料，其燃烧反响是__________________________。

（5）燃放烟花爆竹时，会产生一种刺激性气
味的气体，其化学方程式_________________________。

四、科技信息题：
23、NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把NO复原为氮气和水:_______________________________________。

24、“纳米材料”特指粒径为1——100nm的颗粒。

纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。

汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”（内含催化剂）。

现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂，可使汽车尾气中的CO和NO反响，生成可参及大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参及植物的光合作用。

写出CO和NO反响的化学方程式：__________________________________。

25、N5的分子极不稳定，需保存在-80℃的干冰中。

通常状况下，它实行爆炸式的反响生成氮气。

该反响的化学方程式_________________。

若向高空放射1吨设备，运载火箭需消耗液氢5吨，若运用N5做燃料，这一比率可以变更。

假如你是科学家，想采纳N5做燃料来放射火箭，则须要解决的主要问题是: 。

26、石油资源惊慌是制约中国开展轿车工业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。

为此，我国开场推广“车用乙醇汽油”，即在汽油中加少量乙醇，写出乙醇完全燃烧的化学方程式：__________________________，车用乙醇汽油的推广还有____________________优点。

27、航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）混合物作为固体燃料。

加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：二种气体是空气中的主要成分，一种气体是氯气，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因此产生宏大的推动力。

试写出其中涉及反响的化学方程式：（1）铝粉被氧气氧化：_____________________，（2）高氯酸铵受热分解：________________ 。

28、放射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气及水蒸气组成。

该反响的化学方程式为______________________________________。

五、其它信息题：
29、假如血液中缺乏亚铁离子就会造成缺铁性贫血。

市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒极细小的铁粉，这些铁粉及人体中的胃酸作用，从而减轻缺铁性贫血。

其原理可用化学方程式表示为：_________________。

30、混合氯酸钾和红磷可制成运动会上用的发令响炮，它一受撞击便会发出响声，并产生白烟。

其化学方程式为______________________，____________________。

31、火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫粉和玻璃粉；火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成。

火柴着火的主要过程是：（1）火柴头在火柴盒上划动时产生的热量使磷燃烧；（2）磷燃烧放出的热量使氯酸钾分解；（3）氯酸钾分解产生的氧气及硫反响，放出的热使火柴杆着火。

写出整个过程中所发生的有关化学方程式________________________________________________________________。

32、光合作用是地球上最重要的一种能量转化过程，生物界就是依靠光合作用而生存的。

科学家预言：“将来最志向的燃料是绿色植物。

”绿色植物的秸秆[主要成分是纤维素，化学式为(C6H10O5)n]。

在有适当催化剂的条件下，及水作用生成葡萄糖（化学式为C6H12O6），葡萄糖在有适当催化剂的条件下，可转化成乙醇和二氧化碳。

乙醇是较志向的燃料。

写出两步转化的化学方程式_____________________________，______________________________。

33、猛烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸及吸入的氧气反响，生成二氧化碳和水，酸痛感消逝。

该反响的化学方程式为：
答案：表示反响物为氢气和氧气，生成物是水表示反响条件是点燃氢气和氧气在点燃条件下化合生成水每4份质量的氢气和32份质量的氧气化合生成36份质量的水
答案：C
答案：加热反响前后各元素的原子个数相等气体沉淀
答案：D
答案：(1)1 2 3 2 (2)4 11 2 8 (3)2 1 3 2 (4)l 5 3 4 (5)l 3 2 3 第(1)题用视察法即可配平，左边3个铁原子和4个氧原子，所以配平铁和氧，最终配平碳原子即可．第
(2)(3)用奇偶配平法．第(2)题左边氧原子个数为偶数，右边Fe2O3中氧原子个数为奇数，而SO2中氧原子数为偶数，所以先在Fe2O3前面配系数2，保证右边氧原子为偶数．这样右边铁原子个数为4，所以在FeS2前配系数4，再用视察法配平硫和氧．第(4)和(5)用视察法配平，先配平碳和氢，最终配平氧即可.
答案：(1)Cu2(OH)2CO3△
2
↑+ H2O 分解
(2)2KMnO4△
K2MnO4+MnO2+O2↑分解
(3)2H2O2MnO2
2 H2O+O2↑分解
(4)4Al+3O22 Al2O3化合
(5)3Fe+2O2Fe3O4化合
(6)Zn+ H2SO4 (稀)====ZnSO4+ H2↑置换
答案：B
答案：C
答案：C
答案：B
答案：B ①Fe及稀H2SO4反响生成FeSO4而不是Fe2(SO4)g，而FeCl2不能及稀H2SO4反响，所以书写化学方程式时肯定要遵循客观事实．
答案：(1)2 H2O2MnO2
2 H2O+O2↑(2)B． E
答案：(1)Cu2(OH)2CO3△
2
↑+ H2O (2)2H2+O22 H2O
答案：(1)2 2 3 (2)4 5 4 6 (3)3 1 2 3 (4)2 3 1 3 第(3)题左边氧原子个数为整数，所以CO2前配系数2，使其变为偶数；第(2)题左边氢原子个数为奇数，而右边H2O中氢原子个数为偶数，配NH3系数2保证左边氧原子为偶数，右边H2O前面配3，使两边氧原子个数相等，NO前配2使氮原子相等，最终配平氧时，可见其系数5／2，将全部化学式前系数乘，2即可．
答案：①C+ H2OCO+ H2②2 H2+O22 H2O ③2CO+O22CO2
答案：可行．因为KMnO4分解产生的MnO2可作为KClO3分解反响的催化剂．
2KMnO4△
2
MnO4+MnO2+O2↑
2KClO32KCl+3O2↑
答案：2 g 3∶9:11: 1 1，2，1，2
A+2B====C+2D
依据题意，参与反响的A物质为10g
4g=6g;参与反响的B物质为20g—2g=18g;生成C物质为26g—4g=22g；依质量守恒定律，m A+m B=m C+m D，6g+18g=22 g，m D=2 g，即生成2gD．参与反响的各物质及生成的各物质的质量比为m A∶m B∶m C∶m D=6∶18∶22∶2∶3∶9∶11∶3．已知各物质的质量，又知道各物质的相对分子质量，便可求各物质的分子个数比．再化成最简整数比即为各物质化学式前的系数比．
答案：(1)2KClO32KCl+3O2↑
4P+5O22P2O5
2Sb2S3+9O22Sb2O3+6SO2
(2)都有可燃物，都有氧气存在，都有热量产生且到达肯定的温度．
答案：(1)14∶3 (2)26．2% (3)O2
(4)4NH3+6NO5N2+6 H2O
答案：(1)(C6H10O5)n+n H2OnC6H12O6
(2)C6H12O62C2H5OH+2CO2↑
(3)C2H5OH+3O22CO2+3 H2O
答案：
一化学方程式的根底学问：
3化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：
(1) 4P + 5O2 2P2O5 (2)2C + O22CO
(3) 4Al + 3O22 Al2O3 (4)3Fe + 2O2Fe3O4
(5) 2Mg + O22 MgO (6) 2 H2O2MnO2 2H2O + O2↑
(7)2 H2O2H2↑+ O2↑(8) 2 H2+ O22H2O
4视察法：先金属后原子团
(1)CuSO4 +2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2
(2)Mg + 2HCl MgCl2+ H2↑
(3)Fe2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3+ 3H2O
(4)2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3+ 3H2↑
(5)2Fe(OH)3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3+ 6H2O
(6)Al2(SO4)3 +6NaOH 3Na2SO4 + 2Al(OH)3
3配平下列的各个化学反响的方程式：
（1）2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑
（2）2Al + 3CuSO Al2(SO4)3 + 3Cu
（3）Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
（4）Al2O3 + 3H2SO4Al2(SO4)3 + 3H2O
（5）Fe2(SO4)3+6NaOH 3Na2SO4+ 2Fe(OH)3
（6）2Fe(OH)3+ 3H2SO4Fe2(SO4)3+ 6H2O
（7）CH4+ 2O2CO2 + 2H2O
（8） C + CO22CO
（9）4NH3+ 5O24NO + 6H2O
(10) 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
二练习
1—5 BCCAC 6—8 BBA
答案：
1、CO2，Na2CO3+2HX==2NaX+H2O+CO2↑
2、2Al+2Na+2H 2O==2NaAlO 2+3H 2↑
3、Ca 10(PO 4)6(OH)2+2NaF==Ca 10(PO 4)6F 2↓+2NaOH
4、2C 21H 30O 2+55O 2 42CO 2+30H 2O
5、CO 2+Ca(OH)2==CaCO 3↓+H 2O
6、Mg(OH)2+2CH 3COOH==(CH 3COO)2Mg+2H 2O ，2Al+6CH 3COOH==2(CH 3COO)3Al+3H 2↑
7、2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe ，Al ，置换反响，Zn+Ag 2O==2Ag+ZnO
8、CuSO 4+Fe==FeSO 4+Cu
9、CH 4，CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O ，75%，温室效应，严禁烟火、换气通风，沼气池。

10、TiO 2+2C+2Cl 2TiCl 4+2CO ，2Mg+TiCl 42MgCl 2+Ti ，加稀酸、过滤、洗涤，
Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑，TiCl 4+2H 2O==TiO 2+4HCl ↑。

11、CuSO 4+Fe==FeSO 4+Cu ，CaO+H 2O==Ca(OH)2，，
SO 2+2NaOH==Na 2SO 3+H 2O 。

12、NH 3·H 2O+CO 2==NH 4HCO 3，NH 4HCO 3+NaCl==NaHCO 3+NH 4Cl ，
2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑，A 、B 。

13、CaO+H 2O==Ca(OH)2，CO 2+Ca(OH)2==CaCO 3↓+H 2O 。

14、Mg+2HX==MgX 2+H 2↑, MgO+2HX==MgX 2+H 2O,
Mg(OH)2+2HX==MgX 2+H 2O, MgCO 3+2HX==MgX 2+H 2O+CO 2↑（或其它合理答案）。

15、2Cu+O 2+2H 2SO 4==2CuSO 4+2H 2O
16、C 3O 2+2O 2==3CO 2。

17、2FeCl 3+3Na 2CO 3+3H 2O==6NaCl+2Fe(OH)3↓+3CO 2↑
18、CaH 2+2H 2O==Ca(OH)2+2H 2↑，Ca(OH)2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaOH 19、2Cl 2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O 。

20、2KClO 3+MnO 2K 2MnO 4+2O 2↑+Cl 2↑。

21、2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2。

22、（1）Na 2CO 3+H 2SO 4==Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑，2NaOH+H 2SO 4==Na 2SO 4+2H 2O ；
（2）Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O ，Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑，2FeCl 3+Fe==3FeCl 2。

（3）CuSO 4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4；
（4）2H 2+O 22H 2O
（5）S+O 2SO 2
23、4NH 3+6NO 5N 2+6H 2O 24、2CO+2NO N 2+2CO 2。

25、2N 5==5N 2，如何保持低温条件下消费、贮存、运输及限制放射本钱等。

26、C 2H 5OH+3O 22CO 2+3H 2O ，生成物对环境没有污染。

27、4Al+3O 22Al 2O 3，2NH 4ClO 4N 2↑+2O 2↑+Cl 2↑+4H 2O ↑。

28、2N 2H 4+N 2O 43N 2+4H 2O.
29、Fe+2HCl FeCl 2+H 2↑。

30、2KClO 3 2KCl+3O 2↑，4P+5O 22P 2O 5。

31、4P+5O 22P 2O 5，2KClO 32KCl+3O 2↑，S+O 2
SO 2。

32、(C 6H 10O 5)n +nH 2O
nC 6H 12O 6，C 6H 12O 62C 2H 5OH+2CO 2↑。

33、C 3H 6O 3+3O 2
3CO 2+3H 2O 。

点燃 点燃 点燃 催化剂 400℃
撞击。