《电离平衡》 检测题.doc

第二章《电离平衡》检测题
（测验时间40分钟）
班次学号姓名成绩
一、选择题（每题有1~2个选项符合题意，每小题4分，共48分＋10分。

）
1．下列说法正确的是
A．强电解质一定是离子化合物
B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程
C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液
D．强电解质在水中一定能全部溶解
2．物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是
A．NH4Cl B．NaCl
C．CH3COONa D．NaNO3
3．在CH
COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－，加入少量下列物质能使
平衡向左移动的是
A．NaCl B．CH3COONa
C．Na2CO3D．NaOH
4．下列物质在水溶液中存在着电离平衡的是
A．HF B．NHO3
C．C2H5OH（酒精）D．Na2SO4
5．某固定化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。

下列关于物质A的说法中，正确的是
A．A为非电解质B．A是弱电解质
C．A是离子化合物D．A为易溶性盐
6．将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是
A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦
C．①⑥D．②④⑥⑧
7．下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。

正确的操作顺序是
A．⑥③①②⑤④B．⑤①②⑥④③
C．⑤④③②①⑥D．③①②④⑤⑥
8．100 mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
A．碳酸钠（s）B．醋酸钠（s）
C．硫酸钠（aq）D．硫酸钾（s）
9．若溶液中由水电离产生的[OH－]＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－
C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH4＋SO42－NO3－
10．pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是
A．反应开始时的速率：甲＝乙
B．反应所需时间：甲＜乙
C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙
D．反应结速时，pH值：甲＜乙
11．在某温度下，将某NaOH溶液和0.1 mol ·L－1的HAc溶液充分混合后，若溶液呈中性，则该混合溶液中有关离子的浓度应满足的关系是
A．[Na＋]＝[Ac－] B．[Na＋]＞[Ac－]
C．[Na＋]＜[Ac－] D．[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[Ac－]
12．常温下，把pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是
A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
*13．将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起
A．溶液的pH增加B．CH3COOH电离度变大
C．溶液的导电能力减弱D．溶液中[OH－]减小
*14．在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3 ④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是
A．①＝④＞③＝②B．①＝④＞③＞②
C．①＞④＞③＞②D．④＞①＞③＞②
二、填空题
15
16．（10分）当滴有少量CH3COOH的CH3COONH4的混合物溶于水后，存在着的电离或离子反
应的平衡有：
（1），（2）。

（3）。

由于平衡的存在，抑制了平衡的移动。

17．（6分）某可溶性盐的化学式X m Y n（m≠n），将一定量的该盐溶于适量的水中。

（1）若测得溶液的pH为3，则该盐与水反应的离子方程式可能为。

（2）若该盐水溶液的pH为11，则其与水反应的离子方程式可能为。

三、实验题（10分）
18．如图
（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相
差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体体积是mL。

（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是
a，则滴定管中液体的体积（填代号）。

A．是a mL B．是（50－a）mL
C．一定大于a mL D．一定大于（50－a）mL
四、计算题（10分＋10分）
19．量取25.00mL未知浓度的硝酸溶液，用去10.50mL浓度为0.1l·L－1NaOH溶液进行滴定，又再用去14.50mL浓度为0.1l·L－1的KOH继续滴定恰好安全反应，求该HNO3溶液的浓度是多少？
*二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H
A H＋＋HA－，
HA－H＋＋A2－，已知K
＞K2，设有下列四种溶液：
A．0.01 mol·L－1的H2A溶液
B．0.01 mol·L－1的NaHA溶液
C．0.02 mol·L－1的HCl溶液与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合
D．0.02 mol·L－1的NaOH溶液与0.02 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合
据此填写下列空白（填代号）：
（1）c（H＋）最大的是，最小的是。

（2）c（H2A）最大的是，最小的是。

（3）c（A2－）最大的是，最小的是。

第二章电离平衡检测题
参考答案
二、填空题（共32分）
15．（16分）NH
3
·H2O NH4＋＋OH－；
（1）不变，不变，不变，不变；
（2）增加，减少，增加，减少；
（3）减少，减少，增加，减少；
（4）正向，逆向，逆向，正向。

16．（10分）（1）CH
3
COOH CH3COO－＋H＋，
（2）NH 4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋
（3）CH 3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－（1），（3）17．（3分）（1）X n+＋nH 2O X(OH)n＋nH+
（3分）（2）Y m－＋H
2
O HY(m－1)－＋OH－
三、实验题（10分）
18．（1）3.2 （2）D
四、计算题（共10＋10分）
19．（10分）
解：C（HCl）＝
25.00mL 0.120mol/L
14.50mL
0.120mol/L
10.50mL⨯
+
⨯
＝0.1l·L－1 *10分）
（1）A，D （2）C，D （3）D，A。