人教版《化学反应速率》公开课课件PPT1

5mol/(L·min)
D.
为什么？ ③视线与量气管凹液面的最低处相平
有气体参加的反应,压强的改变实际是反应物浓度的改变从而对化学反应速率产生影响的，如果压强的改变不能引起浓度的改变，则不会对反应速率产生影响。
测量产生相同体积H2所用的时间
如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为
。
(2)单位时间内，反应物消耗的物质的量越多，是不是反应速率越快？ 同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能 ，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的
同一反应在同一时段各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比。
之比。
(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
1mol/(L·s) 0.
【提示】 (1)不能，因为B物质为固体，其浓度为常数，故不能用固体表示反应速率。
恒温恒容：充入不参加反应的气体，反应速率不变
(1)对于反应A(g)＋B(s)===2C(g)能否用B物质表示该反应的反应速率？为什么？
2g
40 mL 4mol/L
测量收集10mLH2所用的时间
加入试剂 反应时间(min) 反应速率[mol/(L·min)]
1 mol/L H2SO4
长
小
4 mol/L H测量装置
注意事项 开始时的气密性检验，以及读数时注意以下三点： ①恢复到室温 ②调节量气管高度，使量气管与水准管两端液面相平 ③视线与量气管凹液面的最低处相平
化学方程式中的
化学计量数
之比。
对于一个化学反应：aA(g)＋bB(g)＝ cC(g)＋dD(g) ，
存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d
反应速率之比 ＝化学计量数之比 ＝浓度变化值(△c)之比 ＝ 物质的量变化值(△n)之比
思考感悟
思考：1本.实(1验)需对要测定于哪些反数据应？ A(g)＋B(s)===2C(g)能否用B物质表示该反应的反应速率？
起始浓度(mol·L－1) a
转化浓度(mol·L－1) x
某时刻浓度(mol·L－1) a－x
nB
pC
b
c
nx px
m
m
b－nmx c＋pmx
【Zn与稀H2SO4反应速率的测定】
Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑
思考：本实验需要测定哪些数据？
40 mL 1mol/L
测量产生相同体积H2所用的时间 测量在相同时间内产生的H2体积
反应速率[mol/(L·min)]
定义：(用2单)不位时间一内反定应物浓。度的反减少应量 物物质的量消耗多，浓度变化不一定大。
注意事项：
△c
△n
v = ——— = ———
△t
V△ t
①表示化学反应速率时，必须指明具体的物质， 无论反应物还是生成物，其反应速率永远取正值 ② 一段时间内的平均速率，而非瞬时速率
③ 不用纯固体（s）、纯液体（l）来表示反应速率
④ 对于可逆反应而言，注意区分v正、v逆、v
C
同一反应在同一时段各物质的反应速率之比等于其化学计量数 之比。
【例题2】对反应A(g)+3B(g) 率最快的是（ D ） A.v(A)=0.3mol/(L·min) C. v(C)=0.5mol/(L·min)
(1)已知酸性条件下， KMnO4溶液与H2C2O4(草酸)溶液反应 2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 可通过测定 溶液褪色的时间 来测定该反应的反应速率
(2)已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O＋S↓ 可通过测定 溶液出现浑浊的时间 来测定该反应的反应速率
第一节 化学反应速率
第1课时 化学反应的速率 影响化学反应速率的因素
长年累月
化学反应
发现反应有快慢 怎样表示快慢 如何控制快慢
研究反应的快慢
2、反应N2 +3H2
2NH3 在2L的密闭容器中进行，10s后，NH3的物质的量增加了4mol，此反应的平均速率用NH3表示是多少？
＝浓度变化值(△c)之比 ＝ 物质的量变化值(△n)之比
③视线与量气管凹液面的最低处相平
【例题2】对反应A(g)+3B(g) 2C(g)来说，下列反应速率最快的是（ ）
①表示化学反应速率时，必须指明具体的物质，
定量描述 ——化学反应的快慢用“化学反应速率”来表示 测量收集10mLH2所用的时间
无论反应物还是生成物，其反应速率永远取正值
3mol/(L·min)
化学反应速率
1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少量 或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
2.公式：
v(A)＝ΔcΔtA＝ΔVn·ΔAt
3.单位： mol/(L·min) 或 mol/(L·s) mol ·L-1·min-1 或 mol ·L-1·s-1
2、反应N2 +3H2高催温化、剂高压2NH3 在2L的密闭容器中进行，10s后，NH3 的物质的量增加了4mol，此反应的平均速率用NH3表示是多少？
2C(g)来说，下列反应速
B. v(B)=0.6mol/(L·min) D. v(A)=0.01mol/(L·s)
练后归纳 化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式” (1)写出有关反应的化学方程式。 (2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 (3)根据已知条件列方程式计算。
例如：反应
mA ＋
【提示】 (1)不能，因为B物质为固体，其浓度为常数，故不能用固体 3mol/(L·s) 0.
(1)对于反应A(g)＋B(s)===2C(g)能否用B物质表示该反应的反应速率？为什么？
1 mol/L H2SO4
表示反应速率。 ③视线与量气管凹液面的最低处相平
无论反应物还是生成物，其反应速率永远取正值
0.2mol/(L·s)
用H2的浓度变化表示此反应速率是多少？0.3mol/(L·s)
若用N2表示是多少？ 0.1mol/(L·s)
0.1mol/(L·s) 0.3mol/(L·s) 0.2mol/(L·s)
=
1
：3
：2
同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率
可能 不 同 ，但反应速率的数值之比等于这些物质在
恒温恒容：充入不参加反应的气体，反应速率不变 恒温恒压：充入不参加反应的气体，反应速率减小
(1)已知酸性条件下， KMnO4溶液与H2C2O4(草酸)溶液反应
思考：本实验需要测定哪些数据？
(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能 ，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的
之比。
影响化学反应速率的因素
40 mL 4mol/L
(3)根据已知条件列方程式计算。
测量在相同时间内产生的H2体积
定性描述 ——很快、较快、较慢、很慢 有气体参加的反应,压强的改变实际是反应物浓度的改变从而对化学反应速率产生影响的，如果压强的改变不能引起浓度的改变，则不会对反应速率产生影响。
5mol/(L·min)
D.
有气体参加的反应,压强的改变实际是反应物浓度的改变从而对化学反应速率产生影响的，如果压强的改变不能引起浓度的改变，则不会对反应速率产生影响。
影响化学反应速率的因素
1.内因：反应物本身的性质是决定因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反
应的速率大小关系为
Mg＞Al 。
2.外因
减小
增大
增大
减小
增大
减小
增大
增大固体表面积
压强对反应速率的影响 有气体参加的反应,压强的改变实际是反应物浓度的改变从而对化 学反应速率产生影响的，如果压强的改变不能引起浓度的改变， 则不会对反应速率产生影响。
B.
如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为
。
反应物物质的量消耗多，浓度变化不一定大。
起始浓度(mol·L－1) a b c
Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑
2、反应N2 +3H2
2NH3 在2L的密闭容器中进行，10s后，NH3的物质的量增加了4mol，此反应的平均速率用NH3表示是多少？