人教版高中化学必修二课件第1章-第1节-第2课时

●新课导入建议 经分析发现，元素的化学性质与原子的最外层电子排布 密切相关。例如，稀有气体元素原子最外层电子数为 8(氦为 2)，结构稳定，性质不活泼；根据上述原则，结合钠、氯的 有关性质，你能推测出钾与溴反应生成的物质吗？
●教学流程设计
演示结束
课标解读
重点难点
1.了解碱金属元素结 1.碱金属元素结构特点。
B．单质的熔点和沸点依次递减 C．单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生 成过氧化物 D．原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐 渐增强
【解析】 根据碱金属元素的原子结构示意图，可以看 出碱金属元素原子最外层都只有 1 个电子，原子半径逐渐增 大，在化学反应中容易失去 1 个电子表现出强还原性；它们 与水反应的剧烈程度逐渐增强；根据碱金属的物理性质变化 规律，碱金属单质的熔、沸点逐渐降低；金属锂在氧气中燃 烧生成普通氧化物：4Li＋O2=点==燃==2Li2O。
构异同点。
(重点)
2.知道主族元素性质 2.碱金属元素性质递变规
递变规律。
律。(重难点)
3.掌握元素性质与原 3.用原子结构理论知识解
子结构关系。
释这些规律。(重难点)
1．根据碱金属原子结构推测他们的化学性质如何？ 【提示】 由于他们最外层只有一个电子，可知他们 的化学性质非常活泼，易失电子表现出强还原性。
电离能的数据表明，同主族元素从上到下电离能减小， 即越向下，元素越易失去电子。同周期元素从左到右，电离 能增大。一般来说，元素的电离能数值越大，它的金属性越 弱。
原子的电子亲合能是元素的一个气态原子获得 1 个电子 成为一价气态阴离子时所放出的能量。电子亲合能越大，元 素的原子就越容易跟电子结合。一般来说，元素的电子亲合 能越大，它的非金属性越强。
【答案】 D
4．(2013·张家界高一质检)下列各组比较不正确的是 ()
A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B．还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换 出金属钠 C．熔沸点：Li>Na>K D．原子半径：Li<Na<K
【解析】 A中锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠 剧烈，故A正确；B中还原性：K>Na>Li，但K不能置换出 NaCl溶液中的钠，而是先与H2O反应，故B错误；C中碱 金 属 元 素 从 Li 到 Cs ， 熔 、 沸 点 逐 渐 降 低 ， 即 Li>Na>K>Rb>Cs，所以C正确。
【解析】 比较金属的活泼性强弱时应根据失去电子的 难易程度，而不应根据最外层电子数的多少；应根据与水(或 酸)反应的剧烈程度，而不应根据产生 H2 的量的多少，更不 应根据原子电子层数的多少。
【答案】 D
【教师备课资源】
元素的电离能和电子亲合能 我们常用电离能来表示气态原子失电子的难易，并用电 子亲合能来表示气态原子与电子结合的难易。 从元素的一个基态的气态原子中去掉 1 个电子成为一价 气态阳离子时所需消耗的能量叫该元素的第一电离能，从一 价气态阳离子中再去掉 1 个电子所需消耗的能量叫第二电离 能，单位常用电子伏(eV)。
2．钾与水反应的现象说明钾有哪些性质？ 【提示】 具有强还原性，密度小，熔点低，与水反 应放热，产生H2同时生成碱。
3．由碱金属元素性质递变规律得出什么结论？试从 原子结构观点解释。
【提示】 Li→Cs元素的金属性逐渐增强。因为他们 的电子层数逐渐多，原子半径增大，原子核对核外电子的 引力逐渐减弱，失电子能力增强，金属性增强。
1.碱金属种类及在周期表中的位置 碱金属32..碱碱金金属属性原质子的结相构似特性点和差异性
4.碱金属性质的递变性
1．(2013·锦州高一质检)下列关于碱金属按Li、Na、 K、Rb、Cs的顺序叙述中不正确的是( )
A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子，在化学反 应中容易失去电子表现出强还原性
【答案】 A
3．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源。关于锂的叙 述不正确的是( )
A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B．氢氧化锂的碱性比氢氧化钠弱 C．锂的化学性质不如钠活泼 D．锂在空气中燃烧生成过氧化锂
【解析】 锂金属性不如钠强，与水反应不如钠与水 反应剧烈，A正确；随着原子序数的递增，碱金属的金属 性逐渐增强，氢氧化物的碱性增强，B、C正确；锂在空 气中燃烧只生成氧化锂，D错误。
碱金属元素的相似性、递变性
【问题导思】 ①Li、Na、K在空气中燃烧分别生成Li2O、Na2O2、 KO2(超氧化钾)说明什么问题？如何保存单质钾？ 【提示】 说明Li、Na、K活泼性依次增强，保存钾 时应保存在煤油中。
②写出 K 投入 CuSO4 溶液中发生反应的所有化学方程 式？
【提示】 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ 2KOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋K2SO4
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第 2 课时 碱金属元素
教师用书独具演示
●课标要求 认识碱金属元素性质递变规律，并能运用原子结构理论 解释这些规律。
●课标解读 1.了解碱金属元素的原子结构及特点。 2．了解碱金属元素化学性质的相似性及递变性。 3．认识结构决定物质性质的因果关系。 ●教学地位
本节课是在学完周期表结构的基础上，以碱金属为例， 分析同一主族中金属元素的结构特点，从而推出性质的递变 规律，为下节的元素周期率的学习打下坚实的基础，并能培 养学生观察、分析、推理、归纳等探究式学习的能力。
【答案】 C
碱金属元素的个体差异 在分析碱金属元素单质及其化合物的有关题目时，既要 注意应用碱金属元素的相似性、递变性，还要注意其个体差 异。 (1)Na、K 通常保存在煤油中，Li 通常用石蜡密封。 (2)碱金属还原性最强的是 Cs，还原性最弱的是 Li。
(3)碱金属阳离子氧化性最弱的是 Cs＋，最强的是 Li＋。 (4)碱金属元素只有 Li 与 O2 反应的产物为 Li2O 一种， 其他元素与 O2 反应的产物至少有两种。 (5)碱金属元素的最高价氧化物对应水化物中只有 LiOH 微溶，其他均为易溶于水的强碱。 (6)碱金属元素从 Li→Cs，密度逐渐增大，但 K 的密度 小于 Na。
【答案】 B
课时作业（二）
下列叙述中肯定能说明金属 A 比金属 B 活泼性强的是 ()
A．A 原子最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 B．A 原子电子层数比 B 原子的电子层数多 C．1 mol A 从酸中置换生成的 H2 比 1 mol B 从酸中置 换生成的 H2 多 D．常温时，A 能从酸中置换出氢，而 B 不能
1．相似性(用 R 表示碱金属元素)
2．递变性
(1)与 O2 反应 从 Li→Cs，与 O2 反应越来越剧烈，产物越来越复杂 如 Li 与 O2 反应只能生成 Li2O，Na 与 O2 反应还可以生 成 Na2O2，而 K 与 O2 反应能够生成 KO2 等。 (2)与 H2O(或酸)的反应 从 Li→Cs，与 H2O(或酸)反应越来越剧烈，如 K 与 H2O 反应可能会发生轻微爆炸，Rb 与 Cs 遇水发生剧烈爆炸。
A．碱金属元素原子的最外层都只有 1 个电子，在化学 反应中容易失去
B．碱金属单质都是强还原剂 C．碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物 D．碱金属单质都能与水反应生成碱
【解析】 碱金属元素原子的最外层都有 1 个电子，在 反应中易失去这个电子，表现为强还原性，故 A、B 两项正 确；金属 Li 在氧气中燃烧生成 Li2O，金属 Na 在氧气中燃烧 生成 Na2O2，金属 K、Rb、Cs 燃烧生成更复杂的氧化物，故 C 项不正确；碱金属单质与 H2O 的反应都可表示为 2R＋ 2H2O===2ROH＋H2↑，故 D 项正确。
1．金属性强弱的比较，关键是比较原子失去电子的难易， 而不是失去电子的多少。如 Na 失去一个电子，而 Mg 失去 两个电子，但 Na 的金属性比 Mg 强。
2．上述各规律逆推也成立，如 CsOH 的碱性比 KOH 强， 则 Cs 的金属性比 K 强。
(2013·贵阳高一质检)下列关于碱金属元素的原 子结构和性质的叙述不正确的是( )
【答案】 C
2．铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中，正 确的是( )
A．CsOH是一种易溶于水的强碱
B．Cs在空气中燃烧，生成一种氧化物Cs2O C．Cs与水反应，能发生爆炸，并放出O2 D．加热Cs2CO3，可生成氧化铯和二氧化碳 【解析】 Cs与O2反应会生成更复杂的氧化物，Cs 与H2O反应不会放出O2而是H2，Cs2CO3与Na2CO3一样比 较稳定，受热难分解。