2013版高三化学总复习各整合课件专题1
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[答案]D
1．由两种气态烃组成的混合气体20mL，跟过量氧气
混合后完全燃烧，当燃烧产物通过浓H2SO4时，体积减少 30mL，然后通过碱石灰体积又减少40mL(气体均在相同条
件下测得)，则这两种烃为(双选)( )
A．CH4与C2H4 C．C2H2与C2H6
B．C2H2与C2H4 D．CH4与C2H6
1．平均相对分子质量法 若某一混合体系各组分的质量分别为m1、m2…mn， 物质的量分别为n1、n2…nn，根据公式，M＝m/n可得， 混合物平均相对分子质量(实为平均摩尔质量)为： －M ＝m总 /n总＝(m1＋m2…＋mn)/n总＝(M1n1＋M2n2＋…＋Mnnn)/n总 ＝M1x1%＋M2x2%＋…Mnxn%
2．平均体积法 两个体积量分别为V1和V2，它们的平均值一定介于两 者之间，即：V1<V<V2或V1>V>V2。 3．平均百分含量法 如果有两个百分含量值(两种物质中同一种元素的百 分含量)，即可用这两个百分含量的平均值进行解题。
4．平均密度法 利用在最大和最小密度之间的平均密度来解题的一种 方法。 5．平均摩尔电子质量法 “平均相对分子质量(或相对原子质量)法”无法求解 选项中有“异价”金属组成混合物的选择题，需用“平均 摩尔电子质量法”求解。平均摩尔电子质量(E)是指某物 质在化学反应中共转移1 mol电子所引起的质量改变。单 位：g·mol－1电子；表示式：E＝M/n(e－)。
[答案]BC
2．某两种金属混合物20g与足量Cl2充分反应后，固
体质量增加35.5 g，则该混合物可能是下列中的( )
A．Fe、Cu
B．Cu、Zn
C．Mg、Al
D．Fe、Mg
[答案]A
3．含有杂质的Na2CO3样品10.6g，与足量稀硫酸充分 反应后，将产生的气体全部通入足量澄清石灰水中得到沉
淀经干燥后称重为10.0g，则样品中含有的杂质可能是
必修部分
• 专题概括整合
1．物质的量及其计算
2．物质的分类
平均值法及其应用 平均值法基本原理：设A是与a有关的两个正数A1、 A2的平均值。即A1a＋A2(1－a)＝A，且0<a<1、A1<A2， 则A1a＋A1(1－a)≤A1a＋A2(1－a)＝A≤A2a＋A2(1－a)， 即A1≤A≤A2。利用这一原理，可判断混合物的成分。平 均值特点是“抓两头，看中间”。
[解析]V(混合烃)：V(CO2)：V(H2O)＝20mL:40 mL:30mL＝1：2：1.5，得n(混合烃):n(C):n(H)＝1:2:3。 故混合烃的平均分子式为C2H3。
满足平均碳原子数为2，氢原子数不可能为3，其中一 种烃中氢原子数小于3，另一种烃氢原子数必大于3，所以 C2H2与C2H4及C2H2与C2H6满足要求。
() A．NaHCO3 C．NaHCO3和K2CO3
B．K2CO3 D．NaHCO3和KHCO3
[答案]C
按一定体积比混合的CO2和CO，乙中充有气体X，若甲、 乙两容器的温度和压强相同，经测定两容器的气体密度相
等，则X可能是( )
A．C2H4 C．NO2
B．NH3 D．C3H6
[解析]同温、同压下ρρ甲乙＝－MM乙甲，ρ甲＝ρ乙，故－M甲＝M乙； 根据平均值思想，28<－M甲<44，X气体是C3H6。
[例1]由钠、镁、铝、铁四种金属中的两种组成的混合
物12 g与足量盐酸反应，产生H25.6 L，则此混合物中必有
() A．Na
B．Mg
C．Al
D．Fe
[解析]本题涉及三种价态的四种金属，其共同特点都
是失去电子发生氧化反应，若抓住物质在氧化还原反应
中，每转移1 mol电子所对应的质量——摩尔电子质量进
行计算，则化繁为简。
－Me(Na)＝213＝23 －M e(Mg)＝224＝12 －Me(Al)＝237＝ 9 －Me(Fe)＝526＝28 而－Me＝252.6.142×2＝51.26×11.2＝24。
据平均值原理可知，原混合物一定含有Fe。
[答案]D
[例2]在两个完全相同的甲、乙密闭容器中，甲中充有
1．由两种气态烃组成的混合气体20mL，跟过量氧气
混合后完全燃烧，当燃烧产物通过浓H2SO4时，体积减少 30mL，然后通过碱石灰体积又减少40mL(气体均在相同条
件下测得)，则这两种烃为(双选)( )
A．CH4与C2H4 C．C2H2与C2H6
B．C2H2与C2H4 D．CH4与C2H6
1．平均相对分子质量法 若某一混合体系各组分的质量分别为m1、m2…mn， 物质的量分别为n1、n2…nn，根据公式，M＝m/n可得， 混合物平均相对分子质量(实为平均摩尔质量)为： －M ＝m总 /n总＝(m1＋m2…＋mn)/n总＝(M1n1＋M2n2＋…＋Mnnn)/n总 ＝M1x1%＋M2x2%＋…Mnxn%
2．平均体积法 两个体积量分别为V1和V2，它们的平均值一定介于两 者之间，即：V1<V<V2或V1>V>V2。 3．平均百分含量法 如果有两个百分含量值(两种物质中同一种元素的百 分含量)，即可用这两个百分含量的平均值进行解题。
4．平均密度法 利用在最大和最小密度之间的平均密度来解题的一种 方法。 5．平均摩尔电子质量法 “平均相对分子质量(或相对原子质量)法”无法求解 选项中有“异价”金属组成混合物的选择题，需用“平均 摩尔电子质量法”求解。平均摩尔电子质量(E)是指某物 质在化学反应中共转移1 mol电子所引起的质量改变。单 位：g·mol－1电子；表示式：E＝M/n(e－)。
[答案]BC
2．某两种金属混合物20g与足量Cl2充分反应后，固
体质量增加35.5 g，则该混合物可能是下列中的( )
A．Fe、Cu
B．Cu、Zn
C．Mg、Al
D．Fe、Mg
[答案]A
3．含有杂质的Na2CO3样品10.6g，与足量稀硫酸充分 反应后，将产生的气体全部通入足量澄清石灰水中得到沉
淀经干燥后称重为10.0g，则样品中含有的杂质可能是
必修部分
• 专题概括整合
1．物质的量及其计算
2．物质的分类
平均值法及其应用 平均值法基本原理：设A是与a有关的两个正数A1、 A2的平均值。即A1a＋A2(1－a)＝A，且0<a<1、A1<A2， 则A1a＋A1(1－a)≤A1a＋A2(1－a)＝A≤A2a＋A2(1－a)， 即A1≤A≤A2。利用这一原理，可判断混合物的成分。平 均值特点是“抓两头，看中间”。
[解析]V(混合烃)：V(CO2)：V(H2O)＝20mL:40 mL:30mL＝1：2：1.5，得n(混合烃):n(C):n(H)＝1:2:3。 故混合烃的平均分子式为C2H3。
满足平均碳原子数为2，氢原子数不可能为3，其中一 种烃中氢原子数小于3，另一种烃氢原子数必大于3，所以 C2H2与C2H4及C2H2与C2H6满足要求。
() A．NaHCO3 C．NaHCO3和K2CO3
B．K2CO3 D．NaHCO3和KHCO3
[答案]C
按一定体积比混合的CO2和CO，乙中充有气体X，若甲、 乙两容器的温度和压强相同，经测定两容器的气体密度相
等，则X可能是( )
A．C2H4 C．NO2
B．NH3 D．C3H6
[解析]同温、同压下ρρ甲乙＝－MM乙甲，ρ甲＝ρ乙，故－M甲＝M乙； 根据平均值思想，28<－M甲<44，X气体是C3H6。
[例1]由钠、镁、铝、铁四种金属中的两种组成的混合
物12 g与足量盐酸反应，产生H25.6 L，则此混合物中必有
() A．Na
B．Mg
C．Al
D．Fe
[解析]本题涉及三种价态的四种金属，其共同特点都
是失去电子发生氧化反应，若抓住物质在氧化还原反应
中，每转移1 mol电子所对应的质量——摩尔电子质量进
行计算，则化繁为简。
－Me(Na)＝213＝23 －M e(Mg)＝224＝12 －Me(Al)＝237＝ 9 －Me(Fe)＝526＝28 而－Me＝252.6.142×2＝51.26×11.2＝24。
据平均值原理可知，原混合物一定含有Fe。
[答案]D
[例2]在两个完全相同的甲、乙密闭容器中，甲中充有