安徽省郎溪中学2017届高三下学期高考仿真模拟考试理科综合试题含答案

郎溪中学2017年仿真模拟考试
理科综合能力测试
本试卷分第Ⅰ卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题)两部分，共40题，共300分，共12页。

考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1.答题前，考试先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清
楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答
题无效。

4。

作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑.
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀.
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35。

5 Mn 55
Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.
1. 下列有关细胞的物质或结构的叙述,正确的是
A。

蛋白质或氨基酸与双缩脲试剂作用后不需加热都能显现紫色
B. 组成细胞的元素和化合物在无机自然界中都能找到，没有一种为细胞所特有
C。

磷脂双分子层构成了细胞骨架
D. 蓝藻的遗传物质只是DNA
2.科学家在进行下列实验研究时，采用的核心技术相同的是
①利用健那绿观察线粒体在细胞中的分布
②利用现代分子生物学技术将基因定位在染色体上
③证明组成细胞膜的蛋白质分子能运动的人鼠细胞融合实验
④探究光合作用过程中碳元素的转移途径
A。

②③ B.①④C。

①②D。

③④
3.患者体内的“超级细菌”具有抗药基因，对绝大多数抗生素不再敏感,它的产生与人们滥用抗生素有关。

以下有关“超级细菌"的叙述，正确的是
A。

细菌的突变和基因重组为生物进化提供了原材料
B．“超级细菌”的产生，丰富了物种多样性
C．抗药基因的产生，导致生物发生了进化
D．在抗生素的诱导下，朝一定方向变异
4.甲病是单基因遗传病且致病基因不在21号染色体上，己知21—三体综合征患者减数分裂时,任意两条21号染色体联会，剩余的21号染色体随机移向一端。

下图是某家系的遗传系谱图，下列说法错误的是
A。

2号和4号都是杂合子
B。

7号患21-三体综合症可能是因为3号产生了染色体数目异常的精子
C.若1号不含甲病致病基因，6号和7号生下患两种病男孩的概率是1/16
D.3号和4号再生一个不患甲病男孩的概率是1/8
5．在植物体内色氨酸经过一系列反应可转变成生长素（吲哚乙酸）.我国学者崔徵研究了Zn对番茄幼苗中吲哚乙酸、色氨酸含量的影响,得到了如图l、图2所示的实验结果。

下列有关分析错误的是
A. 色氨酸转变成生长素的过程要受到基因的调控
B. 对照组是将番茄幼苗培养在含有Zn的蒸馏水中
C. 实验组在加Zn的前后形成了自身的相互对照
D。

据该实验可推测，Zn能促进色氨酸合成吲哚乙酸
6．下列关于种群和群落的叙述中，正确的是
A.如果时间允许，弃耕农田总能形成森林
B.在探究酵母菌种群数量的变化的实验中,要设空白对照排除无关变量的干扰
C.用样方法调查植物的种群密度可选用南瓜为调查对象
D.淡水鱼占据不同的水层而出现分层现象，与各种鱼的食性有关
7.中国古代文献记载了丰富的化学知识。

下列说法不正确
．．．的是
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”,该过程主要发生了置换反应
B．古剑“沈卢",“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”,剂钢指的是铁的合金
C．《本草经集注》对区分硝石（硝酸钾)和硝朴(硫酸钠）有记载“以火烧之，紫青烟起,乃真硝石也”利用的是焰色反应
·
· · ·
D ．《周易参同契》中对汞的描述“……得火则飞,不见埃尘，将欲制之，黄芽为根"这里的“黄芽”是指过氧化钠 8。

常温常压下,气态三甲基硼在空气中能自燃，且能与HBr 发生如下反应：
HBr + B(CH 3)310.3−−−−→微米的
红外激光
B （CH 3)2Br + CH 4
设N A 为阿伏加德罗常数值。

下列关于三甲基硼的说法，正确的是
A ．有强氧化性
B ．1mol 三甲基硼所含共价键数目为12N A
C ．与HBr 发生加成反应
D ．5。

6g 三甲基硼的体积为2.24L
9。

短周期元素W 、X 、Y 、Z 、Q 的原子序数依次增大，已知A 、B 、C 、D 是它们两种或三种元素间形成的化合物，且A 、B 、C 均含有Z 元素。

A 的焰色反应呈黄色,水溶液呈弱碱性；B 是两性氢氧化物；D 是由W 与Q 形成的化合物，0.1mol·L —1D 溶液的pH 为1。

在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所
示。

下列说法正确的是
A.X 、Y 、Z 元素的离子半径大小是X>Y>Z B 。

X 元素的氢化物沸点比同主族元素的氢化物低 C 。

Q 形成的单质在化学反应中只体现氧化性
D 。

Q 的氧化物对应水化物的酸性在同主族元素中是最强的
10.利用如图所示装置(电极均为惰性电极）可吸收SO 2，并用阴极排出的溶液可吸收NO 2。

下列说法正确的是 A. a 为直流电源的负极
B 。

与 b 电极相连的电极反应式为：
2HSO 3—＋2H ＋
＋2e －
=S 2O 42—＋2H 2O C 。

与 a 相连的电极发生还原反应得到SO 42— D 。

电解时,H +由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室
11.2016年欧美三位科学家因“分子机器的设计与合成”的研究而荣获诺贝尔化学奖。

纳米分子机器研究进程中常见机器的“车轮”组件如下,下列说法正确的是
A ．①③均能发生加成反应
B ．①②③④均属
于烃
C ．①②③④的一氯代物均只有一种
D ．①④互为同分异构体
12。

常温下，在15 mL0。

10 mol·L -1NaOH 溶液中逐滴加入
0.20
mol·L—1的氢氰酸（HCN，一元弱酸）溶液，溶液的pH和加入的氢氰酸溶液的体积关系曲线如下图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是
A．在A、B 间任意一点:c(Na+)﹥c（CN-）﹥c(OH-）﹥c（H+)
B．在B 点:c（Na+）= c（CN-）﹥c( OH-）= c（H+），且a=7.5
C．在C 点：c（CN—）﹥c（Na+）﹥c(OH-)﹥c（H+)
D．在D 点：c(HCN）+ c(CN-)﹥2c（Na+)
13.下列实验能达到实验目的的是
A．分离碘酒中的碘和酒精B．分离沸点相差较大的互溶混合物
C．制取氯化镁固体D．检验蔗糖与浓硫酸反应产生的二氧化碳
二、选择题：本题共8小题,每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分.有选错的得0分。

14。

下面叙述中正确的是
A．根据玻尔理论,氢原子的核外电子不能吸收23eV光子
B．质子的发现核反应方程为：14
7N+4
2
He →17
8
O+ 1
1
H
C．210
83Bi的半衰期是5天,1000个210
83
Bi经过10天后一定衰变了750个
D．结合能大的原子核，其比结合能也大，原子核相对不稳定
15．天舟一号飞船发射后进入高度约380公里预定轨道，将为运行高度393公里的天宫二号运送多种物资，下列说法正确的是
A．天舟一号需要加速才能进入天宫二号轨道
B．对接时，指挥中心发射和接收信号的雷达方向一直是不变的
C．对接之后，可通过传送带将货物传送给天宫二号
D．若己知地球表面重力加速度为g，地球半径为R，可求天舟一号的向心力
16．如图所示，P物固定连接一轻弹簧静置在光滑水平面上，与P质量相等的Q物以初速度v0向P运动。

两物与弹簧始终在一条直线上,则
A．到两物距离最近时,P受到的冲量为mv0 B．到两物距离最近时，Q的动能为mv02/4
C．到弹簧刚恢复原长时,P受到的冲量为mv0
D．到弹簧刚恢复原长时，Q的动能为mv02/4
17。

根据电磁理论，半径为R、电流强度为I的环形电流中心处的磁感应强度大小B=
1
k
R
,其
中k为已知常量。

现有一半径为r，匝数为N的线圈，线圈未通电流时，加水平且平行于线
圈平面，大小为B c的匀强磁场小磁针指向在线圈平面内（不考虑地磁场)，给线圈通上待测
电流后，小磁针水平偏转了α角。

则
A．待测电流在圆心O处产生的磁感应强度B0=B c sinα
B．待测电流I x的大小I x= B c r tanα/kN
C．仅改变电流方向,小磁针转向不会变化
D．仅改变电流大小可以使小磁针垂直于线圈平面
18．如图所示,平行板电容器与恒压电源连接，下极板接地，a、b是两极板中心，p是a、b连线的中点，有一带电油滴恰好悬停于p点.现让两极板分别绕着过a、b点并垂直于纸面的轴同时转过一小角度。

不计转动时间，则从转动前到转动后的一小段时间内A．电容器的电容不变
B．p点的电势不变
C．带电油滴的电势能不变
D．带电油滴的重力势能不变
19．矩形导线框abcd从某处自由下落h的高度后，进入与线框平面垂直的匀强磁场,如图所示．从ab边刚进入磁场到cd边也进入磁场的过程中，线框内的感应电流随时间变化可能的是
A．B．
C．D．
20．在竖直向上的匀强电场中，有两个质量相等、电荷量大小相等的小球A、B（均可视为质点)处在同一水平面上.现将两球以相同的水平速度v0向右抛出,最后落到水平地面上，运动轨迹如图所示，两球之间的静电力和空气阻力均不考虑，则
A．A球带正电,B球带负电
B．A球比B球先落地
C．在下落过程中，A球的电势能减少，B球的电势能增加
D．两球落地时A球的速度方向与地面夹角小于B球与地面的夹角
21．如图所示的装置，两根完全相同水平平行长圆柱上放一均匀木板,木板的重心与两圆柱等距，其中圆柱的半径 r=2cm,木板质量 m=5kg，木板与圆柱间的动摩擦因数μ=0。

2,两圆柱以角速度ω=40rad/s绕轴线作相反方向的转动．现施加一过木板重心且平行圆柱轴线的水平拉力 F 于木板上，使其以速
度 v=0。

6m/s 沿圆柱表面做匀速运动．取 g=10m/s ．下列说法中正确的是
A．木板匀速时，每根圆柱所受摩擦力大小为5N
B．木板匀速时，此时水平拉力F=6N
C．木板移动距离x=0.5m，则拉力所做的功为5J
D．撤去拉力F之后，木板做匀减速运动
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分.第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。

（一)必考题（129分)
22．(5分）
某实验小组在非平衡态下验证力的平行四边形定则，其实验装置简图如右：两套“杆、球"装置平放在光滑平板上，平板放在水平桌面上,甲、乙两个完全相同的小球分别与杆的一端牢固连接，杆的另一端固定在木板的边条上，A、B和C是
“力/倾角”传感器。

实验时，让木板沿箭头方向加速运动，一段时间内各传感器会将杆的弹力和倾角的多组数据实时传输给计算机记录下来。

选择某一时刻，计算机自动将此刻数据生成如图所示的图像
(1）对此实验,下列叙述中唯一错误
．．的是
A、杆的延长线必须过球心并与平板平行
B、传感器A记录力的方向必须与运动方向一致
C、小球必须做匀加速直线运动
D、图中F′是由传感器A的数据得到的
（2）图中,如果，就验证了力的平行四边形定则正确.
23．(10分)
（1)①下图的游标卡尺读数为___________mm.
②如果用欧姆表测量电阻时发现指针偏转角过小，为较准确测量,应将欧姆表档位调(填“大"或“小"）；某次测量时将转换开关转到“×10”档,表盘的示数如图所示，则所测电阻阻值是_______Ω。

(2)某实验小组用测绘小灯泡伏安特性曲线的实验方法，探究一个晶体二极管的I﹣U特性。

经实验后绘出晶体二级管的正向特性曲线和反向特性曲线，如图所示。

①正向特性（第一象限的曲线）:
a、起始阶段，正向电压较小，正向电流较小，称为死区，死区电压为_________v，二极管电阻很_____________(填“大”或“小”）。

b、正向电压超过死区电压,电流随电压上升急剧增大，二极管电阻变得很___________(填“大"或“小")，电流与电压成___________(填“线性"或“非线性"）关系。

c、继续增大正向电压,电流随电压的变化率近于定值。

②反向特性(第三象限的曲线)：
起始阶段，反向电流很小，不随反向电压变化.当反向电压增加到某一数值（反向击穿电压）时，反向电流急剧增大，称为反向击穿。

③实验所用的器材如下图。

测绘晶体二极管反向特性曲线，用笔划线代替导线将实物图补接完整。

24．(14分)中国是世界上第3个掌握卫星回收技术的国家。

将某次卫星回收过程落地前
的运动简化为竖直方向的匀减速直线运动、匀速直线运动和撞击地面速度减为0的运动三个阶段，并作v-t图像如图所示，撞击过程未显示。

设匀减速开始时的高度H=1075m，撞击地面时间Δt=0。

125s,重力加速度g=10m/s2。

求（1）卫星匀速运动阶段的速度大小；
(2）卫星在匀减速运动阶段受到的阻力大小和撞击地面时受到地面的平均作用力大小之比。

25。

（18分）如图所示，两条平行金属导轨相距d=1m。

光滑水平部分处在B1=1T竖直向下的匀强磁场，倾斜部分与水平面成37°角、动摩擦因数μ=0.5，有垂直于轨道平面向下B2=3T的匀强磁场。

金属棒ab质量m1=0.2kg、电阻R1=1Ω，金属棒ef质量m2=0.5kg、电阻R2=2Ω。

棒与导轨垂直且接触良好.t=0时ab棒在水平恒力F1的作用下由静止开始向右运动，ef棒在F2的作用下保持静止状态.当ab棒匀速运动时撤去力F2，金属棒ef恰好不向上滑动,设最大静摩擦力等于滑动摩擦力,sin37°=0。

6，cos37°=0.8，
g=10m/s2。

求：
(1)当金属棒ab匀速运动时,其速度为多大？
（2）求过程中ab棒最大加速度大小？
(3）金属棒ab从静止开始到匀速运动用时1.2s,此过程中金属棒ef产生的焦耳热为多少？
26．（15分)亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。

NOCl是一种红褐色液体或黄色气体,其熔点−64。

5℃，沸点−5.5℃，遇水易水解.
(1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示：
①实验室制NO时,装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式
为；
②实验室制Cl2时，装置B中盛放的试剂为,其作用
是。

（2）将上述收集到的Cl2充入集气瓶中,按图示装置制备亚硝酰氯。

①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构,则NOCl的电子式为；
②装置D中的现象为；
③装置E中无水氯化钙的作用为；
④某同学认为装置F不能吸收NO，为解决这一问题，可将尾气与某种单质气体同时通入氢氧化钠溶液中,这种气体的化学式是;
（3）氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。

利用NH3可催化还原氮氧化物(SCR技术,该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。

现有NO2 和NO的混合气体5.5L，可用同温同压下7L的NH3
恰好使其完全转化为N2 。

则原混合气体中的NO2 和NO的质量比为。

（4）除了上述SCR技术外，消除氮氧化物有多种方法。

可用天然气消除NO污染，并转化为无毒无害气体，请写出化学反应方程式。

27．(14分) 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题.由硫化氢获得硫单质有多种方法。

（1)利用高温下分解H2S废气制取氢气。

该分解反应的热效应用ΔH表示。

在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。

以H2S起始浓度均为c mol/L测定H2S的转化率，结果如图27-A。

图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S 的转化率。

①ΔH_____0（填＞，=或＜):
②985℃时，反应经tmin达到平衡。

则tmin内H2的反应速率v（H2）＝______________________;
③随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：_____________________________________.
④H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。

若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图27—B 所示,H2S在高温下分解反应的化学方程式为_________________________。

(2)可以将H2S废气回收能量并得到单质硫。

反应原理为：2H2S（g)+O2（g）=S2（s）+2H2O（1)
△H=-632kJ·mo1-1。

如图27—C为质子膜H2S燃料电池的示意图。

下列说法不正确的是_______。

A．电路中每流过2mol电子，电池内部释放316kJ热能
B．每34gH2S参与反应，有2molH+经质子膜进入正极区
C．电极a为电池的负极D．电极b上发生的电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O
（3）H2S废气资源化利用途径之三是将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图27-D所示。

①在图示的转化中，化合价不变的元素有_____________；（写元素符号）
②反应中当有1 molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为___。

28.（14分)在钢铁工业中,锰的用量仅次于铁.锰的冶炼所用原料为锰矿石，主要含菱锰矿（MnCO3），另常含有Fe2O3、FeO、HgCO3•2HgO、NaCl 和石灰等。

金属阳离子Fe2＋Fe3+Hg2+Mn2+Ca2+
开始至沉淀完全的pH 7。

5—9.4
2。

5—3.7 9。

2—10.8 8。

6—10。

1
9。

5开始
请回答下列问题：
(1）在化合浸出中，为了提高浸出率提高产品纯度，通常采用。

（至少写两种方法）
（2）在该工艺流程中滤渣1成分化学式为；通常加入净化剂主要成分为(NH4）2S，滤渣2化学式为。

(3)打捞韩国“岁月号"沉船是水下作业，潜水员需要呼吸的就是富氧空气。

流程中用富氧空气作氧化剂，降低生产成本.流程中用的空气是用膜分离法制备的富氧空气，该方法的原理是。

（4）写出电解操作时阳极的电极反应式.
（5）铝热法产生的废渣含有二氧化锰,可以作为氧化剂加入化合浸出，提高锰矿的利用率，则离子反应方程式是：。

(6）在电解液中c(Cl—)不宜过大，否则在电解过程中会产生污染物,通常要定时检测c（Cl—)的大小，资料显示Ksp(AgCl）= 1。

8×10—10，Ksp(Ag2CrO4）=1.12×10—12，且Ag2CrO4为砖红色,通常采用AgNO3为滴定剂,用K2CrO4作指示剂进行定量测定c（Cl—）的大小。

请描述该沉淀滴定终点时的现象：；当Cl- 沉淀完全时Ag2CrO4开始沉淀，此时溶液中
c(CrO42- )= 。

29。

（10分）为了探究不同光照处理对植物光合作用的影响,科学家以生长状态相同的某种植物为材料设计了A,B，C，D四组实验．每组处理的总时间均为135s，光照与黑暗处理情况见下图所示（A,B,C三组光照与黑暗处理时间相同)．结果是A组光合作用产物的相对含量为M％;B组光合作用产物的相对含量为70%；C组光合作用产物的相对含量为94％；D组光合作用产物的相对含量为100％．请回答下列问题：
(1）各组实验的温度、光照强度和C02浓度等条件相同、适宜且稳定,这样处理的目的是________.
(2)可以判断，单位光照时间内，B组和C组植物合成有机物的量都高于D组植物合成有机物的量，依据是________。

（3）A，B,C三组处理相比，随着________的增加，使光下产生的ATP和［H]能够及时________，从而提高了光合作用中CO2的同化量.
30．（9分）泰山是我国十大名山之一，拥有丰富的动植物资源，包含森林、灌草丛、草甸、湿地等生态系统，其中白鹳、红隼、豺等动物被列为国家级保护动物。

（1）泰山上的苔藓、油松、松鼠、隼等各种生物共同构成了，其中油松、侧柏、麻栎等植物因体型大,数量多、生活力强而成为该地的。

(2）引入害虫的天敌进行生物防治，能利用生物间的关系,使防治效果持久而稳定。

(3）豺在泰山上数量很少，没有天敌。

下图是能量流经豺种群的示意图，其中A表示豺的摄入量，那么B、E分别表示豺
的、。

（4）2011年4月，泰山桃花峪索道北侧山林发生火灾，2天后被扑灭，目前被烧毁的植被正逐渐恢复，这体现了生态系统有一定的稳定性，被烧毁的群落结构要想完全复原需要较长的时间，这是因为。

(2分）
31．(8分）冬末春初,乍暖还寒,人体易患感冒、急性肠炎等病，病人会出现发烧等症状。

请分析回答下列问题：（1）在病人体温升高的过程中，由_________ 分泌的某种激素作用于垂体,促使垂体增加相关激素的分泌,进而导致甲状腺激素分泌量增加，该过程属于甲状腺激素分泌的_____调节。

甲状腺激素经靶细胞接受并起作用后，_____（填“能"或“不能”)持续发挥作用。

（2）感冒时会引起咳嗽反射,咳嗽反射过程中，兴奋在传入神经纤维上的传导方向是______(填“单向的”或者“双向的”）；在一般情况下，人可以有意识的控制咳嗽反射，说明________________．
（3)寨卡病毒是RNA病毒，该病毒会攻击胎儿的神经元，引起新生儿神经系统发育缺陷。

研制中的寨卡DNA疫苗含有一段根据寨卡病毒设计的DNA片段，注射到猕猴体内后，某些细胞会分泌出很多类似寨卡病毒的小粒子，这
些小粒子可刺激B 淋巴细胞增殖、分化成__________.据此分析， DNA 疫苗和传统疫苗的区别之一是DNA 疫苗本身不能充当________，不直接引起机体的特异性免疫反应.
(4）有报道称,寨卡病毒感染成年人，可引起患者免疫系统攻击自身神经组织引发中风。

该疾病属于_____ ____(填“免疫功能缺陷”、“自身免疫病"或“过敏反应”).
32。

(12分）玉米是一种雌雄同株的植物,正常植株的基因型为A B ，其顶部开雄花，下部开雌花；基因型为aaB 的植株不能开出雌花而成为雄株；基因型为A bb 或aabb 的植株的顶端长出的是雌花而成为雌株（两对基因位于两对同源染色体上）,育种工作者选用上述材料作亲本,杂交后得到下表中的结果：
(1）请写出亲本可能的基因型________________________________________.
（2）玉米的纯合体雄株和雌株在育种中有重要的应用价值，在杂交育种时可免除 的麻烦。

选育出纯合体雄株和雌株应确保其杂交后代都是正常植株，以符合种子生产要求.那么选育出的纯合体雄株和雌株基因型分别为___________________。

(3)已知农田中的正常植株都是杂合子AaBb,请设计一个快速育种方案，利用这种正常植株选育出符合生产要求的雄株和雌株（写出育种方案即可)： 。

（二)选考题：共45分.请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。

并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑.注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

33.[物理—选修3-3]（15分） （1）（6分)下列说法中不正确的是
A ．布朗运动说明了液体分子与悬浮颗粒之间存在着相互作用力
B ．随着距离增大，分子间的引力与斥力一定都在减小，分子力却不一定减小
C ．气体如果失去了容器的约束就会散开，这是因为气体分子之间斥力大于引力
D ．某物质摩尔质量为M ，密度为ρ，阿伏加德罗常数为NA ，则该物质的分子体积为0A
M
v N ρ= E ．固态、液态、气态都可发生扩散现象，相同两物质气态扩散比固态要快。

（2）（9分） 一密闭气缸，质量M 为10 kg ，总长度L 为40 cm ，内有一厚度不计的活塞，质量m 为5 kg ，截面积S 为50 cm 2，活塞与气缸壁间摩擦不计，当外界大气压强p 0为1×105 Pa,
温度t 0为7°C 时，如果用绳子系住活塞将气缸悬挂起来，如图所示,气缸内气体柱的高L 1为35 cm ，g 取10 m/s 2，空气阻力不计，求：
①此时气缸内气体的压强P 1及剪断绳子后稳定下落时气缸内气体的压强p 2
②悬挂时，当温度升高到多少摄氏度时，活塞与气缸将分离．
34．[物理—-选修3–4](15分)
（1）（6分）如图所示，由两种光线组成的复色光投射到玻璃球体表面的P点，进入球体后分成两束:a光和b光，b光稍偏右。

设入射角为60°，球体材料对a光的折射率n a=3。

则下说法正确的是
A、进入球体的a光经一次反射,再经一次折射出去的光线与入射光平行
B、进入球体的b光经一次反射,再经一次折射出去的光线与入射光平行
C、a光在玻璃中的传播速度比b光小
D、用相同的装置做双缝干涉实验，a光得到的干涉条纹间距比b光窄
E、用a光照射某金属能发生光电效应，换成b光不能发生。

（2）（9分）一列横波沿x轴正向传播，t1=0时刻波刚传到x=12m处的P点，如图中实线所示。

t2=0。

3s时,OP间的波形如图中虚线所示,已知（t2—t1）小于一个周期
（ⅰ）波传播的速度是多大?
（ⅱ）t3=3s时，平衡位置在x=30m处的Q点已运动的路程是多少？
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
已知：A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大。

A是短周期元素中原子半径最大的元素,B元素原子基态核外电子排布最高能级是半充满状态；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素。

试回答下列有关问题：
(1)写出D元素价电子
．．．的电子排布图___________.
(2）D可形成化合物[D(H2O)6]（NO3)3。

①[D（H2O)6］（NO3）3中阴离子的立体构型是。

氮另外一种含氧酸根离子NO2—，其中心原子的轨道杂化类型为。

[D(H2O）6]（NO3）3 化合物中非金属元素的电负性由大到小顺序是：（用元素符号表示）.
②在［D(H2O)6］3+中D3+与H2O之间形成的化学键称为__________，1 mol ［D(H2O)6］3+中含有的σ键有
mol。

(3）A与C两种元素形成的化合物与MgO相比，熔点较高的是（填化学式)；原因是。

（4)由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切"。

如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：。