高中化学 第2章 元素与物质世界单元测试1 鲁科版必修1

第2章元素与物质世界
(时间：60分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分)
1．分类是化学研究中常用的方法。

下列分类方法中不正确的是( )
A．依据分子中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等
B．依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C．依据溶液中是否有离子参与，将化学反应分为离子反应和非离子反应
D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
解析：选A。

酸是按分子中能电离产生H＋的数目分为一元酸、二元酸等，如CH3COOH含4个H原子，但只有羧基电离出H＋，故CH3COOH属一元酸。

2．Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。

FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是( )
A．都呈透明的红褐色
B．分散质颗粒直径相同
C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀
D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应
解析：选C。

FeCl3溶液一般呈黄色到棕色，Fe(OH)3胶体呈红褐色，两者颜色不同；溶液中分散质颗粒直径小于胶体中分散质颗粒直径；溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应。

3．英国物理学家约翰·丁达尔首先发现了入射光透过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路。

下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是( )
①鸡蛋白溶液②蒸馏水③淀粉溶液④硫酸钠溶液
⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液所形成的胶状液体⑥肥皂水
A．② B．①③
C．⑤⑥ D．④
解析：选D。

会出现丁达尔效应的分散系是胶体：①③⑤⑥，不会出现丁达尔效应的分散系是④，②是纯净物，不是分散系。

4．下列物质中，含有自由移动的Cl－的是( )
A．KClO3溶液B．CaCl2溶液
C．KCl晶体D．液态氯化氢
解析：选B。

KClO3溶液中有自由移动的ClO－3，KCl晶体中Cl－不能自由移动，液态氯化氢不含Cl－。

5．下图是某品牌修正液的包装标签。

小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知
修正液
使用方法
使用前摇匀修正液
涂于修正处少许
待完全干后书写
注意事项
用完后请及时盖上帽
严禁食用
A
B．修正液含有有毒的化学物质
C．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性
D．修正液的溶剂易挥发、易燃
解析：选C。

由“使用前摇匀修正液”判断A项合理；由“严禁食用”判断B合理；由“注意事项及用完后请及时盖上帽”判断D合理。

6．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c (H ＋)＝0.1 mol·L －1，c (Al 3＋
)＝
0.4 mol·L －1，c (SO 2－4)＝0.8 mol·L －1，则c (K ＋)为( )
A ．0.15 mol·L －1
B ．0.2 mol·L －1
C ．0.3 mol·L －1
D ．0.4 mol·L －1
解析：选C 。

根据溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等，即电荷守恒来分析。

在该混合
溶液中共有H ＋、K ＋、Al 3＋、SO 2－4四种离子，根据电荷守恒有：c (H ＋)＋c (K ＋)＋3c (Al 3＋)＝
2c (SO 2－4)，所以有：c (K ＋)＝2c (SO 2－4)－c (H ＋)－3c (Al 3＋)＝2×0.8 mol·L －1－0.1 mol·L
－1－3×0.4 mol·L －1＝0.3 mol·L －1。

7.某容器中发生一化学反应，反应过程中存在H 2O 、ClO －、CN －、HCO －3、N 2、Cl －六种粒
子，在反应过程中测得ClO －和N 2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列有关判断正
确的是( )
A ．还原剂是CN －，氧化产物只有N 2
B ．氧化剂是ClO －，还原产物是HCO －3
C ．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2
D ．标准状况下若生成2.24 L N 2，则转移电子0.5 mol
解析：选C 。

由题中曲线变化图可以确定该反应为2CN －＋5ClO －＋H 2O===2HCO －3＋N 2↑＋
5Cl －。

还原剂是CN －，氧化产物是N 2和HCO －3，氧化剂是ClO －，还原产物是Cl －；标准状况下若生成2.24 L N 2，则转移电子1 mol ，故A 、B 、D 项均错误，C 项正确。

8．下列反应都能发生，其中既是化合反应，又是氧化还原反应的是( )
①铁与氯气的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3
②氯气通入NaBr 溶液：Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 2
③氯化钠固体与浓硫酸混合加热：2NaCl ＋H 2SO 4(浓)=====△Na 2SO 4＋2HCl↑
④二氧化锰与浓盐酸反应：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O
⑤氧化钙与水反应：CaO ＋H 2O===Ca(OH)2
A ．只有①②
B ．只有①③
C ．只有①④
D ．只有①
解析：选D 。

根据反应物和生成物的种类可将反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种基本反应类型；氧化还原反应必须有化合价的变化，题目中②③④不属于化合反应，①⑤属于化合反应，但⑤不是氧化还原反应。

9．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )
A ．用FeCl 3溶液腐蚀铜线路板：Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋
B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑
C ．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －
D ．大理石溶于醋酸中制CO 2：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O
解析：选A 。

Fe 3＋可以氧化Cu 生成Cu 2＋，A 项正确；Na 2O 2与H 2O 反应的离子方程式应为
2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑，B 项错误；氯气与水反应的离子方程式为Cl 2＋H 2O===H
＋＋Cl －＋HClO ，C 项错误；CH 3COOH 是弱酸，不能拆成离子，D 项错误。

10．下列离子方程式书写正确的是( )
A ．石灰石与盐酸反应：CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑
B ．醋酸与烧碱溶液反应：H ＋＋OH －===H 2O
C ．氧化铜与盐酸反应：O 2－＋2H ＋===H 2O
D ．硫酸与氨水混合：H ＋＋NH 3·H 2O===NH ＋4＋H 2O
解析：选D 。

A 中CaCO 3不能拆，B 中CH 3COOH 不能拆，C 中CuO 不能拆。

11．已知某溶液中存在较多的H ＋、SO 2－4、NO －3，则溶液中还可能大量存在的离子组是( )
A．Al3＋、CH3COO－、Cl－B．Mg2＋、Ba2＋、Br－
C．Mg2＋、Cl－、I－D．Na＋、NH＋4、Cl－
解析：选D。

H＋与CH3COO－结合生成弱电解质CH3COOH；Ba2＋与SO2－4结合生成BaSO4沉淀；NO－3在酸性条件下具有强氧化性，可氧化Br－、I－而不可共存，故A、B、C项均不正确。

12．在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是( )
A．Na＋、K＋、CH3COO－、Cl－
B．Al3＋、Mg2＋、SO2－4、Cl－
C．Ba2＋、Na＋、CO2－3、NO－3
D．K＋、Na＋、SO2－4、CO2－3
解析：选B。

pH＝1说明溶液为强酸性。

A项中因有弱酸根CH3COO－，所以不能共存，错误；B项中可以大量共存，正确；C、D项，存在弱酸根CO2－3，所以不能共存。

13．下列实验中的试剂b不可能是( )
A．AgNO3B．NaOH
C．HCl D．H2SO4
解析：选C。

A项，加入足量AgNO3后，发生反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，符合出现的现象；B项，加入足量NaOH后，发生反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，CO2－3＋Ba2＋===BaCO3↓，符合出现的现象；C项，加入足量HCl后，发生反应：HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，不符合出现的现象；D项，加入足量H2SO4后，发生反应：HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓，符合出现的现象，故选C项。

14．24 mL 0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。

已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为( ) A．＋2价B．＋3价
C．＋4价D．＋5价
解析：选B。

氧化剂与还原剂恰好反应完全，其得失电子总数相等，设还原产物中Cr 的化合价为x，
则，失电子的物质的量为
0．024 L×0.05 mol·L－1×2，
，得电子的物质的量为
0．02 L×0.02 mol·L－1×(6－x)×2，
所以有0.02 L×0.02 mol·L－1×(6－x)×2＝0.024 L×0.05 mol·L－1×2，解得x＝＋3。

15．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )
A．溶液中一定含有Cu2＋
B．溶液中一定含有Fe2＋
C．加入KSCN溶液一定不变色
D．剩余固体中一定含Cu
解析：选A。

反应后的固体有两种可能：纯铜或铁和铜的混合物，无论哪种，剩余的固体都不可能和Fe3＋共存，所以加入KSCN溶液不会变红；溶液中可能含Cu2＋，一定含Fe2＋。

二、非选择题(本题包括3小题，共40分)
16．(11分)(Ⅰ)溶液中可能有SO2－4、CO2－3、Cl－、OH－中的一种或几种离子。

(1)当溶液中有大量H＋存在时，溶液中可能有______。

(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有________。

(3)当溶液中有阳离子________和________时，上述所有阴离子都不可能存在。

(Ⅱ)H＋、Cu、Mg2＋、S2－、Zn、SO2在化学反应中能失去电子的有________________，表
现出________性；能获得电子的有________，表现出________性；不同反应中，既能失去电子又能得到电子的有______，表现________性和________性。

答案：(Ⅰ)(1)SO2－4、Cl－(2)SO2－4、CO2－3
(3)Ba2＋Ag＋
(Ⅱ)Cu、S2－、Zn、SO2还原H＋、Mg2＋、SO2氧化
SO2氧化还原
17．(14分)工业上制印刷电路板时常用FeCl3溶液做“腐蚀液”，发生的反应为Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2。

(1)用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：
________________________________________________________________________。

(2)该反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比是________。

(3)某同学取适量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，即得到了黄色的这种“腐蚀液”，发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。

用此溶液分别做如下实验：
①该同学取少量FeCl3溶液于试管中，滴入几滴NaOH溶液，生成红褐色沉淀，发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

②该同学取少量FeCl3溶液，加入过量铁粉，溶液由黄色变成浅绿色，经检验生成了FeCl2，写出反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。

③该同学向小烧杯中加入20 mL蒸馏水，煮沸后，滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体。

用激光笔从侧面照射烧杯中的液体，可以观察到液体中________________________________________________________________________。

(4)使用过的“腐蚀液”会失效，但还可以回收利用，其中有一步反应需要将Fe2＋转化为Fe3＋，下列试剂能实现上述变化的是________(填序号)。

A．氯水B．铁
C．铜D．稀硫酸
解析：Cu与FeCl3反应，1 mol Cu失2 mol e－被氧化，FeCl3得电子被还原。

Fe2O3与HCl反应生成FeCl3和H2O，反应方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。

FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3和NaCl，反应方程式为FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl；FeCl3可被Fe还原，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；可见光束通过Fe(OH)3胶体时，可观察到丁达尔现象。

要将Fe2＋氧化为Fe3＋，应选氧化剂氯水。

答案：(1)
(2)1∶2
(3)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
①Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
③有一条光亮的通路(有光路或有丁达尔现象)
(4)A
18．(15分)氧化铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用做颜料，某化学实验小组通过实验来探究一红色粉末的成分，该粉末可能是Fe2O3或Cu2O或两者的混合物。

探究过程如下：查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成 CuO。

提出假设：
假设1 红色粉末是Fe2O3
假设2 红色粉末是Cu2O
假设3 红色粉末是Fe 2O 3和Cu 2O 的混合物
KSCN 试剂。

(1)若假设1成立，则实验现象是
________________________________________________________________________。

(2)若滴加KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含Fe 2O 3。

你认为这种说法合理吗？
________________________________________________________________________
________。

简述你的理由：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN 试剂时溶液不变红，则证明原固体粉末是____________________________，写出发生反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

延伸探究：经实验分析，确定红色粉末为Fe 2O 3和Cu 2O 的混合物。

(4)实验小组欲用加热法测定Cu 2O 的质量分数。

取a g 固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(b ＞a )，则混合物中Cu 2O 的质量分数为__________________。

解析：(1)Fe 3＋可与SCN －生成红色络合物。

(2)不合理。

若是两者的混合物，因Cu 2O 可
与稀硫酸反应生成Cu ，Cu 可将Fe 3＋还原为Fe 2＋，Fe 2＋不能与SCN －反应生成红色络合物。

(3)
结合(2)的分析可知粉末一定是两者的混合物，否则若是Fe 2O 3，溶液会出现红色；若是Cu 2O ，
一定有不溶固体。

(4)加热时只发生反应：2Cu 2O ＋O 2=====△4CuO ，所以增加的质量(b －a ) g
为参加反应的O 2的质量，依据化学反应方程式可求出，a g 混合物含有Cu 2O 的质量为9(b －a ) g 。

答案：(1)固体完全溶解，滴加KSCN 后溶液呈红色
(2)不合理 因Cu 2O 与H 2SO 4反应会生成Cu ，Cu 可将Fe 3＋还原为Fe 2＋，故Cu 2O 、Fe 2O 3
混合物溶于稀H 2SO 4，也可能无Fe 3＋产生，滴加KSCN 溶液不变红色
(3)Fe 2O 3和Cu 2O 的混合物 Cu 2O ＋2H ＋===Cu ＋Cu 2＋＋H 2O ，Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O,2Fe
3＋＋Cu===Cu 2＋＋2Fe 2＋
(4)900b －a a
%。