鲁科版高中化学必修二课件第1章第1节第3课时

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7．47Ag 有两种同位素，在自然界所占的原子百分比几乎 相同，若 Ag 的近似相对原子质量为 108，则这两种同 位素的中子数为 A．106 和 110 C．153 和 73
解析
( D ) B．57 和 63 D．60 和 62
元素的近似相对原子质量是根据两种核素的质
量数计算出来的。若两种核素的中子数分别为 x 和 y， 则有 (47 ＋ x)×50% ＋ (47 ＋ y)×50% ＝ 108 ，则 x ＋ y ＝ 122，故 D 项正确。
6．核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则n g它的氧化物 中所含质子的物质的量是 n A. (A－N＋8) mol A＋16 ( A ) n B. (A－N＋10) mol A＋16 n C．(A－N＋2) mol D.A(A－N＋6) mol 解析 本题考查原子结构、物质的量、摩尔质量等综合 知识。质子、中子在化学变化中均不变化，故 R2＋的质量 数为 A，中子数为 N，则 R 原子的质量数也是 A，中子数 也为 N。 故 R 原子的质子数为(A－N)。 二价 R2＋的氧化物 为 RO，摩尔质量为(A＋16) g· mol－1，n g RO 的物质的量 n 为 mol。1 mol RO 中含质子(A－N＋8) mol。故 A＋16 n n g RO 中含质子 (A－N＋8) mol。 A＋16
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3．下列四组物质中，两种分子不具有相同核外电子总数 的是 A．H2O2和CH3OH C．H2O和CH4 ( B ) B．HNO2和HClO D．H2S和F2
解析
选项A、D中的四种分子的核外电子总数都是18，
选项C中两分子的核外电子数都是10；选项B中HNO2的 电子总数为24，而HClO分子中电子总数为26。
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9．我国是世界上研究超导技术比较先进的国家，在高温超 导材料中，铊(Tl)是重要成分之一，若已知一种铊原子 的质子数为 81， 质量数为 208， 利用你对该原子的认识， 回答下列问题： (1)该元素原子核内中子数是________，该原子的核外 电子数为________，核内的中子数与核外电子数之差是 ________。 (2)关于铊元素的叙述正确的确 A．该元素所有原子的中子数均为 127 B．该元素的相对原子质量为 208 C．该原子的质量数为 208 D．该原子的质量与 12C 原子质量之比约为 208∶12
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解析
本题从Tl元素切题，对原子结构中的各种知识进行了考
查。在(1)中，因为该元素原子的质子数为81，所以其核电荷数为 81，核外电子数为81，又因为其质量数为208，所以其核内中子数 为208－81＝127，中子数与核外电子数之差为127－81＝46；在(2) 的设置中，对相对原子质量、同位素原子的存在进行了考查。A选 项中忽视了一种元素对应的可能有几种同位素原子，因此A是错误 的；B中208只是该原子的质量数，近似等于该原子的相对原子质 量，却不能将其看作该元素的相对原子质量，因此B也是错误的； (3)中考查了同位素、同素异形体的概念。同位素是同一元素的不 同原子，这些原子具有相同的质子数和不同的中子数；同素异形 体是同一种元素所形成的不同单质。本题A选项中208Tl3 是一种离
答案
C
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3．在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是( B )
A. B.
C.
解析
D.
由原子或离子的结构示意图可以判断：A为
C，B为F，C为Na＋，D为Al3＋。
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4．我国研制的“神舟七号”载人飞船实现了首次太空 行走。宇航员所穿的太空服不仅要用高强度的涤纶 等材料，还要辅以多种金属和胶粘剂等，其中某种 金属R可形成离子R2－。已知该离子的原子核内有n 个中子，R原子的质量数为m。则w克该离子共含有 的电子为 w(m－n) A. mol m w(m－n－2) C. mol m ( w(m－n＋2) B. mol m m－n－2 D. wm mol )
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例2 科学家曾用普通氧分子和带正电荷的氧离子合成了 一种新型的氧分子O4，下列各选项中属于同位素关系 的是 A．O2、O3、O4 C．Fe2＋、Fe3＋
40 B.20 Ca和40 18Ar
( D ) D．氕、氘、氚
解析 同位素的研究对象是原子，而同素异形体的研 究对象是单质。
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3．原子形成离子后的核电荷数与核外电子数之间的关系 原子在形成离子时核电荷数不变，最外层电子数(或价 电子数)发生变化，形成阳离子时电子层数发生变化， 而形成阴离子时电子层数不变，例如，钠原子形成的 钠离子后，核电荷数>核外电子数，电子层数少 1，而 氯原子形成氯离子后，核电荷数<核外电子数，电子层 数不变。
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随堂训练
1．下列说法中，肯定错误的是 A．某原子K层上只有一个电子 B．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 C．某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍 D．存在核电荷数与最外层电子数相等的离子
解析 本题主要考查了核外电子的排布规律。 C 项， 当M层 上排有电子时，L 层上一定排满了电子，即排了 8 个电子， 而 M 层即为第 3 层，由 2n2 得：2×32＝18，故 M 层上最多 只能排 18 个电子，又因为 18<8×4，所以 C 一定错误；做 此类题时可以举出具体实例，如 A 项可举：H B 项可举：K＋ ；D•项可举：O2－ 。 ；
( C )
2．X、Y为前18号元素，X元素原子的最外层电子数是次外 层电子数的一半，Y比X少1个电子层，且最外层只有1个 电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为( A ) A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y3
解析
本题主要考查了核外电子排布的规律及应用。X
原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则X原子 是Li或Si，其正化合价分别为＋1和＋4。Y比X少1个电子 层，且最外层只有1个电子，则Y是H或Li，H有＋1价和 －1价，Li只有＋1价。因而X和Y形成的化合物的化学式 只可能是XY(LiH)，选项中出现了XY(LiH)。故正确答案 为 A。
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4．微粒 AXn－的核外有 18 个电子，则它的核电荷数为 ________，核内中子数为________。 解析 微粒 AXn－1 的核电荷数应为 18－n，中子数应 为 A－(18－n)＝A－18＋n。
答案 18－n A－18＋n
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课时作业
基础达标 1．某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的( B ) A．质子数
解析
B．质量数
C．原子序数
D．电子数
同位素是指质子数相同而中子数不同的同一类
元素的原子的互称。由质子数相同可知原子序数和核 外电子数相同。因为对一个确定原子来说，这三个数 是相同的，故 A、C、D 均不符合要求。由于中子数不 同，而质量数为质子数和中子数之和，所以同位素的 质量数不同。
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7 23 24 14 14 16 2．下列关于 6 Li 、 Li 、 Na 、 Mg 、 C 、 N 、 3 3 11 12 6 7 8 O等微粒
及它们组成的化合物的分析中，正确的是 B．其中只含有6种核素
(
)
7 16 A.6 Li 、 Li 分别与 3 3 8O组成的氧化物的化学性质不同
24 24 16 C．中子数相同的微粒有两组：23 Na 和 Mg 、 C 和 11 12 6 8O 23 16 D．金属元素 6 Li 、 Na 的单质分别与 3 11 8 O2反应，均只
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例1 X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm＋，bYn＋，
n－ m－ Z ， R 四种离子的电子层结构相同(a，b，c，d为 c d
元素的原子序数)，则下列关系式正确的是 A．a－c＝m－n C．c－d＝m＋n
( D )
B．a－b＝n－m D．b－d＝n＋m
＋ ＋ －
解析
由原子结构的知识可推出 aXm ，bYn ，cZn ，
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解析 根据质量数＝质子数＋中子数， 易得质子数＝质量 数－中子数，即 R 原子的质子数为 m－n，因为原子的核 外电子数＝质子数，故 R 原子的电子数也为 m－n，所以 离子 R2－的电子数为 m－n＋2； 又因为原子的相对原子质 w 2－ 量近似等于质量数，所以 w 克 R 的物质的量为 m mol。 w(m－n＋2) 2－ 综上所述，w 克 R 共含有电子 mol。 m 答案 B
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(
)
(3)下列有关说法正确的是 A．209Tl与209Tl3＋互为同位素 B．208Tl3＋与211Tl3＋属于同素异形体 C．208Tl与211Tl两种原子具有相同的中子数 D．208Tl与208Tl3 属于同种元素的不同微粒
＋
(
)
(4)根据对原子结构知识的了解，完成Tl的原子结构示意 图 。
解析 根据原子的表示方法，a、b、c、d为元素原子 的核内质子数，即该原子的核外电子数；再结合：阴 离子的核外电子数＝原子的核外电子数＋所带电荷 数，阳离子的核外电子数＝原子的核外电子数－所带 电荷数。由已知易得四种离子的核外电子数相等：a－ m＝b－n＝c＋n＝d＋m＝18，所以a－b＝m－n，b－d • ＝m＋n，c＋n＝18，a－m＝18。
能得到一种化合物
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解析
A中，同位素原子之间的化学性质基本相同，则它
们与氧组成的氧化物的化学性质也基本相同；B中，必须 弄清核素的概念(指原子而非元素)，应该为7种核素；C 中，依据原子中质量数、质子数和中子数的换算公式， 即可判断出C正确；D中，钠与氧气在常温下反应生成 Na2O，在点燃或加热的条件下反应生成Na2O2，故D错。
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5．火山爆发时产生猛烈的爆炸，同时喷出大量的气体和 熔浆，其中含有S2 等大量硫元素。若用X、Y、Z和R
－
分别代表四种元素，而且 的是 A．a－b＝m－n C．c－n＝18
aX
m＋
、 bY n 、 c Z n 、 d R m 四
＋ － －
种离子的电子层结构都与S2－相同，则下列关系式正确 ( A ) B．b－d＝m－n D．a－m＝16
第 3 课时
一、要点聚焦
复习课
基础梳理
1．构成原子的各微粒之间的关系
原子核
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A Z X的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。
质子数（Z） 中子数（N） ①质量数（A）=+ ②核电荷数== 核外电子数（对于中 质子数 关系 ③m(质子)≈m（中子）≈1836m(电子) ≈m(H)
1 1
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2．元素、①质子数相同的粒子一定是同种元素
( B )
②质子数决定元素种类，质子数和中子数决定原子种类 ③电子数相同的粒子不一定是同种元素 ④一种元素不可以形成不同的单质 ⑤某种元素的相对原子质量取整数值就是质量数 A．②④⑤ C．②③④ B．①④⑤ D．①②③④⑤
解析 质子数相同的H2O、Ne不是同种元素，所以① 错；互为同素异形体的O2、O3是由同种元素形成的不同 单质，④不正确；某种元素的相对原子质量取整数值不 是质量数，所以⑤错；故选B。
3．核外电子排布与元素性质的关系
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二、重点精析
n 1．符号A Z Xc 中各角标之间的关系 A n Z X c 中X表示元素符号，A为 质量数
，Z为质量数 ，n
为离子所带的电荷数，c为构成粒子的原子数目，其 中质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，原子中质子数 ＝ 核外电子数 。 简单阴、阳离子是原子得、失电子后所得的微粒，阳 离子和阴离子中核外电子数与质子数的关系分别为： 阳离子中核外电子数＝质子数－阳离子所带电荷数 ， 阴离子中核外电子数＝质子数 ＋阴离子所带电荷数。
m－ R 四种离子的电子数分别为 a－m，b－n，c＋n，d d
＋m。由于四种离子的电子层结构相同，即核外电子 数均相等，即 a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m。经转化可 得：a－c＝m＋n，a－b＝m－n，c－d＝m－n，b－d ＝m＋n。
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2．元素、核素、同位素、同素异形体等概念间的区别 (1)元素是具有相同 核电荷数 的同一类原子的总称， 元素的种类决定于质子数。 (2)核素是指具有一定数目 质子和一定数目 中子 的一 种原子，核素的种类决定于质子数和中子数。 (3)同位素是质子数相同而中子数不同的同一种元素 的不同核素的互称。 (4)同素异形体是指同种元素形成的不同 单质 。
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8．同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满
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C16O和14N2两种气体，关于这两个容器中气体的说 ( C )
法不正确的是 A．质子数相等，质量相等 B．分子数和质量分别相等 C．分子数和质量均不相等 D．原子数、中子数和质子数分别相等
解析
由阿伏加德罗定律可知，两容器中的分子数相
同，物质的量也相同。由于两种气体均为双原子分子， 且相对分子质量相同，可推知A、B项正确，C项错 误；由质量数和原子序数之间的关系，可推知D项正 确。