最新浙江省2017-2018年高三上学期一诊模拟考试试题理综化学

高三上一珍化学模拟考试卷
说明： 1、考试时间：75 分钟；本卷满分： 1 0 0 分
2、请将答案填写在答模卷上，考试结束后只交答模卷。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16S 32Fe 56Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40
第Ⅰ卷（选择题共 42 分）
一、选择题（此题包含7 小题，每题 6 分，共 42 分，每题只有一个选项切合题意）
7．化学与生活亲密有关。

以下说法不正确的选项是
A．用含增塑剂的聚氯乙烯薄膜作食品包装资料
B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
C．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
D．中国古代用明矾溶液的酸性冲洗铜镜表面的铜锈
8．设 N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是
A ．电解精华铜，当电路中经过的电子数为0.1N A时，阳极质量减少为
-1 + -
B ． 0.5L1 mol?L NaHS 溶液中， Na 和 HS 离子数之和为 N A
C． Na2O2和 Na 2S 的固体混淆物，此中 Na+数为 0.3N A
D ． 3.0g 甲醛和甲酸甲酯的混淆物中含有的原子数为0.4N A
9．用以下图装置进行以下实验：将①中溶液滴入②中，展望的现象与实质符合的是
选项 ①中物质 ②中物质 展望②中的现象
A 稀 H 2SO 4 纯碱溶液 立刻产生气泡
B 无水乙醇 酸性 K 2 Cr 2O 7 溶液立刻退色
C 偏铝酸钠溶液 稀盐酸 立刻产生白色积淀
D 稀盐酸 滴有酚酞的水玻璃 产生胶冻状的凝胶
10．金刚烷的构造以下图，其二氯代物有（不考虑立体异构）
A ．5 种
B ．6 种
C ．7 种
D ．8 种
11．以下离子方程式书写正确的选项是
A ． Fe(OH) 3 溶于氢碘酸： Fe(OH) 3+3H +=Fe 3++3H 2 O
3 2 溶液与少许 NaOH 溶液反响： HCO 3-
2+ -
3↓ +H 2 B ． Ca(HCO ) +Ca +OH =CaCO O
- 电解- ↑ +Cl↑
C．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl +2H 2O 2OH +H22
D ． FeBr2与等物质的量的Cl 2反响： 2Fe2++4Br -+3Cl 2=2Fe3++6Cl -+2Br 2
12．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和 H 2O 制备化学原料。

科学家用氮化镓资料与铜组装如图的人工光合系统，成功地实现了以CO2和H2O 合成CH4，以下说法不正确的选项是
A．该过程是将太阳能转变成化学能的过程
B ． GaN 表面发生氧化反响，有O2产生
C．电解液中的H +从质子互换膜右边向左边迁徙
D ． Cu 表面的电极反响式CO2+8e-+8H +=CH 4+2H 2O
13．室温下，以下溶液中粒子浓度关系不正确的选项是
+ 2- -
A ． pH=1 的 NaHSO 4溶液： c(H )=c(SO 4 )+c(OH )
-1
NaHCO 3溶液与 0.1NaOH 溶液等体积混淆，+ 2- -
)
B ．0.1 mol?L 所得溶液中： c(Na )＞ c(CO 3 )＞ c(OH ＞c(HCO 3-)
C． CH 3COONa 和 CaCl 2混淆溶液： c(Na +)+c(Ca 2+)=c(CH 3COO -)+c(CH 3 COOH)+2c(Cl - )
D ．含等物质的量的
+ - 2-
NaHC 2O4和 Na2C2O4的溶液： 2 c(Na )=3[c(HC 2O4 )+c(C 2O4 )+c(H 2 C2O4)]
第Ⅱ卷（非选择题共58 分）
二、填空题（此题包含 3 小题，共43 分）
26．（ 14 分） A 、B 、C、D 、E、F、G 是原子序数挨次增大的短周期主族元素， A 的原子核内无中子，
B、F 在元素周期表中的相对地点如图， B 与氧元素能形成两种无色气体， D 是地壳中含量最多
的元素， E 是地壳中含量最多的金属元素。

B
F
（1） BF2的构造式为 ____________。

（ 2） D 和 F 的氢化物中沸点较高的是_________（填化学式）。

（3）实验室制取 G2气体的离子方程式为 ______________。

（ 4）在微电子工业中， C 的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的消除剂，所发生反响的产物不污染环境，其化学方程式为____________________ 。

（5） FD2气体通入 BaCl 2和 C 的最高价氧化物对应的水化物的混淆溶液中，生成白色积淀和无
色气体，有关反响的离子方程式为___________________________________________________ 。

（6）火箭使用 B2A 8C2作燃料， N 2O4为氧化剂，焚烧放出的巨大能量能把火箭送入太空，而且产生三种无污染的气体，其化学方程式为_______________________.
(7) 上述元素可组成盐Q： CA 4 E(FD 4)2。

向盛有溶液的烧杯中加入
12mL2.0mol/LBa(OH) 2溶液，充足反响后，溶液中产生积淀的物质的量为_________。

27．（ 14 分）硫的化合物在科研、生活及化学工业中拥有重要的应用。

（ 1）在废水办理领域中，H 2S 或 Na2S 能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除掉。

25℃，在
0.10 mol?L-1H2 S 溶液中，通入HCl 气体或加入NaOH 固体以调理溶液pH，溶液 pH 与 c(S2-)
关系以下表（忽视溶液体积的变化、H2S 的挥发）。

pH 3 5 7 9 11
c(S2-)/ mol?L -1 1.4 ×10-15 1.4 ×10-11 6.8 ×10-8 1.3 ×10-5 1.3 ×10-3
某溶液含0.020 mol?L -1Mn 2+、0.1 mol?L -1H 2S，当溶液的pH=5 时，Mn 2+开始积淀，则MnS 的溶
度积 =________________ 。

（ 2）工业上采纳高温分解H2S 制取氢气，其反响为2H2S(g) 2H 2(g)+S 2(g) △H 1，在膜反响器中分离出 H2。

①已知： H 2S(g) H 2(g)+S(g) △H 2， 2S(g) S2(g)△H3。

则△H 1=______（用含△H2、△H 3的式子表示。

②在密闭容器中，充入0.10molH 2S(g) ，发生反响2H 2S(g) 2H 2(g)+S2(g)，控制不一样的温度和压强
进行实验。

结果以下图。

图中压强p1、p2、p3由大到小的次序为_______________ ，原由是 _________________ 。

若容器的容积为 2.0L ，则压强为 p3，温度为 950℃时，反响经 3h 达到均衡，则达到均衡时v(S2)=__________ ；
若压强p2=7.2MPa ，温度为975℃时，该反响的均衡常数Kp=_____________ （用均衡分压取代均衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数），若保持压强不变，升温到1000℃时，则该反响的平衡常数 ___________（填“增大”“不变”或“减小”）。

（ 3）工业上用惰性电极电解KHSO 4饱和溶液制取H2O2，表示图以下图：
①低温电解饱和KHSO 4溶液时阳极的电极反响式为_________________ 。

② K 2S2O8水解时生成H2O2和 KHSO 4，该反响的化学方程式为_________________。

28．（ 15 分）某化学实验小组利用图全部仪器连结而成制备氮化镁，并研究其实验式。

（ 1）装置 A 中反响的化学方程式为__________________________ 。

（ 2）按气流方向的连结次序是（填入仪器接口字母编号）：a→ （）（）→ （）（）→（）()→ () ()→j。

（3）装置 E 的作用是 ___________________ 。

（ 4）可否将 C 与 D 的地点对换并说明原由________________________ 。

（ 5）反响过程中，装置 F 中的尾端导管一定一直插入水中，目的是______________________ 。

（ 6）请用化学方法确立能否有氮化镁生成，写出实验操作及现象_____________________ 。

（ 7）数据记录以下：
空硬质玻璃管质量硬质玻璃管与镁的质量硬质玻璃管与产物的质量
①计算获取实验式Mg3 N2，此中 x=_________________ ；
②若没有装置D，请比较x 与 3 的大小，并给出判断依照__________________ 。

三、选做题（三选一，每题15 分）
36． [化学—选修 2：化学与技术]（ 15 分）
将海水淡化与浓缩海水资源化联合起来是综合利用海水的重要门路之一。

一般是先将海水淡化
获取淡水，再从节余的浓缩海水中经过一系列工艺流程提取其余产品。

（ 1）如图 1，用惰性电极在电场中利用膜技术（阳离子互换膜只同意阳离子经过，阴离子互换膜只同意阴离子经过）淡化海水，该方法称为电渗析法。

①图 1 中膜 a 应选择 _____________膜，阳极的电极反响式为_________________；
②电渗析法还能够用来办理电镀废液，写出用该方法办理含硫酸铜废液时（使用惰性电极）
所发生的电极反响：阴极_________________ 阳极 _________________ ；
（ 2）海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“大海元素”之称。

工业上是将氯气通入到含溴离子的浓缩海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液汲取，
最后用硫酸酸化，即可获取溴。

该方法中反响的离子方程式挨次为①Cl 2+2Br -=Br 2+2Cl -
②3Br 2+3CO 32- =BrO 3-+5Br -+3CO2↑③ _____________________________ ；产生 1molBr2 时，该反响转移的电子数为 ____________。

（3）海水中的氘（含 HDO 0.03 ‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源花费，工业上可采纳“硫化氢 -水双温互换法”富集HDO．其原理是利用H 2S、 HDS、 H2O 和 HDO 四种物质，在 25℃和 100℃两种不一样温度下发生的两个不一样反响获取较高浓度的HDO ．如图 2 为“硫化氢
-水双温互换法”所发生的两个反响中波及的四种物质在反响系统中的物质的量随温度的变化曲
线．写出100℃时所发生的反响的化学方程式_________________________ ；工业上富集HDO 的生产过程中，能够循环利用的一种物质是____________。

37． [化学—选修 3：物质构造与性质]（ 15 分）
第Ⅴ A 族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含第Ⅴ A 族元素的化合
物在研究和生产中有很多重要用途。

（1）砷元素的基态原子价电子排布图为___________________ 。

（ 2）氮元素的单质除了N2外，还有 N4，则 N 4中的 N 原子的轨道杂化方式为________________ 。

（ 3）对氨基苯甲醛与邻氨基苯甲醛对比，沸点较高的是_________（填空“前者”或“后者”），原由
是 _____________。

（ 4）汽车安全气囊的产生药剂主要含有NaN3、 Fe2O3、 KClO 4、 NaHCO 3等物质，在NaN3固体
中，阴离子的立体构型为_____________ 。

（5）王水溶解黄金的反响以下： Au+HNO 3+4HCl=H[AuCl 4]+NO+2H 2O，产物中的 H[AuCl 4]是配合物，它的配位体是 ____________。

（6）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变成光能，砷化镓灯泡寿命是变通灯泡的100
倍，而耗能只有其10%。

推行砷化镓等发光二极管（LED ）照明，是节能减排的有效措施．已
知砷化镓的晶胞构造如图，晶胞参数α=565pm。

①砷化镓的化学式_________________，镓原子的配位数为________。

②砷化镓的晶胞密度=_____________g/cm 3(列式并计算 )，m 地点 Ga 原子与 n 地点 As 原子之间
的距离为 _________pm（列式表示）。

38． [化学—选修 5：有机化学基础]（15 分）
化合物 H 的分子中含有醛基和酯基。

H 能够用 C 和 F 在必定条件下合成（如图）：
已知以下信息：
① A 的核磁共振氢谱中有三组峰；且能与饱和碳酸氢钠溶液反响放出CO2。

②。

③化合物 D 苯环上的一氯代物只有两种。

④往常同一个碳原子上连有两个羟基不稳固，易脱水形成羰基。

（ 1） A 的化学名称 _____________________ ；
（2） B 的构造简式为 _____________________ ；
（3） D 生成 E 的化学方程式为 _____________________ ，该反响种类为 ______________；
（4） F 的构造简式为 ______________；
（ 5） H 在必定条件下反响生成高聚物的化学方程式为______________ ；
（ 6）F 的同系物G 比 F 相对分子质量大14，G 的同分异构体中能同时知足以下条件：①苯环上
只有两个取代基；②不可以使FeCl3溶液显色，共有_______种（不考虑立体异构）。

G 的一个同分异构体被酸性高锰酸钾溶液氧化后核磁共振氢谱为两组峰，且峰面积比为2:1，写出 G 的这种同分异构体的构造简式为________。

高三上学期一诊模拟考试理科综合
化学试题参照答案
选择题：
7A8D9D 10B11B12C 13 C
26. （每空 2 分，共 14 分）（ 1） S=C=S （2） H2O
（ 3） MnO 2+4H + +2Cl-===== △Mn 2++Cl 2↑O （ 4） 2NH 3·H2O+3H 2O2=N2↑ +8H2O
+2H
2+-+
（ 5） 3SO2+3Ba+2NO 3 +2H 2O=3BaSO 4↓ +2NO↑ +4H
（6） C2H8N2+2N 2O4=2CO 2↑ +3N2↑ +4H2O↑
（7）
27. （除特别标明外，每空 2 分，共 14 分）（ 1） 2.8 ×10- 13（ 2）① 2 H2+ H3（ 1 分）
② p3>p2>p1（ 1 分）该反响的正反响为气体分子数增添的反响，其余条件同样时，压强
增大均衡逆向挪动，H 2S 的转变率减小，故p3>p2>p10.0025mol/(L h)·（ 1 分）增大（1 分）
2- -2-
（或 2HSO - –2- +
（ 3）① 2SO4 - 2e =S2O8 4 - 2e =S2O 8 +2H ）② K2S2O8+ 2H2O = H2O2+2KHSO 4
28. （除特别标明外，每空 2 分，共 15 △
分）（ 1） 2NaNO 2+(NH 4)2SO42N2↑ +Na2SO4+4H 2O
（ 2） a→（ h）（ i ）→ （ f）（ g）→（ d）（ e）→（ b）（ c）→j［或 a→（ i）（ h）→（ f ）（ g）→（ d）（ e）→（ c）（ b）→j］（ 3）防倒吸（或作安全瓶）（ 1 分）
（ 4）否（或不可以），对换后不可以除掉水蒸气
（ 5）防备反响过程中空气进入硬质玻璃管（ 1 分）（答出“控制 N 2的流速”也能够）
（6）取少许产物于试管中，加适当蒸馏水溶解，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，证明有氮化镁生成
（7）① 2.8 ② x<3 ，等质量的 Mg 分别与 O2、N 2反响时，生成 MgO 的质量大于 Mg 3N2，
若没有装置 D，会致使计算出的氮元素物质的量偏大，所以n(Mg)/n(N) <3/2 ，即 x<3（ 3 分）
36.（除特别标明外，每空 2 分，共 15 分）
（ 1）①阳离子互换（ 1 分） 2Cl- - 2e- =Cl 2↑② 2Cu2++4e- =2Cu 4OH - - 4e- =O2 ↑O
+2H
37.（除特别标明外，每空 1 分，共 15 分）
（ 1）（2）sp3
（ 3）前者前者分子间形成氢键，尔后者分子内形成氢键，因此前者沸点高（或其余合理答案）
（2 分）
（ 4）直线型（ 2 分）（5）Cl-（2分）（6）① GaAs 4
② [(70+75) 4]/[6.02 1023×(565 ×10-10) 3（ 2 分）（2 分）
38.除特别标明外，每空 2 分，共 15 分）
（1） 2- 甲基丙酸(2)
(3) 取代反响
(4)
(5)
(6)12。