高中化学鲁科版2019必修二教案化学反应的快慢和限度
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【小结】学生依据日常生活经验和回忆初中学习过的知识，总结常见的影响化学反应速率的因素。
【实验活动】下面就让我们走进实验室，来探究哪些因素能影响化学反应速率。
【实验目的】探究哪些因素能影响化学反应速率。
【实验用品】
表面积大致相同的镁条、铁片，块状碳酸钙，碳酸钙粉末，二氧化锰粉末，盐酸（0.5 mol·L-1，3 mol·L-1）,H2O2溶液（3%）；
教学过程(表格描述)
教学环节
主要教学活动
设置意图
环节一：
创设情境，从新视角认识化学反应
【展示】几个生活中常见的现象发现化学反应的进行是有快慢之分的。
感性上认知化学反应快慢
环节二：从定量角度认识化学反应速率
【介绍】汽车安全气囊中反应的化学反应快慢有精确的数值
【思考】如何准确定量的描述化学反应的快慢。
【借鉴】在物理学中，描述物体运动的“快慢”的方法，人们用化学反应速率来描述化学反应的快慢，
试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，试管夹，火柴。
【汇报】展ห้องสมุดไป่ตู้各小组的实验结果，师生共同评价，得出实验的设计方案的要求。并学会运用变量控制法，来设计此类规律类型的任务。
【实验视频】补充学生设计方案的全面性。
【归纳整理】通过大量实验事实，得出化学反应速率的内在因素和外部因素。
【介绍】通过试验过氧化氢的催化剂，引出我国著名催化剂研究者：闵恩泽先生。
【定义】可用单位时间某反应物浓度的减少量（绝对值）或某生成物浓度的增加量来表示。
【例题】一定温度下,10 mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。6 min后测得，H2O2溶液的浓度为0.20 mol·L-1。则0~6 min H2O2的平均化学反应速率为。
【归纳】表示化学反应速率的计算公式和单位。
与生活实际相联系
指出定量研究化学反应速率的价值
生产
由上述的定性研究到
环节三：定性角度认识化学反应速率及其影响因素
【过渡】通过上面的学习，我们已经了解了，定量表示化学反应速率的方法。很多时候，不但要能计算某化学反应的速率，还要控制反应的速率，使它更有利于我们的生产生活。
【思考】哪些因素能影响化学反应速率呢？
教 案
教学基本信息
课题
第二章第三节化学反应的快慢和限度（1）
学科
化学
学段：高中
年级
高一
教材
书名：高中化学必修第二册出版社：山东科技出版社出版日期：2019年7月
教学目标及教学重点、难点
一、教学目标
1.学会化学反应速率的的计算及其表示方法，形成化学反应速率的概念；认识化学变化是有条件的，学习运用变量控制方法研究化学反应，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用
（1）该反应在0~4min的化学反应速率为 (Cl-)mol·L-1·mim-1。
（2）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。
化学反应速度先增大的原因可能是。
【课后任务】完成教材课后练习
总结本节课所学内容
练习巩固
对于概念的深入理解
【典型例题】
.下列措施中，能提高化学反应速率的是( )
A.减小反应物浓度
B.降低压强
C.升高温度
D.减小反应物之间的接触面积
某化学小组预测定KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率，所用试剂为10mL 0.1mol·L-1KClO3溶液和10mL0.3mol·L-1NaHSO3溶液，所得实验数据如图所示。求：
4.初步学会从化学视角去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题，并感受研究化学反应的速率和控制反应条件、调控反应速率在生活生产实际中的重要意义，体会化学学科价值。
二、教学重难点
教学重点：建立化学反应的速率的概念，了解化学反应速率的影响因素。
教学难点：化学反应速率概念的建立和形成；变量控制的科学研究方法在实验中的应用。
2.在生活体验、学习体验和实验探究的过程中，了解温度、浓度、接触面接、催化剂等因素对化学反应速率的影响，并能用来解释简单问题，总结归纳出影响化学反应速率的因素，体验结论的形成过程。
3.通过实验探究，体会变量控制法在化学研究中的重要作用，培养科学的研究方法、分析问题、解决问题的能力和实验观察、操作和分析能力。
【解释】催化剂在工业生产中，影响化学反应速率的重要研究对象。
【拓展】压强可以作为衡量化学反应速率的影响因素之一。
探究影响反应速率的因素
学生的实验设计能力得到提高
学生的动手能力得到提升
环节四：应用实践解决具体问题
【总结】从知识网络建构和能力角度提升，这两方面对本节课进行总结。
学生自主梳理关系，教师指导完善。
【实验活动】下面就让我们走进实验室，来探究哪些因素能影响化学反应速率。
【实验目的】探究哪些因素能影响化学反应速率。
【实验用品】
表面积大致相同的镁条、铁片，块状碳酸钙，碳酸钙粉末，二氧化锰粉末，盐酸（0.5 mol·L-1，3 mol·L-1）,H2O2溶液（3%）；
教学过程(表格描述)
教学环节
主要教学活动
设置意图
环节一：
创设情境，从新视角认识化学反应
【展示】几个生活中常见的现象发现化学反应的进行是有快慢之分的。
感性上认知化学反应快慢
环节二：从定量角度认识化学反应速率
【介绍】汽车安全气囊中反应的化学反应快慢有精确的数值
【思考】如何准确定量的描述化学反应的快慢。
【借鉴】在物理学中，描述物体运动的“快慢”的方法，人们用化学反应速率来描述化学反应的快慢，
试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，试管夹，火柴。
【汇报】展ห้องสมุดไป่ตู้各小组的实验结果，师生共同评价，得出实验的设计方案的要求。并学会运用变量控制法，来设计此类规律类型的任务。
【实验视频】补充学生设计方案的全面性。
【归纳整理】通过大量实验事实，得出化学反应速率的内在因素和外部因素。
【介绍】通过试验过氧化氢的催化剂，引出我国著名催化剂研究者：闵恩泽先生。
【定义】可用单位时间某反应物浓度的减少量（绝对值）或某生成物浓度的增加量来表示。
【例题】一定温度下,10 mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。6 min后测得，H2O2溶液的浓度为0.20 mol·L-1。则0~6 min H2O2的平均化学反应速率为。
【归纳】表示化学反应速率的计算公式和单位。
与生活实际相联系
指出定量研究化学反应速率的价值
生产
由上述的定性研究到
环节三：定性角度认识化学反应速率及其影响因素
【过渡】通过上面的学习，我们已经了解了，定量表示化学反应速率的方法。很多时候，不但要能计算某化学反应的速率，还要控制反应的速率，使它更有利于我们的生产生活。
【思考】哪些因素能影响化学反应速率呢？
教 案
教学基本信息
课题
第二章第三节化学反应的快慢和限度（1）
学科
化学
学段：高中
年级
高一
教材
书名：高中化学必修第二册出版社：山东科技出版社出版日期：2019年7月
教学目标及教学重点、难点
一、教学目标
1.学会化学反应速率的的计算及其表示方法，形成化学反应速率的概念；认识化学变化是有条件的，学习运用变量控制方法研究化学反应，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用
（1）该反应在0~4min的化学反应速率为 (Cl-)mol·L-1·mim-1。
（2）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。
化学反应速度先增大的原因可能是。
【课后任务】完成教材课后练习
总结本节课所学内容
练习巩固
对于概念的深入理解
【典型例题】
.下列措施中，能提高化学反应速率的是( )
A.减小反应物浓度
B.降低压强
C.升高温度
D.减小反应物之间的接触面积
某化学小组预测定KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率，所用试剂为10mL 0.1mol·L-1KClO3溶液和10mL0.3mol·L-1NaHSO3溶液，所得实验数据如图所示。求：
4.初步学会从化学视角去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题，并感受研究化学反应的速率和控制反应条件、调控反应速率在生活生产实际中的重要意义，体会化学学科价值。
二、教学重难点
教学重点：建立化学反应的速率的概念，了解化学反应速率的影响因素。
教学难点：化学反应速率概念的建立和形成；变量控制的科学研究方法在实验中的应用。
2.在生活体验、学习体验和实验探究的过程中，了解温度、浓度、接触面接、催化剂等因素对化学反应速率的影响，并能用来解释简单问题，总结归纳出影响化学反应速率的因素，体验结论的形成过程。
3.通过实验探究，体会变量控制法在化学研究中的重要作用，培养科学的研究方法、分析问题、解决问题的能力和实验观察、操作和分析能力。
【解释】催化剂在工业生产中，影响化学反应速率的重要研究对象。
【拓展】压强可以作为衡量化学反应速率的影响因素之一。
探究影响反应速率的因素
学生的实验设计能力得到提高
学生的动手能力得到提升
环节四：应用实践解决具体问题
【总结】从知识网络建构和能力角度提升，这两方面对本节课进行总结。
学生自主梳理关系，教师指导完善。