山东省菏泽市中考化学试题(Word版,含解析)

2019年山东省菏泽市中考化学试卷
一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）
1.“一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予了古丝绸之路崭新的时代内涵。

下列通过
古丝绸之路传到国外的发明和技术中不涉及化学变化的是（）
A. 使用火药
B. 指南针指引航海
C. 用泥土烧制陶瓷
D. 冶炼金属
2.“生态兴则文明兴，生态衰则文明衰”，美丽中国要靠我们共同创造和维护。

下列做
法与此相违背的是（）
A. 合理使用农药和化肥
B. 改进污水处理技术，减少水体污染
C. 大量燃放烟花爆竹，增加节日喜庆气氛
D. 使用新型可降解塑料，减少白色污染
3.某学生要配制一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验操作如图所示，其中正确的是
（）
A. 取用NaOH固体
B. 称量NaOH固体
C. 量取一定体积的水
D. 溶解NaOH固体
4.下列说法正确的是（）
A. 生活中可用肥皂水来区分硬水和软水
B. 空气中氧气的质量分数约为21%
C. 可燃物只要与氧气充分接触就能燃烧
D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色固体
5.硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子
结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列说法
错误的是（）
A. 硒原子核内有34个质子
B. 硒元素的相对原子质量是78.96g
C. 硒元素位于元素周期表中第四周期
D. 硒元素在某些化合物中可显−2价
6.下列关于宏观事实的微观解释中，正确的是（）
A. 将二氧化碳气体制成干冰体积变小−分子体积变小
B. 氢气在氧气中燃烧生成水−化学反应中分子和原子都可以再分
C. 自然界中水的天然循环−水分子不断运动且分子间的间隔发生改变
D. 食物变质−食物中的分子种类不变，但分子的性质发生了变化
7.我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，
其微观示意图如图所示，下列说法正确的是（）
A. 甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物
B. 生成物丙由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成
C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为3：1
D. 生成物丙中碳、氢和氧元素的质量比为1：4：1
8.推理是常用的学习方法。

下列推理正确的是（）
A. 红磷和木炭都可以在空气中燃烧，所以也可用木炭代替红磷测定空气中O2的含
量
B. 由一种元素组成的纯净物一定是单质，所以单质一定只含有一种元素
C. 中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
D. 化学反应通常伴有能量的变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供的
9.在pH=7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是（）
A. NH4+、K+、OH−、MnO4−
B. Na+、Ba2+、NO3−、SO42−
C. Na+、H+、Cl−、CO32−
D. Na+、K+、NO3−、Cl−
10.下列除去杂质的方法中正确的是（）
A. A
B. B
C. C
D. D
二、计算题（本大题共1小题，共5.0分）
11.铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。

某化学兴趣小组用图I所示装
置测定黄铜中锌的含量。

将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。

请计算：
（1）生成氢气______g。

（2）黄铜样品中锌的质量分数。

（写出计算过程）
三、推断题（本大题共1小题，共4.0分）
12.A～G是初中化学常见的物质，已知A、D、F均为单质，其中D是日常生产生活
中使用最多的金属，B是一种氧化物，C是一种常见的酸，E（相对分子质量为160）的水溶液呈蓝色，它们相互转化关系如图所示（部分生成物和反应条件已略去）。

试回答下列问题：
（1）B的化学式：______。

（2）A在生产生活中的一种用途______。

（3）反应③的化学方程式______；图中所涉及到的反应中，与③同属于置换反应的是______（填序号）。

四、简答题（本大题共2小题，共11.0分）
13.化学与生产生活息息相关，请综合利用所学化学知识完成下列问题。

（1）请根据要求用氨气、碳酸氢钠、氧气、甲烷四种物质的化学式填空：
①能支持燃烧的气体是______
②溶于水呈碱性的气体是______
③最简单的有机物是______
④治疗胃酸过多的物质是______
（2）健康的身体离不开合理的饮食和健康的生活方式。

①低血糖患者每天都应摄入一定量含糖类的食物，下列物质中富含糖类的是______。

A．鸡蛋B．牛肉C．大豆油D．面包
②油炸食物不宜多吃，因为长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛，该物质在空气中可
以完全燃烧，其燃烧的化学方程式可表示为：2X+7O2−点燃6CO2+4H2O，则X的化学式为______。

14.化学是造福人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。

（1）新型材料有着广泛的应用。

①上述材料中属于有机合成材料的是______。

②纳米铁粉能吸附废水中的某些污染物，被吸附后的废水经沉降、过滤可去除污染
物。

下列物质也能因吸附而具有净水作用的是______（填字母）
a．生石灰b．活性炭c．纯碱
（2）溶液与人们的生产生活密切相关，图I为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

①t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。

②某同学按图Ⅱ所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，其中属于
饱和溶液的是______（填字母）。

③t3℃时向盛有40g甲物质的烧杯中加入50g水充分溶解后，所得溶液溶质的质量
分数为______。

（结果精确到0.1%）
五、探究题（本大题共2小题，共10.0分）
15.请根据下列各图中提供的信息回答问题：
（1）写出仪器a的名称：______。

（2）请写出用装置B制取氧气的化学方程式：______。

（3）比较用过氧化氢溶液和用氯酸钾固体制取O2的方法，两者的共同点是______。

A．发生装置相同
B．都可用MnO2做催化剂
C．完全反应后剩余的固体成分相同
（4）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是______。

（5）用大理石和稀盐酸制取一瓶二氧化碳气体，将这瓶气体按G所示慢慢倒入烧杯中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是______。

16.为探究酸的化学性质，某化学小组利用盐酸进行了如下实验操作：
请回答：
（1）写出E中反应的化学方程式______。

（2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。

将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。

同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和CaCl2
猜想三：NaCl、CaCl2和Na2CO3
猜想四：______。

【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想______是错误的。

【设计实验】请完成实验报告。

【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑______。

答案和解析
1.【答案】B
【解析】
解：A、使用火药过程中有新物质生成，属于化学变化，故A错。

B、指南针指引航海，只是指示南北，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确。

C、用泥土烧制陶瓷，包含着物质与氧气发生的氧化反应，属于化学变化，故C错。

D、冶炼金属需要用还原剂与化合物反应，过程中有新物质生成，属于化学变化，故D 错。

故选：B。

本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。

判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。

搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。

判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。

一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。

2.【答案】C
【解析】
解：A．为了减少水体污染，要合理使用农药和化肥，故A正确；
B．改进污水处理技术可以减少水体污染，故B正确；
C．大量燃放烟花爆竹，会产生大量二氧化硫气体污染环境，故C错误；
D．使用新型可降解塑料、可以减少白色污染，故D正确。

故选：C。

A．根据合理使用农药和化肥进行分析；
B．根据防止水体污染进行分析；
C．根据燃放烟花爆竹会生成二氧化硫污染空气进行分析；
D．根据减少白色污染的方法进行分析。

通过回答本题要养成在日常生活中时刻讲究环保，不随便扔垃圾，不污染环境。

真正做到保护地球环境人人有责。

3.【答案】D
【解析】
解：A．取用药品时瓶塞要倒放在桌面上，故A错误；
B．用托盘天平称量易潮解、具有腐蚀性药品的时候要把药品放在玻璃器皿内进行，故
B错误；
C．用量筒量取液体读数时，视线要与液体凹液面的最低处保持水平，故C错误；D．为了加快溶解可用玻璃棒搅拌，故D正确。

故选：D。

A．根据取用药品时瓶塞要倒放进行分析；
B．根据天平的使用注意事项进行分析；
C．根据量筒的正确使用方法进行分析；
D．根据正确溶解固体的方法进行分析。

本题难度不大，熟悉一定溶质质量分数的溶液的配制的实验步骤、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

4.【答案】A
【解析】
5.【答案】B
【解析】
解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硒原子核内有34个质子，故选项说法正确。

B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。

C、周期数=原子核外电子层数，硒元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，硒元素位于第4周期，故选项说法正确。

D、硒原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为-2价，故选项说法正确。

故选：B。

根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；周期数=原子核外电子层数，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，进行分析判断。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

6.【答案】C
【解析】
解：A、二氧化碳气体制成干冰体积变小，是因为分子间隔变小的缘故，故选项解释不正确。

B、氢气在氧气中燃烧生成水，是因为化学反应中分子可以再分，但原子在化学变化中不能再分，故选项解释错误。

C、自然界中水的天然循环，是因为水分子是在不断的运动的，且分子间的间隔发生改变，故选项解释正确。

D、食物变质属于化学变化，食物中的分子种类改变，故选项解释不正确。

故选：C。

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。

本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

7.【答案】C
【解析】
解：由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。

A．丙物质的分子是由三种原子构成的，宏观上该物质是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误；
B．由分子结构模型可知，生成物丙的每个分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，故错误；
C．由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为3：1，故正确；
D．由分子结构模型可知，丙的化学式为CH3OH，其中碳、氢、氧元素的质量比为12：（1×4）：16=3：1：4，故错误。

故选：C。

根据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：CO2+3H3OH+H2O，据此分析物质的类别、物质的结构等。

此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。

8.【答案】B
【解析】
解：A、红磷和木炭都可以在空气中燃烧，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用木炭代替红磷测定空气中O2的含量，故选项推理错误。

B、由一种元素组成的纯净物一定是单质，则单质一定只含有一种元素，故选项推理正确。

C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。

D、化学反应通常伴有能量的变化，但人类利用的能量不一定都是由化学反应提供的，故选项推理错误。

故选：B。

A、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。

B、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。

C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。

D、根据人类利用的能量，进行分析判断。

本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

9.【答案】D
【解析】
解：A、NH4+、OH-两种离子能结合成氨气和水，MnO4-的水溶液呈紫红色，故选项错误。

B、Ba2+、SO42-两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。

C、H+、CO32-能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。

D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。

故选：D。

pH=7的溶液显中性；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可。

本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。

本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。

10.【答案】A
【解析】
解：A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。

B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、锌粉能与过量硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，能除去杂质但引入了新的杂质铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、Na2CO3能与适量硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：A。

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

11.【答案】0.2
【解析】
解：根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为290.2g-290.0g=0.2g
设黄铜样品中锌的质量分数为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
20.0gx 0.2g
=
x=32.5%
故答案为：
（1）0.2；
（2）32.5%。

根据生成的氢气的质量和对应的化学方程式求算黄铜样品中锌的质量分数。

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

12.【答案】CuO 冶炼金属Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ①
【解析】
解；（1）A～G是初中化学常见的物质，已知A、D、F均为单质，其中D是日常生产生活中使用最多的金属，所以D是铁，B是一种氧化物，C是一种常见的酸，E（相对分子质量为160）的水溶液呈蓝色，所以E是硫酸铜，G通电会生成A，A会与氧化物B反应生成F，所以G是水，A是氢气，B可以是氧化铜，F就是铜，氧化铜和C反应生成硫酸铜，所以C是硫酸，经过验证，推导正确，所以B的化学式：CuO；
（2）A在生产生活中的一种用途是：冶炼金属；
（3）反应③是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，①是氢气和氧化铜的反应，属于置换反应，②是氧化铜和硫酸的反应，属于复分解反应，所以图中所涉及到的反应中，与③同属于置换反应的是①。

故答案为：（1）CuO；
（2）冶炼金属；
（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，①。

根据A～G是初中化学常见的物质，已知A、D、F均为单质，其中D是日常生产生活中使用最多的金属，所以D是铁，B是一种氧化物，C是一种常见的酸，E（相对分子质量为160）的水溶液呈蓝色，所以E是硫酸铜，G通电会生成A，A会与氧化物B反应生成F，所以G是水，A是氢气，B可以是氧化铜，F就是铜，氧化铜和C反应生成硫酸铜，所以C是硫酸，然后将推出的物质进行验证即可。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

13.【答案】O2NH3CH4NaHCO3 D C3H4O
【解析】
14.【答案】高强度涤纶 b 丙＞乙＞甲 B 33.3%
【解析】
解：（1）①特种钢和纳米铁粉属于金属材料；高强度涤纶属于有机合成材料；
②活性炭具有疏松多孔结构，具有吸附性，具有净水作用；
（2）①由溶解度曲线可知，在t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：丙＞乙＞甲；
②t2℃时甲物质的溶解度是28g，即100g水中最多可以溶解28g甲物质，所以B溶液是
饱和溶液；t 3℃时甲物质的溶解度是50g ，在C 溶液中含有溶质的质量是42g ，是不饱和溶液；
③t 3℃时甲物质的溶解度是50g ，50g 水中最多可以溶解25g 甲物质，所得溶液溶质的质
量分数=33.3%。

故答案为： （1）①高强度涤纶；
②b ；
（2）①丙＞乙＞甲；
②B ；
③33.3%。

（1）①根据物质的分类进行分析；
②根据活性炭具有疏松多孔结构进行分析；
（2）①根据t 1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线进行分析；
②根据溶解度的定义进行分析；
③根据饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度的关系进行分析。

本题是一道综合性试题考查了、物质的分类、活性炭的吸附性、溶解度曲线的意义以及
根据溶质的质量分数公式的计算，综合性较强，熟练掌握相应知识是解决本题的关键。

15.【答案】酒精灯 2H 2O 2−MnO 22H 2O+O 2↑ B 可以控制反应的发生和停止 二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧
【解析】
解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：酒精灯；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2H 2O 2H 2O+O 2↑；
（3）比较用过氧化氢溶液和用氯酸钾固体制取O 2的方法，两者的共同点是：都可用MnO 2做催化剂；故答案为：B ；
（4）装置C 相对于装置B 在操作方面的优势是：可以控制反应的发生和停止；故答案为：可以控制反应的发生和停止；
（5）G 中观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧；故答案为：二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧；
（1）酒精灯是常用的加热仪器；
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。

氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。

（3）比较用过氧化氢溶液和用氯酸钾固体制取O2的方法，两者的共同点是：都可用MnO2做催化剂；
（4）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。

二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。

（5）G中观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的性质等，综合性比较强。

气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

16.【答案】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaCl和Na2CO3三有白色沉淀产生反应物是否过量
【解析】
解：（1）E中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。

（2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，则说明有剩余的盐酸，可以与碳酸钠反应，也可以与碳酸钙反应，故将烧杯中的混合物过滤，得到无色滤液中溶质的成分可能是氯化钠，氯化钠和氯化钙、氯化钠和碳酸钠，故猜想四是NaCl和Na2CO3，故填：NaCl和Na2CO3。

【进行讨论】由于碳酸钠和氯化钙会反应，不能共存，故经过讨论，同学们一致认为猜想三是错误的，故填：三。

【设计实验】猜想四成立，则含有碳酸钠，加入的氯化钡会与碳酸钠反应产生白色沉淀，故填：
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量，故填：反应物是否过量。

根据已有的物质间的反应以及反应的实验现象、化学方程式的书写的知识进行分析解答即可。

本题考查的是常见的反应后物质成分的推断，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。