〖汇总3套试卷〗重庆市2019年九年级上学期化学期末考试试题

九年级上学期期末化学试卷
一、选择题
1．徐州盛产的山药中含有“药用黄金”薯蓣皂素（化学式为C27H42O3）。

下列有关薯蓣皂素说法正确的是A．薯蓣皂素属于氧化物
B．薯蓣皂素中氢元素的质量分数最大
C．207g薯蓣皂素中含有24g的氧元素
D．薯蓣皂素是由27个碳原子、42个氢原子和3个氧原子构成的
【答案】C
【解析】A、C27H42O3是由碳、氢和氧三种元素组成的，不属于氧化物，故选项说法错误；
B、薯蓣皂素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×27）：（1×42）：（16×3）≠27：42：3，则氢元素的质量分数最小，故选项说法错误；
C、207g薯蓣皂素中含氧元素的质量为：207g×
163
1227142163
⨯
⨯+⨯+⨯
×100%=24g，故选项说法正确；
D、薯蓣皂素是由薯蓣皂素分子构成的，薯蓣皂素分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成的，故选项说法错误。

故选C。

2．某CO和CO2的混合气体中，碳的质量分数为36%．取5.0g该气体混合物通过足量灼热的氧化铜，再将气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量为（）
A．5g B．10g C．15g D．20g
【答案】C
【详解】混合气体通过足量灼热的氧化铜后，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳和铜，气体都变成了二氧化碳，二氧化碳通入足量的澄清石灰水生成碳酸钙和水，根据质量守恒定律可知，混合气体中的碳元素全部转化到碳酸钙中。

5.0g该气体混合物中碳的质量＝5.0g×36%＝1.8g；CaCO3中碳的质量为1.8g，碳酸
钙中碳的质量分数＝12
100%=12%
100
⨯，白色沉淀碳酸钙的质量＝
1.8g
=15g
12%。

故选C。

3．硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。

已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。

结合我们所学金属再溶液中的活动性顺序，下列有关金属的活动性强弱判断错误的是
A．Mn强于Cu B．Al强于Mn
C．Mg强于Al D．Mn强于Mg
【答案】D
【详解】锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；
说明锰的金属活动性强于氢；
锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出，说明铝的金属活动性强于锰；
结合铜的金属活动性弱于氢；镁的金属活动性强于氢铝；
所以应选D。

4．造成酸雨的主要物质是
A．甲烷
B．一氧化碳
C．二氧化碳
D．二氧化硫
【答案】D
【详解】造成酸雨的主要物质是二氧化硫，因为二氧化硫会和水反应生成亚硫酸，亚硫酸还可能被氧化成硫酸，形成酸雨。

故选D。

5．下列实验现象描述不正确的是( )
A．硫在氧气中燃烧，反应剧烈，产生蓝紫色火焰
B．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
C．甲烷在空气中燃烧，火焰呈蓝色，生成有刺激性气味的气体
D．铁丝浸入硫酸铜溶液中一段时间后，表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色
【答案】C
【详解】A、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，产生蓝紫色火焰，放出热量，有刺激性气味气体产生，选项A正确；
B、因为镁化学性质比较活泼，能在空气中燃烧，且生成白色固体氧化镁，所以镁带在空气中燃烧的现象是：发出耀眼的白光，生成白色固体，选项B正确；
C、甲烷在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，没有刺激性气味的气体生成，选项C不正确；
D、铁能和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，因此铁丝浸入硫酸铜溶液中一段时间后，实验现象是：表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，选项D正确。

故选C。

6．下列有关实验现象的描述正确的是（）
A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，伴随少量白烟
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．证明溶液显酸性，可用红色石蕊试纸检验，变蓝色
【答案】A
【详解】A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，伴随少量白烟，故A正确；
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑百浊的气体，故B不正确；
C、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故C不正确；
D、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，证明溶液显酸性，不能用红色石蕊试纸检验，故D不正确。

故选A。

7．下列实验操作正确的是（）
A．点燃酒精灯B．往试管内加粉末状药品
C．稀释浓硫酸D．测定溶液pH
【答案】B
【详解】A、点燃酒精灯要用火柴，不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯，否则会引起火灾，故A不正确；
B、往试管内加粉末状药品，先将试管横放，把盛药品的纸槽小心地送入试管底部，再使试管缓慢直立，故B正确；
C、稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，故C不正确；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故D不正确。

故选B。

8．下列实验操作正确的是
A．气体验满B．量筒读数
C．倾倒液体D．加入粉末
【答案】D
【详解】A、气体验满需将木条放在集气瓶口，故不符合题意；
B、量筒读数需视线与凹液面最低处相平，不能俯视，故不符合题意；
C、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，故不符合题意；
D、加入粉末时，试管要平拿，纸槽要深入试管底，然后，慢慢竖起试管，故符合题意。

故选D。

9．一氧化二氮和一氧化碳是环境污染性气体，可在催化剂表面转化为无害气体。

该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。

下列说法正确的是
A．反应前后元素的种类发生改变
B．该反应为置换反应
C．两种生成物均是化合物
D．生成的丙与丁的质量比为7：11
【答案】D
【详解】A. 据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不发生改变，选项错误；
B. 置换反应是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物都是化合物，不是置换反应，选项错误；
C. 由图可知，丙是单质，丁为化合物，选项错误；
D. 由图可知，该反应的方程式为N2O+CO 催化剂
CO2+N2，生成的丙与丁的质量比为28：44= 7：11，选
项正确。

故选D。

10．学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段，下列化学实验操作不正确的是（）A．倾倒液体B．液体的量取
C．点燃酒精灯D．滴加液体
【答案】D
【详解】A、倾倒液体药品时，应该将细口瓶的瓶塞倒放在桌面上，细口瓶和试管口紧挨着，并且标签朝向手心。

A正确；
B、量取液体时，细口瓶要紧挨着量筒，并且在读数时，视线应该与液体的凹液面最低处保持水平。

B正
确；
C、点燃酒精灯时，用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯。

C正确；
D、使用胶头滴管滴加少量液体，应该将胶头滴管垂直于试管口的正上方逐滴滴加，若将胶头滴管伸入试管内，则可能会造成药品的污染。

D错误。

故选D。

11．生物体中含有多种氨基酸．下列有关甘氨酸的叙述正确的是（）
A．甘氨酸是有机高分子化合物
B．甘氨酸中碳原子与氢原子的个数比为24:5
C．甘氨酸是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的
D．一个甘氨酸分子中含有10个原子
【答案】D
【解析】A．高分子化合物又称高分子（聚合物），高分子是由分子量很大的长链分子所组成，高分子的分子量从几千到几十万甚至几百万。

B．由图可知，甘氨酸中碳原子与氢原子的个数比为2:5；C．甘氨酸的分子是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的；甘氨酸是由甘氨酸分子构成；D．由图可知一个甘氨酸分子中含有10个原子；选D
12．下列叙述中，含有物质化学性质的是（）
A．干冰受热升华B．二氧化碳溶于水
C．二氧化碳比空气重D．二氧化硫有刺激性气味
【答案】B
【详解】A、干冰受热升华，只是状态发生了改变，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，不符合题意；
B、二氧化碳溶于水后能和水反应，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质，符合题意；
C、二氧化碳比空气重不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，不符合题意；
D、二氧化硫有刺激性气味不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，不符合题意。

故选B。

13．从安全角度考虑，下列做法正确的是( )
A．电线老化着火，马上用水浇灭
B．点燃甲烷气体前先验纯
C．蒸发时为防止液体飞溅，用盖子盖住蒸发皿
D．紧闭门窗用木炭烤火能更好保暖
【答案】B
【详解】A、电线老化着火，不能用水浇灭，小心触电；故选项错误；
B、甲烷具有可燃性，点燃甲烷气体前先验纯，防止发生危险；故选项正确；
C、蒸发时为防止液体飞溅，用玻璃棒不断搅拌，以免局部温度过高；故选项错误；
D、紧闭门窗用木炭烤火，容易产生有毒气体一氧化碳，应当适当通风，防止发生危险；故选项错误；故选：B。

14．生活中一些常见物质的pH如下：
上述物质中，酸性最强的是（）
A．柠檬汁B．西红柿C．鸡蛋清D．漂白液
【答案】A
【解析】当溶液的pH等于7时，呈中性。

当溶液的pH大于7时，呈碱性。

当溶液的pH小于7时，呈酸性。

当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。

柠檬汁的pH小于7，呈酸性，且pH最小，酸性最强。

故选A。

15．类推是化学学习中常用的思维方法。

下列类推正确的是
A．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
B．氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是是氧化物
C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质
D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
【答案】D
【详解】A、与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，还有可能是与酸反应生成二氧化碳气体的碳酸盐，选项错误；
B、含有氧元素的化合物不一定是是氧化物，如硫酸中含有氧元素，但硫酸就不是氧化物，选项错误；
C、由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气与臭氧组成的混合物中也含有一种元素，但不是单质，选项错误；
D、由化合物的概念可知，化合物是由不同种元素组成的纯净物，即由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，选项正确，故选D。

16．草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）受热分解的化学方程式为：FeC2O4•2H2O Δ
FeO+CO↑+CO2↑+2H2O．通
过如图装置验证该反应得到的气体产物，其说法错误的是（）
A．①中固体无水硫酸铜变蓝，可验证原气体产物中有水蒸气
B．②中固体由黑色变红色，可验证原气体产物中有一氧化碳
C．③中石灰水变浑浊，可验证原气体产物中有二氧化碳
D．③中尾气可点燃，可验证原气体产物中有一氧化碳
【答案】C
【解析】A、水能使无水硫酸铜变蓝色，故A正确；
B、②中固体由黑色变红色，即氧化铜和一氧化碳发生还原反应生成铜，故B正确；
C、③中澄清石灰水变浑浊无法确定是一氧化碳和氧化铜反应生成的二氧化碳引起的还是原混合气体中的二氧化碳引起的，故C错误；
D、一氧化碳具有可燃性，③中尾气可点燃，可验证原气体产物中有一氧化碳，故D正确。

故选C。

17．正确理解和应用化学用语是重要的学科素养．下列说法正确的是（）
A．NH4NO3中氮元素的化合价相同
B．三种微粒的最外层电子数相同，化学性质相似
C．O2和CO2中都含有氧分子
D．H2O和H2中数字“2”均表示每个分子中含有的氢原子个数
【答案】D
【解析】A、铵根中的氮元素显-3价，硝酸根中的氮元素显+5价，故化合价不同，错误；
B、元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的，三种微粒分别是原子和离子的结构示意图，故错误；
C、O2和CO2中都含有氧原子，他们都是纯净物，二氧化碳中不含氧分子，错误；
D、H2O和H2中数字“2”均表示每个分子中含有的氢原子个数，正确。

故选D。

18．出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈蚀严重。

这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是
A．金、铜、铁B．铁、金、铜
C．铁、铜、金D．铜、金、铁
【答案】C
【解析】试题分析：在金属活动性顺序中，金属活动性越强，越易与其他物质反应而锈蚀；金属活动性越弱，越不易与其他物质反应。

由铁器、铜器、金器生锈的程度：铁＞铜＞金可知，金、铜、铁的活动性从强到弱的顺序为铁、铜、金。

故选C
考点：金属活动性顺序及其应用
点评：理解和熟练掌握金属活动性顺序及其应用，是解答本题的关键。

19．氨基钠（NaNH2）常用于医药制造，根据其性质，氨基钠应该用时制备，不要长时间贮存。

工业上制取氨基钠是将钠于97～100℃熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨（NH3），再加热至350～360℃，生成氨基钠和氢气。

下列说法中，不正确的是（）
A．氨基钠的化学性质稳定
B．将钠于97～100℃熔融属于物理变化
C．制取氨基钠的反应方程式为：2Na + 2NH32NaNH2＋H2↑
D．通入无水液氨的原因是,钠可能与水反应
【答案】A
【详解】A、根据“氨基钠应该用时制备，不要长时间贮存”可知，氨基钠化学性质不稳定，故A错误；
B、将钠于97～100℃熔融，钠是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故B正确；
C、根据题意可得，金属钠和液氨在加热条件下反应生成氨基钠和氢气，该反应的化学方程式为：2Na + 2NH3 2NaNH2＋H2↑，故C正确；
D、金属钠能与NH3反应生成氢气，金属钠也有可能和含有氢元素的水发生反应，故D正确。

故选A。

【点睛】
本题属于信息题的考查，读懂题中的信息，根据信息结合已有的知识进行分析是解题关键。

20．对于下列用语，有关说法错误的是①CO2②Mg2+③KMnO4④⑤
A．①表示的是两种元素组成的化合物
B．②中数字的含义：一个镁离子带2个单位的正电荷
C．③中锰（Mn）元素的化合价为+7价
D．④⑤表示的元素位于同一周期
【答案】D
【详解】A、①表示的是二氧化碳由碳、氧两种元素组成的化合物，A正确。

B、②中数字的含义：一个镁离子带2个单位的正电荷,B正确。

C、钾元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，设锰元素化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×4=0，x=+7，C正确。

D、④表示镁元素，位于第三周期，⑤表示氖元素位于第二周期，不位于同一周期，D错误。

故选D。

二、填空题
21．化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言．请用化学用语填空：
（1）2个氢原子____________；（2）金刚石____________；
（3）氢氧根离子____________；（4）二氧化硫分子____________．
（5）氯化亚铁______________；（6）五氧化二磷中氧元素的化合价__________
【答案】2H C OH-SO2FeCl2-2
P O
25
【详解】（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。

所以2个氢原子，就可表示为：2H；
（2）金刚石是由碳原子直接构成，化学式就是碳的元素符号：C。

（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，但氢氧根离子是由多个原子组成的离子，整体带1个单元位的负电荷，表示为OH-；
（4）物质的化学式可以表示该物质的一个分子，化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写，二氧化硫中硫元素显+4价，氧元素显-2价，化学式为：SO2；
（5）氯化亚铁是由+2价的铁元素和-1价的氯元素组成，化学式为：FeCl2；
（6）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以五氧化二磷中氧元素的化合价可表示为：-2
P O。

25 22．下图中的A是锶元素在元素周期表中的信息；B、C是与锶元素有关的粒子结构示意图。

（1）锶元素的相对原子质量是________________；
（2）锶离子的符号是____________；
（3）元素在元素周期表中的周期数与其原子的核外电子层数相同，则锶元素在元素周期表中应排在第
_____________周期。

（4）电子距离原子核越远，越不易被束缚，越容易被失去。

已知镁的原子结构示意图，推测镁和锶两种金属化学性质比较活泼的是________________。

【答案】87.62 Sr2+五锶或Sr
【解析】（1）由元素周期表中小方格中的信息可知锶元素的相对原子质量是87.62；
（2）由锶离子的结构示意图，每个锶离子带两个单位的正电荷，根据离子符号的书写规则，锶离子的符号是Sr2+；
（3）周期数与电子层数相同，锶原子核外有5个电子层，故锶元素在元素周期表中应排在第五周期；（4）锶元素和镁元素的最外层电子数相等，但锶元素的原子核外电子层较多，最外层电子距离原子核更远，更容易被失去最外层两个电子，因此锶的化学性质比镁的活泼。

23．如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图。

请回答下列问题：
（1）氯元素原子的质子数是_____；钠元素与氯元素的最本质区别是_____；在元素周期表中，钠元素和氯元素位于_____（选填序号）。

A 同一周期
B 不同周期
C 同一族
D 不同族
（2）上图①②③④四种粒子中，表示钠原子的是_____（选填序号，下同）；构成氯化钠的粒子是_____。

钠与氯气反应，每个_____得到1个电子。

（3）若⑤表示Mg2+，则x=_____，那么④和⑤相互作用形成的化合物的化学式是_____。

【答案】17 质子数不同AD ②①④③12 MgCl2
【详解】（1）根据氯元素在元素周期表中的信息（或氯原子结构示意图）可知，氯元素原子的质子数是：17；因为元素是质子数相同的一类原子的总称，所以不同元素的本质区别是质子数不同，因此钠元素与氯元素的最本质区别是：质子数不同；在元素周期表中，同一周期元素的原子电子层数相同，同一族元素的原子最外层电子数相同，因此钠元素和氯元素位于同一周期（原子的电子层数都是3），不同族（原子的最外层电子数不同），故选AD 。

（2）钠原子核内质子数是11，核外有11个电子，故上图①②③④四种粒子中，表示钠原子的是：②；
氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，图①表示的是钠离子，图④表示的是氯离子，故上图①②③④四种粒子中，构成氯化钠的粒子是：①④。

钠与氯气反应时，氯气分子首先分裂为氯原子，氯原子最外层有7个电子容易得到一个电子形成相对稳定结构，图③表示的是氯原子，故填：③。

（3）若⑤表示Mg 2+，因为该粒子带2个单位正电荷，核外有10个电子，则x =12；④表示的是带1个单位负电荷的氯离子，⑤表示的是带2个单位正电荷的镁离子，故④和⑤相互作用形成的化合物的化学式是：MgCl 2。

24．2017年3月“两会”谈到环保精神——坚决打好蓝天保卫战，今年二氧化硫、氮氧化物排量分别要降低3％，重点地区可吸入颗粒物明显降低。

我是国家小主人，结合所学知识请回答下列问题： （1）大气中二氧化硫、氮氧化物造成的环境问题是_____。

（2）“霾”由细小颗粒物组成，主要来源是热电排放、化工生产、汽车尾气、冬季供暖以及地面尘埃等，危害健康，严重影响人们的生活。

你认为下列改善空气质量的措施正确的是_____；
①提高燃油质量，②推广使用新能源，③加强企业排污管理，④雾霾多发天气，实行私家车限号出行。

（3）化石燃料包括煤、_____和天然气，是_____（填“可”或“不可”）再生能源。

其中比较清洁的化石燃料燃烧的方程式为_____。

【答案】酸雨 ①②③④ 石油 不可 4222C H +2O CO +2H O 点燃
【详解】（1）大气中的二氧化硫、氮氧化物能与水反应最终生成硫酸和硝酸，它们是导致酸雨的主要物质。

（2）①提高燃油质量，可减少污染性气体排放，措施正确；②推广使用新能源，可减少污染性气体排放，措施正确；③加强企业排污管理，可减少污染性气体、污染性液体排放，措施正确；④雾霾多发天气，实行私家车限号出行，可减少汽车尾气排放，措施正确；
故填：①②③④。

（3）化石燃料包括煤、石油和天然气，是不可再生能源，其中比较清洁的化石燃料为天然气，其主要成分为甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，反应的方程式为42
22C H +2O CO +2H O 点燃。

三、实验题
25．根据如图所示的实验装置回答问题：
（1）仪器①的名称为_____。

（2）实验室用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为_____
（3）实验室制取二氧化碳时，选用的发生装置是_____，能用装置C收集该气体的原因是_____；向该集气瓶中加入紫色石蕊溶液，振荡后，观察到溶液变红，发生反应的化学方程式为_____。

（4）一种洗气装置如图F所示，为了检验一氧化碳中是否混有二氧化碳，气体应从_____（选填“a”或“b”）端导管口通入
【答案】锥形瓶2KMnO4Δ
K2MnO4＋MnO2＋O2↑ B 密度比空气大CO2＋H2O=H2CO3
a
【详解】（1）仪器①的名称为锥形瓶；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，同时生成锰酸钾、二氧化锰，反应的化学方程式为：2KMnO4Δ
K2MnO4
＋MnO2＋O2↑；
（3）实验室中，用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，属于固液常温型，故选择装置B，因为二氧化碳的密度比空气大，所以用向上排空气法来收集；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，反应的方程式为：CO2＋H2O=H2CO3；
（4）为了检验一氧化碳中是否混有二氧化碳，要使二氧化碳和氢氧化钙接触，气体应从a管进入。

26．请看图回答问题：
（1）图中仪器a的名称是_______。

（2）用B与C相连可以制备______，该反应的化学方程式为________。

（3）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置和收集装置为_______（填序号），选用此收集方法的依据是___________。

【答案】酒精灯氧气(或O2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ AD 气体的密度比空气密度大【详解】分析：（1）熟悉常见仪器，了解名称；
（2）根据B是能够加热的装置和C是排水法收集气体分析；
（3）根据制取二氧化碳是大理石和稀盐酸的反应和二氧化碳密度大于空气的密度分析．
解答：解：（1）图中a是酒精灯．
故答案为酒精灯；
（2）B是可以用于固体加热的装置，C是排水法收集气体的装置，二者连接可以用高锰酸钾制取和收集氧气，化学反应式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．
故答案为氧气；2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室制取二氧化碳可以用大理石和稀盐酸反应，是固液不加热反应，可以用A装置完成；二氧化碳的密度大于空气的密度，并且溶于水，所以可以用向下排空气法收集．
故答案为A；D；气体的密度比空气密度大．
四、计算题
27．为测定实验室废液中硫酸的质量分数。

小红同学做了如图所示实验，废液中其他成份不与铁粉发生反应。

请计算：
（1）反应后产生的气体的质量是___________g。

（2）该废液中硫酸的质量分数。

_____________
【答案】（1）0.2；（2）9.8%
【分析】根据氢气的质量求出硫酸中溶质的质量，结合溶质质量分数的计算公式求出废液中硫酸的质量分数即可。

【详解】（1）由质量守恒定律可知：完全反应后，容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为：100g+10g-109.8g=0.2g；
（2）解：设废液中硫酸的质量为x
2442
Fe+H SO=FeSO+H
982
x0.2g
↑
98x
=
20.2g
解得x=9.8g
废液中硫酸质量分数为：9.8g
100%=9.8% 100g
⨯
答：废液中硫酸的溶质质量分数为9.8%。

九年级上学期期末化学试卷
一、选择题
1．“绿水青山就是金山银山”已成为国家意志和全民共识。

下列做法不符合“建设美丽中国，保护生态环境”的是
A．分类存放处理垃圾
B．随意焚烧废旧塑料制品
C．合理使用农药和化肥
D．工业废水处理达标后排放
【答案】B
【详解】A、分类存放处理垃圾，节约资源，减少污染，有利于保护生态环境，不符合题意；
B、随意焚烧废旧塑料制品，产生大量有毒有害物质，不利于保护生态环境，符合题意；
C、合理使用农药和化肥，减少污染，有利于保护生态环境，不符合题意，不符合题意；
D、工业废水处理达标后排放，减少污染，有利于保护生态环境，不符合题意。

故选B。

2．下列物质的用途错误的是（）
A．石灰石改良碱性土壤B．干冰用于人工降雨C．聚氯乙烯做电线外皮D．氨气做化工原料
【答案】A
【解析】A、石灰石（主要成分是碳酸钙），不与碱反应，不能用于改良碱性土壤，错误；
B、干冰升华吸收大量的热使周围水汽凝结，可用于人工降雨，正确；
C、聚氯乙烯绝缘性能很好，能够用来做电线外皮，正确；
D、氨气可以用来生成氮肥等化工产品，正确。

故选A。

3．化学使世界变得绚丽多彩，化学家为此作出了巨大的贡献。

其中对空气成分的研究和质量守恒定律研究有突出贡献的科学家是。