江苏省扬州市邗江中学2015-2016学年高二下学期期中化学试卷 含解析

2015-2016学年江苏省扬州市邗江中学高二（下)期中化学试卷
一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分,共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列各项与化学平衡移动原理无关的是（）
A．收集氯气用排饱和食盐水的方法
B．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3
C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3
2．下列有关电解质的说法正确的是（）
A．强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强
B．易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子
C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
D．由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质
3．下列各式表示水解反应的是（）
A．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B．HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣
C．H2PO4﹣+H2O⇌HPO42﹣+H3O+D．HCO3﹣+OH﹣⇌H2O+CO32﹣
4．一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体．将体积比为1:2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列不能说明反应达到平衡状态的是()
A．混合气体颜色保持不变
B．体系的平均相对分子质量保持不变
C．NO2和SO2的体积比保持不变
D．每消耗1 mol SO2的同时生成1 mol NO2
5．反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2。

15．下列说法正确的是（)
A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B．该反应的化学平衡常数表达式为K=
C．该反应的正反应是吸热反应
D．增大CO2浓度，平衡常数增大
6．可逆反应A（g）+2B（g）⇌3C（g）+4D（g）△H＞0，在恒容密闭容器中达到平衡后，改变某一条件,下列图象正确的是(）
A．B． C．D．
7．室温下,对于0。

10mol•L﹣1的氨水，下列判断正确的是（）
A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH﹣═Al(OH）3↓
B．其溶液的pH=13
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液显中性
D．加入少量NH4Cl固体后，比值变小
8．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（）
①常温下NaNO2溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应
④0.1mol•L﹣1 HNO2溶液的pH=2.1
⑤NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2
⑥0。

1mol•L﹣1 HNO2溶液稀释至100倍，pH变化值小于2．
A．①④⑥ B．①②③④C．①④⑤⑥D．全部
9．下列溶液显酸性的是（）
①pH＜7的溶液
②c（H+）=c（OH﹣）的溶液
③c（H+）=1×10﹣6 mol•L﹣1的溶液
④c（H+）＞c（OH﹣）的溶液
⑤0.1mol•L﹣1的NH4Cl溶液⑥NaHCO3溶液．
A．①③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．⑤⑥D．④⑤
10．下列有关盐类水解的叙述中正确的是()
A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐
B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性
二、不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分，共计20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个,该小题就得0分．11．下列说法正确的是(）
A．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH﹣的数目为0.1 N A
B．1L 1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为N A
C．H2S的水溶液中存在下列平衡：H2S⇌2H++S2﹣
D．8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，则该反应一定能自发进行
12．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl﹣）=n=0。

01mol，下列叙述
错误的是（）
A．它们与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多
B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多
C．两种溶液的pH相同
D．分别用水稀释相同倍数后，n(Cl﹣）＜n
13．下列图示与对应的叙述相符的是（)
A．图甲表示温度T1＞T2,SO2与O2反应过程中的能量变化
B．图乙表示0。

100 0 mol/L NaOH溶液滴定20。

00 mL 0。

100 0 mol/L CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C．图丙表示恒容密闭容器中反应“2SO2(g）+O2（g)⇌2SO3（g）△H＜0”的平衡常数K
、
正
K
随温度的变化
逆
D．图丁表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌,产生H2的体积随时间的变化,则aHCl表示溶液
14．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中不变
C．醋酸的电离程度增大，c(H+）亦增大
D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7
15．常温下，0。

1mol•L﹣1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是（）
A．HX、HY、HZ的酸性依次增强B．离子浓度：c（Z﹣)＞c（Y﹣）＞c（X﹣)
C．电离常数：K（HZ）＜K（HY）D．c(X﹣）=c（Y﹣）+c(HY)=c（Z﹣）+c（HZ）16．在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A(g)+B（g）⇌xC（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
容器甲乙丙
反应物投入量3mol A、2mol B 6mol A、4mol B 2mol C
到达平衡的时间（min) 5 8
A的浓度（mol/L）c1c2
C的体积分数w1w3
混合气体密度（g/L）ρ1ρ2
下列说法正确的是（）
A．若x＜4，则2c1＞c2
B．若w3=w1，可断定x=4
C．无论x的值是多少,均有2ρ1=ρ2
D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v（A）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1
二、Ⅱ卷（共76分)
17．25℃下,0。

1mol/L醋酸为的电离度为1％，则此温下，该溶液的pH=，电离平衡常数为，水电离出的c(H+）=．
18．pH=12的NaAlO2溶液，水电离的c（OH﹣）=．
19．同温下，等浓度的①(NH4）2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③NH4Cl溶液，c(NH4+）由大小的顺序为．
20．下列有关仪器的使用，正确的是（）
A．用托盘天平称取21.82g食盐
B．用酸式滴定管量取15.30mL 0.10mol/L H2SO4溶液
C．用量筒量取13.56mL盐酸
D．
滴定达终点时，右图滴定管的正确读数为23。

65mL
21．一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI(g），发生反应2HI⇌H2+I2,H2物质的量随时间的变化如图所示．
(1）0～2min内的平均反应速率v（HI）=．该温度下，H2（g）+I2(g）⇌2HI(g)的平衡常数K=．
（2）相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍,则是原来的2倍．
a．平衡常数b．HI的平衡浓度c．达到平衡的时间d．平衡时H2的体积分数．
22．pH值相同的NaOH（aq）、Ba（OH）2（aq）、NH3•H2O(aq)各100mL
①三种溶液中物质的量浓度最大的是；
②分别用0.1mol/L的HCl(aq）中和，消耗HCl（aq）的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是．
③反应开始时,反应速率．(填A、NaOH最快；B、Ba（OH)2最快；C、NH3•H2O 最快；D、一样快)
23．表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃25 t1t2
水的离子积常数1×10﹣14α1×10﹣12
试回答下列问题:
①若25＜t1＜t2，则α1×10﹣14（填“＞”“＜”或“=”)
②25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=1。

0×10﹣4 mol•L﹣1,取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c (Na+）:c （OH﹣）=
③t2℃下,将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=6,则V1:V2=．此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是．
24．一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H＞0,1 100℃时,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2和CO 的浓度与时间的关系如图所示．
（1)该反应的平衡常数表达式K=．
（2）下列措施中能使平衡常数K增大的是（填序号）
A．升高温度B．增大压强C．充入一定量CO D．降低温度
（3)8min内,CO的平均反应速率v（CO）=mol•L﹣1•min﹣1．
（4）1 100℃时,2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器甲乙
反应物投入量3mol Fe、2mol CO24mol FeO、3mol CO
CO的浓度（mol•L﹣1) c1c2
CO2的体积分数φ1φ2
体系压强(Pa) p1p2
气态反应物的转化率α1α2
①下列说法正确的是．
A．2c1=3c2B．φ1=φ2 C．p1＜p2D．α1=α2
②求c1=、φ1=、α2=．
25．某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3进行研究,它是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂，与HI、H2O2等作用，被还原为碘单质．
（1)学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
a．称取w g加碘盐，加适量蒸馏水溶解；
b．用稀硫酸酸化,再加入过量KI溶液；发生反应：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O
c．以淀粉为指示剂,用物质的量浓度为1.00×10﹣3mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）．
试回答：
（1）滴定时，Na2S2O3溶液应放在（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管"），（2)其终点颜色变化为；
（3）滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20。

00mL,加碘食盐样品中的碘元素含量是
mg•kg﹣1(以含w的代数式表示）．
（4）若滴定前平视KMnO4溶液液面,滴定后俯视液面刻度，计算得到的待测浓度，比实际浓度（大、小）．
26．已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：
（1）图中ABCDE五点的K W间的关系是．
（2）若从A点到D点，可采用的措施是．
a．升温
b．加入少量的盐酸
c．加入少量的NH4Cl
（3)点B对应温度条件下，某溶液pH═7，此时，溶液呈（酸、碱、中性）,点E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为．
（4）点B对应的温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是．
27．某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚等清洁燃料．由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应有:
①CH4（g）+H2O（g)⇌CO（g）+3H2(g）△H1=+206.1kJ•mol﹣1
②CH4（g）+CO2（g)⇌2CO（g）+2H2（g)△H2=+247.3kJ•mol﹣1
③CO（g）+H2O（g)⇌CO2（g)+H2（g）△H3
请回答下列问题：
（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．
反应进行的前5min内,v（H2)=；10min时，改变的外界条件可能
是．反应①平衡常数表达式为．
（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2,使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间的变化如图3所示,请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象．
（3）反应③中△H3=．800℃时，反应③的平衡常数K=1，测得该温度下密闭容器中某时刻各物质的物质的量见表：
CO H2O CO2H2
0。

5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
此时反应③中正、逆反应速率的关系式是（填代号)．
a．v
正＞v
逆
b．v
正
＜v
逆
c．v
正
=v
逆
d．无法判断．
2015—2016学年江苏省扬州市邗江中学高二(下）期中化
学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分,共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列各项与化学平衡移动原理无关的是（）
A．收集氯气用排饱和食盐水的方法
B．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3
C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3
【考点】化学平衡状态的判断．
【分析】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关,则不能用勒沙特列原理解释．
【解答】解：A、氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2O⇌HClO﹣+H++Cl﹣，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子,根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小,所以可以平衡移动原理解释，故A不选；
B、催化剂只能加快反应速率,不影响平衡移动，故B选；
C、浓氨水加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶解放热,使一水合氨分解生成氨气的化学平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，逆向进行,能用化学平衡移动原理解释，故C不选；
D、增大压强，平衡向正反应方向移动，能用平衡移动原理解释，故D不选；
故选B．
2．下列有关电解质的说法正确的是（)
A．强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强
B．易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子
C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
D．由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质
【考点】电解质与非电解质．
【分析】A．溶液的导电能力与离子的浓度有关，与电解质的强弱无关；
B．易溶于水的强电解质在水溶液中完全电离；
C．HCl是强电解质,但属于共价化合物，氢氧化铁是弱电解质，但是离子化合物；
D．硫酸钡熔融态时完全电离，是强电解质．
【解答】解：A．溶液的导电能力与离子的浓度有关，浓度越大导电能力越强,浓度越小导电能力越弱,溶液的导电能力与电解质的强弱无关,如硫酸钡是强电解质，难溶于水，离子浓度小,导电能力弱，CH3COOH为弱电解质，易溶于水，当乙酸浓度比较大时,离子的浓度大，导电能力强,故A错误；
B．易溶于水的强电解质在水溶液中完全电离，因此溶液中不存在溶质分子，故B正确；C．HCl是强电解质，但属于共价化合物，氢氧化铁是弱电解质，但是离子化合物，故C错误;
D．硫酸钡熔融态时完全电离，是强电解质，故D错误;
故选B．
3．下列各式表示水解反应的是（）
A．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B．HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣
C．H2PO4﹣+H2O⇌HPO42﹣+H3O+D．HCO3﹣+OH﹣⇌H2O+CO32﹣
【考点】盐类水解的原理．
【分析】水解反应的实质是：弱酸或弱碱离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程，水解反应方程式用可逆符号表示,以此分析得出正确结论．
【解答】解：A、HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣,是碳酸氢根离子的电离方程式，不是水解离子方程式，故A错误；
B、HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，是硫氢根离子的水解离子方程式,故B正确；
C、H2PO4﹣+H2O⇌HPO42﹣+H3O+，是磷酸二氢根离子的电离方程式，故C错误；
D、HCO3﹣+OH﹣⇌H2O+CO32﹣,是碳酸氢根离子和氢氧根离子发生的复分解反应，故D错误；故选B．
4．一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体．将体积比为1:2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列不能说明反应达到平衡状态的是(）
A．混合气体颜色保持不变
B．体系的平均相对分子质量保持不变
C．NO2和SO2的体积比保持不变
D．每消耗1 mol SO2的同时生成1 mol NO2
【考点】化学平衡状态的判断．
【分析】反应方程式为NO2(g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO(g)，根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态．
【解答】解：A、混合气体颜色保持不变，说明正逆反应速率相等，故A不选；
B、反应前后气体物质的量不变,气体质量始终不变，所以体系的平均相对分子质量始终保持不变,故不能说明达平衡状态,故B选；
C、NO2和SO2按1：1的比例反应，按1：2的比例加入,反应过程中，其比值发生变化，当NO2和SO2的体积比保持不变时，说明各组分浓度不再变化，反应达到平衡状态，故C不选；
D、每消耗1 mol SO2的同时生成1 mol NO2，说明正逆反应速率相等，故D不选;
故选B．
5．反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s)+CO(g），700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2。

15．下列说法正确的是(）
A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B．该反应的化学平衡常数表达式为K=
C．该反应的正反应是吸热反应
D．增大CO2浓度，平衡常数增大
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】A．升温，正、逆反应速率均增大；
B．固体或纯液体的浓度为常数,不列入平衡常数的表达式；
C．根据温度变化，平衡常数的变化情况,判断反应的热效应；
D．根据平衡常数的大小只与温度有关，与浓度无关判断．
【解答】解：A．升温,正、逆反应速率均增大,故A错误；
B．固体浓度视为常数，不列入平衡常数的表达式，故该化学平衡常数表达式为，
故B错误;
C．升温,平衡常数增大,表明平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应，故C正确；D．平衡常数只与温度有关，与浓度无关；故增大反应物浓度，平衡常数不变,故D错误．故选C．
6．可逆反应A（g）+2B（g）⇌3C（g)+4D（g）△H＞0,在恒容密闭容器中达到平衡后，改变某一条件，下列图象正确的是（）
A．B． C．D．
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】A、平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，该反应正反应为吸热反应，故升高温度平衡向正反应移动．
B、该反应正反应为吸气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动；
C、使催化剂只改变反应速率，平衡不移动；
D、平衡常数只受温度影响,温度不变平衡常数不变，与物质的量无关．
【解答】解：A、平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动,该反应正反应为吸热反应,故升高温度平衡向正反应移动,平衡常数增大，故A错误；
B、该反应正反应为吸气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，B的转化率减小，故B错误;
C、使催化剂只改变反应速率,平衡不移动，所以D的产率不变，故C错误;
D、平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，与物质的量无关,故D正确；
故选D．
7．室温下,对于0。

10mol•L﹣1的氨水，下列判断正确的是（）
A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
B．其溶液的pH=13
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液显中性
D．加入少量NH4Cl固体后,比值变小
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】A．书写离子方程式时，弱电解质要写化学式；
B．一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离；
C．硝酸铵为强酸弱碱盐,其溶液呈酸性;
D．加入少量NH4Cl固体后发生同离子效应．
【解答】解：A．一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误;
B．一水合氨是弱电解质,在氨水中部分电离,所以0。

10mol•L﹣1氨水的pH小于13，故B错误；
C．二者恰好反应生成硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,故C错误；
D．加入少量NH4Cl固体后发生同离子效应，氨水的电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，一水合氨的浓度变大，所以比值变小，故D正确；
故选D．
8．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（）
①常温下NaNO2溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应
④0。

1mol•L﹣1 HNO2溶液的pH=2.1
⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2
⑥0。

1mol•L﹣1 HNO2溶液稀释至100倍，pH变化值小于2．
A．①④⑥ B．①②③④C．①④⑤⑥D．全部
【考点】弱电解质的判断．
【分析】强弱电解质的根本区别是电解质的电离程度，完全电离的电解质是强电解质、部分电离的电解质是弱电解质，要证明亚硝酸是弱电解质，只要能说明亚硝酸部分电离即可,据此分析解答．
【解答】解:①常温下NaNO2溶液的pH大于7，说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐,则亚硝酸是弱酸,故正确；
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度很小，但不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质,故错误；
③HNO2和NaCl不能发生反应，说明不符合复分解反应条件，但不能说明亚硝酸部分电离,所以不能证明亚硝酸是弱电解质，故错误；
④0.1mol•L﹣1 HNO2溶液的pH=2.1，说明亚硝酸部分电离，则亚硝酸是弱电解质,故正确;
⑤NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2，根据强酸制取弱酸知，磷酸酸性大于亚硝酸,磷酸是中强酸，则亚硝酸是弱酸，故正确;
⑥0。

1mol•L﹣1 HNO2溶液稀释至100倍，pH变化值小于2，说明亚硝酸中存在电离平衡，则亚硝酸是弱酸，为电解质，故正确；
故选C．
9．下列溶液显酸性的是(）
①pH＜7的溶液
②c（H+）=c（OH﹣）的溶液
③c（H+）=1×10﹣6 mol•L﹣1的溶液
④c（H+）＞c（OH﹣)的溶液
⑤0.1mol•L﹣1的NH4Cl溶液⑥NaHCO3溶液．
A．①③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．⑤⑥D．④⑤
【考点】水的电离;盐类水解的应用．
【分析】溶液的酸碱性取决于溶液中c（H+)和c（OH﹣)的相对大小，与c（H+）值与c(OH ﹣）值的绝对大小无关，据此分析．
【解答】解:①pH＜7的溶液不一定显酸性,如当100℃时,pH=6的溶液显中性，故①错误；
②c(H+）=c(OH﹣）的溶液显中性，故②错误；
③c(H+)=1×10﹣6 mol•L﹣1的溶液不一定显酸性，如如当100℃时,Kw=10﹣12，c（H+）=1×10﹣6 mol•L﹣1的溶液中c（OH﹣）=1×10﹣6 mol•L﹣1,显中性,故③错误；
④c（H+）＞c（OH﹣)的溶液显酸性，故④正确；
⑤NH4Cl是强酸弱碱盐,在溶液中水解显酸性,故⑤正确；
⑥NaHCO3溶液中，HCO3﹣既能电离又能水解，而HCO3﹣水解大于电离，故溶液显碱性，故⑥错误．
故选D．
10．下列有关盐类水解的叙述中正确的是(）
A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐
B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性
【考点】盐类水解的原理．
【分析】A、如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性；
B、含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性；
C、酸和碱反应生成的盐溶液的酸碱性取决于酸和碱的相对强弱;
D、强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4．
【解答】解：A、如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性,故A错误；
B、含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性，故B错误;
C、酸和碱反应生成的盐溶液的酸碱性取决于酸和碱的相对强弱，谁强显谁性是水解的规律,故C正确；
D、强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4溶液显酸性，故D错误；
故选C．
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分,共计20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项,多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个,该小题就得0分．11．下列说法正确的是（）
A．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH﹣的数目为0.1 N A
B．1L 1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为N A
C．H2S的水溶液中存在下列平衡:H2S⇌2H++S2﹣
D．8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O(g)△H＜0，则该反应一定能自发进行
【考点】pH的简单计算；盐类水解的应用．
【分析】A、根据公式N=nN A=cVN A，溶液体积未知，无法计算微粒数；
B、次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解;
C、H2S是二元弱酸,所以在水溶液中的电离是分步进行的；
D、反应的熵变△S＞0，△H＜0，依据△H﹣T△S＜0反应自发进行判断．
【解答】解:A、溶液体积未知，无法计算氢氧根离子数目，故A错误；
B、次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解，所以1 L 1 mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目小于N A，故B错误；
C、H2S是二元弱酸，所以在水溶液中的电离是分2步进行的,故C错误；
D、依据△H﹣T△S＜0反应自发进行判断，反应的熵变△S＞0，△H＜0,△H﹣T△S一定小于0，反应一定自发进行,故D正确；
故选D．
12．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl﹣）=n=0。

01mol，下列叙述错
误的是（)
A．它们与NaOH完全中和时,醋酸所消耗的NaOH多
B．它们分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2一样多
C．两种溶液的pH相同
D．分别用水稀释相同倍数后，n（Cl﹣)＜n
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A、醋酸存在电离平衡，平衡状态下氢离子浓度和盐酸溶液中氢离子浓度相同，与碱反应时醋酸消耗氢氧化钠多；
B、醋酸存在电离平衡,平衡状态下氢离子浓度和盐酸溶液中氢离子浓度相同，和足量碳酸钙反应,醋酸电离平衡正向进行又电离出氢离子进行溶解碳酸钙；
C、盐酸和醋酸是一元酸，溶液中n（Cl﹣)=N（CH3COO﹣),所以溶液中氢离子浓度相同，PH 相同;
D、溶液稀释相同倍数，弱酸存在电离平衡，稀释促进电离，离子浓度变化小；
【解答】解：体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，溶液中n（Cl﹣）=N（CH3COO﹣），所以溶液中氢离子浓度相同,但因醋酸为弱酸，则醋酸的浓度大,等体积时醋酸的物质的量多,
A、醋酸存在电离平衡,平衡状态下氢离子浓度和盐酸溶液中氢离子浓度相同，与碱反应时醋酸消耗氢氧化钠多；故A正确；
B、醋酸存在电离平衡，平衡状态下氢离子浓度和盐酸溶液中氢离子浓度相同，和足量碳酸钙反应，醋酸电离平衡正向进行又电离出氢离子进行溶解碳酸钙;放出的CO2不一样多，醋酸生成二氧化碳多,故B错误;
C、盐酸和醋酸是一元酸，溶液中n(Cl﹣)=n(CH3COO﹣)，所以溶液中氢离子浓度相同，PH 相同;故C正确；
D、溶液稀释相同倍数，弱酸存在电离平衡，稀释促进电离，离子浓度变化小；所以n（Cl ﹣）＜n（CH3COO﹣），故D正确;
故选B．
13．下列图示与对应的叙述相符的是（)
A．图甲表示温度T1＞T2，SO2与O2反应过程中的能量变化
B．图乙表示0。

100 0 mol/L NaOH溶液滴定20。

00 mL 0。

100 0 mol/L CH3COOH溶液所得
到的滴定曲线
C．图丙表示恒容密闭容器中反应“2SO2(g）+O2(g）⇌2SO3（g）△H＜0”的平衡常数K
正
、
K
逆
随温度的变化
D．图丁表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则aHCl表示溶液
【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素；中和滴定．
【分析】A、图1表示的是有无催化剂时，反应过程中能量变化；
B、图象分析恰好反应时生成的醋酸钠显碱性;
C、正反应是放热反应，温度升高K正减小，K逆增大；
D、CH3COOH是弱酸没有完全电离，HCl是强酸已经完全电离．
【解答】解：A、图1表示的是有无催化剂时，反应过程中能量变化,反应活化能与温度无关,故A错误；
B、0。

1000mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20。

00mL 0.1000mol•L﹣1 CH3COOH溶液消耗20ml溶液恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，故B错误；
C、正反应是放热反应,温度升高，平衡逆向移动，K
正减小,K
逆
和K
正
互为倒数,因此K
逆
增
大，故C正确；
D、CH3COOH是弱酸没有完全电离,HCl是强酸已经完全电离，所以体积和pH均相同的HCl 和CH3COOH两种溶液中加入Zn时，醋酸产生的氢气多，故D正确．
故选：CD．
14．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是（）
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中不变
C．醋酸的电离程度增大，c（H+)亦增大
D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．
【分析】根据醋酸是弱电解质，则室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多,但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小,并利用温度与电离常数的关系、酸碱混合时PH的计算来解答．
【解答】解：A、因醋酸溶液中加水稀释，促进电离,则液中导电粒子的数目增多,故A错误；。