上海市高考理综-化学一模考试试卷

上海市高考理综-化学一模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2019高一上·南昌期末) 化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）
A . 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B . 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
C . SiO2是碱性氧化物，能溶于酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃
D . 漂白粉长期暴露在空气中会变质失效
2. （2分） (2016高二下·南充月考) 阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1 ，下列叙述正确的是（）
A . 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
B . 0.1 mol F﹣中含有的电子数等于0.9×6.02×1023
C . 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
D . 电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2×6.02×1023
3. （2分） (2016高一下·赣州期中) 下列粒子半径大小的比较正确的是（）
A . Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2﹣
B . S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+
C . Na＜Mg＜Al＜S
D . Cs＜Rb＜K＜Na
4. （2分） (2020高二上·安庆期末) 下列关于生命营养物质的说法正确的是（）
A . 糖类都可以发生水解反应
B . 油脂属于高分子化合物
C . 六大营养素都属于有机物
D . Cu2+有毒与其能使蛋白质变性有关
5. （2分） (2016高三上·长沙期中) 熔融碳酸盐燃料电池，是由多孔陶瓷阴极、多孔陶瓷电解质隔膜、多孔金属阳极、金属极板构成的燃料电池．其电解质是熔融态碳酸盐．如图是用熔融碳酸盐作电解质，氢气和氧气形成的燃料电池，下列说法不正确的是（）
A . 该电池放电时，负极的反应式为：H2﹣2e﹣+CO32﹣═H2O+CO2
B . 该电池中CO32﹣的为由左边移向右边移动
C . 该电池放电时，正极的反应式为：O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣
D . 该电池放电时，当转移4mol e﹣时正极消耗1mol O2和2mol CO2
6. （2分） (2016高一上·武清期中) 下列操作中正确的是（）
A . 加热液体
B . 加入固体粉末
C . 倾倒液体
D . 尾气吸收
7. （2分） (2019高二下·杭州月考) 25 ℃时，在含CH3COOH和CH3COO－的溶液中，CH3COOH、CH3COO－二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。

下列说法不正确的是（）
A . 在pH＜4.76的溶液中，c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)
B . 在pH＝7的溶液中，α(CH3COOH)＝0，α(CH3COO－)＝1.0
C . 在pH＞4.76的溶液中，c(CH3COO－)与c(OH－)之和可大于c(H＋)
D . 在pH＝4.76的溶液中加盐酸，α(CH3COOH)与α(CH3COO－)之和保持不变
二、综合题 (共4题；共29分)
8. （7分）(2018·南昌模拟) 钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。

（1）钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H20)可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。

Na2MoO4中Mo的化合价为________。

在碱性条件下，将钼精矿（主要成分为MoS2）加入NaClO溶液中，也可以制备钼酸钠，该反应的离子方程式为________。

（2）已知：
①2Mo（s）+3O2（g）＝2MoO3（s）△H1
②2MoS2（s）+7O2（g）＝2MoO3（s）+4SO2（g）△H2
③MoS2（s）+2O2（g）＝Mo（s）+2SO2（g）△H3
则△H3=________（用含△H1、△H2的代数式表示）。

（3）碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为：MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s） Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）△H。

实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。

图1：温度与平衡时气体成分的关系图2：正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系
①一定温度下，在体积为固定的密闭容器中进行上述反应，下列能说明反应达到了平衡状态的是________（填序号）。

A．2v正(H2)=v逆(CO)
B.CO体积分数保持不变
C.混合气体的平均相对分子质量不再变化
D.△H不再变化
②图1中A点对应的平衡常数Kp=________（已知A点压强为0.lMPa，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

③综合上述分析得到：图2中，其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的曲线是________(填“A”或“B”)，T1对应的平衡常数为________。

9. （8分） (2018高二上·新疆期中) 合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：
温度（℃）360440520
K值0.0360.0100.0038（1）①由上表数据可知该反应为________;（填放热，吸热，无法确定）反应。

②下列措施能用勒夏特列原理解释是________（填序号）。

a．增大压强有利于合成氨b．使用合适的催化剂有利于快速生成氨
c．生产中需要升高温度至500°C左右d．需要使用过量的N2，提高H2转化率
（2） 0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热QkJ，请你用热化学方程式表示其反应式
________。

（3）常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），则一水合氨的电离平衡常数Kb=________（用ab表示）。

（4）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g） CO（g）+3H2（g）获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1________P2（填“＞”、“=”或“＜”）。

②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会________（填“增大”，“减小”减小，“不变”不变）。

（5）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）获取。

①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L ﹣1，该温度下反应的平衡常数K值为________。

②保持温度仍为T℃，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是________（填序号）。

a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d．混合气中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6
10. （9分） (2018高三下·黑龙江开学考) 【化学--选修3物质结构与性质】
物质的结构决定性质，性质反映其结构特点。

（1）金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有________
a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化
b．晶体中共价键的键长：金刚石中C－C＜石墨中C－C
c．晶体的熔点：金刚石＜石墨
d．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨
（2）某石蕊的分子结构如右图所示。

①石蕊分子所含元素中，第一电离能由小到大的顺序是________，基态原子2p轨道有两个成单电子的是________（填元素符号）；由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是________（填化学式）；
②该石蕊易溶解于水，分析可能的原因是________；
（3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

①NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3＋3F2 NF3＋3NH4F
上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有________（填序号）。

a．离子晶体b．分子晶体 c．原子晶体d．金属晶体,
②NF3与NH3均为三角锥形，但前者键角小于后者，原因是________
③周期表中铜的相邻元素的晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有________个该元素，金属铜采取如图乙所示堆积方式，可称为________堆积。

11. （5分） (2018高二上·承德期末) 对溴苯乙烯（）是一种无色或淡黄色透明液体，
是一种重要有机化工原料，实验室由苯制取对溴苯乙烯的流程如下:
（1）写出对溴苯乙烯中的官能团名称:________，有机物C的结构简式为________。

（2）催化剂a为________。

（3）写出生成对溴苯乙烯的化学方程式:________。

（4）芳香族化合物M是有机物D的同分异构体，且笨环上只有两个取代基，则有机物M的同分异构体(不含有机物D)有________种。

三、实验题 (共1题；共8分)
12. （8分）(2018·银川模拟) 较活泼金属与硝酸反应，产物复杂。

如一定浓度的硝酸与镁反应，可同时得到NO、NO2、N2三种气体。

某同学欲用下列仪器组装装置来直接验证有NO、NO2生成并制取氮化镁。

（假设实验中每步转化均是完全的）
已知：①NO2沸点是21.1℃、熔点是-11℃；NO的沸点是-151℃、熔点是-164℃；②氮化镁遇水会发生水解。

回答下列问题：
（1）为达到上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是（________） (填序号)。

a. A→ D → C → F → B → F →E
b. A→ C → D → F → B → F →E
c. A→ F → C → D → F → B →E
d. A→ F → D → C → F → B →E
（2）确定还原产物中有NO2的现象是________，实验中两次使用装置F，第二次使用装置F的作用是________。

（3）实验前需先打开开关K，向装置内通CO2气体，其目的是________，当________时停止通入CO2。

（4）实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式________。

（5）在A中反应开始时，某同学马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测定发现B处的产品纯度不高，原因是________（用化学方程式回答）。

（6）验证B处有氮化镁生成的方法是________。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共4题；共29分)
8-1、
8-2、
8-3、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
10-1、
10-2、
10-3、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
三、实验题 (共1题；共8分)
12-1、
12-2、
12-3
、
12-4、
12-5、
12-6、
第11 页共11 页。