〖精选3套试卷〗2020学年漳州市名校高一化学下学期期末达标测试试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确的是
A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B．原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r Q
C．离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都相同
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
2．正丁烷催化氧化可制备乙酸并有副产物CO2等生成。

下列叙述错误
．．的是
A．正丁烷的结构简式为：C4H10
B．CO2的电子式为：
C．可从石油气或裂化气中分离得到正丁烷
D．乙酸的电离方程式为：CH3COOH CH3COO－+H+
3．在密闭容器中存在如下反应：A (g)+3B(g) 2C(g)；△H＜0，某研究小组研究了只改变某一条件对上
述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误的是
A．图Ⅰ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用催化剂的效率较高
4．三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：
下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是
A ．
B ．
C ．D．
5．实验是研究化学的基础，下列实验操作或装置错误的是
A ．蒸馏
B ．蒸发
C ．分液D．转移溶液
6．在光照的条件下，将1 molCH4与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为X mol，Y mol，Z mol，该反应中生成HCl的物质的量是
A．(1＋X＋2Y＋3Z) mol B．(X＋Y＋Z)mol
C．(2X＋3Y＋4Z)mol D．(1－X－Y－Z)mol
7．下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是( )
A．NaCl B．LiCl
C．MgO D．Na2S
8．在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g，溶液中SO42-的物质的量浓度是（）
A．m/27Vmol·L-1B．2m/27Vmol·L-1
C．3m/54Vmol·L-1D．m/34Vmol·L-1
9．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选
项
实验操作实验目的或结论
A
将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子
B 将打磨过的铝箔用酒精灯加热
证明氧化铝的熔点比铝
高
检验制得气体是否为乙D C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液
烯
A．A B．B C．C D．D
10．在l0℃时，10 mL 0.4 mol• L－1H2O2溶液发生催化分解：2H2O22H2O＋O2↑，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：
t/min 0 2 4 6
V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0～2 min的平均反应速率比4～6 min快
B．0～6 min 的平均反应速率v(H2O2)＝3.3×10－2 moL－1•L－1• min－1
C．反应至 6 min 时，c(H2O2)＝0.3 mol·L－1
D．反应至6 min时，H2O2分解了50%
11．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．Fe2O3 Fe FeCl2B．SiO2H2SiO3Na2SiO3
C．NH4Cl NH3NO D．CuSO4Cu(OH)2Cu2O
12．T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl 2，反应COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表：
t / s 0 2 4 6 8
n(Cl2) / mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20
下列说法正确的是( )
A．反应在前2 s 的平均速率v(CO)=0.080mol·L-1·s-1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2) =0.11mol·L-1，则反应的ΔH＜0
C．T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，达到平衡前v正>v逆
D．T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率为80%
13．氟利昂－12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为。

下列有关叙述正确的是
A．它有两种同分异构体B．它有4种同分异构体
C．它只有一种结构D．它是平面分子
对反应产生的影响是
A．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
B．正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动
C．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向正反应方向移动
D．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
15．人造地球卫星上使用的一种高能电池（银锌蓄电池），其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。

据此判断氧化银是（）
A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化
16．下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是 ( )
①SO2 ②CH3CH2CH===CH2 ③④CH3CH3
A．①②③④B．③④C．①②D．①②④
17．下列各组微粒中，一定能够在溶液中大量共存的是
A．Na+、Mg2+、C1-、NH3·H2O B．Mg2+、NH4+、C1-、NO3-、
C．K+、Fe3+、SO42-、SCN-D．Fe2+、H+、SO42-、NO3-
18．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：d＞c＞b＞a
C．离子半径：C＞D＞B＞A D．单质的还原性：A＞B＞D＞C
19．（6分）下列措施能明显增大反应速率的是
A．Zn与稀硫酸反应制取H2时，将Zn粉改成Zn片
B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98％的浓硫酸
C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D．2SO2+O22SO3升高反应温度
20．（6分）下列物质中，使溴水和酸性高锰酸钾溶液都能褪色的是( )
A．丙烯B．苯C．乙烷D．硝酸
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）有机物A只由C、H、O三种元素组成，常用作有机合成的中间体，测得8.4g该有机物经燃烧生成22.0g CO2和7.2g水，质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱分析表明A中含有-OH和位于分子端的-C≡C-，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6:1:1。

试通过计算求A的分子式和结构简式
____________。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）碘化钾是一种无色晶体，易溶于水，实验室制备KI晶体的步骤如下：
①在如图所示的三颈烧瓶中加入12.7g研细的单质碘和100mL1.5mol/L的KOH溶液，搅拌(已知：I2与KOH
②碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞和弹簧夹1、2.向装置C中通入足量的H2S；
③反应结束后，向装置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加热
④冷却，过滤得KI粗溶液。

(1)仪器a的名称_________；
(2)A中制取H2S气体的化学方程式___________；
(3)B装置中饱和NaHS溶液的作用是_________(填序号)；
①干燥H2S气体②除HCl气体
(4)D中盛放的试剂是__________；
(5)步骤①中发生反应的离子方程式是_____________；
(6)由步骤④所得的KI粗溶液(含SO42-)，制备KI晶体的实验方案：边搅拌边向溶液中加入足量的BaCO3，充分搅拌、过滤、洗涤并检验后，将滤液和洗涤液合并，加入HI溶液调至弱酸性，在不断搅拌下蒸发至较多固体析出，停止加热，用余热蒸干，得到KI晶体，理论上，得到KI晶体的质量为________。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）如表为几种短周期元素的性质,回答下列问题:
元素编号 A B C D E F G H
原子半径/10-1nm 0.74 1.54 1.30 1. 18 1.11 1.06 0.99 0.75
最高或最低化合价-2 +1 +2 +3 +4，-4 +5，-3 +7，-1 +5，-3
(1)E元素在元素周期表中的位置是_____；C 元素与G元素形成化合物的电子式_____。

(2)D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应,其离子方程式为_________。

(3)B2A2中含有的化学键为_______，该物质与水反应的化学反应方程式为________。

(4)下列说法不正确的是______(填序号)。

①H的气态氢化物水溶液能导电，说明H的气态氢化物为电解质
②最高价氧化物对应水化物的碱性:B>C>D
③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水
④元素气态氢化物的稳定性:F>A>G
请回答：
（1）写出⑤的官能团的名称______。

（2）与①互为同系物的是______（填序号）。

（3）写出④ 的同分异构体的结构简式________________。

（4）写出与②发生加成反应生成乙烷的化学方程式_________________________。

（5）③与⑤发生反应的化学方程式______________________。

参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．A
【解析】
由元素在短周期中的位置可知，X为氮元素、Y为氧元素、Z为Al元素、W为硫元素、Q为Cl元素；A．元素X的最高正价为+5，元素Z的最高正化合价为+3，二者最高正化合价之和等于8，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径r Z＞r W＞r Q＞r X＞r Y＞，故B错误；C．O2-、Al3+核外电子数都是10、都有2个电子层，故C错误；D．非金属性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4，故D
错误；故选A。

点睛：微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。

(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。

(3)电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。

(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。

如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。

(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。

2．A
【解析】
【详解】
A. 正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，C4H10为正丁烷的分子式，选项A错误；
B. CO2中碳原子与两个氧原子分别形成两对共用电子对，其电子式为：，选项B正确；
D. 乙酸为弱酸，不完全电离，其电离方程式为：CH3COOH CH3COO－+H+，选项D正确。

答案选A。

3．C
【解析】
【详解】
A、增大压强，化学反应速率增大，达到平衡的时间缩短，且平衡向右移动，C的浓度增大，故A正确；
B、增大压强，化学反应速率增大，达到平衡的时间缩短，且平衡向右移动，B的体积分数减小，故B正确；
C、升高温度化学反应速率加快，平衡向左移动，B的体积分数增大，故C错误；
D、催化剂可以改变化学反应的速率，对平衡没有影响，故D正确；
答案选C。

4．A
【解析】
【分析】
【详解】
根据烯烃复分解反应的规律，
A项，发生复分解反应生成和CH2=CH2，A项符合题意；
B项，发生复分解反应生成和CH3CH=CH2，B项不符合题意；
C项，发生复分解反应生成和CH2=CH2，C项不符合题意；
D项，发生复分解反应生成和CH3CH=CH2，D项不符合题意；
答案选A。

5．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．为了增强冷凝效果，冷凝管中冷却水应下口进上口出，故A错误；
B．蒸发使用蒸发皿，蒸发皿可以直接加热，玻璃棒搅拌可以使溶液受热更均匀，故B正确；
C．分液时为了防止液体溅出，分液漏斗需紧靠烧杯内壁，图示操作正确，故C正确；
故答案为A。

6．A
【解析】
【详解】
A.因为甲烷和氯气均无剩余，则由反应前后碳元素的质量守恒可得一氯甲烷的的物质的量为(1-X-Y-Z)mol，由氢元素的质量守恒可知n（HCl）=n（CH3Cl）+2n（CH2Cl2）+3n（CHCl3）+4n（CCl4）=（1-X-Y-Z+2X+3Y+4Z）mol=（1＋X＋2Y＋3Z）mol，故A正确；答案选A。

【点睛】
质量守恒是化学反应中的一条基本规律，守恒法也是在化学计算中常用的方法，守恒思想也是化学中一种非常重要的一种思想。

7．C
【解析】
【详解】
A、NaCl中钠离子核外有10个电子、Cl离子核外有18个电子，氯离子电子层比钠离子多一个，电子层结构不同，故A错误；
B、LiCl中钠锂离子核外有2个电子、Cl离子核外有18个电子,氯离子电子层比锂离子多2个，电子层结构不同，故B错误；
C、氧化镁中氧离子和镁离子核外电子数都是10，其阴阳离子电子层结构相同，故C正确；
D、Na2S中钠离子核外有10个电子、硫离子核外有18个电子，硫离子比钠离子多1个电子层，电子层结构不同，故D错误；故选C。

【点睛】
本题重点考查离子的核外电子排布的书写。

离子化合物中，阴阳离子电子层结构相同，说明阳离子元素位于阴离子元素下一周期，且阴阳离子核外电子数相等。

据此分析解答。

8．D
【解析】依题意，最后所得固体为Al2O3，其物质的量为m/102 mol，原V L Al2(SO4)3溶液中含SO42-的物质的量[m×2×3/(102×2)]mol，c(SO42-)= m/34Vmol·L-1，所以答案选D。

9．B
【解析】
分析：A．水解后检验溴离子，应在酸性条件下；
B．根据实验现象分析；
C．酒精、乙酸均与Na反应生成氢气；
D．乙醇易挥发，乙醇及生成的乙烯均使高锰酸钾褪色。

详解：A．水解后检验溴离子，应在酸性条件下，水解后没有加硝酸至酸性，不能检验，A错误；
B．将打磨过的铝箔用酒精灯加热过程中铝箔熔化，但不滴落，这说明氧化铝的熔点高于铝，B正确；
误；
D．乙醇易挥发，乙醇及生成的乙烯均使高锰酸钾褪色，则现象不能说明是否有乙烯生成，D错误；
答案选B。

点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验设计的科学性、严密性和可操作性等，题目难度中等。

10．C
【解析】
【详解】
A.2H2O22H2O＋O2↑，A．0～2min产生的氧气的体积V（O2）=9.9×10−3L，4～6min产生的氧气的体积V（O2）=(22.4−17.2)×10−3L，所以0～2minH2O2平均反应速率比4～6min快，A正确；
B．0～6min产生的氧气的物质的量n（O2）=
3
22.410
22.4/
L
L mol
-
⨯
=0.001mol，n（H2O2）=2n（O2）=0.002mol，v
（H2O2）=0.2mol/L
6min
≈3.3×10-2mol/（L•min），B正确；
C．6min时，消耗n（H2O2）=2n（O2）=0.002mol；所以6min末，c（H2O2）
=0.010.4/0.002
0.01
L mol L mol
L
⨯-
（）
=0.20（mol/L），C错误；
D．6min时，H2O2分解的分解率为：0.20
0.40
×100%=50%，D正确；
故答案选C。

11．C
【解析】
【详解】
A选项，铝和氧化铁发生铝热反应生成铁和氧化铝，铁和氯气反应生成氯化铁，故A错误；
B选项，二氧化硅和水不反应，故B错误；
C选项，氢氧化钙固体和氯化铵加热反应生成氨气，氨气催化氧化反应生成一氧化氮，故C正确；
D选项，硫酸铜与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铜，氢氧化铜不与蔗糖反应，蔗糖中无醛基，而要和葡萄糖反应，故D错误；
综上所述，答案为C。

【点睛】
蔗糖没有醛基不能与新制氢氧化铜反应，蔗糖水解后的产物生成葡萄糖和果糖，葡萄糖在碱性条件下与新制氢氧化铜发生反应。

12．C
【分析】【详解】
A、反应在前2s的平均速率v(CO)=v (Cl2)=C
t
=
0.16
2
2
mol
L
s
=0.04 mol·L-1·s-1，错误；
B、平衡时c(Cl2)=0.2
2
mol
L
=0.1 mol·L-1，升高温度，c(Cl2)=
0.2
2
mol
L
=0.11 mol·L-1，说明平衡向正反应方向
移动，则正反应应为吸热反应ΔH>0，错误；C、
COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g) 起始（mol·L-1）：0.5 0 0 转化（mol·L-1）：0.1 0.1 0.1 平衡（mol·L-1）：0.4 0.1 0.1
该温度下
0.10.1
=0.025
0.4
K
⨯
=，若起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，此时
(c)0.10.1
=0.011 0.9
Q
⨯
=＜0.025，则反应达到平衡前v正>v逆。

正确；
D、T K时起始向容器中充入1.0mol Cl2和1.0mol CO，应等效于向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2，达到平衡时Cl2的转化率等于80%，如加入1.0mol Cl2和0.9mol CO，相当于在原来的基础上减小0.1mol CO，平衡在原来的基础上向正反应方向移动，则Cl2的转化率小于80%，错误；
答案选C。

13．C
【解析】
【详解】
A、由甲烷的结构可知，四个氢原子的空间位置只有一种，则氟利昂-12只有一种结构，选项A错误；
B、由甲烷的结构可知，四个氢原子的空间位置只有一种，则氟利昂-12只有一种结构，选项B错误；
C、从结构式可知，该化合物是甲烷的取代产物，由于甲烷是正四面体型结构，所以该化合物也是四面体，因此结构只有一种，没有同分异构体，选项C正确；
D、甲烷是正四面体型结构，则氟利昂-12为四面体结构，选项D错误；
答案选C。

14．A
【解析】增大容器容积，减小压强，对有气体参与的反应，正逆反应速率都减小，平衡向化学计量数增大的方向移动，对于2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，平衡逆向进行，故选A。

15．B
【解析】
原电池中正极上发生得电子的还原反应，负极上发生失电子的氧化反应。

【详解】
根据Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，氧化银中银元素化合价降低，发生还原反应，所以氧化银是正极，被还原，故选B。

16．C
【解析】
分析：根据二氧化硫具有还原性，结合有机物分子中含有的官能团的性质分析解答。

详解：①SO2具有还原性，能被溴水和酸性高锰酸钾氧化而使其褪色；
②CH3CH2CH＝CH2含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，能因发生氧化反应使酸性高锰酸钾褪色；
③与溴水发生萃取，与酸性高锰酸钾溶液不反应；
④CH3CH3属于烷烃，与溴水和酸性高锰酸钾溶液均不反应。

答案选C。

17．B
【解析】
分析：离子是否能够大量共存，主要判断这些离子是否生成沉淀、气体、弱电解质或者是否能够发生氧化还原反应，A. Mg2+和NH3·H2O生成沉淀；B. 选项中的几种离子能够大量共存；C. Fe3+和SCN-生成配离子；
D. Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应。

详解： Mg2+和NH3·H2O生成氢氧化镁沉淀，所以Mg2+和NH3·H2O不能够大量共存，A选项错误；Mg2+、NH4+、C1-、NO3-四种离子不能够相互反应，所以能够大量共存，B选项正确；Fe3+和SCN-生成难电离的配位离子，所以Fe3+和SCN-不能够大量共存，C选项错误；Fe2+、H+、NO3-能够反应氧化还原反应生成Fe3+和NO气体，所以Fe2+、H+、NO3-不能够大量共存；正确选项B。

点睛：有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题，有下列情况说明离子不能够大量共存：
1.有气体产生：如CO32-与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O ；
2.有沉淀生成，按照溶解性表，如果两种离子结合能形成沉淀的，就不能大量共存，如本题中的Mg2+和NH3·H2O生成氢氧化镁沉淀不能够大量共存；
3.有弱电解质生成或者形成络合离子，如本题中的Fe3+和SCN-因生成Fe（SCN）2+不能大量共存；
4.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存，即一些容易发生双水解的离子，如：Al3+和HCO3-在溶液中发生双水解而不能够大量共存；
5.由于发生氧化还原反应，如本题中的Fe2+、H+、NO3-能够反应氧化还原反应生成Fe3+和NO气体，所以
Fe2+、H+、NO3-不能够大量共存。

18．C
【解析】
试题分析：短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构，则一定满足关系式a－2＝b
－1＝c＋3＝d＋1。

其中A和B属于金属，位于同一周期，且A在B的右侧。

C和D是非金属，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中D位于C的右侧。

A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径B＞A＞C＞D，A错误；B．原子序数a＞d＞d＞c，B错误；C．核外电子数相同的微粒，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径C＞D＞B＞A，C正确；D．同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则单质的还原性B＞A＞C＞D，D错误，答案选C。

考点：考查元素周期表的结构与元素周期律的应用
视频
19．D
【解析】
【详解】
A．Zn与稀硫酸反应制取H2时，将Zn粉改成Zn片，固体的表面积减小，反应速率减小，故A错误；
B项、Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98％的浓硫酸，因浓硫酸具有强氧化性，常温下铁在浓硫酸中发生钝化，反应速率减慢，故B错误；
C项、K2SO4与BaCl2两溶液反应时，没有气体参加，增大压强不能改变反应速率，故C错误；
D项、升高反应温度，反应速率增大，故D正确；
故选D。

【点睛】
没有气体参加，增大压强不能改变反应速率是分析的关键，也是易错点。

20．A
【解析】
【详解】
A、丙烯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色；能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；
B、苯中含有介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊键，可以与酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水发生加成反应，但可以萃取溴水中的溴单质，所以苯不能使溴水褪色，故B错误；
C、乙烷中含有碳碳单键，饱和烃，稳定性强，不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D、硝酸不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；故选A。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．C5H8O、
【解析】
【分析】
根据n=m
M
计算有机物A、二氧化碳、水的物质的量，根据原子守恒计算烃分子中C、H原子数目，根据
相对原子质量计算分子中氧原子数目，据此书写烃的分子式；红外光谱分析表明A分子中含有O-H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6:1:1，分子中有3种不同的H原子，原子数目之比为6:1:1，据此判断有机物A的结构简式。

【详解】
有机物A只含有C、H、O三种元素，质谱图表明其相对分子质量为84，16.8g有机物A的物质的量
=
8.4
84/
g
g mol
=0.1mol，经燃烧生成22.0g CO2，物质的量为
22
44/
g
g mol
=0.5mol，生成7.2g H2O，物质的量为7.2
18/g
g mol =0.4mol，故有机物A分子中N(C)=
0.5mol1
0.1mol
⨯
=5，N(H)=
0.4mol2
0.1mol
⨯
=8，根据相对分子质量为
84，则N(O)=8412
1
58
6
-⨯-
=1，故A的分子式为C5H8O；C5H8O不饱和度为：
2
2
528
⨯+-
=2，红外光谱
分析表明A分子中含有O-H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6:1:1，故分子中含有2个CH3、1个-OH连接在同一C原子上，所以A的结构简式为：，故答案为：C5H8O；。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．圆底烧瓶（烧瓶）FeS +2HCl==FeCl2+ H2S↑ ②NaOH溶液3I2 + 6OH- = IO3-+5 I-+3H2O 24.9g
【解析】
【分析】
制备KI：关闭弹簧夹，A中有稀盐酸与FeS制备H2S气体，B装置由饱和NaHS溶液除去H2S气体中的HCl 杂质，C中I2和KOH溶液反应：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，碘完全反应后，打开弹簧夹，向C中通入足量的H2S，发生反应：3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，将装置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加热10min，除去溶液中溶解的H2S气体，所得的KI溶液(含SO42-)，加入碳酸钡至硫酸根除净，再从溶液制备KI晶体，D为氢氧化钠吸收未反应完的H2S气体，据此分析解答。

【详解】
(1)根据装置图，仪器a的名称为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶(或烧瓶)；
(2)A中硫化亚铁与盐酸反应生成硫化氢气体，反应的方程式为FeS +2HCl=FeCl2+ H2S↑，故答案为：FeS
+2HCl=FeCl2+ H2S↑；
(3)盐酸易挥发，A中制备的H2S气体混有HCl气体，B装置中的饱和NaHS溶液可以除去H2S气体中的HCl 杂质，故答案为：②；
(4)硫化氢会污染空气，D装置是吸收未反应完的H2S气体，防止污染空气，可以选用碱性试剂如氢氧化钠溶液吸收，故答案为：氢氧化钠溶液；
(5)步骤①中发生I2与KOH反应生成KI和KIO3，反应的离子方程式为：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；故答案为：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；
(6)12.7g碘单质的物质的量=
12.7
254/
g
g mol
0.05mol，100mL1.5mol/L的KOH溶液中含有氢氧化钾0.15mol，
得到KI晶体的过程主要为：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，加入碳酸钡除去硫酸根离子，过滤、洗涤并检验后，加入HI溶液调至弱酸性，在不断搅拌下蒸发至较多固体析出，根据元素守恒，碘单质中的碘最终全部转化为碘化钾中的碘，氢氧化钾中的钾元素最终全部转化为碘化钾中的钾，因此KI的物质的量=氢氧化钾的物质的量=0.15mol，质量=0.15mol×166g/mol=24.9g，故答案为：24.9g。

【点睛】
本题的易错点和难点为(6)中计算，要注意最后加入HI溶液调至弱酸性，还会与过量的氢氧化钾反应生成碘化钾。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．第3周期ⅣA 族2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑
离子键共价键2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑①③④
【解析】
【分析】
根据图表数据及元素周期律的相关知识，同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族原子半径从上到小逐渐增大。

短周期元素的最高正价等于其最外层电子数（氧元素和氟元素无最高正价）。

根据图表数据可知，F、H的最高正价均为+5，则两者位于第ⅤA族，F的原子半径大于H的原子半径，因此F为磷元素，H为氮元素。

A的原子半径小于H，并且没有最高正价，只有最低负价-2价可知A为氧元素；原子半径
B>C>D>E>F>G，并且最高正价依次增大，可知B为钠元素，C为镁元素，D为铝元素，E为硅元素，G为氯元素。

【详解】
（1）根据上述分析可知E元素为硅元素，位于元素周期表第3周期ⅣA 族；C为镁元素，G为氯元素两者形成的化合物为氯化镁，为离子化合物，其电子式为：；
（2）D为铝元素，B为钠元素，B的最高价氧化物对应水化物的溶液为氢氧化钠溶液，铝单质既可以和酸反应生成氢气，又可以和强碱溶液反应生成氢气，反应方程式为：2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑；（3）B2A2是过氧化钠，其为离子化合物，即存在钠离子与过氧根间的离子键，也存在氧原子与氧原子间的共价键。

过氧化钠与水反应的方程式为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑；
（4）①H的气态氢化物为氨气，水溶液能导电是因为氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出自由移动的离子使溶液导电，因此氨气不是电解质，而是非电解质，错误；
②B、C、D分别为钠元素，镁元素，铝元素，根据元素周期律可知金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性氢氧化钠>氢氧化镁>氢氧化铝，正确；
③D的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，可溶于强碱，但不能溶于弱碱，因此氢氧化铝不能溶于氨水，错误；
④由元素周期律可知，元素的非金属性越强，元素气态氢化物越稳定，F为磷元素，G为氯元素，氯元素非金属性强，则HCl稳定性强于PH3，错误；
故选①③④。

【点睛】
本题考查重点是根据元素周期律推断元素种类的相关题型。

解这类题首先要牢记元素周期律的相关内容，本题重点用到的是原子半径和化合价方面的知识。

同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族原子半径从上到小逐渐增大。

短周期元素的最高正价等于其最外层电子数（氧元素和氟元素无最高正价）。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．羧基④CH3 CH （CH3）CH3
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
【解析】分析：从结构简式可知，①CH4甲烷属于烷烃，②CH2＝CH2属于烯烃，官能团为碳碳双键，③CH3CH2OH 属于醇，官能团为羟基，④ CH3CH2CH2CH3属于烷烃，⑤CH3COOH属于羧酸，官能团为羧基。

以此分析。

详解：(1) ⑤的官能团的名称为羧基，本题答案为：羧基；
(2)①CH4和④ CH3CH2CH2CH3都属于烷烃，结构相似，分子组成相差3个CH2原子团，互为同系物，本题答案为④；
(3) CH3CH2CH2CH3为正丁烷，它的同分异构体为异丁烷CH3CH（CH3）CH3；
(4)乙烯CH2＝CH2和氢气发生加成反应生成乙烷，化学方程式为：
；
（5）CH3CH2OH与CH3COOH在浓硫酸加热条件下，发生反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O。

点睛：本题考查有机物的结构与性质，难度不大，解答本题的关键是明确所给有机物中所含官能团以及官能团的性质，同时把握同分异构体的判断方法。