2021-2022学年北京市101中学高一上学期期中化学复习卷(1)(含答案解析)

2021-2022学年北京市101中学高一上学期期中化学复习卷(1)
一、单选题（本大题共21小题，共42.0分）
1.卢瑟福的α粒子散射实验证明原子中存在()
A. α粒子
B. 原子核
C. 中子
D. 电子
2.用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于()
A. 实验法
B. 观察法
C. 分类法
D. 比较法
3.下列说法正确的是()
A. 纯碱和熟石灰都是碱
B. 粗盐和酸雨都是混合物
C. 盐酸和食醋既是化合物又是酸
D. 生石灰与水混合的过程只发生物理变化
4.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是()
A. 泥浆水
B. 淀粉溶液
C. 盐酸
D. 酒精和水的混合液
5.工业上可用金属钠和四氯化钛反应制备金属钛，其化学方程式为：4Na+TiCl
4=====
700～800℃
4NaCl+
Ti。

该反应属于()
A. 置换反应
B. 复分解反应
C. 分解反应
D. 化合反应
6.分类是科学研究的重要方法，下列物质的分类中，不正确的是()
A. 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱
B. 单质：C60、C80、金刚石
C. 电解质：乙酸、氯气、熔融硝酸钾
D. 混合物：空气、盐酸、石灰石
7.下列说法正确的是()
A. 氯水用于消毒是因为氯水中含有氯分子
B. 二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫能与部分有机色素生成不稳定的无色物质
C. 过氧化钠具有漂白性是因为过氧化钠能与水反应生成的氢氧化钠为强碱
D. 活性炭能使品红溶液褪色是因为活性炭具有还原性
8.下列实验装置正确且能达到实验目的是()
A B C D
实
验目的比较盐酸、碳酸、
硅酸的酸性强弱
检验碳与浓H2SO4反应
的产物中含CO2
验证铁的析氢
腐蚀
模拟电解精炼铜
实
验
装
置
A. A
B. B
C. C
D. D
9.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()
A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B. 干燥氯气与湿润氯气漂白性的对比实验证明，氯水中具有漂白性的微粒是HClO
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
10.下列物质都在一定的领域内有重要的用途，人们在对它们进行应用时，安全性最强的是()
A. 氯气
B. 钠
C. 过氧化钠
D. 碳酸氢钠
11.下列组合可形成喷泉实验的是()
A. B.
C. D.
12.下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是()
A. 强电解质在水中完全电离，溶液中不存在该电解质的分子
B. 在水溶液里，强电解质导电能力一定强，弱电解质导电能力一定弱
C. 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力不同
D. 强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
13.为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是
A. 室温下，测0.1mol/L HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸
B. 室温下，测1mol/L NaX溶液的pH，若pH>7，证明HX是弱酸
C. 相同条件下，对0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联
的灯泡较暗，证明HX为弱酸
D. 将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸
14.联合国卫生组织将铁锅作为一种理想的炊具向世界推广，其主要原因是()
A. 吸热慢、散热也慢、宜于食物保温
B. 烹饪出的食物中含有对人体有益的元素
C. 生产过程简单、不易生锈、价格便宜
D. 生铁中含有碳元素、能产生对人体有益的有机物
15.下列说法正确的是()
A. 除去MgCl2中的Fe3+，可以加入适量的NaOH固体
B. 用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体
C. 用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体
D. 向FeCl3溶液中滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀和气体生成
16.下列方法不能达到预期目的是()
A. 用溴水鉴别乙烯和CO2
B. 用pH试纸鉴别NaCl溶液与Na2CO3溶液
C. 用观察外观颜色的方法区别氧化铁和氧化铜
D. 用石灰水鉴别CO2和SO2
17.下列离子方程式，书写正确的是()
A. 盐酸与石灰石反应CO32−+H+=CO2↑+H2O
B. 硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++SO42−=BaSO4↓
C. 氢氧化铁和盐酸反应：H++OH−=H2O
D. 氯化铁溶液和铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
18.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是()
选项实验操作及现象实验结论
A向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红氨水有碱性
B向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生该溶液中一定含有CO32−
C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe3+
D向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质和漂白性物质
A. A
B. B
C. C
D. D
19.用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U
形管的质量差，实验测得m(H):m(O)>1:8。

下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是()
A. Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B. Ⅲ装置后缺少干燥装置
C. Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
D. CuO没有全部被还原
20.下列离子方程式中正确的是
A. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH−→NH3↑+2H2O
B. 向FeBr2溶液中通入Cl2，当n(FeBr2)=n(Cl2)时：2Fe2++4Br−+3Cl2→2Fe3++2Br2+
6Cl−
C. 向FeI2溶液中通入Cl2，当n(FeI2)：n(Cl2)=1：1时：2I−+Cl2→I2+2Cl−
D. 向烧碱溶液中通入CO2，当n(NaOH)：n(CO2)=3：2时：OH−+CO2→HCO3−
21.下列离子方程式中，正确的是()
A. 氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O⇌2H++Cl−+ClO−
B. 用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H
2O
 电解 
2Cu+O2↑+4H+
C. NaHS电离方程式：NaHS⇌Na++HS−
D. NH4Cl水解反应：NH4++2H2O⇌NH3⋅H2O+H3O+
二、填空题（本大题共2小题，共16.0分）
22.同温同压同体积NO、N2O4，它们的质量比为______．
23.某化学小组拟采用如图装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还
原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性．
(1)写出甲中反应的化学方程式______．
(2)为完成上述实验，正确的连接顺序为A连______，B连______(填接口字母)．
(3)乙装置中X试剂可以是______，丙装置中Y试剂的作用是______．
(4)测定Cu的相对原子质量：将w g CuO置于硬质玻璃管中，按以下两个方案测得的数据计算Cu
的相对原子质量．
方案甲方案乙
U型管+固体硬质玻璃管+固体
反应前质量/g a c
完全反应后质量/g b d
请你回答：你认为方案______较佳．按较佳方案计算，得到Cu的相对原子质量表达式是______．
三、实验题（本大题共3小题，共33.0分）
24. 实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情
况回答下列问题：。