江苏省如东中学、栟茶中学2018-2019学年高一上学期期末学情检测化学试题 Word版含答案

江苏省如东中学·栟茶中学2018～2019 学年度第一学期期末学
情检测
高一
在其他位置作答一律无效。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

非选择题请用
0.5 毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。

在试卷或草稿纸上作答一
律无效。

4．如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写
清楚。

可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137
选择题（共65
分）
单项选择题（本题包括15 小题，每小题3分，共45 分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关。

下列说法错．误．的是
A．Fe2O3 可用于制红色油漆B．碳酸钠可用于中和过多胃酸C．碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料D．Na2O2 可用于呼吸面具的供氧剂2．下列过程涉及化学变化的是
A．酒香扑鼻B．干冰升华C．蜡烛照明D．用金刚石切割玻璃3．常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是
A．氢氧化钠溶液B．浓硫酸C．浓盐酸D．稀硝酸
4．将少量氯水加入K I 溶液中振荡，再加入C Cl4，振荡静置后观察到的现
象是A．形成均匀的紫色溶液B．有紫色沉淀析出
C．液体分层，上层呈紫红色D．液体分层，下层呈
紫红色
5．下列物质主要成份或名称与化学式对应的是
A．苏打——NaHCO3 B．明矾——KAl(SO4)2
C．烧碱—— NaOH D．生石灰——Ca(OH)2
6．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．活性铁粉易氧化，可用作食品抗氧化剂B．SO2 具有漂白性，可用于食品增白C．NH4HCO3 受热易分解，可用作氮肥D．Al2O3 能溶于强酸强碱，可用作耐火材料
7．下列试剂的保存方法正确的是
A．实验室少量的钠保存在水中B．氢氟酸(HF)保存在玻璃瓶中
C．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中8．粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。

下列图示对应的操作不．规．范．的是
蓝
色
钴
玻
璃
A．称量B．溶解C．蒸发
D．焰色反应
9．下列物质的鉴别方法是运用化学方法且正确的是
A．用N aOH 溶液鉴别N a2CO3 溶液和
NaHCO3 溶液B．用K SCN 溶液鉴别F eCl3
溶液和F eCl2 溶液C．用澄清石灰水鉴
别S O2 和C O2 两种气体
D．利用丁达尔效应鉴别F e(OH)3 胶体和
FeCl3 溶液
10．下列物质中不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是
A．碘水B．氯化铁溶液C．溴化钠溶液D．二氧化氮气体
11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．Ca(HCO3)2 溶液与足量N aOH 溶液反应：2HCO3 ＋Ca2+＋2OH-＝CaCO3↓＋CO2-＋2H2O B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2＝Fe3++2H2O
－
C ．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba 2+＋SO 42－
＝BaSO 4↓ D ．AlCl 3 与过量的氨水反应：Al 3+＋4NH 3·H 2O ＝AlO 2 ＋4NH 4 ＋2H 2O 12．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量
共存的是
A ．三氯化铁溶液中： K +、H +、SO 42－
、SCN －
B ．次氯酸钠溶液中： F e 2+、K +、I －
、OH
－
C ．使酚酞试液变红的溶液中： N H 4+、Na +、Cl -、NO 3-
D ．与铝反应产生氢气的溶液中： N a +、K +、CO 32-、
OH －
13．关于反应 2KMnO 4＋16HCl(浓)＝2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O 的说法正确的是
A ．MnCl 2 是氧化产物
B ．KMnO 4 在反应中被还原
C ．每生成 22.4 L Cl 2 转移 2 mol e
D．HCl 既表现氧化性又表现了酸性
14．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是
A．CO2 通入石灰水B．AlCl3 溶液中滴入N aOH 溶液
C．NaHCO3 溶液中滴入稀盐酸D．硝酸中加入铁粉
15．海洋中有丰富的资源，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是
A．由反应①可知：相同温度下，NaHCO3 的溶解度大于N a2CO3
B．反应②的离子方程式为：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42-＋2Br-＋4H+
C．可通过电解M gCl2 溶液制得金属镁
D．粗盐中含有的M g2＋、SO42－等杂质离子，可通过依次加入BaCl2溶液、NaOH 溶液、盐酸等试剂
加以去除
－
－
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20 分。

每小题有一个或二个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）16．高铁酸盐可用作净水剂，不仅可以消毒杀菌，还能吸附水中悬浮物，可以用下面
反应制得：
Fe2O3＋KOH＋KClO — K2FeO4＋KCl＋H2O
（未配平）下列说法正确的是
A．Fe2O3 发生氧化反应，被还原B．KClO 失去电子，作氧化剂
C．该条件下的氧化性：KClO＜K2FeO4 D．参加反应的n(Fe2O3)∶n(KClO)＝1∶3
17．下表所列各组物质中，物质之间能通过一步反应实现如图所
18．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
19．下列实验方案正确的是
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．将N O2 和N O 混合气体通入足量水中，可除去混合气体中的N O2
C．用蒸馏操作分离四氯化碳和水
D．为除去F eCl2 溶液的F eCl3 杂质，可向溶液中加入足量铜粉，过滤
20．实验室有一包白色固体，可能含有N a2CO3、NaHCO3 和N aCl 中的一种或多种。

下列根据实验事实得出的结论正确的是
A．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO 粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有N a2CO3
B．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的C O2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有
Na2CO3
C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3 溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有N aCl
D．称取4.75 g 固体，加热至恒重，质量减少了0.930 g。

用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到1.10 g 气体，说明原固体中含有N a2CO3、NaHCO3 和N aCl 三
种，且它们的物质的量之比为1∶3∶2
非选择题（共
35 分）
（11 分）有关物质的转化关系如下图所示。

常温下，B、E 为气态，分别呈黄绿色、无色，21．
且E常用作制冷剂。

D 是最常见的无色液体，F 是一种不溶于水的碱，G 是厨房中的常见调味品，H 为硝酸盐，其摩尔质量为80 g·mol－1。

（1）F、H 的化学式分别为▲、▲。

（2）请设计检验A中阳离子的实验方案：▲。

（3）写出反应①的离子方程式：▲。

（4）写出反应②的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向：▲。

（14 分）实验室利用硫铁矿烧渣（主要含F e2O3、SiO2 等）制备碱式硫酸铁[Fe a(OH)b (SO4)c] 22．
溶液，并测定其组成。

（1）酸浸时反应的化学方程式为▲。

（2）操作a的名称为▲，X 为▲(填化学式)。

（3）加C aCO3 调节溶液的p H，其目的是中和溶液中的酸，并使F e2(SO4)3 转化为F e a(OH)b (SO4)c。

若溶液的p H 偏高，将会导致溶液中铁元素的含量降低，其原因是▲(用文
字表述)。

（4）为测定碱式硫酸铁的组成，取一定量样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。

一份溶液中
加入足量的B aCl2 溶液，得到白色沉淀1.7475 g。

另一份溶液，先将F e3+还原为F e2+，充分反应后向溶
液中滴加0.02000 mol·L－1 K2 Cr2O7溶液，完全反应时消耗K2 Cr2O7溶液50.00 mL。

求该样品的化学式(已
知：Cr2O7＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O)。

（请写出计算过程）
23．（10 分）臭氧氧化技术被广泛用于饮用水的处理，但也会产生易致癌的B rO－。

（1）取含B r －的水样，向其中投加一定量的H2O2，再经O3氧化后，水中溴酸盐（BrO3－）
题23 图-1 所示。

的含量如
①投加过氧化氢，其目的是▲。

②未投加过氧化氢，臭氧投加量在0~1.0 mg·L－１时，BrO3－的浓度为0的可能原因是▲。

（2）科研小组在控制其他条件一定时，研究n(H2O2)/n(O3) 对水样中B r-浓度的影响，结果如题23 图
-2。

在相同时刻，投加H2O2 的反应中B r-的浓度高于未投加H2O2 的，其可能原因是反应过程中生成的
HBrO 被H2O2 还原所致，该反应的化学方程式为▲。

（3）BrO3－能被活性炭有效去除，其去除机理分为两步，第一步是▲；第二步是B rO3－被活性炭还
原为B r－。

反应方程式（未配平）如下：
≡C+BrO3-→BrO-+ ≡CO2 ①
≡C + BrO-→ Br - + ≡CO2 ②
反应的总方程式为：2BrO3－+ 3 ≡C = 2Br－+ 3 ≡CO2。

其中≡C 代表活性炭表面，≡CO2代表活性炭表面氧
化物。

则反应①与反应②中参加反应的≡C 物质的量之比为▲。

2018～2019 学年第一学期末
学情检测
高一化学参考答案及
评分建议选择题
单项选择题：(本题包括15 小题，每题3分，共45 分。

每小题只
．选项符合题意)
．个
．一
．有
1．B 2．C 3．B 4．D 5．C
6．A 7．D8．C 9．B 10．C
11．A 12．D 13．B 14．C 15．B
不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20 分。

每小题只有一
．选项符合题意。

．个
．个
．两
．或
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)
16．D 17．AD 18．BC 19．B 20．BD
非
选
择
题
21．
（1）Mg(OH)2、NH4NO3
（2）取少量A溶液，用洁净的铂丝蘸取A溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰呈黄色，证明A溶液中含有N a+
（3）Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
（4）（3 分）（其余每空2分，共11 分）
22．
（1）Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
（2）过滤SiO2
（3）溶液的p H 偏高，将会导致溶液中的铁元素形成F e(OH)3 沉淀
（4）Fe4(OH)2(SO4)5 （6 分）（其余每空2分，共14 分）
23．
（1）①抑制溴酸盐的生成。

（或与生成的溴酸盐反应，消耗溴酸盐）
②O3 投加量不足，Br －被O3 氧化为H OBr 或B rO－
（2）HBrO + H2O2 =HBr + H2O + O2↑
（3）活性炭吸附BrO－
(合理答案均参照给分)
2∶1 （每空2分，共10 分）。