2020年高考化学二轮复习验收测试《物质结构与性质》含答案及详细解析

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2020年高考化学二轮复习验收测试《物质结构与性质》
本试卷共100分，考试时间90分钟。

一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)
1.下列说法不正确的是（）
A．离子晶体的晶格能越大，离子键越强
B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多
C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成的离子化合物的晶格能越大D．拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能
2.对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是（）
A．氯化钠，破坏了离子键
B．氯化氢，破坏了共价键
C．蔗糖，破坏了分子间作用力
D．二氧化碳，没有破坏作用力
3.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是( )
A． He
B．
C． 1s2
D．
4.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）
A．在SiO2晶体中1mol硅原子形成的Si－O键为2N A
B． 25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A
C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A D．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N A 5.在[Cu(NH3)4]2＋离子中NH3与中心离子Cu2＋结合的化学键是() A．离子键
B．非极性键
C．极性键
D．配位键
6.下列物质中含有非极性键的共价化合物是（）
A． CCl4
B． Na2O2
C． C2H4
D． CS2
7.有关晶体的叙述中正确的是（）
A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子
B．在28g晶体硅中，含Si-Si共价键个数为4N A
C．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C-C键键能小于Si-Si键
D．镁型和铜型金属晶体的配位数均为12
8.下列化合物中含有手性碳原子的是（）
A． C F2
B． CH3CH3
C．——COOH
D． CH3CH2OH
9.报道合成和分离含高能量的正离子N5＋的化合物N5AsF6，下列叙述正确的是（）
A． N5＋与H2S是等电子体
B． N5＋中氮氮原子间以共用电子对结合
C． N5AsF6化合物是共价合物
D． N5AsF6是极性分子
10.下列化学式表示物质分子组成的是（）
A． NaCl
B． CO2
C． Cu
D． SiO2
11.Co(Ⅲ)的八面体配合物为CoCl m·n NH3，若1 mol该配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是()
A．m＝1，n＝5
B．m＝3，n＝4
C．m＝5，n＝1
D．m＝4，n＝5
12.下列排序正确的是( )
A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH
B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH
C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN
D．沸点：PH3＜NH3＜H2O
13.下列晶体熔沸点由高到低的顺序正确的是（）
①SiC②Si③HCl④HBr⑤HI⑥CO⑦N2⑧H2
A．①②③④⑤⑥⑦⑧
B．①②⑤④③⑥⑦⑧
C．①②⑤④③⑦⑥⑧
D．⑥⑤④③②①⑦⑧
14.下列说法正确的是( )
A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体
D．元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强
15.下列分子构型为正四面体的是( )
①P2②NH3③CCl4④CH4⑤H2S ⑥CO2
A．①③④⑤
B．①③④⑤⑥
C．①③④
D．④⑤
二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)
16.X、Y、Z、U为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于同一周期，其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态，且XZ2与Y2Z互为等电子体。

含U的化合物的焰色为紫色。

试回答下列问题：
（1）U单质的原子堆积方式为，Y的简单氢化物分子式为。

（2）X的一种氢化物的相对分子质量为28，其分子中σ键与π键的键数之比为________。

（3）化合物甲由Z、U两元素组成，其晶胞如图所示。

①甲的化学式为_____________。

②下列有关该晶体的说法中正确的是________（选填选项字母）。

A．每个晶胞中含有14个U+和13个Z2-
B．晶体中每个U+周围距离U+最近的Z2-有6个
C．该晶体属于离子晶体
③甲的密度为a g·cm-3，则晶胞的体积是________________cm3（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用N A表示）。

17.(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。

三种晶体的熔点由高到低的顺序是________。

(2)下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为________(填序号)。

(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子是____________，由非极性键形成的非极性分子是____________，能形成分子晶体的物质是____________，含有氢键的晶体的化学式是____________，属于离子晶体的是____________，属于原子晶体的是____________，五种物质的熔点由高到低的顺序是____________。

(4)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态，液态时均不导电，熔点为3 500 ℃
试推断它们的晶体类型：
A．______________； B．______________；
C．______________； D．______________。

18.硼砂是含结晶水的四硼碳酸，其阴离子(含B，O，H三种元素)的球棍模型如图所示：
(1)在中，硼原子轨道的杂化类型有______________；配位键存在于______________原子之间(填原子的数字标号)；m=______________(填数字)。

(2)硼砂晶体由Na+，和H 2O构成，它们之间存在的作用力有______________(填序号)。

A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．范德华力 E．氢键
19.X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。

请回答下列问题：
(1)X、Y的元素符号依次为__________________________________________________。

(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是____________________________________
和________________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是__________(写分子式)，理由是________________________________________________________________________。

(3)Q的元素符号是__________，它的基态原子的核外电子排布式为______________，在形成化合物时它的最高化合价为__________。

(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键__________________________。

答案解析
1.【答案】D
【解析】
2.【答案】D
【解析】氯化钠溶于水，破坏的是离子键，故A正确；氯化氢溶于水，破坏的是共价键，故B正确；蔗糖溶于水，克服的是分子间作用力，故C正确；二氧化碳溶于水，克服的是分子间作用力，故D错误。

3.【答案】D
【解析】A只能表示最外层电子数，B只表示核外的电子分层排布情况，C具体到亚层的电子数，而D包含了电子层数，亚层数以及轨道内电子的自旋方向，选择D。

4.【答案】C
【解析】在SiO2晶体中1mol硅原子形成的Si－O键为4N A，故A错误；没说明溶液体积，无法计算OH－的数目，故B错误；乙烯和丁烯的最简式为CH2，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A，故C正确；含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，H2SO4不能反应完，生成SO2的分子数小于0.1N A，故D错误。

5.【答案】D
【解析】要注意配位键形成条件中的一方提供孤对电子，另一方提供空轨道，故D正确。

6.【答案】C
【解析】A,CCl4中只含C-Cl极性共价键.B,Na2O2既含有非极性共价键，又含有离子键，为离子化
合物.C,C2H4中含有C-H极性共价键和C=C 非极性共价键，只含共价键，有C、H元素组成，为共价化合物.D,CS2中只含有C=S极性共价键.
7.【答案】D
【解析】在SiO2晶体中，每个环上有6个Si原子，每2个Si原子之间含有一个O原子，所以由
Si、O构成的最小单元环中共有12个原子，故A错误；28g晶体硅的物质的量为=1mol，
每个Si原子占有两个Si-Si键，所以在28g晶体硅中，含Si-Si共价键个数为2N A，故B错误；原子晶体中，键能越大、键长越短，其熔沸点越高，金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C-C键键长小于Si-Si键、C-C键能大于Si-Si键，故C错误；Mg是六方最密堆积、Cu是面心六方最密堆积，Cu晶体中Cu原子配位数=3×8×=12，Mg晶体中Mg原子配位数=4×6×=12，故D正确。

8.【答案】C
【解析】
9.【答案】B
【解析】
10.【答案】B
【解析】A选项NaCl是由Na+、C1－按一定比例组成；C选项Cu形成金属晶体内含Cu2+和自由电子；D选项SiO2由Si原子和O原子构成。

11.【答案】B
【解析】由1 mol配合物生成1 mol AgCl知道1 mol配合物电离出1 mol Cl－即配离子显＋1价，故外界有一个Cl－。

又因为Co显＋3价，所以[CoCl m－1·n NH3]＋中有两个Cl－，又因为是正八面体，所以n＝6－2＝4。

故选B。

12.【答案】D
【解析】A错误，酸性应为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH。

B错误，碱性应为Ba(OH)2＞KOH＞Ca(OH)2。

C错误，熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，即BN＞MgBr2＞SiCl4。

D正确，由于NH3，H2O分子间形成氢键，所以沸点：H2O＞NH3＞PH3。

13.【答案】B
【解析】一般来说，晶体熔沸点高低顺序是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，原子晶体熔沸点与键长成反比，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的熔沸点较高，SiC和Si是原子晶体，熔沸点较高，键长Si-C＜Si-Si，所以熔沸点SiC＞Si；剩余这些物质都是分子晶体，且都不含氢键，相对分子质量大小顺序是⑤④③⑥⑦⑧，氮气为非极性分子、CO为极性分子，极性分子熔沸点高于非极性分子，所以所有物质熔沸点高低顺序是①②⑤④③⑥⑦⑧，故选B。

14.【答案】A
【解析】A正确，例如分子晶体Ar，不存在共价键。

B错误，分子中含两个氢原子的酸不一定是二元酸，例如甲酸HCOOH。

C错误，金属晶体中含有金属阳离子。

D错误，元素的非金属性越强，其单质的活泼型不一定越强，例如氮气。

15.【答案】C
【解析】NH3是三角锥形、H2S是V形，CO2是直线形，故选C。

16.【答案】（1）体心立方堆积；NH3；
（2）5∶1；（3）①KO2；②BC ；③（或或）
【解析】
③晶胞含有4个钾离子，则晶胞的质量＝g，因为甲的密度为ag•cm-3，所以晶胞的体积
＝g÷ag•cm-3＝cm3。

17.【答案】(1)离子键共价键分子间SiO2>KClO3>I2
(2)①⑤③②④⑥
(3)CO2H2H2、CO2、HF HF(NH4)2SO4SiC SiC>(NH4)2SO4>HF>CO2>H2
(4)金属晶体分子晶体离子晶体原子晶体
【解析】(1)氯酸钾是离子晶体，熔化离子晶体时需要克服离子键的作用力；二氧化硅是原子晶体，熔化原子晶体时需要克服共价键的作用力；碘为分子晶体，熔化分子晶体时需克服的是分子间的作用力。

由于原子晶体是由共价键形成的空间网状结构的晶体，所以原子晶体的熔点最高；其次是离子晶体；由于分子间作用力与化学键相比较要小得多，所在碘的熔点最低。

(2)先把六种晶体分类。

原子晶体：④、⑥；离子晶体：②；金属晶体：③；分子晶体：①、⑤。

由于C原子半径小于Si原子半径，所以金刚石的熔点高于晶体硅；CO2和CS2同属于分子晶体，其熔点与相对分子质量成正比，故CS2熔点高于CO2；Na在通常状况下是固态，而CS2是液态，CO2是气态，所以Na的熔点高于CS2和CO2；Na在水中即熔化成小球，说明它的熔点较NaCl低。

18.【答案】(1)sp2，sp34号m=5 (2)氢键和范德华力
【解析】(1)1，3，5，6代表氧原子，2，4代表硼原子，2号B形成3个σ键，则B原子为sp2杂化， 4号B形成4个σ键，则B原子为sp3杂化；配位键存在4号上的B原子，m=5；
(2)钠离子与X m-形成离子键，水分子间存在氢键和范德华力。

19.【答案】(1)S、C(2)V形直线形SO2CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大
(3)Cr1s22s22p63s23p63d54s1＋6
(4)F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O
【解析】本题考查原子的核外电子排布、分子的结构、物质的溶解性、氢键等。

(1)X原子核外的
M层中只有两对成对电子，则M层的电子排布图为，故X
为S，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，则Y原子的核外电子排布式为1s22s22p2，故Y为C。

(2)Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，则Z为O，SO2、CO2的立体结构分别为V形、直线形。

(3)Q的核电荷数为24，为Cr，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，其价电子排布为3d54s1，则最高化合价为＋6。

(4)元素周期表中F的电负性最强，HF溶液中，HF与HF、H2O与H2O、HF与H2O之间存在氢键。