浙江省温州十校联合体高二下学期期中联考(化学).doc

浙江省温州十校联合体高二下学期期中联考（化学）
（满分１００分，考试时间：９０分钟）
可能用到的原子量：H：1 Cu ：64 Zn：65 C:12 O:16 Si：28
卷Ⅰ（选择题共50分）
一.选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
1.下列物质属于强电解质的是：( )
A.H2O
B. NH3·H2O
C. CH3COOH
D. NH4Cl
2．在水中加入下列物质，可以促进水电离的是：
A．H2SO4 B．NaOH C．Na2CO3 D．KNO3
3．下列说法正确的是：( )
A．K W随溶液浓度的改变而改变
B．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数(K)一定改变
D．一般情况下，一元弱酸HA的K a越大，表明该酸的酸性越弱
4.下列反应属于吸热反应的是：( )
A．乙醇的燃烧B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2
5. 下列说法正确的是（）
A．硫酸钠水溶液pH小于7 B．升高温度可以抑制盐类的水解
C．正盐水溶液pH均为7 D．水解反应是吸热反应
6.下列关于干冰转化为二氧化碳气体的过程判断正确的是：（）
A △H>0，△S<0
B △H<0，△S>0
C △H>0，△S>0
D △H<0，△S<0
7．在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2 2NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是：( )
A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多
D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞
8．下图是化学能与电能相互转换的两套装置。

对此两套装置的分析正确的是：( )
A．两装置中，铁电极上均有气体产生
B．图2装置能将电能转化为化学能
C．石墨电极上发生的电极反应均为：2H++2e-=H2↑
D．随着反应的进行，两装置中电解质溶液的pH均增大
9．一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是: ( ) A．混合气体的压强不随时间变化而变化B．气体总物质的量不随时间变化而变化
C．2υ(B)正＝υ(D)逆D．单位时间内消耗n mol C，同时消耗2nmol B
10．下列关于热化学反应的描述中正确的是: ( )
A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H＝2×(－
57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．甲烷的燃烧热就是1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量
11．四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)= 0.15mol/(L·s) ②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s)
④v(D)= 0.45mol/(L·s)。

其中，反应进行得最快的是：( )
A．①B．②C．③D．④
12、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY 和NaZ 的溶液,其中pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是：（）
A. HX、HZ、HY
B. HZ、HY、HX
C. HX、HY、HZ
D.HY、HZ、HX
13.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列说法正确:（）
(AgCl K SP=1.8×)
A．有AgCl沉淀析出 B. 无AgCl沉淀
C. 无法确定
D. 有沉淀但不是AgCl
14.有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。

为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是：( )
①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥分离出Z
A.①③⑤
B.
C.②③⑥
D.②④⑥
15．下列方程式中正确的是：( )
A ．碳酸钠的水解方程式： 2H 2O ＋CO 32－
＝ H 2CO 3＋2OH －
B ．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO 3
Na + + H + + CO 32-
C ．用盐酸溶解碳酸钙的离子方程式：2H + ＋CaCO 3 ＝ H 2O ＋Ca 2+＋CO 2↑
D ．硫酸中和氢氧化钡的化学方程式：H +＋OH －
＝H 2O
16．常温下，0.1mol ·L —1某一元酸（HA ）溶液中C （OH -
）=1×，下列叙述正确的是：（ ）
A ．该一元酸溶液的pH=1
B ．该溶液中水的离子积常数为1×10-22
C ．该溶液中HA 的电离度为 1％
D ．若加水稀释，则C （OH -）/C （H +
）将减小 17．下列实验基本操作正确的是 （ ）
A ．配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量
B ．用碱式滴定管量取0.10 mol·L －1
的Na 2CO 3溶液22.10 mL ； C ．将滴管垂直伸进试管内滴加液体。

D ．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH 试纸上,测其pH
18．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的（ ） A. 滴加酚酞试液显红色的溶液 Fe 3+、NH 4+、Cl -、SCN - B. 水电离出来的c(H ＋
)=mol/L 的溶液 K +、HCO 3-、Br -、Ba 2＋
C. 所含溶质为Na 2SO 4的溶液 K +、CO 32-、NO 3-、Al 3+
D. pH=1的溶液 Cu 2+、Na +、Mg 2+、NO 3- 19．不能用勒沙特列原理解释的是：（ ）
A ．鼓入空气有利于SO 3的生成
B ．棕红色的NO 2加压后颜色先变深后变浅
C ．加大压强更有利于合成氨
D ．由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 应2X(g)＋Y(g)
2Z(g)；△H<0，在不同温度（T 1和T 2）下，产物Z 的物质的量n 与反应时间t 的关系
如图所示，则下列判断中正确的是（
）
A ．T 1＜T 2，P 1＜P 2
B ．T 1＜T 2，P 1＞P 2
C ．T 1＞T 2，P 1＞P 2
D ．T 1＞T 2，P 1＜P 2
21、在一体积固定的密闭容器中进行下列反应：2SO 2+O 2
2SO 3(g)，当反应达到平衡时SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.2 mol·L －
1,0.1 mol·L －
1，0.2 mol·L
－1，则反应起始时的部分物质的数据不可能是：( )
A．SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1B．SO2为0.25 mol·L－1
，SO3均为0.15 mol·L－1D．SO3为0.4 mol·L－1
C．SO
22．某温度下，分别稀释等pH值的盐酸和醋酸，溶液pH随加入水的体积变化的曲线如右图所示。

据图判断下列说法正确的是：( )
A．Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线
B．溶液的导电性：b＞a＞c
C．取“0”处等体积两者溶液分别加足量铁粉，放出H2的量：醋酸＞盐
酸
D．取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应，刚开始时的反
应速率：Ⅰ>Ⅱ
23. 根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是：（）
A．已知NaHA溶液呈弱碱性，则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为：
c(Na+)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)
B．在小苏打溶液中存在下列关系：c(HCO3－)＝c(Na+)－c (CO32－)－c(H2CO3)
C．常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大
D．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c(NH4+)、c(H+)均下降
24．将铂电极放置在盐酸溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2即可产生电流，称为燃料电池。

下列叙述正确的是：( )
A 通甲烷的电极为正极
B通甲烷的电极反应式是：CH4＋2O2＋4e－＝CO2＋2H2O
C正极的电极反应式为：O2＋4H+＋4e－＝2H2O
D 正极的电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－＝CO32－＋7H2O
25．在恒温恒压的密闭容器中，充入4L X和3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g）达到平衡时测得X的转化率为25％，此时混合气体的体积为
6.5L。

则该反应方程式中的n值是：（）
A．3 B．5 C．6 D．8
卷Ⅱ（非选择题共50分）
二、填空题（本题有4小题，共40分。

）
26．（1）碳酸的水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：。

（2）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。

（3）氯化铝溶液具有净水的作用，原因是（用离子方程式表示）：_______ _____ 把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。

（4）甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水，常温下1g甲硅自燃放出的热量为44．6KJ，其热化学方程式为。

27.有右下图装置：回答下列问题：
（1）装置A是_______池，B是_______池。

（2）装置A中的Zn极是_______极，Cu极上的电极反应方程式
为：__________________。

（3）锌与铁组成的合金在潮湿的空气中，发生腐蚀，其正极反应
式为__________________ 。

（4）装置B中两极为石墨棒C1,C2。

池中是浓度均为0.2mol/L的
NaCl、CuSO
4混合溶液，溶液体积为500mL。

当装置A中Zn棒质量减少32.5g时，C
2
上质量增加
____________g；
28．某温度（t℃）时，水的K w＝mol2·L-2，则该温度（填大于、小于或等于）25℃，其理由是。

将此温度下pH=10的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4的溶液bL混合，则：
（1）若所得混合液为中性，则a∶b ；
（2）若所得混合液的pH＝3，则a∶b ；
29. 乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·x H2O）中x值。

通过查阅资料
该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
该组同学设计了滴定的方法测定x值。

①称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。

②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL；
请回答：
⑴滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的（填“甲”或“乙”）滴定管中。

⑵本实验滴定达到终点的标志可以是
⑶通过上述数据，计算出x= 。

(4) 若滴定终点时仰视滴定管刻度，则由此测得的x值会（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。

若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会。

三．计算题（共10分）
30．已知可逆反应：
请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L-1, c(N)=2.4 mol·L-1; 达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为；
（2）该温度下的平衡常数K= ;
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= c(N)=b mol·L-1，达到平衡后，M的转化率多少？
（计算过程）。

第二学期温州市十校联考期中化学试卷参考答案
第I卷（共50分）
28．（9分）
大于（1分）水的电离反应：H2O H＋＋OH－是吸热反应，升温有利于水的电离，使K W增大（2分）
（1）10∶1 （3分）（2）9∶2（3分）
29．（10分）
（1）甲（1分）（2）最后一滴高锰酸钾滴入溶液突然出现紫色（或紫红色），且半分钟内不褪色（2分）（3）2 （3分）(4)偏小（2分）偏小（2分）
三、计算题（本题10分）
30．(1)25％（3分）(2)0.5 （3分）(3)41％
b b 0 0
x x x x
b-x b-x x x （1分）
K=x2/ (b-x)2=0.5 （1分）x= b/2.414 （1分）转化率=41％（1分）。