河南省周口市扶沟县高级中学2025届化学高二第一学期期末达标测试试题含答案

河南省周口市扶沟县高级中学2025届化学高二第一学期期末达标测试试题含答案注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是
A．a、b、c三个状态只有b是平衡状态
B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
C．若T2<T1，则正反应一定是吸热反应
D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶3
2、某同学设计如下图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，该电池工作时，下列说法正确的是（）
A．盐桥中的K+移向AgNO3溶液
B．负极反应为：Ag –e— ==Ag+
C．在外电路中，电子由银电极流向铜电极
D．铜电极上发生还原反应
3、用下列装置完成相关实验，不合理
．．．的是
A．趁热过滤提纯苯甲酸B．制备并检验乙烯
C ．除去溴苯中的苯
D ．分离硝基苯与水
4、常温下，以MnO 2为原料制得的MnCl 2溶液中常含有Cu 2＋、Pb 2＋、Cd 2＋
等，通过添加过量的难溶电解质MnS ，可
使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是 A ．过滤后的溶液中一定没有S 2-
B ．MnS 难溶于水，可溶于MnCl 2溶液中
C ．常温时，CuS 、PbS 、CdS 比MnS 更难溶
D ．加入MnS 后生成CuS 的离子方程式是Cu 2+ + S 2-= CuS↓ 5、下列应用与水解原理无关的是
A ．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
B ．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳的泡沫
C ．浓硫化钠溶液有臭味
D ．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
6、下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是( )
A ．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
B ．与
互为同分异构体的芳香族化合物有6种
C ．含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有8种
D ．菲的结构式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物
7、锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是
A ．铜片作负极
B ．锌电极的反应式：22Zn e Zn -+-=
C ．电流从锌片流向铜片
D ．盐桥的作用是传递电子
8、某化学反应中产物的总能量为60kJ ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是
A．50kJ B．30kJ C．80kJ D．20kJ
9、某生产工艺中用惰性电极电解Na2CO3溶液获得NaHCO3和NaOH，其原理如图。

下列有关说法正确的是（）
A．a 接外电源负极
B．B出口为H2，C出口为NaHCO3溶液
C．阳极电极反应为4CO32-+2H2O-4e- = 4HCO3-+O2↑
D．应选用阳离子交换膜，电解时Na+从右侧往左移动
10、表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成（）
A．310B．3d10C．3s23p64s2D．3s23p63d2
11、提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是
A．戴维 B．阿伏加德罗C．门捷列夫 D．道尔顿
12、向0.50 L 0.3m ol·L－1NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重4.4g。

有关该溶液说法正确的是
A．溶质为Na2CO3
B．c（Na+）/2=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
C．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
13、下述实验不能
．．达到预期实验目的的是
序号实验内容实验目的
A．将2.5g CuSO4·5H2O溶解在97.5g 水中配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液B．
室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－
1CH
3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
C．
向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，
再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀
D．
分别向2支试管中加入5mL4％、5mL12％的过氧化氢溶液，再各加入
几滴0.2mol·L－1FeCl3溶液
研究浓度对反应速率的影响
A．A B．B C．C D．D
14、PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将一定量的PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2。

反应中生成的O2和Cl2的物质的量之比为3:2，分
解释放O 2后固体的组成及物质的量比是
A ．1:1混合的Pb 3O 4， PbO
B ．1:2混合的PbO 2， Pb 3O 4
C ．2:1:4混合的PbO 2， Pb 3O 4， PbO
D ．1:2:4混合的PbO 2， Pb 3O 4， PbO 15、下列有机物的沸点最高的是 A ．丁烷 B ．2-甲基丙烷
C ．2-甲基丁烷
D ．2,2-二甲基丙烷
16、在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是( ) A ．A(g)+B(g)C(g) B ．A(g)+2B(g)3C(g) C ．A(g)+B(g)
C(g)+D(g)
D ．以上都达到平衡
二、非选择题（本题包括5小题）
17、香豆素类化合物具有芳香气味，是生药中的一类重要的活性成分，主要分布在伞形科、豆科、菊科、芸香科、茄科、瑞香科、兰科等植物中。

化合物X 是一种香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路线如下：
已知：已知A 的分子式为C 4H 8O 2。

A 所含官能团的名称是______________。

B 生成
C 反应的化学方程式是______________________________________________。

G 的结构简式是
__________________________。

D 的分子式是C 7H 8O ，与F 互为同系物。

则D 的结构简式是___________________。

E 可以经多步反应合成F ，请写出一条可能的合成路线_________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

X 的分子式是C 13H 14O 2，X 与足量NaOH 溶液共热的化学方程式是________________ 18、如图所示的装置中发生反应2A 2（g ）+B 2（g ）
2C （g ） △H=—a kJ/mol （a >0），已知P 是可自由滑动的活塞。

在相同温度进关闭K ，向A 、B 容器中分别充入2molA 2和1molB 2，两容器分别在500℃时达到平衡，A 中C 的浓度为
1ωmol/L ，放出热量b kJ ，B 中C 的浓度分别为2ωmol/L ，放出热量c kJ 。

请回答下列问题：
若将温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____（填“增大”、“减小”、或“不变”）。

比较大小： 1ω_____2ω（填“>”、“=”、或“<”），a 、b 、c 由大到小的关系为_____。

若打开K ，一段时间后重
新达到平衡，容器B 的体积将_____（填“增大”、“减小”、或“不变”）。

若让A 、B 体积相等且固定P ，在B 中改充入4 molA 2和2 molB 2，在500℃时达到平衡后C 的浓度为3ωmol/L ，则1ω、3ω的关系为_____。

能说明A 中已达到
平衡状态的是_____（填序号，有一个或多个选项符合题意）。

a. υ（C ）=2υ（B 2）
b. 容器内气体压强保持不变
c. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
d. 容器内的气体密度保持不变使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____。

a.及时分离出C 气体
b. 适当升高温度
c. 增大B 2的浓度
d. 选择高效的催化剂
19、锌铝合金是以Zn 、Al 为主，Cu 、Mg 为辅的多元化合金。

测定其中Cu 含量的实验步骤如下: ①称取该合金样品1.100 g ，用稀H 2SO 4和H 2O 2溶解后煮沸除去过量H 2O 2，残液定容于250mL 容量瓶中;
②用移液管移取50.00mL 配制液于250mL 碘量瓶中，调节溶液的pH=3~4，加入过量KI 溶液2Cu 2++4I -=2CuI↓+I 2)和3-4滴淀粉溶液;
③用1.100x10-2mol/LNa 2S 2O 3溶液滴定生成的I 2至终点(I 2+2S 2O 32-=2I -+S 4O 62-)，消耗Na 2S 2O 3溶液6.45mL 。

请回答:步骤①中溶解Cu 的离子方程式___________________。

步骤③中判断滴定终点的方法_______________________。

合金中Cu 的质量分数_____________。

(结果保留三位有效数字)
20、Ⅰ．由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO 2误当食盐食用的事件。

欲测定某样品中NaNO 2的含量，某同学设计如下实验：
①称取样品ag ，加水溶解，配制成100mL 溶液。

②取25.00mL 溶液于锥形瓶中，用0.0200mol/LKMnO 4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO 4溶液V mL 。

上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有____________。

在进行滴定操作时，KMnO 4溶液盛装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

当滴入最后一滴溶液，____________________________时达到滴定终点。

滴定过程中发生反应的离子方程式是_________________；测得该样品中NaNO 2的质量分数为___________。

以下操作造成测定结果偏高的是__________。

A ．滴定管未用KMnO 4标准溶液润洗 B ．锥形瓶未用待测液润洗
C ．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失
D ．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
E ．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定
Ⅱ．(5)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩。

浓缩液中含有I -、Cl -
等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO 3
溶液，当AgCl 开始沉淀时，溶液中--c(I )
c(Cl )=____。

（结果保留两位有效数字）（已知K sp (AgCl)=1.8×10－10，
K sp (AgI)=8.5×10-17） 已知25℃，NH 3·H 2O 的K b =1.8×10－5，H 2SO 3的K a1=1.3×10-2，K a2=6.2×10－8。

若氨水的浓度为
2.0 mol/L ，溶液中的c(OH -)=________mol/L ；将SO 2通入该氨水中，当c(OH -)降至1.0×10-7
mol/L 时，溶液中的
2-3-3c(SO )
c(HSO )=________。

21、结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：
酸
电离常数
(K a )
酸 电离常数(K a ) 酸 电离常数(K a ) 酸 电离常数(K a )
CH 3COOH 1.8×10-5
H 2CO 3
K 1=4.4×10-7
K 2=4.7×10-11
H 2C 2O 4
K 1=5.4×10-2
K 2=5.4×10-5
H 2S
K 1=1.3×10-7
K 2=7.1×10-15
HClO
3×10-8
请回答下列问题：
Ⅰ．（1）同浓度的CH 3COO －、HCO 3-、CO 32—、HC 2O 4－、ClO －、S 2-结合H ＋的能力最弱的____________。

常温下0.1 mol·L
－1
的CH 3COOH 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填序号)。

A ．c(H ＋
) B ．c(H ＋
)/c(CH 3COOH)
C ．c(H ＋)·c(OH －)
D .c(H ＋).c(CH 3COO —)/c(CH 3COOH)
若该溶液升高温度，上述4种表达式的数据增大的是_________________。

体积为10 mL pH ＝2的醋酸溶液与一元酸HX 分别加水稀释至1000mL ，稀释过程中pH 变化如图所示，则稀释后，醋酸溶液中由水电离出来的c(H ＋
)_______(填“大于”、“等于”或“小于”)HX 溶液中由水电离出来的c(H +)。

Ⅱ．（1）下列化学方程式可能正确的是______________。

A ． 22243324++H C O CO HCO HC O ---===
B ． 42223324++H
C O CO HCO C O ----
=== C ． 4222222432++2+C O CO H O HC O CO -
-
-
===
D ． 4222232422++H C O CO C O H O CO -
-
===+↑写出过量CO 2通入Na 2S 溶液中的离子方程式__________________________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、D 2、A 3、B 4、C 5、D 6、B 7、B 8、C 9、C 10、D 11、C 12、D 13、B 14、A 15、C 16、A
二、非选择题（本题包括5小题）
17、 羧基
18、 减小 < a c b >> 减小 312ωω> bc c
19、Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时，溶液蓝色褪去，半分钟颜色不再变化 2.06%
20、100mL容量瓶酸式溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色
2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O 1.38
%
V
a AC 4.7×10-76×10-30.62
21、459 HC2O4－A ABCD小于BD2CO2 + 2S2- + 2H2O = 2HS- + 2HCO3–。