2025届北京市西城区第三十九中学化学高三第一学期期末学业质量监测模拟试题含解析

2025届北京市西城区第三十九中学化学高三第一学期期末学业质量监测模拟试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

下列叙述正确的是（）
A．晶体硅可做光导纤维B．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品
C．SiO2可与水反应制备硅胶D．SiO2可做计算机芯片
2、下列关于化学反应速率的说法错误的是（）
A．化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量
B．可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零
C．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质
D．增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率
3、傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。

有机物a(－R为烃基)和苯通过傳克反应合成b的过程如下(无机小分子产物略去)
下列说法错误的是
A．一定条件下苯与氢气反应的产物之一环己烯与螺［1．3］己烷互为同分异构体
B．b的二氯代物超过三种
C．R为C5H11时，a的结构有3种
D．R为C4H9时，1molb加成生成C10H10至少需要3molH1
4、第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。

下列做法不应提倡的是
A．推广电动汽车，践行绿色交通B．改变生活方式，预防废物生成
C．回收电子垃圾，集中填埋处理D．弘扬生态文化，建设绿水青山
5、已知A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B 形成的简单化合物常用作制冷剂，D 原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC 中两种离子的电子层结构相同，A、B、C、D 的原子序数之和是E 的两倍。

下列说法正确的是（）
A．原子半径：C>B>A
B．气态氢化物的热稳定性：E>C
C．最高价氧化对应的水化物的酸性：B>E
D．化合物DC 与EC2中化学键类型相同
6、稀有气体化合物是指含有稀有气体元素的化合物。

其中二氟化氙（XeF2）、三氧化氙（XeO3），氙酸（H2XO4）是“绿色氧化剂”，氙酸是一元强酸。

下列说法错误的是（）
A．上述“绿色氧化剂”的优点是产物易分离，不干扰反应
B．三氧化氙可将I-氧化为IO3-
C．氙酸的电离方程式为：H2XeO4═2H++XeO42-
D．XeF2与水反应的化学方程式为：2XeF2+2H2O═2Xe↑+O2↑+4HF↑
7、下列物质与其用途不相符的是
A．乙二醇——抗冻剂B．NaCl——制纯碱
C．Al2O3——焊接钢轨D．甲苯——制炸药
8、图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。

下列说法错误的是
A．A2B的化学式为Mg2Si
B．该流程中可以循环使用的物质是NH3和NH4Cl
C．利用MgCl2·6NH3制取镁的过程中发生了化合反应、分解反应
D．分别将MgCl2溶液和Mg(OH)2悬浊液加热、灼烧，最终得到的固体相同
9、a、b、c、d四种短周期元素在周期表中分布如图所示，下列说法正确的是（）
A．若四种元素均为主族元素，则d元素的原子半径最大
B．若b最外层电子占据三条轨道，则a的单质可用于冶炼金属
C．若a为非金属元素，则c的气态氢化物的水溶液可能呈碱性
D．若a最外层有两个未成对电子，则d的单质常温下不可能为气体
10、温度为T 时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，
反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s 0 50 150 250 250
n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20
下列说法正确的是
A．反应在前50 s内的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，该反应为放热反应
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，达到平衡前的v正＞v逆
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80％
11、高纯氢的制备是目前的研究热点，利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图所示。

下列有关说法正确的是
A．连接K1可以制取O2
B．电极2发生反应2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C．电极3的主要作用是通过NiOOH和Ni(OH)2相互转化提供电子转移
D．连接K2溶液的pH减小
12、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B．水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C．
+
-
c(H)
c(OH)
=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
13、N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4N A
B．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A
C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A
14、下列垃圾或废弃物的处理不符合．．．环保节约理念的是（ ） A ．废纸、塑料瓶、废铁回收再利用 B ．厨余垃圾采用生化处理或堆肥 C ．稻草、农膜和一次性餐具露天焚烧 D ．废电池等有毒有害垃圾分类回收
15、在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A ．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：23Na Fe Cl NO +
+
-
-
、、、 B ．滴入KSCN 显血红色的溶液中：32434NH Al NO SO +
+
-
-
、、、
C ．-+
c(OH )c(H )
=1012的溶液中：43NH K Cl HCO ++--、、、 D ．由水电离的c(H +)=1.0×l0-13 mol/L 溶液中：3243K Al SO CH COO +
+
-
-
、、、
16、锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li ＋Cu 2O ＋H 2O ＝2Cu ＋2Li +＋2OH -，下列说法错误的是
A ．放电时，当电路中通过0.2mol 电子的电量时，有0.2mol Li +透过固体电解质向Cu 极移动，有标准状况下1.12L 氧气参与反应
B ．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu 2O
C ．放电时，正极的电极反应式为：Cu 2O ＋H 2O ＋2e -＝2Cu ＋2OH -
D ．整个反应过程，空气中的O 2起了催化剂的作用 17、用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A ．1mol H 2O 2完全分解产生O 2时，转移的电子数为2 N A B ．0. lmol 环氧乙烷（
） 中含有的共价键数为0. 3 N A
C ．常温下，1L pH= l 的草酸 （ H 2C 2O 4 ） 溶液中H + 的数目为0. 1N A
D ．1mol 淀粉水解后产生的葡萄糖分子数目为N A 18、下列说法正确的是( )
A．可用水鉴别乙酸和乙酸乙酯
B．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
C．一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、乙烯都能与水发生水解反应
D．向蛋白质中加入浓的Na2SO4溶液、CuSO4溶液均能凝结析出，加水后又能溶解
19、N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述不正确的是
A．在电解精炼铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数目为N A
B．将1molCH4与1molCl2混合光照，充分反应后，生成气体分子数为N A
C．9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6N A
D．向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01N A
20、25℃时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

下列说法中正确的是
A．pH=7时， c(Na+)=(Cl－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)
B．pH=8时，c(Na+)=c(C1－)
C．pH=12时， c(Na+ )>c(OH－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H+)
D．25℃时，CO32－+H2O HCO3－+OH－的水解平衡常数K h=10－10mol·L－1
21、25℃时，部分含铁元素的微粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。

下列说法错误的是（）
A．pH=4时，溶液中存在下列关系c（HFeO4-）＞c（H2FeO4）＞c（FeO42-）
B．H2FeO4的第一步电离平衡常数K a1=4.15×10-4
C．B点溶液加NaOH溶液到pH为4的过程中，
-
4
+
[H eO] [H
F
]
减小
D．B、C两点对应溶液中水的电离程度：B＜C
22、化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）
A．硅胶、生石灰、氯化钙等都是食品包装袋中常用的干燥剂
B．厕所清洁剂、食用醋、肥皂水、厨房清洁剂四种溶液的pH逐渐增大
C．酒精能使蛋白质变性，预防新冠肺炎病毒使用的酒精纯度越高越好
D．使用氯气对自来水消毒时，氯气会与自来水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人有害
二、非选择题(共84分)
23、（14分）聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域。

某聚酰亚胺的合成路线如下（部分反应条件略去）。

已知:
i、
ii、
iii、CH3COOH+CH3COOH(R代表烃基)
（1）A所含官能团的名称是________。

（2）①反应的化学方程式是________。

（3）②反应的反应类型是________。

（4）I的分子式为C9H12O2N2，I的结构简式是________。

（5）K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，③的化学方程式是________。

（6）1 mol M与足量的NaHCO3溶液反应生成4 mol CO2，M的结构简式是________。

（7）P的结构简式是________。

24、（12分）一种合成聚碳酸酯塑料（PC塑料）的路线如下：
已知：①酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应RCOOR＇＋R＂OH RCOO R＂+ R＇OH
②PC塑料结构简式为：
（1）C中的官能团名称是_________，检验C中所含官能团的必要试剂有_________。

（2）D的系统命名为_________。

（3）反应II的反应类型为_________，反应Ⅲ的原子利用率为_________。

（4）反应IV的化学方程式为_________。

（5）1molPC塑料与足量NaOH溶液反应，最多消耗_________molNaOH。

（6）反应I生成E时会生成副产物F(C9H12O2)，其苯环上一氯代物有两种，则F的结构简式为_________；写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式_________（任写一种）
①分子中含有苯环，与NaOH溶液反应时物质的量为1：2
②核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6：2：2：1：1
25、（12分）ClO2是一种优良的消毒剂，熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，浓度过高时易发生分解引起爆炸，实验室在50℃时制备ClO2。

实验Ⅰ：制取并收集ClO2，装置如图所示：
(1)写出用上述装置制取ClO2的化学反应方程式_____________。

(2)装置A中持续通入N2的目的是___________。

装置B应添加__________(填“冰水浴”、“沸水浴”或“50℃的热水浴”)装置。

实验Ⅱ：测定装置A中ClO2的质量，设计装置如图：
过程如下：
①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；
②按照右图组装好仪器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸没导管口；
③将生成的ClO2由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入锥形瓶中，洗涤玻璃液封管2—3次，都倒入锥形瓶，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；
④用c mol·L−1 Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去V mL Na2S2O3溶液(已知：I2+2S2O32-=2I−+S4O62-)。

(3)装置中玻璃液封管的作用是_____________。

(4)滴定终点的现象是___________________。

(5)测得通入ClO2的质量m(ClO2)=_______g(用整理过的含c、V的代数式表示)。

H NCOONH）是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。

26、（10分）氨基甲酸铵（24
2NH(g)+CO(g)H NCOONH(s)ΔH<0。

某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵。

反应式：3224
NH，你所选择的试剂是__________________。

(1)如果使用如图所示的装置制取3
(2)制备氨基甲酸铵的装置如图，把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。

（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

）
①发生器用冰水冷却的原因是________________________________________________；液体石蜡鼓泡瓶的作用是__________________________；发生反应的仪器名称是_______________。

②从反应后的混合物中过滤分离出产品。

为了得到干燥产品，应采取的方法是_______________（选填序号） a .常压加热烘干 b .高压加热烘干 c .真空40℃以下烘干
(3)尾气有污染，吸收处理所用试剂为浓硫酸，它的作用是_________________________。

(4)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.1730g ，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500g 。

样品中氨基甲酸铵的质量分数为_______________。

[已知
()()()r 24r 43r 3M NH COONH =78,M NH HCO =79,M CaCO =100]
27、（12分）实验室从含碘废液（除2H O 外，含有4CCl 、2I 、I -等）中回收碘，实验过程如下：
（1）向含碘废液中加入稍过量的23Na SO 溶液，将废液中的2I 还原为I -，其离子方程式为__________；该操作将2I 还原为I -的目的是___________________。

（2）操作X 的名称为__________。

（3）氧化时，在三颈瓶中将含I -的水溶液用盐酸调至pH 约为2，缓慢通入2Cl ，在40℃左右反应（实验装置如图所示）。

实验控制在较低温度下进行的原因是__________________；仪器a 、b 的名称分别为：a__________、b__________；仪器b 中盛放的溶液为__________。

（4）已知：22332425SO 2IO 2H =I 5SO H O --+-++++；某含碘废水（pH 约为8）中一定存在2I ，可能存在I -、3
IO -
中的一种或两种。

请补充完整．．．．检验含碘废水中是否含有I -、3IO -
的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、3FeCl 溶液、23Na SO 溶液）。

①取适量含碘废水用4CCl 多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在； ②__________________；
③另从水层中取少量溶液，加入12mL 淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加23Na SO 溶液，若溶液变蓝说明废水中含有3IO -
；否则说明废水中不含有3IO -。

（5）二氧化氯（2ClO ，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。

现用2ClO 氧化酸性含I -废液回收碘。

①完成2ClO 氧化I -的离子方程式：ClO 2+
I -1+
__________=
2I +
Cl -1+____________________________；
②若处理含I -相同量的废液回收碘，所需2Cl 的物质的量是2ClO 的______倍。

28、（14分）新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

（1）Ti(BH 4)3是一种储氢材料，可由TiCl 4和LiBH 4反应制得。

①基态Cl 原子中，电子占据的最高电子层符号为__，该电子层具有的原子轨道数为__。

②LiBH 4由Li +和BH 4-构成，BH 4-的立体构型是__，B 原子的杂化轨道类型是___。

③Li 、B 元素的电负性由小到大的顺序为___。

（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①LiH 中，离子半径：Li ＋__H -(填“>”“＝”或“<”)。

②某储氢材料是短周期金属元素M 的氢化物。

M 的部分电离能如下表所示：
I1/kJ·mol-1I2/kJ·mol-1I3/kJ·mol-1I4/kJ·mol-1I5/kJ·mol-1
738 1451 7733 10540 13630
M是__族元素。

（3）图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和涂“”分别标明B与N的相对位置___。

（4）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a＝488pm，Na＋半径为102pm，H-的半径为__，NaH的理论密度是__g·cm-3（保留3个有效数字）。

29、（10分）1，2-二氯丙烷(CH2C1CHClCH3)是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1)，反应原理为：
I．CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2C1CHC1CH3(g) △H1=—134kJ·mol-1
II．CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)△H2=—102kJ·mol-1
请回答下列问题：
(1)已知CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)CH2C1CHC1CH3(g)的活化能E a(正)为132kJ·m ol-1，则该反应的活化能E a(逆)为______kJ·mol-1。

(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3(g)和C12(g)。

在催化剂作用下发生反应I、Ⅱ，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

时间/min 0 60 120 180 240 300 360
压强/kPa 80 74.2 69.4 65.2 61.6 57.6 57.6
①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即
p
v
t
=，则前120min内平均反应速率
v(CH2C1CHC1CH3)=______kPa·min-1。

(保留小数点后2位)。

②该温度下，若平衡时HC1的体积分数为1
8
，则丙烯的平衡总转化率α=_______；反应I的平衡常数K p=_____kPa-1(K p
为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位)。

(3)某研究小组向密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH2C1CHC1CH3的产率与温度的关系如下图所示。

①下列说法错误的是___________(填代号)。

a．使用催化剂A的最佳温度约为250℃
b．相同条件下，改变压强不影响CH2C1CHC1CH3的产率
c．两种催化剂均能降低反应的活化能，但△H不变
d．提高CH2C1CHC1CH3反应选择性的关键因素是控制温度
②在催化剂A作用下，温度低于200℃时，CH2C1CHC1CH3的产率随温度升高变化不大，主要原因是
_______________________________________________________________。

③p点是否为对应温度下CH2C1CHC1CH3的平衡产率，判断理由是_____________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
A. 二氧化硅可做光导纤维，晶体硅常做半导体材料，A项错误；
B. 玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故D正确；B项正确；
C. SiO2可与水不反应，C项错误；
D. 半导体硅能够导电，可做计算机芯片，D项错误；
答案选B。

2、B
【解析】
化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；可逆反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应并没有停止,B项错误；影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，C项正确；即单位体积内的反应物分子增多,其中能量较高的活化分子数也同时增多,分子之间碰撞的机会增多,反应速率加快，升高反应温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大，D项正确。

3、C
【解析】
A.环己烯分子式为C6H10，螺［1．3］己烷分子式为C6H10，所以互为同分异构体，故A正确；
B.若全部取代苯环上的1个H原子，若其中1个Cl原子与甲基相邻，另一个Cl原子有如图所示4种取代位置，有4种结构，若其中1个Cl原子处于甲基间位，另一个Cl原子有如图所示1种取代位置，有1种结构,若考
虑烃基上的取代将会更多，故B正确；
C.若主链有5个碳原子，则氯原子有3种位置，即1－氯戊烷、1－氯戊烷和3－氯戊烷；若主链有4个碳原子，此时甲基只能在1号碳原子上，而氯原子有4种位置，分别为1－甲基－1－氯丁烷、1－甲基－1－氯丁烷、3－甲基－1－氯丁烷和3－甲基－1－氯丁烷；若主链有3个碳原子，此时该烷烃有4个相同的甲基，因此氯原子只能有一种位置，即1，3－二甲基－1－氯丙烷。

综上所叙分子式为C5H11Cl的同分异构体共有8种，故C错误；
D.-C4H9已经达到饱和，1mol苯环消耗3mol氢气，则lmol b最多可以与3mol H1加成，故D正确。

答案：C
【点睛】
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，常考查同分异构体数目、氢气加成的物质的量、消耗氢氧化钠的物质的量、官能团性质等，熟悉官能团及性质是关键。

4、C
【解析】
根据大会主题“迈向无污染的地球”，所以A可减少污染性气体的排放，即A正确；B可减少废物垃圾的排放，则B 正确；C电子垃圾回收后，可进行分类处理回收其中的有用物质，而不能填埋，故C错误；D生态保护，有利于有害气体的净化，故D正确。

本题正确答案为C。

5、C
【解析】
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B 形成的简单化合物常用作制冷剂，A为H，B 为N，D 原子最外层电子数与最内层电子数相等，则D为Mg，化合物DC 中两种离子的电子层结构相同，C为O，A、B、C、D 的原子序数之和是E的两倍，E为Si。

【详解】
A. 原子半径：N>C>H，故A错误；
B. 气态氢化物的热稳定性：H2O > SiH4，故B错误；
C. 最高价氧化对应的水化物的酸性：HNO3> H2SiO3，故C正确；
D. 化合物MgO含有离子键，SiO2含共价键，故D错误；
答案为C。

【点睛】
同周期，从左到右非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物酸性增强，氢化物稳定性增强。

6、C
【解析】
A．氟化氙(XeF2)、三氧化氙(XeO3)，氙酸(H2XO4)作氧化剂都生成对应的单质很稳定，易分离，不干扰反应，所以“绿色氧化剂”的优点是产物易分离，不干扰反应，故A正确；
B．三氧化氙具有氧化性，可将I-氧化为IO3-，故B正确；
C．氙酸是一元强酸，则氙酸的电离方程式为：H2XeO4═H++HXeO4-，故C错误；
D．XeF2与水反应生成Xe、O2和HF，方程式为：2XeF2+2H2O═2Xe↑+O2↑+4HF↑，故D正确。

故选：C。

【点睛】
根据酸分子电离时所能生成的氢离子的个数，可以把酸分为一元酸、二元酸、三元酸等，例如硝酸是一元酸，硫酸是二元酸；不能根据分子中氢原子的个数来判断是几元酸，例如该题中氙酸分子中有两个氢原子，但只能电离出一个氢离子，故为一元酸。

7、C
【解析】
A. 乙二醇的熔点很低，故可用作汽车的防冻液，故A正确；
B. 侯氏制碱法的原理是将氨气和二氧化碳通入饱和氯化钠溶液中，然后生成碳酸氢钠和氯化铵，将碳酸氢钠分离出后加热即可制得纯碱碳酸钠，故氯化钠可用作制纯碱，故B正确；
C. 利用铝热反应来焊接钢轨，而铝热反应是铝单质和某些金属氧化物的反应，其中氧化铝是生成物，故可以说金属铝能用于焊接钢轨，故C错误；
D. 三硝基甲苯是一种烈性炸药，可以通过甲苯的硝化反应来制取，故D正确。

故选：C。

8、C
【解析】
由反应①可知A2B应为Mg2Si，与氨气、氯化铵反应生成SiH4和MgCl2•6NH3，MgCl2•6NH3加入碱液，可生成Mg(OH)2，MgCl2•6NH3加热时不稳定，可分解生成氨气，同时生成氯化镁，电解熔融的氯化镁，可生成镁，用于工业冶炼，而MgCl2•6NH3与盐酸反应，可生成氯化镁、氯化铵，其中氨气、氯化铵可用于反应①而循环使用，以此解答该题。

【详解】
A．由分析知A2B的化学式为Mg2Si，故A正确；
B．反应①需要氨气和NH4Cl，而由流程可知MgCl2•6NH3加热或与盐酸反应，生成的氨气、氯化铵，参与反应①而循环使用，故B正确；
C．由流程可知MgCl2·6NH3高温分解生成MgCl2，再电解MgCl2制取镁均发生分解反应，故C错误；
D．分别将MgCl2溶液和Mg(OH)2悬浊液加热，灼烧，都是氧化镁，最终得到的固体相同，故D正确；
故答案为C。

9、B
【解析】
A．同周期元素从左往右，原子半径依次减小，则d元素的原子半径比a小，故A错误；
B．若b最外层电子占据三条轨道，最外层电子排布为2s22p2，则b为C元素，结合位置可知a为Al，金属铝可以通过铝热反应冶炼金属，故B正确；
C．若a为非金属元素，a为Si或P，则C为O或F，c的气态氢化物的水溶液为中性或酸性，故C错误；
D．若a最外层有两个未成对电子，则a为Si或S，当a为S时，d为Ar，Ar的单质常温下为气体，故D错误；
故选B。

10、C
【解析】
A、反应在前50 s内PCl3的物质的量增加0.16mol，所以前50 s内的平均速率v(PCl3)=
0.16mol
2.0L50s
⨯
=0.0016mol／(L·s)，
故A错误；
B、原平衡时PCl3的物质的量浓度c(PCl3)= 0.20mol÷2.0L=0.10mol/L，若升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，PCl3的浓度比原平衡时增大了，说明升高温度，平衡正向移动，则正向是吸热反应，故B错误；
C、根据表中数据可知平衡时Cl2的浓度是0.1mol/L，PCl5的浓度是0.4mol/L，则该温度下的平衡常数
K=0.1mol/L0.1mol/L
0.4mol/L
⨯
=0.025，相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mo1 Cl2，
Q c=0.1mol/L0.1mol/L
0.5mol/L
=0.02<0.025，所以反应正向进行，达平衡前v正＞v逆，故C正确；
D、相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl3、1.0 mol Cl2，则与原平衡是等效平衡，原平衡中五氯化磷的转化率是0.2mol÷1.0mol×100%=20%，所以三氯化磷的转化率是80%，而向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，相当于容器的体积缩小一倍，压强增大，则平衡逆向移动，所以三氯化磷的转化率大于80%，故D错误；
答案选C。

11、C
【解析】
A. 连接K1，电极1为阴极，电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，氢气在阴极生成，故A错误；
B. 电极2为阳极，阳极发生氧化反应，氢氧根离子被氧化生成氧气，电极方程式为4OH-4e-═2H2O+O2↑，故B错误；
C. 电极3可分别连接K1或K2，分别发生氧化、还原反应，实现NiOOH⇌Ni(OH)2的转化，提供电子转移，故C正确；
D. 连接K2，电极3为阴极，电极反应为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，电极2为阳极，电极反应为4OH-4e-═2H2O+O2↑，总反应为4NiOOH+2H2O=4Ni(OH)2+ O2↑，反应消耗水，则溶液碱性增强，pH增大，故D错误；
故选C。

12、C
【解析】
A．pH=1的溶液，显酸性，Fe2+、NO3-、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．水电离出的c(H+)=10-12 mol/L的溶液呈酸性或碱性，HCO3-和氢离子或氢氧根离子都能反应，都不能大量共存，故B错误；
C．
+
-
c(H)
c(OH)
=1012的水溶液呈酸性，这几种离子之间不反应且和氢离子也不反应，能大量共存，故C正确；
D．Fe3+和SCN-发生络合反应，不能大量共存，故D错误；
故选C。

13、C
【解析】
A. 常温常压下，124g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6N A，A错误；
B. 铁离子在溶液中水解，所以100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1N A，B错误；
C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2N A，C正确；
D. 反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数大于2N A，
D 错误。

答案选C 。

【点睛】
本题主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。

白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。

14、C 【解析】
A. 废纸、塑料瓶、废铁属于可回收垃圾，废纸、塑料瓶、废铁可回收再利用，故不选A ；
B. 厨余垃圾含有大量有机物，采用生化处理或堆肥，减少污染，符合环保节约理念，故不选B ；
C. 稻草、农膜和一次性餐具露天焚烧，产生大量烟尘，污染空气，不符合环保节约理念，故选C ；
D. 废电池含有重金属，任意丢弃引起重金属污染，废电池等有毒有害垃圾分类回收，可减少污染，符合环保节约理念，故不选D ； 答案选C 。

15、B 【解析】
A ．因甲基橙试剂显红色的溶液为酸性溶液，2++-3H Fe NO 、、能发生氧化还原反应，则不能大量共存，故A 错误；
B ．滴入KSCN 显血红色的溶液，说明存在3+Fe ，因3+Fe 不与该组离子之间发生化学反应，则能够大量共存，故B 正确；
C ．-+
c(OH )c(H )
=1012的溶液中，-c(OH )=0.1mol/L ，OH -与NH 4+、HCO 3-均反应，则不能大量共存，故C 错误； D ．由水电离的c(H +)=1.0×l0-13 mol/L 溶液，该溶液为酸或碱的溶液，OH -与Al 3+能生成沉淀，H +与CH 3COO -反应生成弱电解质，则该组离子一定不能大量共存，故D 错误。

故选B 。

【点睛】
凡是溶液中有关离子因发生反应而使浓度显著改变的均不能大量共存，如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其他种类的离子(包括氧化还原反应)。

一般可从以下几方面考虑：
(1)弱碱阳离子与OH －不能大量共存，如Fe 3＋、Al 3＋、Cu 2＋、NH 、Ag ＋等。

(2)弱酸阴离子与H ＋不能大量共存，如CH 3COO －、CO 、SO 等。

(3)弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量存在。

它们遇强酸(H ＋)会生成弱酸分子；遇强碱(OH
－
)会生成正盐和水，如HSO 、HCO 等。

(4)若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存，如Ba 2＋、Ca 2＋与CO 、SO 、SO 等；Ag ＋。