高考化学一轮复习课时作业4物质的量浓度及其溶液的配制含解析新人教版

物质的量浓度及其溶液的配制
1．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是( )
A．是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
B．容量瓶可以用来加热
C．能用容量瓶贮存配制好的溶液
D．可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液
A［容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故B错误。

］
2．(2019·福建福州质量抽测)实验室配制0。

100 0 mol·L－1的H2SO4溶液,下列图示操作不需要的是（）
A B C D
24
平，A项错误;在烧杯中稀释浓硫酸，C项正确；将稀释后的硫酸冷却至室温后用玻璃棒转移到容量瓶中，B项正确;量取浓硫酸时需用到量筒和胶头滴管，D项正确。

］3．配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是（)
A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量
B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却,再把溶液移入容量瓶中C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2~3次,洗涤液也移入容量瓶中
D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切
D[配制溶液的过程中，定容时在液面接近刻度线1～2 cm时，需改用胶头滴管加水至刻度线。

］
4．下列有关溶液配制的说法正确的是 ( ）
A．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液
B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 mol·L－1K2Cr2O7溶液
C．用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝l的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
C[配制溶液时要在容量瓶中进行，A、B均错误;定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，D错误。

］
5．（2019·甘肃兰州一中月考）下列关于配制溶液的叙述错误的是( ）
A．配制FeSO4溶液制备Fe（OH）2，需要把蒸馏水煮沸除去溶解氧后，再溶解配制FeSO4溶液
B．实验中需要480 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，配制时需称量8 g CuSO4固体
C．配制FeCl3溶液时，先把FeCl3固体溶于浓盐酸再加水稀释
D．配制1 mol·L－1NaOH溶液时，称量4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释到刻度线
D［为防止氧气氧化Fe2＋，需要把蒸馏水煮沸除去溶解氧，A项正确；实验室中没有480 mL的容量瓶,需用500 mL的容量瓶进行配制，称取CuSO4固体的质量为0。

5 L×0。

1 mol·L－1×160 g·mol－1＝8 g，B项正确；为防止FeCl3水解,先把FeCl3固体溶于浓盐酸再加水稀释，C项正确;不能在容量瓶中溶解物质，D项错误。

］
6．(2019·湖南怀化期中）在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列操作可使所配溶液浓度偏高的是（）
A．未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶
B．用量筒量取浓盐酸时，仰视读数
C．定容时水加多了，立即用胶头滴管吸出
D．稀释搅拌时造成液体溅出
B［未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶中，溶质的物质的量减少，所配溶液的浓度偏低,A项错误；用量筒量取浓盐酸时,仰视读数,量取的盐酸体积偏多,所配溶液浓度偏高，B项正确；定容时水加多了，立即用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度偏低，C项错误；稀释搅拌时造成液体溅出,溶质的物质的量减少，所配溶液的浓度偏低,D项错误。

］7．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列对0.3 mol·L－1 K2SO4溶液的叙述正确的是( ）A．1 L溶液中含有0。

3N A个K＋
B．1 L溶液中含有K＋和SO错误!的总数为0.9N A
C．2 L溶液中K＋的浓度为1。

2 mol·L－1
D．将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中,所得硫酸钾溶液的浓度为0。

3 mol·L－1
B［0。

3 mol·L－1K2SO4溶液中,c（K＋）＝0。

6 mol·L－1,c（SO错误!）＝0。

3 mol·L
－1,则1 L溶液中含K＋的数目为0。

6N
A，K ＋和SO错误!的总数为0.9N
A，A项错误,B项正确；
物质的量浓度表示的是1 L溶液中所含溶质的物质的量，不受溶液体积大小的影响，2 L 0。

3 mol·L－1K2SO4溶液中K＋的浓度为0.6 mol·L－1,C项错误;物质的量浓度中的体积指的是溶液体积而不是溶剂的体积,D项错误.］
8．200 mL Fe2(SO4）3溶液中含Fe3＋ 56 g，溶液中SO2－4的物质的量浓度是（不考虑Fe3＋的水解)（)
A．5 mol/L B．7。

5 mol/L
C．10 mol/L D．2。

5 mol/L
B[56 g Fe3＋的物质的量为错误!＝1 mol,溶液中n（SO错误!）＝错误!n（Fe3＋）＝错误!×1 mol＝1。

5 mol,所以溶液中SO错误!的物质的量浓度为错误!＝7.5 mol/L，B项正确。

］
9．（2019·黑龙江哈尔滨六中考试）4 ℃时,在100 mL水中溶解22。

4 L（标准状况下)HCl气体形成溶液。

下列说法正确的是( ）
A．该溶液的物质的量浓度为10 mol·L－1
B．由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得
C．由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得
D．所得溶液的体积为22。

5 L
B［溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得，A项错误，B项正确；溶质的质量分数＝溶质的质量/(水的质量＋溶质的质量）＝错误!，故可以求出溶液中溶质的质量分数，C项错误；气体会溶解在水中,且1 mol HCl气体在4 ℃时体积不为22。

4 L,所得溶液体积不是22.5 L，D项错误.］
10．（2019·湖北孝感高中摸底）已知20 ℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列说法不正确的是（)
A．温度低于20 ℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1
B．此溶液中NaCl的质量分数为错误!×100％
C．20 ℃时,密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液
D．20 ℃时，饱和NaCl溶液的溶解度为错误! g
D[NaCl的溶解度随着温度的升高而增大,温度低于20 ℃，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1,A项正确；根据NaCl溶液物质的量浓度与溶质质量分数的换算公式c＝错误!,得
NaCl的质量分数w＝58。

5c
1 000ρ
×100%，B项正确；NaCl溶液的密度随着浓度的增大而增大，
20 ℃时，密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液,C项正确;设20 ℃时NaCl的溶解度为S g,则错误!＝错误!，S＝错误!,D项错误.］
11．(2019·福州高三质量调研）把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全;取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全.该混合溶液中c（Na＋)为（）
A．(10b－5a)mol·L－1B．（2b－a）mol·L－1
C．（错误!－错误!）mol·L－1D．（5b－错误!)mol·L－1
A［NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反应，则NH4HCO3的物质的量为0。

5a mol,取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全,由NH4HCO3反应掉的盐酸为0。

5a mol，则由Na2CO3
反应掉的盐酸为b mol－0。

5a mol,Na2CO3的物质的量为(b mol－0.5a mol）×0.5，则c（Na ＋）＝（b mol－0。

5a mol)÷0.1 L＝(10b－5a）mol·L－1.]
12．298 K时,在20。

0 mL 0。

10 mol·L－1氨水中滴入0。

10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。

（1）制备20.0 mL 0。

10 mol·L－1的氨水，需向水中通入NH3的体积为________L（标准状况）。

（2）假设0。

10 mol·L－1氨水的密度为0。

95 g·cm－3，则该氨水的溶质质量分数约为________.
（3）使氨水恰好完全反应需盐酸的体积为________mL。

（4）配制250 mL 0。

10 mol·L－1的氨水，需5.0 mol·L－1的氨水________mL，配制时需要的仪器有______________________，配制过程中俯视刻度线定容，所配溶液浓度________（填“偏大”“偏小”或“不变”)。

解析：（1）溶液中n（NH3）＝0。

10 mol·L－1×0。

020 0 L＝0.002 0 mol,V(NH3)＝0.002 0 mol×22.4 L·mol－1＝0。

044 8 L。

（2）根据公式c＝错误!，则w＝错误!＝错误!＝0。

18％。

（3）使氨水完全反应，n（HCl）＝n（NH3)，则盐酸体积为20。

0 mL。

（4）根据稀释过程溶质的物质的量不变，则0.10 mol·L－1×0.25 L＝5.0 mol·L－1×V，V＝0.005 0 L＝5.0 mL。

定容时俯视刻度线，会使溶液的体积偏小,浓度偏大。

答案：(1）0。

044 8 （2）0.18%
(3）20.0 (4）5。

0 量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管偏大
13．已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息，回答下列问题：
错误!溶液的密度/（g·cm－3)
硫酸c1ρ1
氨水c2ρ2
（1)表中硫酸的质量分数为 ________(不写单位,用含c1、ρ1的代数式表示）.
（2）物质的量浓度为c1mol·L－1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1.
(3）物质的量浓度为c2mol·L－1的氨水与错误!c2mol·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度________（填“大于"“小于”或“等于",下同）ρ2g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度________错误!c2mol·L－1（设混合后溶液的体积变化忽略不计)。

解析：（1)设硫酸的体积为1 L，则w(H2SO4）＝错误!×100％＝错误!％。

（2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化），溶液的体积变为原来的2倍，则浓度为错误!mol·L－1。

（3）根据图像可知，氨水的浓度越大,密度越小，则c2mol·L－1氨水的密度小于错误!c2 mol·L－1氨水的密度；等质量时, 错误!c2mol·L－1氨水的体积小于c2mol·L－1氨水的体积。

两者混合后，所得溶液的密度一定比ρ2大,所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于错误!c2mol·L－1.读懂题图中的信息,明确硫酸、氨水浓度与密度的关系，并用此关系灵活分析题意是正确解题的关键.
答案：（1)错误!％(2)错误!（3)大于大于
14．人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示.抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵［（NH4)2C2O4］溶液,可析出草酸钙（CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。

某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。

【配制KMnO4标准溶液】如图所示是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。

（1)请你观察图示判断,其中不正确的操作有__________（填序号)。

(2）其中确定50 mL溶液体积的容器是__________（填名称)。

(3)如果用图示的操作配制溶液,所配制的溶液浓度将________（填“偏大"或“偏小"）。

【测定血液样品中Ca2＋的浓度】抽取血样20。

00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0。

020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

（4）已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO错误!＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn x＋＋10CO2↑＋8H2O,则方程式中的x＝________.
（5）经过计算,血液样品中Ca2＋的浓度为________mg/cm3。

解析：(1）由图示可知②⑤操作不正确，②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，至液体凹液面与刻度线相切。

（2)应该用容量瓶准确确定50 mL溶液的体积。

（3）如果用图示的操作配制溶液,由于定容时仰视刻度线,会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。

（4)根据电荷守恒,（－1）×2＋（＋1)×6＝(＋x）×2，解得x＝2,草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO错误!＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。

(5）血样20。

00 mL 经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的高锰酸钾的物质的量为0。

020 mol/L×0.012 L＝2。

4×10－4 mol，根据反应方程式2MnO错误!＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O及草酸钙的化学式CaC2O4，可知:n(Ca2＋）＝n（H2C2O4）＝错误!n（MnO错误!）＝2。

5×2。

4×10－4 mol＝6×10－4 mol,Ca2＋的质量为40 g/mol×6×10－4 mol＝0。

024 g，钙离子的浓度为错误!＝
24 mg
＝1.2 mg/cm3.
20。

00 cm3
答案：(1)②⑤(2）50 mL容量瓶
(3)偏小（4）2 (5）1.2
15．FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂。

为回收废腐蚀液中的铜,必须对废腐蚀液的组成进行分析。

某同学取废腐蚀液200 mL，分成甲、乙两等份。

向甲溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉淀产生，得到沉淀129。

15 g；向乙溶液中加入10 g足量铁粉,充分反应,剩余固体质量4.8 g。

忽略溶液体积的变化，试计算：
（1）废腐蚀液中含有的Cl－的物质的量浓度________.
（2）废腐蚀液中铜离子的物质的量浓度是________。

解析：（1）n（Cl－)＝n（AgCl)＝错误!＝0。

9 mol,则c（Cl－）＝错误!＝9 mol/L。

（2）FeCl3与Cu反应后的废液中含有FeCl2和CuCl2（也可能还有FeCl3），向其中加入过量Fe，最终溶液中的溶质是FeCl2,从整个反应过程看，反应相当于FeCl3与Fe反应生成FeCl2。

n（Cu）×64 g/mol＋10 g－错误!×错误!×错误!×56 g/mol＝4.8 g，解得n（Cu)＝0。

05 mol，n（CuCl2）＝n（Cu）＝0.05 mol,c(Cu2＋）＝0.05 mol÷0.1 L＝0。

5 mol/L.
答案：(1)9 mol/L (2）0。

5 mol/L。