2019届一轮复习全国通用版 第27讲 化学反应速率 学案

第七章 化学反应速率和化学平衡
第27讲 化学反应速率
考点一 化学反应速率
1．化学反应速率
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。

(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。

( × )
(2)由v ＝Δc
Δt 计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。

( × )
(3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。

( √ )
(4)化学反应速率为0.8 mol·L －
1·s －
1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L －
1。

( × )
2．一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

回答下列问题：
(1)从反应开始到10 s 时，v (Z)＝__0.079_mol·L －
1·s －
1__。

(2)反应的化学方程式为__X(g)＋Y(g)??2Z(g)__。

解析 (1)Δn (Z)＝1.58 mol ，则v (Z)＝
1.58 mol
2 L·10 s
＝0.079 mol·L
－
1
·s
－1。

(2)Δn (X)∶Δn (Y)∶Δn (Z)＝0.79 mol ∶0.79 mol ∶1.58 mol ＝1∶1∶2，所以反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)??2Z(g)。

化学反应速率比较的两种方法
1．归一法：换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。

2．比值法：对于一般反应a A ＋b B??c C ＋d D ，比较v (A )a 与v (B )b ，若v (A )a >v (B )
b
，则A 表示的化学反应速率比B 表示的大。

[例1]对于可逆反应A(g)＋3B(g)??2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( D )
A ．v (A)＝0.5 mol·L －
1·min －
1
B ．v (B)＝1.2 mol·L －
1·s －
1
C ．v (D)＝0.4 mol·L －
1·min －
1
D ．v (C)＝0.1 mol·L －
1·s －
1
[例1]一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H 2O 2溶液发生催化分解。

不同时刻测得生成O 2的体积(已折算为标准状况)如下表：
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()
A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol/(L·min) B．6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2 mol/(L·min) C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol/L
D．反应至6 min时，H2O2分解了50%
[答题送检]来自阅卷名师报告
[解析] 0～6 min，Δn(H2O2)＝2Δn(O2)＝
0.022 4 L
22.4 L/mol×2＝0.002 mol，则v(H2O2)＝
0.002 mol/0.01 L
6 min≈3.3×10
－2mol/(L·min)，A项正确；随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率减小，因此6～10 min的平均反应速率小于0～6 min的平均反应速率，B项正确；反
应至6 min时，c(H2O2)＝0.40 mol/L－0.002 mol
0.01 L＝0.20 mol/L，C项错误；反应至6 min时，
H2O2的分解率为0.002 mol
0.40 mol/L×0.01 L
×100%＝50%，D项正确。

[答案] C
1．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)。

下列反应速率关系中，正确的是(C)
A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)
C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)
1．温度为T1时，2 g某合金4 min内吸收氢气240 mL，吸氢速率v＝__30__mL·g－1·min －1。

解析吸氢速率v＝
240 mL
2 g×4 min
＝30 mL·g－1·min－1。

2．用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。

一定条件下测得反应过程中n(Cl2)
的数据如下：
计算2.0～6.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率：__设2.0～6.0 min内，HCl转化的物质的量为n，则
4HCl(g)＋O2(g)??2H2O(g)＋2Cl2(g)
4 mol 2 mol
n(5.4－1.8)×10－3 mol
n＝7.2×10－3 mol
所以v(HCl)＝7.2×10－3 mol
(6.0－2.0) min
＝1.8×10－3 mol·min－1__(以mol·min－1为单位，写出计算过程)。

解析用时间段2.0～6.0 min内的HCl的物质的量的变化量除以这段时间，即可得2.0～6.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率。

考点二影响化学反应速率的因素
1．内因(主要因素)
反应物本身的__性质__是影响化学反应速率的决定因素。

如卤素单质与H2反应的速率大小关系为__F2>Cl2>Br2>I2__，镁、铝、锌、铁与稀硫酸反应的速率大小关系为__Mg>Al>Zn>Fe__。

2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)
3．理论解释——有效碰撞理论
(1)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

(2)活化能：如图
图中：E 1为__正反应的活化能__； E 2为__逆反应的活化能__； E 3为__使用催化剂时的活化能__； 反应热ΔH ：__E 1－E 2__。

(3)有效碰撞：活化分子之间能够引发__化学反应__的碰撞。

改变压强对反应速率的影响的本质原因
改变压强，实质是通过改变体积而使浓度发生改变来实现化学反应速率的改变。

若压强改变导致了反应物浓度增大或减小，则化学反应速率会增大或减小。

对于没有气体参加的反应，改变体系压强，反应物的浓度不变，则化学反应速率不变。

故一般意义上的增大压强是指压缩气体的体积。

1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。

(1)催化剂不参加化学反应。

( × )
(2)升温时不论吸热反应还是放热反应，反应速率都增大。

( √ )
(3)一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H 2的量，可向其中加入KNO 3溶液。

( × )
(4)FeCl 3和MnO 2均可加快H 2O 2分解，同等条件下，二者对H 2O 2分解速率的改变相同。

( × )
(5)碳酸钙与盐酸反应的过程中，再增加CaCO 3固体，反应速率不变，但把CaCO 3固体粉碎，可以加快反应速率。

( √ )
(6)增大反应体系的压强，反应速率不一定增大。

( √ )
(7)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分数，所以反应速率增大。

( × )
一 惰性气体对化学反应速率的影响 1．恒温恒容
充入“惰性气体”――→引起
总压强增大，但各物质的浓度不变(活化分子浓度不变)，反应速率不变。

2．恒温恒压
充入“惰性气体”――→引起
体积增大――→引起
各反应物浓度减小(活化分子浓度减小)――→引起
反
应速率减慢。

[例1]反应C(s)＋H2O(g)??CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(C)
①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A．①④B．②③
C．①③D．②④
二控制变量法探究影响化学反应速率的因素
1．考查形式
(1)以表格的形式给出多组实验数据，让考生找出每组数据的变化对反应速率的影响。

(2)给出影响化学反应速率的几种因素，让考生设计实验分析各因素对反应速率的影响。

2．解题策略
(1)确定变量
在研究影响化学反应速率和化学平衡的因素时，由于外界影响因素较多，故为搞清某个因素的影响均需控制其他因素相同或不变，再进行实验，从而理清影响实验探究结果的因素。

(2)定多变一
在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系。

(3)数据有效
解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法作出正确判断。

[例2](2018·安阳调研)实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。

为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。

下列说法正确的是(C)
A．t1＜t2＜t3＜t4B．V4＝V5＝10
C．V6＝7.5D．V1＜V2＜V3＜20
解析 研究CuSO 4的量对H 2生成速率的影响时，实验中只能改变加入饱和CuSO 4溶液的体积，其余影响化学反应速率的因素都必须相同，所加4 mol·L －
1 H 2SO 4溶液的体积都是
20 mL ，溶液的总体积为20 mL ＋10 mL ＝30 mL 。

所以，V 1＝V 2＝V 3＝20，V 5＝10，V 6＝7.5，V 4 ＝2。

甲实验中没有加CuSO 4溶液，不能形成原电池，反应速率最慢，时间t 1最长。

[例1]NaHSO 3溶液在不同温度下均可被过量KIO 3氧化，当NaHSO 3完全消耗即有I 2析出，依据I 2析出所需时间可求得NaHSO 3的反应速率。

将浓度均为0.020 mol·L
－1
的NaHSO 3
溶液(含少量淀粉)10.0 mL 、KIO 3(过量)酸性溶液40.0 mL 混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝的时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图所示。

据图分析，下列判断不正确的是(
)
A ．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B ．图中b 、c 两点对应的NaHSO 3反应速率相等
C ．图中a 点对应的NaHSO 3反应速率为5.0×10－
5 mol·L －
1·s －
1
D ．温度高于40 ℃时，淀粉不宜用于作该实验的指示剂 [答题送检]来自阅卷名师报告
[解析] 由图像知，40 ℃前，温度越高，溶液变蓝所需时间越少，40 ℃后，温度越高所需时间越长，A 项正确；温度越高，反应速率越快，故c 点反应速率比b 点快，
B 项错误；v ＝0.020 mol·L －
1×10.0 mL 10.0 mL ＋40.0 mL 80 s
＝5×10－5 mol·L －1·s －
1，C 项正确；55 ℃时由于淀粉在酸性溶液
中水解而使溶液不能变蓝色，D 项正确。

[答案] B
1．(2017·江苏卷)H 2O 2分解速率受多种因素影响。

实验测得70 ℃时不同条件下H 2O 2
浓度随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是( D )
A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快
B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C．图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大
解析A项，从图甲看出，相同时间内，起始c(H2O2)越大，H2O2的浓度变化量越大，即分解速率越快，错误；B项，从图乙看出，NaOH溶液浓度越大，即pH越大，H2O2分解速率越快，错误；C项，从图丙看出，0.1 mol·L－1NaOH与1.0 mol·L－1 NaOH所示曲线相比，
0.1 mol·L－1 NaOH对应曲线表示的H2O2分解速率快，错误。

(1)探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5%
H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实
验现象。

(√)
(2)增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率。

(×)
2．在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。

下列判断不正确的
是(D)
A．a＝6.00
B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
C．b<318.2
D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
3．白云石的主要成分是CaCO3·MgCO3，在我国有大量的分布。

以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。

白云石经煅烧、熔化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2＋、Mg2＋的分离。

碳化反应是放热反应，化学方程式如下：Ca(OH)2＋Mg(OH)2＋3CO2??CaCO3＋Mg(HCO3)2＋H2O。

完成下列填空：
(1)Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性__强__(填“强”或“弱”)；Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度__大__(填“大”或“小”)。

(2)碳化温度保持在50～60 ℃。

温度偏高不利于碳化反应，原因是__平衡逆向移动__、__Mg(HCO3)2分解__。

温度偏低也不利于碳化反应，原因是__反应速率慢__。

(3)已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如图所示，在10 min到13 min之内钙离子的反应速率为__0.009 mol·L－1·min－1__。

15 min之后钙离子浓度增大，原因是__CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2__(用化学方程式表示)。

解析(1)元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。

由于金属性：Ca>Mg，所以碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2。

Ca(OH)2微溶于水，而Mg(OH)2难溶于水，所以溶解度：Ca(OH)2>Mg(OH)2。

(2)温度偏高不利于碳化反应，原因是该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，不利于平衡的正向移动；二是Mg(HCO3)2温度偏高时发生分解反应，也不利于碳化。

若温度偏低，反应速率慢，反应产生物质的效率低，因此对反应的进行不利。

(3)根据图示在10 min到13 min之内钙离子的反应速率为v(Ca2＋)＝(0.145－0.118) mol·L－1
－1·min－1。

15 min之后钙离子浓度增大，原因是产生的
3 min＝0.009 mol·L
CaCO3与水及溶解的CO2发生反应：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，产生了易于溶解的Ca(HCO3)2。

课时达标第25讲
1．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(A)
①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl 溶液
A．②④⑥B．①②
C．②③⑤D．②④⑤⑥
2．对A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是(A)
A．v(A)＝0.005 mol/(L·s)
B．v(B)＝0.6 mol/(L·min)
C．v(C)＝0.5 mol/(L·min)
D．v(D)＝0.45 mol/(L·min)
解析A项中v(A)＝0.005 mol/(L·s)的单位转化为mol/(L·min)，得到v(A)＝0.3 mol/(L·min)，再将其他选项中用各物质表示的反应速率全部转化为用A表示，B项转化为v(A)＝0.2 mol/(L·min)，C项转化为v(A)＝0.25 mol/(L·min)，D项转化为v(A)＝0.225 mol/(L·min)，故A项表示的反应速率最快，正确。

3．对于在一密闭容器中进行的反应C(s)＋O2(g)===CO2(g)，下列说法错误的是(D) A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率
B．升高温度可以加快化学反应速率
C．增加压强可以加快化学反应速率
D．增加木炭的量可以加快化学反应速率
解析固体或纯液体的浓度视为常数，因此增加木炭的量，反应速率不加快，D项错误。

4．温度不变，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4(g)??2NO2(g)。

若N2O4的浓度由0.1 mol/L降到0.07 mol/L需要15 s，那么N2O4的浓度由0.07 mol/L降到0.05 mol/L，所需反应的时间(A)
A．大于10 s B．等于10 s
C．等于5 s D．小于10 s
解析设需要的时间为t。

由于反应物的浓度是逐渐降低的，因此反应速率也是逐渐降低的，即(0.1 mol/L－0.07 mol/L)÷15 s>(0.07 mol/L－0.05 mol/L)÷t，解得t>10 s。

5．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(D)
解析 四个实验分别混合后硫酸的浓度都相同，A 与C 实验Na 2S 2O 3浓度相同，B 与D 实验Na 2S 2O 3浓度相同，且前者小于后者，而实验D 比实验B 温度高，故实验D 反应速率快，最先出现浑浊。

6．某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH 2COONH 4)溶液在不同温度下进行水解实验：NH 2COONH 4＋2H 2O??NH 4HCO 3＋NH 3·H 2O 。

测得c (NH 2COO －
)与反应时间的关系如图所示。

据图判断下列说法正确的是( C )
A ．0～12 min ，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大
B ．c (NH 2COO －
)将随反应时间的不断延长而不断减小 C ．25 ℃时，0～6 min ，v (NH 2COO －
)为0.05 mol·L －
1·min －
1
D ．15 ℃时，第30 min 时，c (NH 2COO －
)为2.0 mol·L －
1
解析 25 ℃时v (NH 2COO －)＝2.2－1.96 mol·L －1·min －1＝0.05 mol·L －1·min －1，C 项正
确。

7．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)??2C(g)，若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol/L ，现有下列几种说法：
①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s) ②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s) ③2 s 时物质A 的转化率为70% ④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol/L 其中正确的是( B )
A ．①③
B ．①④
C ．②③
D ．③④
解析 2A(g)＋B(g)??2C(g) 起始/(mol/L) 2 1 0 转化/(mol/L) 0.6 0.3 0.6 2 s 时/(mol/L) 1.4 0.7 0.6 v (A)＝0.6 mol/L 2 s ＝0.3 mol/(L·s)，①正确；
v (B)＝1
2v (A)＝0.15 mol/(L·s)，②错误；
α(A)＝0.6 mol/L 2 mol/L ×100%＝30%，③错误；
c (B)＝0.7 mol/L ，④正确。

8．为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下实验方案：
下列推断合理的是( C )
A ．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅱ＞Ⅰ
B ．选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t ＝25
C ．根据该方案，可以探究温度、固体接触面积对反应速率的影响
D ．待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大
解析 实验Ⅰ和Ⅱ是为了探究温度对反应速率的影响，此时t ＝40；实验Ⅱ和Ⅲ是为了探究不活泼金属杂质对反应速率的影响；实验Ⅲ和Ⅳ是为了探究不活泼金属的量对反应速率的影响。

由分析可知，A 、B 、D 三项均错误。

9．某温度下，浓度都是1 mol·L
－1
的两种气体X 2和Y 2，在密闭容器中反应生成气体Z ，
反应2 min 后，测得参加反应的X 2为0.6 mol·L －
1，用Y 2浓度变化表示的化学反应速率v (Y 2)＝0.1 mol·(L·min)－
1，生成的c (Z)为0.4 mol·L －
1，则该反应的反应式可以表示为( C )
A ．X 2＋2Y 2??2XY 2
B ．2X 2＋Y 2??2X 2Y
C ．3X 2＋Y 2??2X 3Y
D ．X 2＋3Y 2??2XY 3
解析 由信息可知，X 2和Y 2为反应物，Z 为生成物，X 2、Y 2、Z 的反应速率之比为0.3 mol/(L·min)：0.1 mol/(L·min)：0.2 mol/(L·min)＝3：1：2，由速率之比等于化学计量数之比可知，反应为3X 2＋Y 2??2Z ，选C 项。

10．在一定条件下，发生反应：2X(g)＋Y(g)??2Z(g) ΔH ＝－197 kJ·mol －
1，若将2 mol
X 和1 mol Y 充入2 L 的恒容密闭容器中，反应10 min ，测得X 的物质的量为1.4 mol ，下列说法正确的是( C )
A ．10 min 内，反应放出的热量为197 kJ 热量
B ．10 min 内，X 的平均反应速率为0.06 mol·L －
1·min －
1
C ．第10 min 时，Y 的反应速率小于0.015 mol·L －
1·min －
1(假设体系温度不变)
D ．第10 min 时，Z 的浓度为0.6 mol·L －
1
11．已知一定质量的锌粒与1.0 L 稀盐酸反应(放热反应)，生成H 2的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是 ( D )
A ．若将锌粒改为锌粉，可以加快产生H 2的反应速率
B ．反应前4 min 内温度对反应速率的影响比浓度大
C ．反应前4 min 内平均速率v (HCl)＝0.18 mol·L －
1·min －
1
D ．反应开始2 min 内平均反应速率最大
解析 一定质量的锌粒与稀盐酸反应，若将锌粒改为锌粉，由于固体的接触面积增大，所以可以加快产生H 2的反应速率，A 项正确；Zn 与盐酸的反应是放热反应，随着反应的进行，反应物的浓度不断减小，反应放出的热量逐渐增多，使溶液的温度逐渐升高，反应速率在反应开始的前几分钟内逐渐升高，当反应进行到一定程度后，溶液很稀，这时溶液的浓度对速率的影响占优势，由于溶液浓度小，所以反应速率逐渐降低，反应前4 min 内反应速率不断增加，则说明前4 min 内温度对反应速率的影响比浓度大，B 项正确；反应前4 min 内平均速率v (HCl)＝Δc Δt ＝0.36 mol·L －
1×24 min
＝0.18 mol·L －1·min －1，C 项正确；反应开始2 min 内
H 2的物质的量变化最小，所以平均反应速率最小，D 项错误。

12．向某密闭容器中加入0.3 mol A 、0.1 mol C 和一定量的B 三种气体。

一定条件下发生反应，各物质的物质的量浓度随时间变化如图甲所示[t 0～t 1阶段c (B)未画出]。

图乙为t 2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且改变的条件均不同。

已知t 3～t 4阶段为使用催化剂。

下列说法正确的是( A )
A．若t1＝15 s，生成物C在t0～t1时间段的反应速率为0.004 mol·L－1·s－1 B．t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度
C．B的起始物质的量为0.02 mol
D．t5～t6阶段可能是增大压强
解析分析图甲可知：v(C)＝Δc
Δt＝
(0.11－0.05) mol·L－1
15 s＝0.004 mol·L
－1·s－1，A项正确；
在t4～t5阶段，平衡没有移动，反应速率减小，则是减小了压强，B项错误；由图分析可知Δc(A)∶Δc(C)＝(0.15－0.06) mol·L－1∶(0.11－0.05) mol·L－1＝3∶2，因减小压强平衡不移动，该反应前后的气体分子数不变，则反应方程式是3A(g)??B(g)＋2C(g)，再由化学计量数之比等于Δc之比，求出Δc(B)＝0.03 mol·L－1，则B的起始浓度为0.02 mol·L－1，根据A的起始物质的量和起始浓度可知容器体积为2 L，则B的起始物质的量为n(B)＝0.02 mol·L－1×2 L ＝0.04 mol，C项错误；t5～t6阶段改变的条件是升高温度，D项错误。

13．含硝基苯(C6H5NO2)的工业废水常用铝粉处理。

其机理为：在溶液中，铝单质提供电子将硝基(—NO2)还原为氨基(—NH2)，还原快慢受废水的pH影响。

下列图示中，能正确反映废水的pH与硝基苯被还原的速率(v)关系的是(A)
解析根据工业废水常用铝粉处理的机理：在溶液中，铝单质提供电子将硝基(—NO2)还原为氨基(—NH2)，氨基显碱性。

酸性溶液中，随着反应的进行，Al与H＋反应，溶液酸性减弱，硝基苯被还原的速率降低；随着反应的进行，产生的氨基逐渐增加，所以溶液的碱性增强，在碱性环境下，金属铝的失电子速率加快，硝基被还原的速率加快，A项正确。

14．为了进一步研究硫酸铜的量对Zn与H2SO4反应产生氢气的速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。

将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。

下列说法不正确的是(D)
A．V1＝30
B．V6＝10
C．V9＝17.5
D．加入CuSO4溶液后，反应速率加快，主要原因是CuSO4水解使溶液的酸性增强15．反应3Fe(s)＋4H2O(g)??Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(C)
A．保持容积不变，增加H2O(g)的物质的量
B．将容器的容积缩小一半
C．保持容积不变，充入Ar使压强增大
D．保持压强不变，充入Ar使容积增大。