天津市第一中学九年级下学期化学第一次月考考试试卷(解析版)

天津市九年级下学期化学第一次月考考试试卷
一、单选题
1.中华文明源远流长，下列成就中不涉及化学变化的是( )
A. 湿法炼铜
B. 玉石雕琢成玉器
C. 用粮食酿酒
D. 烧制陶瓷
2.下列各种物质的用途中，利用其化学性质的是( )
A. 氧气用于气焊
B. 稀有气体制作多用途电光源
C. 氢氧化钠作干燥剂
D. 干冰用于降雨
3.下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是( )
A. 天然气、清新的空气
B. 蒸馏水、生铁
C. 盐酸、冰水混合物
D. 食用醋、红磷
4.下列化学符号中，表达含义最多的是( )
A. Na
B. H
C. Cl2
D. 2N
5.下列实验操作中，正确的是( )
A. 倾倒液体
B. 收集氧气
C. 量取液体
D. 测量pH
6.下列说法中，错误的是( )
A. 铁、锌、钙、硒、碘都是人体必需的微量元素
B. 洗洁精除去餐具上的油污是“乳化作用”
C. 在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制杀菌剂的操作欠妥
D. 蛋白质是重要的营养物质，常吃鱼、虾、大豆都能补充蛋白质
7.检测驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器。

在K2Cr2O7中Cr元素的化合价是( )
A. +2
B. +3
C. +6
D. +7
8.某同学整理归纳得出的一些规律合理的是( )
A. 溶液中的溶质可为固体、液体或气体
B. 酸、碱中一定含有氧元素
C. 不能使酚酞变红的溶液一定是酸溶液
D. 物质能发生热胀冷缩，是因粒子大小随温度改变而发生改变
9.在“宏观——微观——符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。

下图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）
A. 该反应中有四种化合物
B. 参加反应的甲、乙分子个数比为1:3
C. 该反应属于置换反应
D. 参加反应的甲、乙物质的质量比为28:32
10.维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。

近年来科学家还发现维生素C 有防癌作用。

下列关于维生素C 的说法中正确的是( )
A. 维生素C 分子是由碳元素、氧元素、氢元素组成的
B. 维生素C 分子是由6 个碳原子、8 个氢原子和6 个氧原子构成的
C. 维生素C 中C、H、O 三种元素的质量比为9︰1︰2
D. 维生素C 的相对分子质量是176
11.下列说法正确的是( )
A. 物质发生化学变化时伴随有能量变化，所以有放热、吸热现象一定是发生化学变化。

B. 质子数相同的一类粒子一定是同种元素。

C. 单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质。

D. 两种化合物反应生成另外两种物质肯定属于复分解反应。

12.下列图象能符合题意反映其对应的实验操作的是( )
A. 向饱和的石灰水中加入少量生石灰
B. 向一定量的盐酸和硫酸铜的混合溶液中不断滴入氢氧化钡溶液至过量
C. 电解水
D. 向盛有一定量稀盐酸的烧
杯中不断滴入NaOH 溶液至过量
二、多选题
13.如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是( )
A. A
B. B
C. C
D. D
14.下列选项中，实验操作不能够达到相对于实验目的是( )
A. A
B. B
C. C
D. D
15.下列说法错误的是( )
A.质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应，所得溶液呈碱性
B.等质量的二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为4：5
C.分别取两份等量的NaOH 样品A(未变质)、B(部分变质)，再将该两份固体分别配成溶液并滴入20％的稀硫酸直到正好反应，则此时消耗稀硫酸的质量相等。

D.向一定量的氧化铁与氧化铜的混合物中加入100g 质量分数为9.8%稀硫酸，恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量是1.6g
三、填空题
16.我们的生活离不开化学．现有①氯化钠②硝酸钾③过磷酸钙④醋酸⑤二氧化硫⑥烧碱⑦纯碱，⑧石墨。

选择适当的物质填空(请填化学式)
（1）农业上用来选种的是________；
（2）能除去铝壶中水垢的是________；
（3）属于复合肥料的是________；
（4）产生酸雨的主要物质是________；
（5）广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是________；
（6）可作干电池中电极的是________。

四、简答题
17.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

（1）请用化学符号表示：
3个亚铁离子________；消石灰中钙元素的化合价________；在O2、CO2、H2O2三种物质中都含有
________。

（2）现有下列四种粒子：①Mg2+②H2SO4③2C60 ④CO32-其中数字“2”能表示分子个数的是________(填序号)，由①和④两种粒子构成的化合物属于________(填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。

（3）如图中A、B、C、D 是四种粒子的结构示意图，E 是银元素在周期表中的信息．
请回答下列问题：
①图中A 和B 表示同种元素，原因是________ ，D 中x=________；
②A、B、C、D 中表示的的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式________ ；
③一个银原子质量是一个碳12 原子质量的________ 倍．
18.化学与生产、生活密切相关。

（1）2017 年金鸡贺岁普通纪念币是中国人民银行发行的一枚普通纪念币。

该纪念币的产品外环为黄色铜合金，内芯为复合材料(镍带复合白铜)。

请回答下列问题：
①下列物质中属于有机合成材料的是________(填字母)。

A．复合白铜
B.铜丝
C.塑料
②制造高铁需要大量使用铝合金，工业上常通过在高温下电解氧化铝制取金属铝(同时生成一种气体单质)，该反应的化学方程式为：________；
（2）中考快要到了，某同学为自己制定了下表所示的食谱：
①上述食谱中缺乏的营养素主要是________(填字母)。

A．糖类
B.蛋白质
C.维生素
②饮用加钙牛奶，可以有效预防________(填字母)。

A. 贫血病
B.佝偻病
C.甲状腺肿大
③下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是（________）
A．果汁
B.矿泉水
C.牛奶
D.啤酒
（3）甘氨酸(CH2NH2COOH)是人体所需的一种氨基酸，请将甘氨酸在人体内反应的化学方程式补充完整：2CH2NH2COOH+3O2═CO(NH2)2+3H2O+3________．
19.如图所示的两个实验能验证水的组成．
（1）图1所示实验中，观察到的现象是________．
（2）图2所示实验，接通直流电源一段时间后，玻璃管 b 内产生的气体是________ ，该管内产生约10mL气体时，玻璃管a 内产生约________mL 气体．
（3）上述实验说明水是由________ 组成的．
（4）电解水的实验中，在电解器玻璃管里加满含有酚酞的硫酸钠溶液(硫酸钠只增强导
电性，不发生反应)。

在实验过程中，观察到管b 电极附近的溶液迅速变红，则该处溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。

电解后，待溶液混合均匀后测得溶液的pH=7，说明电解时管a 电极附近的溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性．
（5）若取36g 质量分数为1%的硫酸钠溶液进行电解，若电解后硫酸钠溶液中溶质的质量分数变为1.8%，则消耗了________g 水。

（6）为除去水中的颜色和异味向水中加入________，该过程属于________(填“物理”或“化学”)变化。

（7）生活中可以通过煮沸方法来降低水的硬度，硬水在煮沸过程中发生的化学反应之一是：碳酸氢钙→碳酸钙+二氧化碳+水，该反应属于反应类型中的________(填反应类型)；生活中可用________区分硬水和软水。

20.完成下列化学方程式。

（1）酒精完全燃烧________
（2）检验二氧化碳________
（3）熟石灰中和硫酸废水________
21.如图为NaCl、KNO3、NaNO3的溶解度曲线。

（1）氯化钠溶液中含有少量硝酸钾杂质，提纯的方法是________。

（2）要使30℃时接近饱和的NaNO3 溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是________。

（3）若将50℃时NaCl、KNO3 两种物质的饱和溶液冷却至20℃，该过程中保持不变的是______(填序号) A. 溶质的质量 B. 溶剂的质量 C. 溶质的质量分数 D. 物质的溶解度
（4）60℃时，对100g 硝酸钾饱和溶液(如A 烧杯)进行如下操作，请回答相关问题：所述溶液中所含溶质的质量D________E(填“＞”或“＜”或“＝”，下同)，溶液A、B、C、E 中溶质质量分数的大小关系是
________。

（5）如图所示，小烧杯中盛放的是硝酸钾的饱和溶液，若将少量的下列物质分别放入大烧杯中的水中，不断搅拌，则小烧杯中一定有硝酸钾晶体析出的是________(填字母)。

A. 硝酸铵
B. 氢氧化钠
C. 冰
D. 浓硫酸
五、推断题
22.有一包粉末，可能由NaCl、CaCl2、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。

为了探究该粉末的组成，进行了如下实验：
⑴取样加水溶解，得到无色透明溶液。

⑵取⑴所得溶液少许，加入BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，再加入足量稀硝酸沉淀有剩余。

再取上层清液滴加AgNO3溶液，又有白色沉淀产生。

⑶另取⑴所得溶液少许，滴加稀盐酸，观察到有无色气体产生。

根据上述实验可得到的结论是：原粉末一定不含________，一定含________。

六、实验题
23.通过一个学期的化学学习，我们已经了解了实验室制取气体的某些规律，以下是老师提供的一些实验装置。

请结合下图回答问题：
（1）写出图中标号的仪器名称：a________。

（2）A--F 装置可用于实验室制取和收集某些气体：
①若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是________(填字母编号，下同)，管口放棉花的作用是
________，反应的化学方程式是________。

②实验室里常用气体发生装置B 在常温下反应制取二氧化碳，该装置的优点是________；如果用F装置收集该气体，则气体从________端进入(填 c 或d)。

（3）通过查阅资料得知：①氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②实验室通过加热氯化铵(NH4Cl)和氢氧化钙的固体混合物制取氨气。

则实验室制取氨气应选择的发生和收集装置是________。

(填字母编号)
24.某化学实验小组的同学要配制100g 质量分数为10%的氯化钠溶液，下面是他们配制溶液的实验操作示意图：
（1）该实验符合题意的操作顺序为________。

(填序号)
（2）若选用20%的氯化钠溶液来配制该溶液，则需要加入水的体积为________mL。

（3）下列不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（______）
A. 用量筒量取水时如图2 读数
B. 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C. 氯化钠晶体不纯
D. 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
E. 称量时，砝码盘忘垫质量相同的纸片
七、科学探究题
25.小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质。

小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是________。

针对该熟石灰样品的成分同学们展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告。

【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么？
【作出猜想】甲同学猜想是Ca(OH)2；乙同学猜想是CaCO3；你认为是________。

【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：
【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应________保存熟石灰。

八、计算题
26.某Na2CO3样品中混有一定量的Na2SO4，取一定量该样品放入烧杯，再向烧杯中加稀硫酸至恰好完全反应。

反应后生成气体质量为4.4g，称得烧杯中溶液的质量是165.6g，其中含有钠元素的总质量为9.2g。

请通过计算回答：
（1）滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。

（2）该样品中Na2CO3的质量分数。

答案解析部分
一、单选题
1.【答案】B
【考点】化学变化和物理变化的判别
【解析】【解答】A、湿法炼铜过程中有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意；
B、玉石雕琢成玉器过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，B符合题意；
C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，C不符合题意；
D、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意。

故答案为：B
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，据此分析解答
2.【答案】A
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、氧气用于气焊，是利用了氧气的氧化性，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，A符合题意；
B、稀有气体用于多种电光源，是利用了通电时能够发出五颜六色的光的性质，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，B不符合题意；
C、氢氧化钠固体可作为干燥剂不需要通过化学变化，是利用了其物理性质，C不符合题意；
D、干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，D 不符合题意。

故答案为：A
【分析】物质需要发生化学变化才能表现出来的性质是化学性质，物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质是物理性质
3.【答案】B
【考点】纯净物和混合物的判别
【解析】【解答】A、天然气、稀硫酸，均是混合物，A不符合题意；
B、蒸馏水是纯净物，生铁是混合物，B符合题意；
C、盐酸是混合物，冰水混合物是纯净物，C不符合题意；
D、食用醋、红磷，前者混合物，后者纯净物，D不符合题意
故答案为：B
【分析】由多种物质组成的是混合物，由一种物质组成的纯净物，据此分析解答
4.【答案】C
【考点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】A、Na属于金属单质，可以表示钠元素，表示一个钠原子，还可以表示金属钠这一纯净物，能表示3种意义，Ａ不符合题意；
B、H宏观表示氢元素，微观表示一个氢原子，能表示2种意义，Ｂ不符合题意；
C、Cl2宏观表示氯气以及氯气由氯元素组成，微观表示1个氯分子及1个氯分子由2个氯原子构成，能表
示4种意义，Ｃ符合题意；
D、2N只表示微观意义，即2个氮原子，Ｄ不符合题意。

故答案为：C
【分析】在元素符号前加数字表示原子个数，一般情况下，元素符号有两层含义，而金属、固态非金属、稀有气体有三层含义，据此解答
5.【答案】B
【考点】测量容器-量筒，给试管里的液体加热，常用气体的收集方法，溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，A不符合题意；
B、用“万能瓶”采用排水法收集氧气时，气体应“短进长出”，B符合题意；
C、量取液体时应选择一次性量取的最小量程的量筒，C不符合题意；
D、测量溶液pH时应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。

不能直接将pH试纸浸到溶液中，D不符合题意。

故答案为：B
【分析】A根据倾倒液体是瓶口紧挨，瓶塞倒放解答
B根据用万能瓶装满水中收集气体是，短进长出
C根据量筒的选择要接近要量取的体积解答
D根据用pH试纸测量溶液酸碱度的方法解答
6.【答案】A
【考点】乳化现象与乳化作用，金属活动性顺序及其应用，人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用，生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、钙是人体内的常量元素，A符合题意；
B、洗洁精使油以小液滴均匀悬浮在水中，随水被冲掉，属于乳化作用，B不符合题意；
C、铁桶中加入硫酸铜溶液，铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，C不符合题意；
D、蛋白质是重要的营养物质，常吃鱼、虾、大豆都能补充蛋白质，D不符合题意。

故答案为：A
【分析】A根据人体的必须微量元素的种类解答
B根据洗涤剂具有乳化作用解答
C根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜解答
D根据蛋白质的来源解答
7.【答案】C
【考点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】化合物中各元素化合价的代数和为零，设K2Cr2O7中Cr元素的化合价是x，则（+1）
×2+x×2+(-2)×7=0，解得x=+6，
故答案为：C
【分析】根据化合物中各元素的化合价代数和总为零解答
8.【答案】A
【考点】溶液的概念、组成及其特点，酸碱指示剂及其性质，酸、碱、盐的鉴别，分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、溶液中的溶质可为固体、液体或气体，A符合题意；
B、酸、碱中不一定含有氧元素，如盐酸中就不含有氧元素，B不符合题意；
C、不能使酚酞试液变红的溶液不一定是酸溶液，部分盐溶液也不能是酚酞试液变色，如硫酸铵，C不符合题意；
D、物质能发生热胀冷缩，是因为粒子间隔大小随温度改变而发生改变，D不符合题意。

故答案为：A
【分析】A根据固液气三态物质都可以作为溶液中的溶质解答
B根据盐酸中不含氧元素解答
C根据中性溶液与酚酞也不变红解答
D物质发生热胀冷缩，是因为分子之间的间隔发生变化
9.【答案】B
【考点】置换反应及其应用，质量守恒定律及其应用，常见化学反应中的质量关系，单质和化合物的判别【解析】【解答】从图示看：该反应中有三种化合物，一种单质；参加反应的甲、乙分子个数比为1:3；该反应不属于置换反应，因为产物中没有单质；参加反应的甲、乙的分子个数之比是1:3，则物质的质量比为=（12×2+1×）：（32×3）=28:96.B符合题意．
故答案为：Ｂ
【分析】此类题，直接给出了对应的原子，我们可以先写出对应的化学式，然后对方程进行配平来做题，切记，一定要将方程配平，否则像Ｂ．Ｄ两项就无法判断。

10.【答案】D
【考点】化学式的书写及意义，相对分子质量的概念及其计算，元素质量比的计算
【解析】【解答】A、根据维生素C的化学式C6H8O6可知，该物质由C、H、O三种元素组成；分子是由原子构成的，A不符合题意；
B、一个维生素C 分子是由6 个碳原子、8 个氢原子和6 个氧原子构成的，B不符合题意；
C、维生素C中C、H、O 三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）= 9︰1︰12，C不符合题意；
D、维生素C的相对分子质量=12×6+1×8+16×6=176，D符合题意。

故答案为：D
【分析】Ａ根据物质的组成解答
Ｂ根据维生素的化学式的意义解答
Ｃ根据元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数作比
Ｄ根据相对分子质量等于各原子的相对原子质量乘积之和
11.【答案】C
【考点】物质发生化学变化时的能量变化，复分解反应及其应用，单质和化合物的概念，元素的概念【解析】【解答】A、物质发生化学变化时伴随有能量变化，有放热、吸热现象不一定是发生化学变化，如氢氧化钠溶于水放出大量的热，Ａ不符合题意；
B、质子数相同的原子一定是同种元素，有些分子和原子的质子数也相同，Ｂ不符合题意；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质，Ｃ符合题意；
D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。

生成两种化合物的反应不一定是复分解反应，如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O不属于复分解反应，Ｄ不符合题意。

故答案为：C
【分析】Ａ根据灯泡的发光放热属于物理变化解答
Ｂ根据有些分子和原子的质子数相同解答
Ｃ根据单质的概念解答
Ｄ根据复分解反应的概念解答
12.【答案】D
【考点】电解水实验，生石灰的性质与用途，酸的化学性质，碱的化学性质
【解析】【解答】A、向饱和的石灰水中加入少量生石灰，氧化钙和水反应会消耗水，使溶剂质量减少、溶质析出，质量减少，在反应过程中会放出热量，氢氧化钙溶解度变小，溶液质量减少，当温度恢复到原来的温度后，溶解度增大，溶液质量会有所增加，然后再不变，Ａ不符合题意；
B、当加入氢氧化钡溶液后会产生沉淀，Ｂ不符合题意；
C、电解水过程中，生成氢气和氧气的质量比为1：8，Ｃ不符合题意；
D、向盛有一定量稀盐酸的烧杯中不断滴入NaOH 溶液至过量，溶液pH的变化为由小于7逐渐增大至等于7，大于7，Ｄ符合题意。

故答案为：D
【分析】Ａ根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，使得烧杯中溶液中水和溶质的质量都减小，最后不变
Ｂ根据氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠解答
Ｃ根据电解水正氧负氢质量比８:１解答
Ｄ根据稀盐酸pＨ小于７，逐渐滴入氢氧化钠，pＨ会增大，当氢氧化钠过量时，pＨ大于７
二、多选题
13.【答案】B,C
【考点】物质除杂或净化的探究，常见气体的检验与除杂方法，金属的化学性质
【解析】【解答】A、碳酸钙难溶于水，CaO能与水反应生成氢氧化钙，过滤能将碳酸钙过滤出来，Ａ符合题意；
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，不能除去杂质，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，Ｂ不符合题意；
C、碳酸钠溶液能与过量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，Ｃ不符合题意；
D、过量的铁粉能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，Ｄ符合题意。

故答案为：BC
【分析】Ａ根据碳酸钙不溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙解答
Ｂ根据氧气能和热的铜发生氧化反应解答
Ｃ根据氯化钙过量分析解答
Ｄ根据铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁解答
14.【答案】A,C
【考点】常见气体的检验与除杂方法，金属的化学性质，酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A、氢氧化钠会与二氧化碳反应会把原物质除去，不符合除杂原则，Ａ符合题意；
B、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠溶液与稀盐酸反应有气泡产生，Ｂ不符合题意；
C、将纯净的Al 丝和Mg 片分别浸入等量且等浓度的稀盐酸中，产生气泡的速率大小无明显区别，Ｃ符合题意；
D、向3种溶液的样品中分别滴加酚酞溶液，溶液变红的是氢氧化钠，再向红色溶液中滴加另外2种药品，溶液红色消失的是盐酸，无明显变化的是氯化钠，不再使用其他任何试剂就能鉴别，Ｄ不符合题意。

故答案为：AC。

【分析】Ａ根据二氧化碳和氢氧化钠能反应解答
Ｂ根据氢氧化钠变质会有碳酸钠生成，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳解答
C根据镁和铝与等浓度的酸反应产生气泡的速率一致解答
D根据酚酞遇碱变红色，氢氧化钠和稀硫酸反应红色会褪去解答
15.【答案】B,C
【考点】质量守恒定律及其应用，根据化学反应方程式的计算，化合物中某元素的质量计算
【解析】【解答】A、质量相等、溶质质量分数也相同的氢氧化钠溶液和硫酸溶液中，硫酸与氢氧化钠的质量相等。

反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
可以看出98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的硫酸与氢氧化钠混合后氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，A不符合题意；
B、设二氧化硫和三氧化硫的质量为1，则有相同质量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为
，B符合题意；
C、氢氧化钠变质生成碳酸钠。

等质量的碳酸钠、等质量的氢氧化钠与稀硫酸反应消耗稀硫酸的质量是与碳酸钠反应消耗的稀硫酸要多，C符合题意；
D、氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；由于氧化铜和氧化铁的混合物与100克、9.8%的稀硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可知氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素，计算出水的质量进而计算出所含氧元素的质量即可；
设生成水的质量是x。

由方程式可以看出硫酸与生成水的关系为
H2SO4 ～H2O
98 18
100g×9.8% x
x=1.8g 所以水中氧元素的质量为1.8g× ×100%=1.6g，D不符合题意。

故答案为：BC
【分析】A根据氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应的质量比为80:98解答
B根据化合物中元素质量的计算方法可解答
C根据稀硫酸和氢氧化钠，稀硫酸和碳酸钠的反应分析解答
D根据氧化铁和氧化铜和硫酸的反应结合硫酸的质量，根据氧元素的质量守恒解答
三、填空题
16.【答案】（1）NaCl
（2）CH3COOH
（3）KNO3
（4）SO2
（5）NaOH
（6）C
【考点】酸碱盐的应用，常用盐的用途
【解析】【解答】(1)农业上用来选种的是NaCl；(2)能除去铝壶中水垢的是CH3COOH；(3)属于复合肥料的是KNO3；(4)产生酸雨的主要物质是SO2；(5)广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是NaOH；(6)可作干电池中电极的是C。

故答案为：（1）NaCl（2）CH3COOH（3）KNO3（4）SO2（5）NaOH（6）C【分析】物质的性质决定物质的用途，结合题中所给物质的性质及用途确定需要填写的物质名称，根据化学式的书写方法写出正确的方程式
四、简答题
17.【答案】（1）3Fe2+；；O
（2）③；盐
（3）它们的质子数相同；8；AlCl3；9
【考点】元素的概念，化学式的书写及意义，相对原子质量的概念及其计算方法，化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】(1)根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此3个亚铁离子表示为3Fe2+；消石灰中氢氧根显-1价，钙元素显-2价。

故消石灰中钙元
素的化合价为；在O2、CO2、H2O2三种物质中都含有O；(2) 数字“2”能表示分子个数的是③；①是镁离子，属于金属离子，④是碳酸根离子，属于酸根离子。

故由①和④两种粒子构成的化合物属于盐；(3) ①图中A 和B 表示同种元素，原因是它们的质子数相同；D 中x=18-2-8=8；②A、B、C、
D 中表示阳离子的是A，是铝离子。

表示阴离子的是C，是氯离子。

它们所形成的化合物的化学式AlCl3；
③由图可知，一个银原子的相对原子质量是108，一个碳12的相对原子质量是12。

故一个银原子质量是一个碳12 原子质量的108÷12=9倍。

故答案为：（1）3Fe2+；；O（2）③；盐（3）它们的质子数相同；8；AlCl3；9【分析】（1）认清化学用语所表达的对象是分子、原子、元素还是化合价，在正确的化学用语前或者其他位置添加适当的数字表达含义，离子符号所带的电荷写在右上角，并且数字在前符号在后，元素的化合价写在元素符号的正上方，通过化学式可以得到三种物质共同含有氧元素
（2）在化学式前加数字表示分子个数，由金属离子和酸根离子形成的化合物称为盐。