山东省枣庄市市第四十六中学高三化学模拟试卷含解析

山东省枣庄市市第四十六中学高三化学模拟试卷含解
析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 已知A、B为单质，C为化合物。

能实现上述转化关系的是( )
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2
③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe
④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
参考答案：
B
略
2. 下列各组物质的分类正确的是（）
①混合物：水玻璃、水银、水煤气
②电解质：明矾、冰醋酸、石膏
③酸性氧化物：CO2、CO、SO3
④同位素：1H、2H2、3H
⑤同素异形体：C80、金刚石、石墨
⑥干冰、液氯都是非电解质．
A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．②⑤⑥D．②⑤
参考答案：
D
考点：混合物和纯净物；同素异形体；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．.
专题：物质的分类专题．
分析：①纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；
②在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质；
③酸性氧化物的概念是和碱反应生成盐和水的氧化物；
④同位素是质子数相同中子数不同的同元素的不同核素；
⑤同素异形体的概念是同种元素的不同单质；
⑥在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，非电解质首先必须是化合物．解答：解：①水玻璃和水煤气是混合物，水银是单质，故①错误；
②明矾、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质，故②正确；
③CO2、SO3都可以与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，CO不能与碱反应是不成盐氧化物，故③错误；
④同位素是同元素的不同原子，1H、3H是氢元素的同位素，2H2是单质，故④错误；
⑤同素异形体是同元素的不同单质，C80、金刚石、石墨都是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故⑤正确；
⑥干冰的水溶液能导电，原因是干冰和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，干冰是非电解质；液氯是单质不是化合物，所以液氯既不是电解质也不是非电解质，故⑥错误；
故选D．
点评：本题考查混合物、电解质、非电解质、同位素、同素异形体等概念，题目较为简单，学习中注意对概念的理解要准确．
3. 下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有二套，分别用图1和图2表示。

下列选项中正确的
是
参考答案：
D
4. 下列离子方程式书写不正确的是（）
A FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2＋＋Cl2= 2Fe3＋＋2Cl－
B 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－= CaCO3↓＋H2O
C FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋= Fe2＋＋H2S↑
D AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓－
参考答案：
C
略
5. 把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。

过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为
（）
A. 70%
B. 30%
C. 52.4%
D. 22.2%
参考答案：
B
由铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，氧化铁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，则合金中Al的质量分数等于氧化铁中氧的质量分数
=×100%=30%，故选B。

6. 变色龙的外表随环境变化是一种生物适应性，保护色用于军事进行“地表伪装”一直备受战争专家的青睐。

BAFS是最近开发的芘系新型红外伪装还原染料，该染料
为橄榄色或黑色，其化学结构为
当n＝1时，其一氯代物(不考虑醇羟基被取代)可能有
A．2种 B．3种
C．4种 D．5种
参考答案：
D
略
7. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

已知：①将甲溶液分别与其它三
种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H
＋）>0.1mol/L；③向
丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列结论不正确的是
A.甲溶液含有Ba2＋
B. 乙溶液含有SO42－
C．丙溶液含有Cl－ D.丁溶液含有Mg2＋
参考答案：
D
略
8. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是
A．1.8gNH4+中含有的电子数为1.1N A
B．2.2gCO2和N2O的混合气体中原于数为0.15N A
C．1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为2N A
D．25℃、101kPa时，2.24LCH4含有的共价键数为0.4N A
参考答案：
B
A、一个NH4＋只有10个电子，1.8gNH4+中含有的电子数为1.0N A，故A错误；
B、CO2和N2O都是三原子分子，相对分子质量都是44，2.2gCO2和N2O的混合气体中原于数为0.15N A，故B正确；
C、2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O21mol反应转移了2mol电子，所以1mol 过氧化钠转移0.5mol电子，故C错误；
D、25℃，101KPa条件下，气体摩尔体积是
24.5L·mol－1，不是22.4L·mol－1，故D错误；故选B。

【点睛】考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，题目难度中等。

9. 向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是
A.Na+、CO
B.Na+、HCO
C. HCO3-、CO
D.Na+、OH-
参考答案：
B
在NaOH中通入过量CO2发生如下反应：NaOH＋CO2====NaHCO3。

即溶液中存在的主要离子有Na+和HCO。

10. （2005·上海卷）7、已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是
A、G是最活泼的非金属单质
B、L是极性分子
C、E能使紫色石蕊试液变蓝色
D、M化学性质活泼
参考答案：
D
本题主要考查球棍模型表示物质的方法及氮气、氨气的化学性质等。

由组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10，及E为三角锥形分子可知E为NH3，组成L的元素除氢外另一元素为－1价的氟，故G为F2，L为HF，M为N2，故本题答案为D。

11. 下列离子方程式书写正确的是()
A．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量的Na2S：2Fe3++S2－=2Fe2++S↓
B．向明矾溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Al3++3OH－+Ba2++SO42－=BaSO4↓+
Al(OH)3↓
C．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－
D．向含有1molFeBr2溶液中通入标准状况下22.4L的Cl2：
2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－
参考答案：
D
略
12.
参考答案：
D
13. 下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（）
参考答案：
D
略
14. 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量
b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－4b kJ/mol
B．C2H2（g）+O2（g） 2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/mol
C．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－2b kJ/mol
D．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol
参考答案：
A
15. 取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，产生黄色火花；③燃烧后得到白色固体；④燃烧后火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。

描述正确的是（）
A．①② B．①②③ C．①④ D．①④⑤
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (8分)实验室用98%的浓H2SO4(密度1.84 g·cm－3)配制1.5 mol·L－1稀H2SO4溶液200 mL．
(1)计算所需浓H2SO4体积为________．
(2)精确量取所需H2SO4：选用量具的名称是_____，量取液体之前应：________．
(3)稀释浓H2SO4的方法(简要操作)：________________．
(4)容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是：________________________．
(5)稀释后的浓H2SO4应________转移至容量瓶中．
(6)向容量瓶中继续加水至距刻度1 cm～2 cm处，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液的凹面与刻度线恰好相切．在这一步操作前尚缺少的一步操作是
________________，如果缺少这一步操作，将导致结果________．
参考答案：
(1)16.3 mL
(2)酸式滴定管用浓H2SO4润洗
(3)向盛有100 mL 水的烧杯中慢慢滴加浓H2SO4，并不断搅拌，冷却
(4)向容量瓶中加入少量的水倒置、观察是否漏液，然后旋转瓶塞180°，重复检验
(5)沿玻璃棒
(6)未洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，洗涤液未转移至容量瓶中偏低
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：
(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)________．
(2)Z为一种或两种气体：①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是：
________________________________.
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是
__________________．
(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)______________．
(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2 mol I－时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是：
____________________________________________________________________ ____.
(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应．若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表
示)______________________________ ______________________________.
参考答案：
(1)Al (2)①C＋2H2SO4(浓)△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ②NO、CO2
(3)Cu2＋、Fe3＋、H＋ (4)2Fe2＋＋3H2O2＋4I－===2Fe(OH)3↓＋2I2
(5)CuO、C或CuO、C、Fe2O3
略
18. (14分)烃A是一种重要的基本化工原料，用质谱法测得其相对分子质量为28。

下图是以A为原料合成药物中间体E和树脂K的路线。

已知：I．
II．
(R、R’表示烃基或氢原子)
(1)A中宫能团的结构简式是。

(2)B→C的化学方程式为。

(3)E的分子式为C4H8O。

下列关于E的说法正确的是 (填字母序号)。

a．能与金属钠反应
b．分子中4个碳原子一定共平面
c．一定条件下，能与浓氢溴酸反应
d．与CH2=CHCH2OCH2CH3互为同系物
(4)G→H涉及到的反应类型有。

(5)I的分子式为C4H6O2，其结构简式为。

(6)J→K的化学方程式为。

(7)除E外，与E具有相同官能团的所有同分异构体还有种(不考虑—OH连在双键碳上的结构)。

参考答案：
略
19. 从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），与A相关反应如下：
已知：
（1）B所含官能团的名称为___。

（2）含两个-COOCH3基团的C的同分异构体共有___种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱显示2个吸收峰的异构体结构简式为________。

（3）D→E的反应类型为_________。

（4）G为含六元环的化合物，写出其结构简式________。

（5）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为____。

（6）写出E→F的化学反应方程式：________________。

（7）参照上述合成路线，设计由苯为原料（无机试剂任选）合成己二酸的合成路线________。

参考答案：
(1)羰基、羧基(2)4 (3)取代反应
(4) (5)聚丙烯酸
钠(6) (7)
(1)B为，所含官能团为羰基、羧基，故答案为：羰基、羧基；
(2)含两个-COOCH3基团的C的同分异构体，可以看做丙烷中2个H原子被2个-COOCH3取代，取代同一碳原子2个H原子时有2种，取代不同碳原子上H原子时有2种，故共有
4种，其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为，故答案
为：4；；
(3)D→E的化学方程式：+HBr CH3CHBrCOOH+H2O，属于取代反应，
故答案为：取代反应；
(4)由上述分析可知，G的结构简式为：，故答案为：；
(5)F为CH2=CHCOONa，在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为聚丙烯酸钠，故答案为：聚丙烯酸钠；
(6)E为CH3CHBrCOOH，E在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应、中和反应得到F：CH2=CHCOONa，反应的化学反应方程式为
，故答案为：
；
(7)由苯合成己二酸，可以首先由苯发生苯环上的取代反应生成氯苯，再加成生成一氯环己烷，然后消去生成烯烃，最后用高锰酸钾氧化碳碳双键即可。

合成路线为
，故答案为：。

【点睛】本题考查有机物推断、同分异构体书写等，解答本题的关键是根据B、C、H结构简式与分子式结合信息确定A的结构简式，再结合反应条件进行推断。

本题的难点是(7)中合成路线的设计，要注意充分利用题干信息。