高一化学下《6揭示化学反应速率和平衡之谜6.1化学反应为什么有快有慢化学反...》394沪科课标教案教学设计讲

1
6.1
化学反应为什么有快有慢
教学目标：
知识与技能：
1、学会描述化学反应速率的快慢、掌握其表示方法、表达式、单位。

2、学会用化学反应速率进行简单的计算。

3、初步了解应如何测量化学反应速率。

过程与方法：
1、通过由浅到深、由感性到理性的认知模式学习化学反应速率。

2、通过测定大理石与盐酸反应生成二氧化碳的反应速率的实验，培养学生的观察、分析能力及通过简单实验解决问题的能力。

3、运用函数图像描述特定化学反应的速率，了解化学反应速率随时间的变化情况，提高自己的理解能力和表达能力。

情感态度与价值观：
1、培养对化学反应研究的兴趣，能够在对化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦，激发学习化学、探究原理的动力。

2、增强合作、创新与求实精神。

教学重点、难点：
1、应用化学反应速率进行简单的计算
2、测定大理石与盐酸反应生成二氧化碳的反应速率
教学过程：
教师活动
学生
活动
时间
分配
引入新课：大家先来观看一段录像
播放录像：溶洞的形成以及最近日本福岛核电站爆炸视频，引出化学反应速率。

这节课我们就来学习化学反应速率。

板书：化学反应速率
一、化学反应速率
演示实验：课本36页课堂实验
让学生仔细观察，体会快与慢的差别
引导：由此可以看出，不同的化学反应进行的快慢千差万别，“快”与“慢”是相对而言的。

如何判断化学反应的快慢呢？在生活里和实验中，我们通常通过观察实验现象来粗略的判断。

大家思考：
【媒体】可以通过哪些现象比较镁条和金属钠分别与水反应的快慢？
回答：①冒气泡快慢
②固体量减少的快慢
补充：有的反应还可以根据溶液浑浊程度或溶液颜色变化等进行判断。

小结：这是定性观察法
观看
倾听
思考
思考
回答
2’
2’
5’
2
学生体验：镁带与铝片与同浓度盐酸反应的快慢比较
问题：如果只研究一个化学反应的快慢，例如只判断镁带与盐酸反应的快慢，该怎么办？
过渡：在科学研究和实际应用中，有时还需要对化学反应的快慢进行定量的描述和比较。

与物理学中物体运动快慢用
“速度”表示相类似，化学反应过程进行的快慢用“化学反应速率”来衡量。

板书：
1、化学反应速率的概念
（1）、表示方法：化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

强调：这里要注意“或”字，说明我们既可以以反应物为研究对象也可以以生成物为研究对象，来表示同一反应的反应速率。

引导：如果用v来表示化学反应速率，用△t来表示时间变化，用△c来表示物质的量浓度变化，请同学们根据定义推测出它的数学表达式？
（2）、表达式：
设疑：根据数学表达式，可以得出化学反应速率是即时速率还是平均速率？
追问：物质的量浓度的单位？时间的常用单位？由此可以推
出化学反应速率的单位是？
（3）、常用单位：
mol/(L.s)、
mol/(L．Min)
注意：由于化学反应速率的单位有多种，因此在比较速率大小时一定要统一单位。

过渡：接下来，我们就应用上述知识解决下题
应用1：课本思考与练习部分
（1）求ν（NH3）
（2）再试着求一下
ν（N2）、
ν（H2）。

（3）比较一下，N2、H2
、NH3
的化学反应速率间有什么规律？
（由教师分析题意，完成第一问，由学生完成第二问，提问解题思路，黑板演示解题步骤。

）
引导学生小结：从计算结果我们会发现
1）
同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，因此我们在书写化学反应速率时要注明是哪种物质。

但是都是用来表示同一个反应进行的快慢，因此表示的意义是相同的
引导：观察各物质的v的比值和其化学计量系数之比是否存在关系（横向比值）？我们又会发现：
（2）同一化学反应中各物质在同一时间段内反应速率的比值等于反应方程式中化学计量数之比。

这是一条重要的结论我们可以直接使用。

思考
回应
学生自主练习，交流讨论
寻找规律
小结
5’
5’
3
过渡：我们再来看一道题，
A(g)
+
3
B
(g)
2
C(g)
+
2
D(g)
，在不同情况下的反应速率为：
①VA
=
0.015mol/(L.s)
②VC
=
0.04mol/(L.s)
比较速率的大小
启发：对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示的化学反应速率的数值可能是不同的。

比较不用反应的速率大小时，需换算成同一物质的速率来比较。

定量实验
学生实验：测定大理石与盐酸反应生成二氧化碳的化学反应速率
实验目的：测定生成二氧化碳的化学反应速率
计算从反应开始到120秒，平均每秒生成CO2的体积
是
mL
根据数据作图:
思考与讨论：
小组间相互交流，比较反应的快慢，分析原因
若反应刚开始产生30mlCO2要20s，那么再产生30mlCO2需要时间是20s吗？
根据数据图表，猜测一下是什么原因导致反应速率越来越慢？
列举生活中控制化学反应速率的例子，引出下节课的主题即时反馈练习及课堂练习（选讲）
课后作业：1、预习下节内容
2、课本:P43
1
题
总结
思考
3
15
2’
1
4
板书设计：
6.1：化学反应有快有慢
一、化学反应速率
1、化学反应速率
（1）定义：
（2）、表示方法：
（3）、表达式：
（4）、单位：mol/(L.s)、mol/(L．Min)也可以写成mol(l.s)-1 二、测定大理石与盐酸反应生成二氧化碳的化学反应速率
实验目的：测定生成二氧化碳的化学反应速率
课后作业：。