山东省2019版中考化学总复习第七讲溶液第2课时溶解度与溶解度曲线课件(五四制)
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的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A．a属于易溶性物质
B．t ℃时c物质的饱和溶液，可采用升高温度方法使其变为
不饱和溶液
C．90 ℃时，将50 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，可得
到100 g a的饱和溶液
D．将20 ℃时三种物质的饱和溶液升温到90 ℃，所得溶液
中溶质的质量分数的大小关系是a>c>b
B．③④所得溶液溶质的质量分数相等
C．20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g
D．20 ℃时，将④恒温蒸发25 g水，过滤得18 g固体
溶液中溶质的质量分数
B．15 ℃时，甲物质饱和溶液和乙物质饱和溶液中溶质与溶
剂的质量比均为1∶5
C．30 ℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液降温至
15 ℃时均是饱和溶液
D．30 ℃时，甲物质溶液中溶质的质量分数一定小于乙物质
溶液中溶质的质量分数
6．(2018·泰安中考)甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)
(3)将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20 ℃时，向4个盛有
50 g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。
4组实验数据如下表：
若将②中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需
941 ；关于上述实验的叙述不正确的是__( D 填 加水的质量是____g
字母序号)。
A．①②所得溶液是该温度下的不饱和溶液
d．向所得的溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液呈红色
3．(2018·淄博中考)溶液对于自然界中的生命活动和人类生
产活动具有重要的意义，多角度认识溶液有助于指导我们的生
活。 AC 填写标号)。 (1)关于溶液的说法，正确的是___( A．溶液中各部分的性质相同
B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．浓溶液不一定是饱和溶液
(4)20 ℃时，取1.8 g碳酸钠粉末加入试管中，先滴入几滴水，
观察到粉末结块；再继续加入10 mL水，振荡，用手触摸试管
bd 填序号)。 壁，感觉到发烫。下列有关说法正确的是___(
a．滴入几滴水，粉末结块是由于生成了晶体(Na2CO3·10H2O)，
该晶体属于混合物
b．碳酸钠溶于水时放热
c．加入10 mL水，振荡，会观察到固体部分溶解
的溶解度，根据此表回答：
20℃～30℃ ； (1)氯化钠与碳酸钠溶解度相等的温度范围是___________ 40 ℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质 Na2CO3 。 量分数较大的物质是______ (2)写出一种将碳酸钠的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 加碳酸钠(或降低温度或蒸发水分) 。 _______________________________ (3)碳酸钠固体中混有少量的氯化钠，提纯碳酸钠的操作是 蒸发浓缩 降温结晶 加水溶解→_________→_________→过滤、洗涤、烘干。
如图是KNO3的溶解度曲线，请回答相关问题：
(1)T1 ℃时，称量6.0 g KNO3，加入20 g水，固体全部溶解，
23.1% ，该溶液为_____( 饱和 填“饱 所得溶液的溶质质量分数为______
和”或“不饱和”)溶液。
(2)将上述溶液由T1 ℃加热至T2 ℃(忽略水的蒸发)，有关
bd 填序号)。 溶液的变化描述正确的是___(
D．溶液加水稀释后溶质的质量变小
(2)表1是部分物质在20 ℃时的溶解性；表2是氯化钠、碳酸 钠在不同温度时的溶解度。
不 ；分析表2可知，氯化钠和碳酸钠的饱 表1空格中应填写___ 30℃ 。 和溶液溶质质量分数相同时的温度是_____
(3)简单解释“夏天晒盐、冬天捞碱”的科学原理。
碳酸钠的溶解度随温度升高而明显增大，氯化钠的溶解度受 _____________________________________________________ 温度变化的影响不大，夏天温度高，光照强，有利于蒸发结 _____________________________________________________ 晶析出食盐，而碳酸钠由于溶解度变大而不能析出；冬天温 _____________________________________________________ 度低，碳酸钠由于溶解度明显减小而结晶析出，食盐的溶解 _____________________________________________________ 度变化不大而不能析出 。 _____________________
方法。解答溶解度曲线的相关问题的关键是读懂溶解度曲线
图。
【思路分析】 A选项，t ℃时，a物质的溶解度为80 g，将50 g
a物质加入到50 g水中，最多溶解40 g，可得到90 g a的饱和溶
液。B选项，20 ℃时a、b、c三种物质的溶解度均大于10 g，所
以均为易溶物质。C选项，a物质的溶解度受温度的影响较大，b
解度相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数
【思路分析】 溶解度是指在一定温度下，某种物质在100 g
溶剂中达到饱和状态时所能溶解的该物质的质量。
1．(2017·威海中考)小龙同学在工具书中查到NaOH在水和
酒精中的溶解度(如表所示)。通过分析她得出以下结论，其
中不正确的是(
温度
)
20 ℃ 40 ℃
D．将20 ℃时三种物质的饱和溶液升温到t ℃，所得溶液中
溶质的质量分数的大小关系：b>a＝c
百变解读： 通过溶解度曲线可以获得很多信息，如溶解度
曲线上涉及点或曲线的升降表示的意义；随温度变化，溶液
中的溶质质量分数、溶液质量、溶质质量的变化；饱和溶液
与不饱和溶液的转化方法；借助溶解度曲线判断提纯物质的
的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(
)
A．甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出
B．60 ℃时将40 g甲物质加入50 g水中能得到90 g饱和溶液
C．通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液
D．分别将甲、乙物质饱和溶液从60 ℃降至20 ℃，甲析出
晶体较多
变式三：三条曲线
7．(2018·烟台中考)(单双项)如图是a、b、c三种固体物质
变式五
溶解度表与溶解度曲线结合
12．(2018·青岛中考)已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的
溶解度如下表：
依据如表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是( A．能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙
D
)
B．t1 ℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.0 g 至 35.0 g之间 C．t2 ℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变 成饱和溶液 D．氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯
c．称量KNO3时将砝码放在左盘(1 g以下用游码)
d．向烧杯中倾倒水时，有水溅出
加水(或加热) 。 (4)请写出一种能使(3)中固体全部溶解的措施_____________
变式二：两条曲线 5．(2017·淄博中考)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线， 以下说法正确的是( )
A．15 ℃时，甲物质溶液中溶质的质量分数一定等于乙物质
2018·滨州中考)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度 曲线。请根据图示回答：
(1)t3 ℃时，将60 g B物质加入到50 g水中，充分搅拌后，
是90g 。 所得溶液的质量______ 不饱和 填“饱和”或 (2)图中P点所表示的B物质的溶液为_______( “不饱和”)溶液。欲将t2 ℃时C物质的不饱和溶液变为饱 升高温度(或增加溶质，答案合理 和溶液，可采用的方法是______________________________ 即可) 任写一种)。 ______(
13．(2015·泰安中考)食盐在生产和生活中具有广泛的用途，
是一种重要的资源，海水中储量很丰富。
利用阳光、风力使水分蒸发得到食盐 。 (1)海水晒盐的原理是_________________________________ (2)晒盐过程中得到粗盐和卤水。卤水的主要成分及其溶解度 100 ；将t2 ℃时 的变化如图。t2 ℃时，MgCl2的溶解度为____g MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别降温至t1 ℃时， MgCl2、KCl 填物质化学式)。 析出的晶体是__________(
a．变为饱和溶液
b．变为不饱和溶液
c．溶质质量分数增大
d．溶质质量分数不变
(3)某同学在T1 ℃时，称量6.0 g KNO3，加入20 g水，搅拌
却发现烧杯中仍有少量固体不溶，该现象可能是下列哪些操 ad 填序号)。 作引起的___( a．用量筒量取20 mL水时俯视读数
b．用量筒量取20 mL水时仰视读数
8．(2018·枣庄中考改编)溶解度是定量表示物质溶解性的
一种方法，图中给出了三种物质的溶解度曲线，下列说法不
正确的是( )
A．60 ℃时，三种物质中溶解度最大的是硫酸铵
B．三种物质的溶解度均随温度升高而增大
C．t ℃时，将30 g氯化铵加入50 g水中，最终所得溶液溶
质质量分数为37.5%
D．80 ℃时，等质量的氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降温
图2所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管
(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯里，然后向
烧杯中加入适量的氢氧化钠固体，搅拌至完全溶解(如图1)，
此时对相应变化的判断正确的是( )
A．甲溶液可能变成不饱和溶液
B．盛乙的试管中未溶解的固体质量减少
C．甲、乙两物质的溶解度都增大
D．乙溶液中溶质质量分数不变
水
酒精
109 g
17.3 g
129 g
40 g
A.温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响
B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精
C．40 ℃时，40 g NaOH溶解在100 g酒精中能达到饱和
D．将等质量40 ℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降
温至20 ℃，析出的晶体前者比后者多
2．(2018·莱芜中考)下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时
(3)将t2 ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3 ℃
(忽略水的蒸发)，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序 B、A、C(或B＞A＞C) 。 是___________________
变式四
溶解度曲线与图结合
10．(2017·泰安中考)t1 ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾
分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如
第2课时 溶解度与溶解度曲线
考点一 溶解度 命题角度
[重点]
溶解度的理解与应用
例1 (2013·威海中考)下列关于溶解度的说法，不正确的 是( )
A．溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度
B．溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度
C．溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量
D．在相同温度、相同溶剂的条件下，要判定不同物质的溶
考点二 溶解度曲线
[重难点]
命题角度
溶解度曲线的应用
百变例题4 (2017·烟台中考)(单双项)如图是a、b、c三种
固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是(
)
A．t ℃时，将50 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，可得
到90 g a的饱和溶液
B．a、b、c三种物质均属于易溶物质
C．a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a
物质的溶解度受温度影响较小，则a中含有少量b，可采用冷却a
的热饱和溶液的方法提纯a。D选项，20 ℃时b的溶解度最大，
a、c的溶解度相等，但c的溶解度随着温度的升高而降低，所以
升温至t ℃时三种溶液的溶质质量分数大小关系为b＞a＞c。
变式一：一条曲线
4．(2016·莱芜中考)硝酸钾常用于配制无土栽培的营养液，
图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列
说法正确的是( )
A．烧杯①的溶液一定是不饱和溶液
B．烧杯①的溶液是硝酸钾溶液
C．若烧杯②的溶液升温到t2 ℃，烧杯底部还有部分物质不
溶解
D．若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2 ℃，溶质的质量分
数相等
11．(2015·烟台中考)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如
A．a属于易溶性物质
B．t ℃时c物质的饱和溶液，可采用升高温度方法使其变为
不饱和溶液
C．90 ℃时，将50 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，可得
到100 g a的饱和溶液
D．将20 ℃时三种物质的饱和溶液升温到90 ℃，所得溶液
中溶质的质量分数的大小关系是a>c>b
B．③④所得溶液溶质的质量分数相等
C．20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g
D．20 ℃时，将④恒温蒸发25 g水，过滤得18 g固体
溶液中溶质的质量分数
B．15 ℃时，甲物质饱和溶液和乙物质饱和溶液中溶质与溶
剂的质量比均为1∶5
C．30 ℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液降温至
15 ℃时均是饱和溶液
D．30 ℃时，甲物质溶液中溶质的质量分数一定小于乙物质
溶液中溶质的质量分数
6．(2018·泰安中考)甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)
(3)将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20 ℃时，向4个盛有
50 g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。
4组实验数据如下表：
若将②中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需
941 ；关于上述实验的叙述不正确的是__( D 填 加水的质量是____g
字母序号)。
A．①②所得溶液是该温度下的不饱和溶液
d．向所得的溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液呈红色
3．(2018·淄博中考)溶液对于自然界中的生命活动和人类生
产活动具有重要的意义，多角度认识溶液有助于指导我们的生
活。 AC 填写标号)。 (1)关于溶液的说法，正确的是___( A．溶液中各部分的性质相同
B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．浓溶液不一定是饱和溶液
(4)20 ℃时，取1.8 g碳酸钠粉末加入试管中，先滴入几滴水，
观察到粉末结块；再继续加入10 mL水，振荡，用手触摸试管
bd 填序号)。 壁，感觉到发烫。下列有关说法正确的是___(
a．滴入几滴水，粉末结块是由于生成了晶体(Na2CO3·10H2O)，
该晶体属于混合物
b．碳酸钠溶于水时放热
c．加入10 mL水，振荡，会观察到固体部分溶解
的溶解度，根据此表回答：
20℃～30℃ ； (1)氯化钠与碳酸钠溶解度相等的温度范围是___________ 40 ℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质 Na2CO3 。 量分数较大的物质是______ (2)写出一种将碳酸钠的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 加碳酸钠(或降低温度或蒸发水分) 。 _______________________________ (3)碳酸钠固体中混有少量的氯化钠，提纯碳酸钠的操作是 蒸发浓缩 降温结晶 加水溶解→_________→_________→过滤、洗涤、烘干。
如图是KNO3的溶解度曲线，请回答相关问题：
(1)T1 ℃时，称量6.0 g KNO3，加入20 g水，固体全部溶解，
23.1% ，该溶液为_____( 饱和 填“饱 所得溶液的溶质质量分数为______
和”或“不饱和”)溶液。
(2)将上述溶液由T1 ℃加热至T2 ℃(忽略水的蒸发)，有关
bd 填序号)。 溶液的变化描述正确的是___(
D．溶液加水稀释后溶质的质量变小
(2)表1是部分物质在20 ℃时的溶解性；表2是氯化钠、碳酸 钠在不同温度时的溶解度。
不 ；分析表2可知，氯化钠和碳酸钠的饱 表1空格中应填写___ 30℃ 。 和溶液溶质质量分数相同时的温度是_____
(3)简单解释“夏天晒盐、冬天捞碱”的科学原理。
碳酸钠的溶解度随温度升高而明显增大，氯化钠的溶解度受 _____________________________________________________ 温度变化的影响不大，夏天温度高，光照强，有利于蒸发结 _____________________________________________________ 晶析出食盐，而碳酸钠由于溶解度变大而不能析出；冬天温 _____________________________________________________ 度低，碳酸钠由于溶解度明显减小而结晶析出，食盐的溶解 _____________________________________________________ 度变化不大而不能析出 。 _____________________
方法。解答溶解度曲线的相关问题的关键是读懂溶解度曲线
图。
【思路分析】 A选项，t ℃时，a物质的溶解度为80 g，将50 g
a物质加入到50 g水中，最多溶解40 g，可得到90 g a的饱和溶
液。B选项，20 ℃时a、b、c三种物质的溶解度均大于10 g，所
以均为易溶物质。C选项，a物质的溶解度受温度的影响较大，b
解度相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数
【思路分析】 溶解度是指在一定温度下，某种物质在100 g
溶剂中达到饱和状态时所能溶解的该物质的质量。
1．(2017·威海中考)小龙同学在工具书中查到NaOH在水和
酒精中的溶解度(如表所示)。通过分析她得出以下结论，其
中不正确的是(
温度
)
20 ℃ 40 ℃
D．将20 ℃时三种物质的饱和溶液升温到t ℃，所得溶液中
溶质的质量分数的大小关系：b>a＝c
百变解读： 通过溶解度曲线可以获得很多信息，如溶解度
曲线上涉及点或曲线的升降表示的意义；随温度变化，溶液
中的溶质质量分数、溶液质量、溶质质量的变化；饱和溶液
与不饱和溶液的转化方法；借助溶解度曲线判断提纯物质的
的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(
)
A．甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出
B．60 ℃时将40 g甲物质加入50 g水中能得到90 g饱和溶液
C．通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液
D．分别将甲、乙物质饱和溶液从60 ℃降至20 ℃，甲析出
晶体较多
变式三：三条曲线
7．(2018·烟台中考)(单双项)如图是a、b、c三种固体物质
变式五
溶解度表与溶解度曲线结合
12．(2018·青岛中考)已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的
溶解度如下表：
依据如表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是( A．能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙
D
)
B．t1 ℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.0 g 至 35.0 g之间 C．t2 ℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变 成饱和溶液 D．氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯
c．称量KNO3时将砝码放在左盘(1 g以下用游码)
d．向烧杯中倾倒水时，有水溅出
加水(或加热) 。 (4)请写出一种能使(3)中固体全部溶解的措施_____________
变式二：两条曲线 5．(2017·淄博中考)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线， 以下说法正确的是( )
A．15 ℃时，甲物质溶液中溶质的质量分数一定等于乙物质
2018·滨州中考)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度 曲线。请根据图示回答：
(1)t3 ℃时，将60 g B物质加入到50 g水中，充分搅拌后，
是90g 。 所得溶液的质量______ 不饱和 填“饱和”或 (2)图中P点所表示的B物质的溶液为_______( “不饱和”)溶液。欲将t2 ℃时C物质的不饱和溶液变为饱 升高温度(或增加溶质，答案合理 和溶液，可采用的方法是______________________________ 即可) 任写一种)。 ______(
13．(2015·泰安中考)食盐在生产和生活中具有广泛的用途，
是一种重要的资源，海水中储量很丰富。
利用阳光、风力使水分蒸发得到食盐 。 (1)海水晒盐的原理是_________________________________ (2)晒盐过程中得到粗盐和卤水。卤水的主要成分及其溶解度 100 ；将t2 ℃时 的变化如图。t2 ℃时，MgCl2的溶解度为____g MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别降温至t1 ℃时， MgCl2、KCl 填物质化学式)。 析出的晶体是__________(
a．变为饱和溶液
b．变为不饱和溶液
c．溶质质量分数增大
d．溶质质量分数不变
(3)某同学在T1 ℃时，称量6.0 g KNO3，加入20 g水，搅拌
却发现烧杯中仍有少量固体不溶，该现象可能是下列哪些操 ad 填序号)。 作引起的___( a．用量筒量取20 mL水时俯视读数
b．用量筒量取20 mL水时仰视读数
8．(2018·枣庄中考改编)溶解度是定量表示物质溶解性的
一种方法，图中给出了三种物质的溶解度曲线，下列说法不
正确的是( )
A．60 ℃时，三种物质中溶解度最大的是硫酸铵
B．三种物质的溶解度均随温度升高而增大
C．t ℃时，将30 g氯化铵加入50 g水中，最终所得溶液溶
质质量分数为37.5%
D．80 ℃时，等质量的氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降温
图2所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管
(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯里，然后向
烧杯中加入适量的氢氧化钠固体，搅拌至完全溶解(如图1)，
此时对相应变化的判断正确的是( )
A．甲溶液可能变成不饱和溶液
B．盛乙的试管中未溶解的固体质量减少
C．甲、乙两物质的溶解度都增大
D．乙溶液中溶质质量分数不变
水
酒精
109 g
17.3 g
129 g
40 g
A.温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响
B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精
C．40 ℃时，40 g NaOH溶解在100 g酒精中能达到饱和
D．将等质量40 ℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降
温至20 ℃，析出的晶体前者比后者多
2．(2018·莱芜中考)下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时
(3)将t2 ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3 ℃
(忽略水的蒸发)，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序 B、A、C(或B＞A＞C) 。 是___________________
变式四
溶解度曲线与图结合
10．(2017·泰安中考)t1 ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾
分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如
第2课时 溶解度与溶解度曲线
考点一 溶解度 命题角度
[重点]
溶解度的理解与应用
例1 (2013·威海中考)下列关于溶解度的说法，不正确的 是( )
A．溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度
B．溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度
C．溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量
D．在相同温度、相同溶剂的条件下，要判定不同物质的溶
考点二 溶解度曲线
[重难点]
命题角度
溶解度曲线的应用
百变例题4 (2017·烟台中考)(单双项)如图是a、b、c三种
固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是(
)
A．t ℃时，将50 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，可得
到90 g a的饱和溶液
B．a、b、c三种物质均属于易溶物质
C．a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a
物质的溶解度受温度影响较小，则a中含有少量b，可采用冷却a
的热饱和溶液的方法提纯a。D选项，20 ℃时b的溶解度最大，
a、c的溶解度相等，但c的溶解度随着温度的升高而降低，所以
升温至t ℃时三种溶液的溶质质量分数大小关系为b＞a＞c。
变式一：一条曲线
4．(2016·莱芜中考)硝酸钾常用于配制无土栽培的营养液，
图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列
说法正确的是( )
A．烧杯①的溶液一定是不饱和溶液
B．烧杯①的溶液是硝酸钾溶液
C．若烧杯②的溶液升温到t2 ℃，烧杯底部还有部分物质不
溶解
D．若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2 ℃，溶质的质量分
数相等
11．(2015·烟台中考)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如