广东省揭阳市2016届高三下学期第一次模拟考试理综化学试题(解析版)

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分300分。

考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56
第Ⅰ卷
一．选择题：本题共有13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。

下列叙述错误
．．的是
A．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生
B．垃圾焚烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一，利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热，能较充分地利用生活垃圾中的生物质能
C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放
D．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置
【答案】C
【解析】
试题分析：A．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生，故A正确；B．垃圾焚烧发电或供热属于废物的再利用，且减小环境污染，故B正确；C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放，减少酸雨的形成，但是不能减少二氧化碳的排放，故C错误；D．燃料电池产物多为无污染的物质，有利于环境保护，故D正确；故选C。

考点：考查了环境的污染与保护、资源的开发与利用的相关知识。

8．设N A表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A
B．标准状况下，22.4L C2H4与C3H6混合气体所含有分子数为N A
C．1mol Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2N A
D．18g NH+4所含的电子数11N A
【答案】B
【解析】
试题分析：A、HCO3-在溶液中既能部分水解为H2CO3，又能部分电离为CO32-，故溶液中的HCO3-、H2CO3、
考点：考查了阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的相关知识。

9．我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I ，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如
图所示，下列有关说法不正确．．．
的是
A ．化合物I 分子式为C 19H 24O 5
B ．化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO 4溶液和NaOH 溶液反应
C ．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应
D ．检验化合物Ⅱ中是否含化合物I 可用Br 2的CCl 4溶液
【答案】D
【解析】
试题分析：A ．由结构简式可知，化合物I 分子式为C 19H 24O 5，故A 正确；B ．化合物I 和Ⅱ均能碳碳双键，
均与酸性KMnO 4溶液反应，且均含-COOC-，均和NaOH 溶液反应，故B 正确；C ．化合物Ⅱ中含-OH ，则一定条件下能发生取代、消去，含碳碳双键可发生加成反应，故C 正确；D ．均含碳碳双键，则不能用Br 2
的CCl 4溶液检验化合物Ⅱ中是否含化合物I ，故D 错误；故选D 。

考点：考查了有机物的结构与性质的相关知识。

10．下列由实验现象得出的结论正确的是
【答案】A
【解析】
试题分析：A．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明有Br2生成，发生反应：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，说明Br-还原性强于Cl-，故A正确；B．原溶液中若含有Fe3+，加入KSCN 溶液，溶液也会呈红色，不能说明原溶液中是否含有Fe2+，故B错误；C．同类型的沉淀转化时，难溶电解质之间可实现由溶度积常数较大的物质转化为溶度积常数较小的物质，AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下K sp(AgCl)＞K sp(AgI)，故C错误；D．NH4Cl受热分解为NH3与HCl，在试管口处冷却，NH3与HCl反应又得到NH4Cl固体，不能说明NH4Cl固体可以升华，故D 错误；故选A。

考点：考查了还原性、离子检验、沉淀转化以及物质的分离提纯等相关知识。

11．甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。

乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水。

下列说法中正确的是
A．装置乙的b极要与装置甲的X极连接
B．装置乙中a极的电极反应式为2Cl－－2e－═ Cl2↑
C．若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M的电极反应式为：C6H12O6 + 6H2O－24e－== 6CO2↑+24H+
D．N电极发生还原反应，当N电极消耗5.6 L气体(标准状况下)时，则有2N A个H+ 通过离子交换膜【答案】C
【解析】
试题分析：A、装置乙的a极上生成氢氧化钠和氢气，则a为阴极，与甲中的负极相连，即与X相连，则b
与Y相连，故A错误；B、乙为电解池，在下端生成氯气，则b极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，故B 错误；C、若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极上C6H12O6失电子生成二氧化碳，其电极应为：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+，故C正确；D、N电极为氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，则当N电极消耗5.6 L气体(标准状况下)即0.25mol时，消耗的氢离子为1mol，则有N A个H+通过离子交换膜，故D错误；故选C。

考点：考查了原电池原理和电解池原理的应用的相关知识。

12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

X 的原子半径比Y 的小，X与W同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是
A．原子半径：r(Y) > r(Z) > r(W)
B．Z、W形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比相同
C．Y 的气态氢化物的热稳定性比Z 的强
D．仅由X、Y、Z形成的化合物只能是共价化合物
【答案】B
考点：考查了原子结构与元素周期律的相关知识。

13．下列叙述正确的是
A．常温下，10 mL 0.02 mol•L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol•L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
B．常温下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有固体析出，且AgCl的Ksp变小
C．在0.1 mol•L－1 CH3COONa溶液中，c(OH－)＞c(CH3COOH)+c(H+)
D．常温下pH = 4的NaHC2O4溶液中：c(H2C2O4)＞c(C2O42－)
【答案】A
【解析】
)=
考点：考查了混合溶液pH的计算、Ksp的大小影响因素以及盐溶液中的质子守恒等相关知识。

26．(12分)青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体。

易溶于丙酮、氯仿和苯中，在水中几乎不溶，熔点为156—157℃。

青蒿素是有效的抗疟药。

从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。

乙醚浸取法的主要工艺为：
请回答下列问题：
（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是。

（2）操作I的名称是，操作II的名称是。

（3）用下列实验装置测定青蒿素的分子式，将28.2g青蒿素放在硬质玻璃管C中充分燃烧：
①装置E中盛放的物质是，装置F中盛放的物质是。

②该实验装置可能产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是。

③已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理改进后的装置进行实验，称得：
青蒿素的最简式是。

（4）某学生对青蒿素的性质进行探究。

将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与(填字母)
具有相似的性质。

A．乙醇B．乙酸C．乙酸乙酯D．葡萄糖
【答案】(12分)
（1）增大青蒿素与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率；
（2）过滤；蒸馏；
（3）①无水CaCl2或P2O5碱石灰(或其他合理答案)；②除去装置左侧通入的空气中的CO2和水蒸气，在装置F后加一个防止空气中的CO2和水蒸气进入F的装置；③C15H22O5；
（4）C；
装置；
③ E 管质量增加42.4-22.6=19.8g ，说明生成了19.8g 水，可得氢元素的质量：19.8g×218
×100%=2.2g ，F 管质量增加146.2-80.2=66g ，说明生成了66g 二氧化碳，可得碳元素的质量：66g×1244
×100%=18g ，从而可推出含氧元素的质量为：28.2-2.2-18=8g ，设最简式为C X H Y O Z ，则：12X ：Y ：16Z=18：2.2：8，故X ：Y ：Z=15：22：5，故该有机物的最简式为C 15H 22O 5，故答案为：C 15H 22O 5；
（4）A ．乙醇易溶于水，错误；B ．乙酸易溶于水，错误；C ．乙酸乙酯在水中的溶解度不大，加入含有
NaOH 、酚酞的水溶液后水解生成乙酸，溶液的碱性减弱，溶液红色变浅，正确； D ．葡萄糖易溶于水，错误；故选C 。

考点：考查了物质的分离、提纯以及物质的量的相关计算的相关知识。

27．(14分)工业上用重铬酸钠(Na 2Cr 2O 7)结晶后的母液(含少量杂质Fe 3＋)生产重铬酸钾(K 2Cr 2O 7)。

工艺流程
及相关物质溶解度曲线如图：
（1）向Na 2Cr 2O 7母液中加碱液调pH 的目的是为了除去Fe 3+，如何确定母液中Fe 3+已除尽？
（2）母液Ⅰ的溶质主要为__________(填化学式)；固体B 主要为 _______________ (填化学式)。

（3）流程中要得到母液Ⅲ和固体A 的操作为蒸发浓缩、 ，原因是 。

（4）工业酸性废水中含Cr 2O 72－离子会造成铬污染，排放前先将Cr 2O 72－还原成Cr 3+，并转化成Cr(OH)3
除去，工业上采用的方法是向废水中加入NaCl ，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气。

结果溶液的pH 值不断升高，溶液由酸性转变为碱性。

① 在以上处理过程中， Cr 2O 72－转化为毒性较低的Cr 3+的离子方程式为： 。

② 在阴极区有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成(已知K sp Fe(OH)3=4.0×
10－38 ，K sp Cr(OH)3=6.0×10－31)。

已知电解后的溶液中c(Cr 3+)为3×
10－5 mol·L －1，则溶液中c(Fe 3+)为____________________mol·L －1。

【答案】(14分)(每空2分)
（1）取少量澄清母液于试管中，滴加少量碱液，若不产生红褐色沉淀则母液中Fe 3+
已除尽(或向上层澄清母
液继续滴加碱液，若不产生红褐色沉淀则母液中Fe 3+已除尽)； （2） Na 2Cr 2O 7；K 2Cr 2O 7 ；
（3）趁热过滤；减少K2Cr2O7因降温析出而损失；
（4）Cr2O72－+6 Fe2++14H+=6 Fe3++2 Cr3++7 H2O；② 2×10－12；
考点：考查了物质的分离提纯和鉴别的相关知识。

28．(17分) 二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。

经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) △H
（1）CO
在0.1 MPa时，按n(CO2)︰n(H2)＝1︰3投料，如图1所示不同温度(T)下，平衡时的四种气态物质的物质的量(n)的关系。

①该反应的△H_____0(填“>”、“＝”或“<”)。

②为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是。

（2）向2L恒容密闭容器中充入2 mol CO2(g)和n mol H2(g)，在一定条件下发生（1）中反应。

CO2的转化率与温度、投料比【X= n(H2)/ n(CO2)】的关系如图2所示：
① X1 X2(填“<”、“>”或“=”，下同)，平衡常数K(A) K(B)。

②若B点的投料比为3，则平衡常数K(B)为(结果保留小数后一位)。

若反
应从开始到B点需要10 min，则v(H2)= 。

（3）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，利用太阳能将CO2转化成低碳烯烃，工作原理如图3所示。

①该工艺中能量转化方式主要有。

② b为电源的__________(填“正”或“负”)极，电解时，生成丙烯的电极反应式是。

（4）以CO2为原料制取碳(C)的太阳能工艺如图4所示。

①过程1中发生反应的化学方程式为。

②过程2中每生成1mol Fe3O4转移电子的物质的量为。

【答案】(17分)
（1）①<；②增大压强(或其他合理答案)；
（2）① >；> ；② 170.7；0.225mol/(L·min)；
（3）①太阳能转化为电能，电能转化为化学能；②正；3CO2+18H＋+18e－=C3H6 +6H2O；
（4）① 2Fe3O 46FeO + O2↑；② 2mol；
【解析】
n
4.5
=
（3）①太阳能电池中光能转化为电能，电解强酸性的二氧化碳水溶液得到乙烯，电能转化为化学能，故答案为：太阳能转化为电能，电能转化为化学能；
②电解时，二氧化碳在连接电源a极的电极上得电子发生还原反应生成乙烯，a为电源负极，b为电源的正
极，生成丙烯的电极反应式为2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O，故答案为：正；
2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O；
（4）①根据图知，Fe3O4在大于2300K时分解为FeO与O2，反应方程式为2Fe3O46FeO+O2↑，故
答案为：2Fe3O46FeO+O2↑；
②发生反应：6FeO(S)+CO22Fe3O4(S)+C，生成1mol Fe3O4时可以得到C的物质的量为0.5mol，转
移电子为0.5mol×4=2mol，故答案为：2mol。

考点：考查了化学平衡计算、原电池和电解池原理、氧化还原反应有关计算等相关知识。

36．【化学——选修2：化学与技术】(15分)
利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：
依据上述流程，完成下列填空：
（1）天然气脱硫时的化学方程式是
（2）若n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2mol(用含n的代数式表示)
（3）K2CO3(aq)和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是(多选扣分)
(a)相似相溶原理(b)勒沙特列原理(c)酸碱中和原理
（4）分析流程示意图回答，该合成氨工艺的主要原料是，辅助原料是。

（5）请写出以CH4为基本原料四次转化为合成氨工艺主要原料N2、H2的化学方程
式：。

（6）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3(aq)循环，请在上述流程图中找出第三处循环并写在答题卡上(要求：循环方向、循环物质)。

【答案】(15分)
（1）3H2S + 2Fe(OH)3 = Fe2S3 + 6H2O；
（2）2.7n；
（3）b；
（4）CH4、H2O(g)和空气；K2CO3和Fe(OH)3；
（5）CH4 + H2O(g) CO + 3H2、2CH4 + 3O2 2CO + 4H2O、CO + H2O(g)CO2 + H2、CO2 + H2O + K2CO3 2KHCO3；
（6）；
【解析】
试题分析：（1）硫化氢是酸性气体，可以和碱氢氧化铁发生中和反应：3H2S+2Fe(OH)3═Fe2S3+6H2O，故答案为：3H2S+2Fe(OH)3═Fe2S3+6H2O；
（2）根据天然气合成氨的工艺流程图知10%的甲烷未与水蒸汽作用，甲烷与水反应的方程式为：CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g)
1 3
0.9n mol 2.7nmol
故答案为：2.7n；
（3）K2CO3(aq)和CO2反应生成碳酸氢钾，K2CO3+CO2+H2O⇌2KHCO3，增大压强，化学平衡向右进行，符合化学平衡移动原理，故答案为：b；
（4）根据流程图可知，该合成氨工艺主要起始原料是CH4、H2O、空气，而辅助原料是K2CO3、Fe(OH)3，故答案为：CH4、H2O、空气；K2CO3；Fe(OH)3；
（5）根据流程图可知，以CH4为基本原料四次转化为合成氨工艺主要原料N2、H2的化学方程式见下，答
案为：CH4+H2O(g) CO+3H2、2CH4+3O22CO+4H2O、CO+H2O(g)CO2+H2、
CO2+H2O+K2CO32KHCO3；
（6）上述流程图第三处循环使用的物质是氮气和氢气，故答案为：。

考点：考查了合成氨的相关知识。

37．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)
目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上
取得了突破，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下：
（1）基态硫原子的外围电子排布式为，硫元素与氧元素相比，第一电离能较大的元素是(填元素符号)。

（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是，其立体结构是。

（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式；深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑H+)内存在的全部化学键类型有。

（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为N A，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为pm(用含d和N A的式子表示)。

【答案】(15分)
（1）1s22s22p63s23p4 ；O；
（2）sp2；V型；
（3）Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH－+4H2O；共价键、配位键；
（4）面心立方最密堆积；×1010。

【解析】
试题分析：（1）S位于第三周期ⅥB族，是16号元素，基态硫原子的外围电子排布式为1s22s22p63s23p4；
同主族元素第一电离能自上而下逐渐减小，所以第一电离能较大的是氧；故答案为：1s22s22p63s23p4；
O；
（2）由（1）分析知反应①②生成的相同气体分子是SO2，SO2中价层电子对个数=2+1
2
(6-2×2)=3，所以S
原子采用sp2杂化，由于含有一个孤电子对，其空间构型是V型；故答案为：sp2；V型；
（3）硫酸铜溶液与氨水生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜溶于过量的氨水，形成[Cu(NH 3)4]2+
离子，蓝色沉
淀溶于氨水的离子方程式为Cu(OH)2+4NH 3•H 2O=[Cu(NH 3)4]2++2OH -+4H 2O ，深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑H +
)内存在的全部化学键类型有共价键、配位键，故答案为：
Cu(OH)2+4NH 3•H 2O=[Cu(NH 3)4]2++2OH -+4H 2O ；共价键、配位键；
（4）铜晶体中铜原子堆积模型为面心立方最密堆积，在铜的某种氧化物晶胞中，O 原子在晶胞的顶点和体
心，故O 原子数=
18
×8+1=2，Cu 原子全部在体心，故Cu 原子数=4，即一个氧化亚铜晶胞中有2个O 原子和4个Cu 原子，根据密度计算公式ρ＝m
V
可知，体积V=m ρ=288A N d
cm 3，所以晶胞的边长为
，所以该晶
×1010pm ，故答案为：面心立方
1010
考点：考查了晶胞的计算、核外电子排布、杂化轨道方式以及分子构型和配合物的相关知识。

38．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)
聚芳酯(PAR)是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域应用广泛。

下图是利用乙酰
丙酸(
CH 3CCH 2CH 2COOH
O
)合成聚芳酯E 的路线(省略部分产物)：
已知：
，(R、R′表示烃基)
（1）A中含有的官能团是(填官能团名称)。

（2）B与D的反应类型为，B的结构简式为
（3）C生成D的反应化学方程式为。

（4）C分子的核磁共振氢谱中有个吸收峰；同时符合下列要求的
①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应③遇FeCl3溶液显紫色
F与C属于官能团异构的同分异构体，且只含一种官能团，则1mol F与足量NaOH溶液反应时消耗NaOH的物质的量为
（5）根据合成聚芳酯E的路线，请你以苯酚及2-丙醇为原料(无机试剂任选)，设计合成G：
的路线。

【答案】(15分)
（1）羟基、羧基；
（2）缩聚反应；；
（3）；
（4）4；10；4 mol；
（5）；
【解析】
试题分析：被酸性高锰酸钾氧化生成C为，C中羧基上的羟基被氯原子取代生成D为
，由聚芳酯E的结构可知B为，逆推可知A为。

（1）A为，含有的官能团是：羧基、羟基，故答案为：羧基、羟基；
（2）B与D的反应类型为缩聚反应，B的结构简式为，故答案为：缩聚反应；
；
（3）C生成D的反应化学方程式为：
，故答案为：
；
（4）C的结构简式为，核磁共振氢谱中有4个吸收峰，同时符合下列要求的C的同分异构体：
①能发生银镜反应，说明含有醛基，②能与NaHCO3溶液反应，说明含有羧基，③遇FeCl3溶液显紫色，
说明含有酚羟基，则取代基为-OH、-COOH、-CHO，当-OH、-COOH处于邻位时，-CHO有4种位置，当-OH、-COOH处于间位时，-CHO有4种位置，当-OH、-COOH处于对位时，-CHO有2种位置，共有10种，
F与C属于官能团异构的同分异构体，且只含一种官能团，则F为含有2个-OOCH，水解得到2mol
羧基、2mol酚羟基，则1mol F与足量NaOH溶液反应时消耗NaOH的物质的量为4mol，故答案为：4；
10；4mol；
（5）结合转化关系中乙酰丙酸与苯酚转化为A的反应，可知2-丙醇氧化生成，丙酮与苯酚反应得到，合成路线流程图为
，故答案为：
考点：考查了有机物推断与合成、有机物的结构与性质、同分异构体书写等相关知识。