广西高一高中化学期末考试带答案解析

广西高一高中化学期末考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.原子核里一定没有的粒子是（）
A．电子B．质子C．中子D．质子和中子
2.下列叙述中，错误的是（）]
A．14N与15N具有相同的质子数B．12C与13C具有相的质量数
C．18O与19F具有相同的中子数D．18O与17O具有相同的电子数
3.放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中原溶质的浓度会变大的是（）
A．浓硫酸B．浓盐酸C．氯化钠溶液D．氢氧化钠溶液
4.下列物质中在常温或一定条件下都不能与SiO
反应的是（）
2
A．C B．HF C．CaO D．浓HNO3
5.下列有关氧族元素的叙述中，正确的是（）
A．都能生成+6价化合物B．原子的最外层电子数都是6
C．都能生成稳定的氢化物D．单质在通常情况下均为固体
通入下列溶液中，最终出现浑浊的是（）
6.将过量的CO
2
A．石灰水B．烧碱溶液C．水玻璃D．CaCl2溶液
7.下列关于硅的说法，错误的是（）
A．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
B．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应
C．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
D．硅的导电性介于金属和非金属之间，是良好的半导体材料
8.下列物质不能使品红溶液褪色的是（）
A．氯气B．硫化氢C．二氧化硫D．过氧化钠
9.下列叙述错误的是（）
A．酸雨的形成主要与SO2有关
B．光化学烟雾的形成主要与NO2等有关
C．臭氧空洞的形成主要与CO2有关
D．水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关
10.某粒子用符号A Z M n+表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是（）
A．所含质子数为A—n B．所含中子数为A—Z—n
C．所含电子数为Z+n D．中子数—电子数=A—2Z+n
11.在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）
A．Cu2+、Ba2+、OH-、Cl-B．Na+、K+、H+、HCO-3C．Mg2+、K+、Cl-、NO-3D．H+、SiO2-3、NO-3、
SO2-4
12.下列物质中，含离子键和非极性共价键的是（）
A．Cl2B．H2O2C．NaOH D．Na2O2
的说法错误的是（）
13.下列有关SO
2
A．SO2溶于水生成亚硫酸
B．SO2是一种无色无味的气体
C．SO2有杀菌作用，可用作食物和干果的防腐剂
D．SO2能使溴水褪色，是因为SO2具有还原性
14.检验某未知溶液是否含有SO2-4的下列操作中，最合理的是（）
A．加入硝酸酸化了硝酸钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C．加入盐酸酸化了氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液
15.玻璃的主要成分之一是二氧化硅，常用于在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质
是（）
A．烧碱B．纯碱C．盐酸D．氢氟酸
16.下列各物质的用途（括号内为用途），错误的是（）
A．硅（半导体材料）B．碳酸钡（医疗“钡餐”）
C．溴化银（感光材料）D．二氧化硅（光导纤维）
17.下列说法正确的是（）
A．二氧化硅广泛用于光纤通讯B．工业上制备硅不涉及氧化还原反应C．水泥不属于硅酸盐产品D．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
18.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述一定正确的是（）
A．单质的金属性：W<X<Y<Z B．元素的最高化合价：W<X<Y<Z
C．单质的氧化能：W<X<Y<Z D．原子的最外层电子数：W<X<Y<Z
19.下列原子中有21个中子的是（）
A．147N B．2110Ne C．4019K D．4521Se
20.下列各组性质比较中正确的是（）
A．酸性：HF>HCl>HBr>HI B．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 C．还原性：S2->Se2->Br->Cl-D．碱性：NaOH>KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
21.下列金属最易与H
O发生反应的是（）
2
A．Na B．K C．Al D．Mg
22.下列说法错误的是（）
A．在共价化合物中一定含有共价键
B．含有离子键的化合物一定是离子化合物
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
23.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合生成稳定化合物的是 （ ）
△
A ．6与16
B ．8与14
C ．10与19
D ．11与17
24.对于反应3S+6KOH====2K 2S+K 2SO 3+3H 2O ，下列说法正确的是 （ ） A ．是氧化剂，KOH 是还原剂
B ．还原剂与氧化剂的质量比是2：1
C ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：2
D ．若3mol 硫完全反应，则反应中共转移了4mol 电子
25.下列事实，能证明碳酸比硅酸酸性强的是 （ ） A ．受热时，碳酸比硅酸易分解
B ．CO 2溶于水生成碳酸，而SiO 2却不溶于水
C ．将CO 2通入Na 2SiO 3的水溶液中有白色胶状沉淀生成
高温
D ．高温时发生反应：Na 2CO 3+SiO 2=====Na 2SiO 3+CO 2↑
26.向18mol·L -1的浓H 2SO 4溶液加入足量的铜片并加热，若被还原的H 2SO 4的物质的量为0.9mol ，则所需的浓硫酸的体积 （ ）
A ．等于50mL
B ．等于100mL
C ．大于100mL
D ．大于50mL 小于
100mL
27.某元素R 的最高价氧化物化学式为RO 2，且R 的气态氢化物中氢的质量分数为12.5%，则R 元素为 （ ） A ．C B ．N C ．Si D ．S
二、实验题
1.碳族元素位于周期表中的 族，在碳族元素中，单质能作半导体材料的元素是 （填元素符号，下同），+2价化合物稳定的元素是 ，形成的气态氢化物最稳定的元素是 。

2.将过量的SO 2分别通入下列溶液：①氢硫酸②溴水③品红溶液④澄清石灰水⑤酸性高锰酸钾⑥氯化钙溶液，根据要求填空。

（1）无明显现象的是 ； （2）溶液颜色褪去的是 ； （3）SO 2作氧化剂的是 ； （4）SO 2作还原剂的是 ；
（5）先生成沉淀然后沉淀溶解的是 ； （6）有沉淀生成且沉淀不溶解的是 。

3.除去下列溶液的少量杂质，根据要求填空。

4.（6分）已知A是灰黑色的硬而脆的固体，B是气态物质，A~E各种物质的相互转化关系如下图所示。

（1）写出B、D、E三种物质的化学式：
B ，D ，E ；
（2）画出A的原子结构示意图；
（3）写出C→A的化学方程式。

5.（8分）现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。

（1）写出B、C两种元素的元素符号：B ，C ；
（2）画出A2-的离子结构示意图：，
指出D在周期表的位置：；
反应的化学方程式：；
（3）写出B的呈淡黄色的化合物与CO
2
S和HF的稳定性：（用化学式表示）；
（4）比较D的气态氢化物与H
2
（5）用电子式表示C与D形成化合物的过程：。

6.（8分）现在V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中V的一种原子的原子核内没有中子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，Y元素原
子最外层电子数是X 元素原子最外层电子数的两倍；X 、Z 是金属元素，Z 的核外电子排布与Ar 原子相同。

请回答： （1）V 是 ，X 是 ，Z 是 （填元素符号） （2）Y 在周期表中的位置是 ；
（3）V 和W 形成V 2W 型化合物的电子式为 ，所含的化学键类型为 ； （4）用电子式表示Z 和Y 形成化合物的过程是 。

7.（4分）请按要求分别设计一个简单易行的验证实验。

（1）验证钠和镁的金属性强弱 ； （2）验证硫和氯的非金属性强弱 。

8.（8分）为了测定Na 2CO 3与Na 2SO 3混合物中各组分的含量，取样品23.2g 以下图所示装置（铁架台、铁夹等
仪器未在图中画出）进行实验：
（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是 ； （2）装置B 的作用是 ；
（3）已知装置C 中装有品红溶液，其作用是 ；
（4）实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸 b. 品红溶液 c. 酸性高锰酸钾溶液 d. 饱和碳酸氢钠溶液 e. 氢氧化钠溶液 f. 无水硫酸铜 g. 碱石灰 请将下列装置中应盛放的试剂的序号填在横线上：
B 中应盛放 ，D 中应盛放 ，F 中应盛放 ；
（5）若装置E 在实验完成时增重4.4g ，则Na 2CO 3与Na 2SO 3的物质的量之比为 。

9.（8分）某研究性学习小组用右图所示装置进行下列实验，请回答： （1）若a 中为浓H 2SO 4，b 中为Na 2SO 3，c 中为品 红溶液。

先打开活塞K ，从分液漏斗放出部分 溶液至烧瓶中，反应一段时间后，可观察到c 中的现象是 ，b 中反应停止再关闭K ， 向烧杯d 中加入沸水，可观察到c 中的现象是 ；
（2）烧瓶中发生反应的化学方程式为 ； （3）若实验室用上述装置制取氧气，则b 中的试剂 为（填化学式） ，a 中的试剂
是 ，反应的化学方程式为 。

三、填空题
在短周元素中，金属性最强的元素是 ，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的元素是 ，最高价氧化物对应的水化物呈两性的元素是 ，该元素的氧化物对应的水化物与盐酸发生反应的离子方程式为 。

四、计算题
1.用Cu 与浓硫酸反应，得到SO 2的体积为4.48L （标准状况）。

请计算： （1）被还原的硫酸的物质的量。

（2）将得到的溶液稀释到50mL ，求溶液中CuSO 4的物质的量浓度。

2.将2.5g 碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L -1
的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO 2的体积（标准状况）关系如图所示：
（1）写出OA 段所发生反应的离子方程式： ；
（2）当加入35mL 盐酸时，产生二氧化碳的体积为 mL （标准状况）； （3）原混合物中Na 2CO 3的质量分数为 。

3.已知硅与强碱氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO 3-+2H 2↑。

现将11.5g 钠和
4.2g 硅同
时投入100g 水中。

（1）钠与水反应的化学方程式为 ；
（2）在标况下共收集到H 2 升；（提示：与Si 反应的NaOH 是过量的） （3）若所得溶液的体积为100mL ，则Na 2SiO 3溶液的物质的量浓度为 mol·L -1。

广西高一高中化学期末考试答案及解析
一、选择题
1.原子核里一定没有的粒子是 （ ） A ．电子 B ．质子
C ．中子
D ．质子和中子
【答案】A 【解析】略
2.下列叙述中，错误的是 （ ）]
A ．14N 与15
N 具有相同的质子数 B ．12
C 与13
C 具有相的质量数 C ．18O 与19
F 具有相同的中子数
D ．18O 与17
O 具有相同的电子数
【答案】B 【解析】略
3.放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中原溶质的浓度会变大的是 （ ）
A．浓硫酸B．浓盐酸C．氯化钠溶液D．氢氧化钠溶液
【答案】C
【解析】略
反应的是（）
4.下列物质中在常温或一定条件下都不能与SiO
2
A．C B．HF C．CaO D．浓HNO3
【答案】D
【解析】略
5.下列有关氧族元素的叙述中，正确的是（）
A．都能生成+6价化合物B．原子的最外层电子数都是6
C．都能生成稳定的氢化物D．单质在通常情况下均为固体
【答案】B
【解析】略
通入下列溶液中，最终出现浑浊的是（）
6.将过量的CO
2
A．石灰水B．烧碱溶液C．水玻璃D．CaCl2溶液
【答案】C
【解析】略
7.下列关于硅的说法，错误的是（）
A．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
B．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应
C．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
D．硅的导电性介于金属和非金属之间，是良好的半导体材料
【答案】A
【解析】略
8.下列物质不能使品红溶液褪色的是（）
A．氯气B．硫化氢C．二氧化硫D．过氧化钠
【答案】B
【解析】略
9.下列叙述错误的是（）
A．酸雨的形成主要与SO2有关
B．光化学烟雾的形成主要与NO2等有关
C．臭氧空洞的形成主要与CO2有关
D．水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关
【答案】C
【解析】略
10.某粒子用符号A Z M n+表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是（）
A．所含质子数为A—n B．所含中子数为A—Z—n
C．所含电子数为Z+n D．中子数—电子数=A—2Z+n
【答案】D
【解析】略
11.在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）
A．Cu2+、Ba2+、OH-、Cl-B．Na+、K+、H+、HCO-3
C．Mg2+、K+、Cl-、NO-3
D．H+、SiO2-3、NO-3、
SO2-4
【答案】C
【解析】略
12.下列物质中，含离子键和非极性共价键的是（）
A．Cl2B．H2O2C．NaOH D．Na2O2
【答案】D
【解析】略
13.下列有关SO
2
的说法错误的是（）
A．SO2溶于水生成亚硫酸
B．SO2是一种无色无味的气体
C．SO2有杀菌作用，可用作食物和干果的防腐剂
D．SO2能使溴水褪色，是因为SO2具有还原性
【答案】B
【解析】略
14.检验某未知溶液是否含有SO2-4的下列操作中，最合理的是（）
A．加入硝酸酸化了硝酸钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C．加入盐酸酸化了氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液
【答案】D
【解析】略
15.玻璃的主要成分之一是二氧化硅，常用于在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质
是（）
A．烧碱B．纯碱C．盐酸D．氢氟酸
【答案】D
【解析】略
16.下列各物质的用途（括号内为用途），错误的是（）
A．硅（半导体材料）B．碳酸钡（医疗“钡餐”）
C．溴化银（感光材料）D．二氧化硅（光导纤维）
【答案】B
【解析】略
17.下列说法正确的是（）
A．二氧化硅广泛用于光纤通讯B．工业上制备硅不涉及氧化还原反应C．水泥不属于硅酸盐产品D．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
【答案】A
【解析】略
18.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述一定正确的是（）
A．单质的金属性：W<X<Y<Z B．元素的最高化合价：W<X<Y<Z
C．单质的氧化能：W<X<Y<Z D．原子的最外层电子数：W<X<Y<Z
【答案】D
【解析】略
19.下列原子中有21个中子的是（）
A．147N B．2110Ne C．4019K D．4521Se
【答案】C
【解析】略
20.下列各组性质比较中正确的是（）
A．酸性：HF>HCl>HBr>HI B．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 C．还原性：S2->Se2->Br->Cl-D．碱性：NaOH>KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
【答案】B
【解析】略
21.下列金属最易与H
2
O发生反应的是（）
A．Na B．K C．Al D．Mg
【答案】B
【解析】略
22.下列说法错误的是（）
A．在共价化合物中一定含有共价键
B．含有离子键的化合物一定是离子化合物
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
【答案】C
【解析】略
23.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合生成稳定化合物的是（）
△
A．6与16B．8与14C．10与19D．11与17
【答案】D
【解析】略
24.对于反应3S+6KOH====2K
2S+K
2
SO
3
+3H
2
O，下列说法正确的是（）
A．是氧化剂，KOH是还原剂
B ．还原剂与氧化剂的质量比是2：1
C ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：2
D ．若3mol 硫完全反应，则反应中共转移了4mol 电子
【答案】D 【解析】略
25.下列事实，能证明碳酸比硅酸酸性强的是 （ ） A ．受热时，碳酸比硅酸易分解
B ．CO 2溶于水生成碳酸，而SiO 2却不溶于水
C ．将CO 2通入Na 2SiO 3的水溶液中有白色胶状沉淀生成
高温
D ．高温时发生反应：Na 2CO 3+SiO 2=====Na 2SiO 3+CO 2↑
【答案】C 【解析】略
26.向18mol·L -1的浓H 2SO 4溶液加入足量的铜片并加热，若被还原的H 2SO 4的物质的量为0.9mol ，则所需的浓硫酸的体积 （ ）
A ．等于50mL
B ．等于100mL
C ．大于100mL
D ．大于50mL 小于
100mL
【答案】C 【解析】略
27.某元素R 的最高价氧化物化学式为RO 2，且R 的气态氢化物中氢的质量分数为12.5%，则R 元素为 （ ） A ．C B ．N C ．Si D ．S
【答案】C 【解析】略
二、实验题
1.碳族元素位于周期表中的 族，在碳族元素中，单质能作半导体材料的元素是 （填元素符号，下同），+2价化合物稳定的元素是 ，形成的气态氢化物最稳定的元素是 。

【答案】IVA Si 和Ge Pb C 【解析】略
2.将过量的SO 2分别通入下列溶液：①氢硫酸②溴水③品红溶液④澄清石灰水⑤酸性高锰酸钾⑥氯化钙溶液，根据要求填空。

（1）无明显现象的是 ； （2）溶液颜色褪去的是 ； （3）SO 2作氧化剂的是 ； （4）SO 2作还原剂的是 ；
（5）先生成沉淀然后沉淀溶解的是 ； （6）有沉淀生成且沉淀不溶解的是 。

【答案】（1）⑥ （2）②③⑤ （3）① （4）②⑤ （5）④ （6）① 【解析】略
3.除去下列溶液的少量杂质，根据要求填空。

【解析】略
4.（6分）已知A 是灰黑色的硬而脆的固体，B 是气态物质，A~E 各种物质的相互转化关系如下图所示。

（1）写出B 、D 、E 三种物质的化学式： B ，D ，E ；
（2）画出A 的原子结构示意图 ； （3）写出C→A 的化学方程式 。

【答案】（最后一空2分，其余每空1分，共6分） （1）B ：SiF 4 D ：Na 2SiO 3 E ：H 2SiO 3或H 4SiO 4 （2）
高温
（3）SiO 2+2C=====Si+2CO↑ 【解析】略
5.（8分）现有A 、B 、C 、D 四种元素，A 元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B 元素与A 元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A 的单质；C 为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4克C 与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L ，C 形成正二价阳离子；D 元素原子的M 层上有7个电
子。

（1）写出B 、C 两种元素的元素符号：B ，C ； （2）画出A 2-的离子结构示意图： ， 指出D 在周期表的位置： ；
（3）写出B 的呈淡黄色的化合物与CO 2反应的化学方程式： ；
（4）比较D 的气态氢化物与H 2S 和HF 的稳定性： （用化学式表示）； （5）用电子式表示C 与D 形成化合物的过程： 。

【答案】（最后一空2分，其余每空1分，共8分） （1）B ：Na C ：Mg （2）
第三周期 VIIA 族
（3）2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 （4）HF>HCl>H 2S （5）
【解析】略
6.（8分）现在V 、W 、X 、Y 、Z 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中V 的一种原子的原子核内没有中子；W 和Y 元素原子的最外层电子数相同，且W 元素原子L 层电子数是K 层电子数的3倍，Y 元素原子最外层电子数是X 元素原子最外层电子数的两倍；X 、Z 是金属元素，Z 的核外电子排布与Ar 原子相同。

请回答： （1）V 是 ，X 是 ，Z 是 （填元素符号） （2）Y 在周期表中的位置是 ；
（3）V 和W 形成V 2W 型化合物的电子式为 ，所含的化学键类型为 ； （4）用电子式表示Z 和Y 形成化合物的过程是 。

【答案】（最后一空2分，其余每空1分，共8分） （1）V ：H X ：Al Z ：K （2）第三周期 VIA 族 （3） 共价键
（4）
【解析】略
7.（4分）请按要求分别设计一个简单易行的验证实验。

（1）验证钠和镁的金属性强弱 ； （2）验证硫和氯的非金属性强弱 。

【答案】（每小问2分，共4分）
（1）把一小块钠和镁条分别投入盛有适量水的烧杯中，钠能剧烈反应，镁无明显现象 （2）把氯水滴入氢硫酸溶液中，产生黄色沉淀（其他合理答案均给分） 【解析】略
8.（8分）为了测定Na 2CO 3与Na 2SO 3混合物中各组分的含量，取样品23.2g 以下图所示装置（铁架台、铁夹等
仪器未在图中画出）进行实验：
（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是 ； （2）装置B 的作用是 ；
（3）已知装置C 中装有品红溶液，其作用是 ；
（4）实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸 b. 品红溶液 c. 酸性高锰酸钾溶液 d. 饱和碳酸氢钠溶液 e. 氢氧化钠溶液 f. 无水硫酸铜 g. 碱石灰 请将下列装置中应盛放的试剂的序号填在横线上：
B 中应盛放 ，D 中应盛放 ，F 中应盛放 ；
（5）若装置E 在实验完成时增重4.4g ，则Na 2CO 3与Na 2SO 3的物质的量之比为 。

【答案】（第五小问2分，其余每空1分，共8分） （1）检验装置的气密性
（2）除去二氧化碳中的二氧化硫气体 （3）检验二氧化硫是否已除尽 （4）B 中：e D 中：a F 中g （5）1：1 【解析】略
9.（8分）某研究性学习小组用右图所示装置进行下列实验，请回答： （1）若a 中为浓H 2SO 4，b 中为Na 2SO 3，c 中为品 红溶液。

先打开活塞K ，从分液漏斗放出部分 溶液至烧瓶中，反应一段时间后，可观察到c 中的现象是 ，b 中反应停止再关闭K ， 向烧杯d 中加入沸水，可观察到c 中的现象是 ；
（2）烧瓶中发生反应的化学方程式为 ； （3）若实验室用上述装置制取氧气，则b 中的试剂 为（填化学式） ，a 中的试剂
是 ，反应的化学方程式为 。

【答案】（每个化学方程式占2分，其余每空1分，共8分） （1）品红溶液褪色 溶液又恢复红色
（2）Na 2SO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O
MnO 2
（3）MnO 2 H 2O 2 2H 2O 2====2H 2O+O 2↑ 【解析】略
三、填空题
在短周元素中，金属性最强的元素是 ，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的元素是 ，最高价氧化物对应的水化物呈两性的元素是 ，该元素的氧化物对应的水化物与盐酸发生反应的离子方程式为 。

【答案】Na Cl Al Al （OH ）3+3H +=Al 3++3H 2O 【解析】略
四、计算题
1.用Cu 与浓硫酸反应，得到SO 2的体积为4.48L （标准状况）。

请计算： （1）被还原的硫酸的物质的量。

（2）将得到的溶液稀释到50mL ，求溶液中CuSO 4的物质的量浓度。

【答案】（1）被还原的硫酸的物擀的量=生成的二氧化硫的物质的量 =4.48L/22.4L/mol=0.2mol （1分） （2）设生成硫酸铜的物质的量为x
Cu+2H 2SO 4（浓）=CuSO 4+SO 2↑+2H 2O （1分） 1mol 22.4L X 4.48L
解之得X=0.2mol （1分）
所以所得溶液中溶质硫酸铜的物质的量浓度=0.2mol÷0.5L=0.4mol/L （1分）
答：被还原的硫酸的物质的量为0.2mol ，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.4mol/L 。

【解析】略
2.将2.5g 碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L -1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO 2的体积（标准状况）关系如图所示：
（1）写出OA 段所发生反应的离子方程式： ；
（2）当加入35mL 盐酸时，产生二氧化碳的体积为 mL （标准状况）； （3）原混合物中Na 2CO 3的质量分数为 。

【答案】（1）OH -+H +=H 2O （1分）H ++CO 2-3=HCO -3（1分） （2）224（2分） （3）42.4%（2分） 【解析】略
3.已知硅与强碱氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO 3-+2H 2↑。

现将11.5g 钠和
4.2g 硅同
时投入100g 水中。

（1）钠与水反应的化学方程式为 ；
（2）在标况下共收集到H 2 升；（提示：与Si 反应的NaOH 是过量的） （3）若所得溶液的体积为100mL ，则Na 2SiO 3溶液的物质的量浓度为 mol·L -1。

【答案】（1）2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑（1分） （2）12.32（3分） （3）1.5（2分） 【解析】略。