2014年高三化学大一轮复习第4讲[四川专用]
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(1)其中只含有离子键的离子晶体是___N__a_C_l_、__N_a_2_S___； (2)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是__N__aO__H_、__ _(_N_H__4_)2_S__；
(3)其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是
__(_N_H__4_)2_S__； (4)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是_N__a_2_S_2 _； (5)其中含有极性共价键的非极性分子是__C_O__2、__C__C_l_4、__C__2_H_2__； (6)其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是C__2H__2 ； (7)其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是__H__2O__2__。
I 考点一 晶体常识
(2)影响因素
①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越 。
②离子的半径：离子的半径越 ，晶格能越大。 大
(3)与离子晶体性质的关系
小
晶格能越大，形成的离子晶体越
，且熔点越 ，硬度越 。
稳定
高
大
知识梳理·题型构建 深度思考
1．判断下列叙述是否正确： (1)固态物质一定是晶体 (2)冰和固体碘晶体中相互作用力相同 (3)晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列 (4)凡有规则外形的固体一定是晶体
答下列问题：
(1)直接由原子构成的晶体是________，属于原子晶体的化合
物是__________。
(2)由极性分子构成的晶体是___A_E__H____，含有共于分子晶体的单质是________。
(3)在一定条件下能导电而不发生化B学变化的是_________，
( ×) (× ) (√ ) ( ×)
知识梳理·题型构建
深度思考
2．(1)立方晶胞中，顶点、棱边、面心依次被多少个晶胞共用？ 答案 立方晶胞中，顶点、棱边、面心依次被 8、4、2 个晶 胞共用。 (2)六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被多 少个晶胞共用？ 答案 六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被 6、 3、4、2 个晶胞共用。
知识梳理·题型构建
I 考点二 四种晶体性质比较
分子晶体 原子晶体
类型 比构较成
粒子
分子
粒子间
的相互
作用力 分子间
作用力
原子 共价键
金属晶体 离子晶体
金属阳离子、 阴、阳
自由电子
离子
金属键
离子键
知识梳理·题型构建
I 考点二 四种晶体性质比较
硬度
熔、
较小
很大
有的
,
有的 很大
有的 很小,
较大
沸点
有的 很高
除外)
SiC、SiO2)
NaCl)
知识梳理·题型构建
深深度度思思考考
1．判断下列说法是否正确：
(1)在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 ( √ ) (2)在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ( × ) (3)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 ( × ) (4)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 ( × )
＝_____5_____(填数值)；氢在合金中的密度为__0_._0_8_3_g_·_c_m_－_3__。
知识梳理·题型构建
题组一
1
2
题组二
3
4
题组二 晶体的密度及微粒间距离的计算
解析 (1)Ca 位于第四周期第ⅡA 族，处于 s 区。
(2)Cu 的外围电子构型是 3d104s1，而不是 3d94s2。 (3)铜、钙合金中，n(Cu)＝12×12＋6×12＋6＝15。n(Ca)＝12×16＋2× 12＝3，nnCCua＝135＝15，所以 n＝5，即 LaNi5H4.5。ρ·9.0×10－23 cm3·NA ＝M，其中氢在合金中的密度为9.0×10－23 c4m.53×g 6.02×1023≈ 0.083 g·cm－3
第4讲 晶体结构与性质
【考纲要求】
1.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结
构与性质的关系。 3.了解分子晶体、原子晶体、离子晶体与金属晶体的结构微粒，微
粒间作用力的区别。
知识梳理·题型构建
晶体结构 与性质
考点一 晶体常识 考点二 四种晶体性质比较 考点三 几种常见的晶体模型
硅晶体：1 410 ℃ Na：98 ℃ HCl：－115 ℃ KCl：776 ℃
硼晶体：2 300 ℃ K：64 ℃ HBr：－89 ℃ RbCl：718 ℃
二氧化硅：1 723 ℃ Rb：39 ℃ HI：－51 ℃ CsCl：645 ℃
(1)A 组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是
溶解
较低
相似相溶
难很溶于高任
常见很溶剂低 大多很数易高溶于
性
何溶剂
难溶 水等极性溶剂
导电、 传热 性
一般不导 一般不具
电，溶于水 有导电性，
后有的导 个别为半
电
导体
电和热的 良导体
晶体不导电， 水溶液或熔融
态导电
知识梳理·题型构建
I 考点二 所四有种非晶金体性属质氢比化较 部分非
金属氧
物(如水、硫化 金属单
3M 近的 X 之间的距离为__2____2_ρN__A_cm。
解析 (1)从晶胞结构图中可直接看出，
每个 Y 同时吸引 4 个 X。 (2)在晶胞中，平均包含 X：4×18＝12，
平均包含 Y：1，所以在晶体中 X 和 Y
的个数之比为 1∶2，晶体的化学式为
XY2 或 Y2X。
(3)摩尔质量是指单位物质的量的物质
________。
原子
共价键
知识梳理·题型构建
题组一 1 2 3 题组二 4 5 6
(2)B 组晶体共同的物理性质是_________(填序号)。
题组一 晶体类型的判断
①有金属光泽 ②导电性 ③导①热②性③④④延展性 (3)C 组中 HF 熔点反常是由于_________________________
知识梳理·题型构建
晶胞计算的思维方法 (1)晶胞计算是晶体考查的重要知识点之一，也是考查学生分析问 题、解决问题能力的较好素材。晶体结构的计算常常涉及如下数 据：晶体密度、NA、M、晶体体积、微粒间距离、微粒半径、夹 角等，密度的表达式往往是列等式的依据。解决这类题，一是要 掌握晶体“均摊法”的原理，二是要有扎实的立体几何知识，三 是要熟悉常见晶体的结构特征，并能融会贯通，举一反三。
A___M__N___、B__M__N__3__、 C___M__N_2__。
解析 在 A 中，含 M、N 的
个数相等，故组成为 MN；
在 B 中，含 M：18×4＋1＝32
(个)，含 N：12×4＋2＋4×18
＝
9 2
(
个
)
，
M∶N
＝
3 2
∶
9 2
＝
1∶3；在 C 中含 M：18×4
＝12(个)，含 N 为 1 个。
知识梳理·题型构建
深深度度思思考考
2．CO2 和 SiO2 在物理性质上有较大差异，而在化学性质上却有 较多相似，你知道原因吗？
答案 决定二者物理性质的因素：晶体类型及结构、微粒间的作 用力，CO2 是分子晶体，其微弱的分子间作用力是其决定因素， SiO2 是原子晶体，其牢固的化学键是其决定因素。二者的化学性 质均由其内部的化学键决定，而 C—O 与 Si—O 键都是极性键。
知识梳理·题型构建
题组一
1
2
题组二
3
4
题组二 晶体的密度及微粒间距离的计算 3．某离子晶体的晶胞结构 如图所示，X( )位于立方 体的顶点，Y(○)位于立方 体的中心。试分析：
(1)晶体中每个 Y 同时吸引__4___个 X。
(2)该晶体的化学式为_X_Y__2_或__Y__2X_。
(3)设该晶体的摩尔质量为 M g·mol－1， 晶体的密度为 ρ g·cm－3，阿伏加德罗 常数的值为 NA，则晶体中两个距离最
知识梳理·题型构建
1I ．考晶点胞一 晶体常识
(1)概念
描述晶体结构的
。
(2)晶体中晶胞的排基列本—单—元无隙并置
①无隙：相邻晶胞之间没有
。
②并置：所有晶胞
排列任、何间隙相同。
2．晶格能
平行
取向
(1)定义
气态离子形成 1 摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：
。
kJ·mol－1
知识梳理·题型构建
知识梳理·题型构建
(2)“均摊法”原理 特别提醒 在使用均摊法计算晶胞 中微粒个数时，要注意晶胞的形状， 不同形状的晶胞，应先分析任意位置 上的一个粒子被几个晶胞所共有，如 六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上 的棱、面心依次被 6、3、4、2 个晶胞所共有。
知识梳理·题型构建
(3)晶体微粒与 M、ρ 之间的关系 若 1 个晶胞中含有 x 个微粒，则 1 mol 晶胞中含有 x mol 微粒， 其质量为 xM g(M 为微粒的相对“分子”质量)；又 1 个晶胞的质 量为 ρa3 g(a3 为晶胞的体积)，则 1 mol 晶胞的质量为 ρa3NA g，因 此有 xM＝ρa3NA。
知识梳理·题型构建
【递进题组】
题组一
1
2
题组二
3
4
知识梳理·题型构建
题组一
1
2
题组二
3
4
题组一 晶胞中原子个数的计算 1．如图是甲、乙、丙三种晶体的晶胞，
则甲晶体中 x 与 y 的个数比是
__2_∶__1___，乙中 a 与 b 的个数比是 __1_∶__1___ ， 丙 中 一 个 晶 胞 中 有 ____4____个 c 离子和____4____个 d
4. 镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的
晶胞结构 XYn，它们有很强的储氢能力，其中铜钙
合金的晶胞结构如右图。[A试r]回3d答104下s1列问题： (1)在周期表中 Ca 处于周期表__s___区。
(2)铜原子的基态原子核外电子排布式为______________。 (3)已知镧镍合金 LaNin 晶胞体积为 9.0×10－23 cm3，储氢后形成 LaNinH4.5 的合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则 LaNin 中，n
(8)其中含有极性共价键的原子晶体是__S__iO__2、__S__iC_____。
知识梳理·题型构建
【递进题组】
题组一 1 2 3 题组二 4 5 6
知识梳理·题型构建
题组一 1 2 3 题组二 4 5 6
题组1一．有晶下体列类八型种的判晶断体：A.水晶 B．冰醋酸 C．氧化镁 D．白 磷 E．晶体氩 F．铝 G．氯化铵 H．金刚石。用序号回
受热熔化后G化学键不发生变化的是__________D，E需克服共价
键的是__________。
F
F
AH
知识梳理·题型构建
2．现有题几组组一 物质1 的熔2点(℃3)数据题：组二 4 5
题组一 晶体A类组型的判断
B组
C组
金刚石：3 550 ℃ Li：181 ℃ HF：－83 ℃
6
D组 NaCl：801 ℃
氢)、部分非金属 质(如
物质 单质(如卤素 金刚石、
类别 及举
例
X2)、部分非金属 氧化物(如 CO2、 SO2)、几乎所有 的酸、绝大多数
硅、晶 体硼)， 部分非 金属化
有机物(有机盐 合物(如
金属单 质与合 金(如 Na、
Al、 Fe、 青铜)
化物(如 K2O、 Na2O)、 强碱 (如 KOH、 NaOH)、 绝大部 分盐(如
HF分子间能形成氢键，其熔 。 (4)化D时组需晶要体消可耗能的具能有量的更性多质(只是要__答__出__H_F_分__子(填间序能号形)成。氢键即可) ①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体②能④导电 ④熔融状态能导电 (5)D 组晶体的熔点由高到低的顺序为 NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其 原因为_________________________________________________ _________D__组__晶__体__都__为__离__子__晶__体__，__r_(_N_a_＋_)_<_r(_K__＋_)<_r_(_R_b_＋_)_<_r_(C__s＋_)_， ___在__离__子__所。带电荷数相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔
的质量，数值上等于该物质的相对分子
(或原子)质量。由题意知，该晶胞中含
有 1/2 个 XY2 或 Y2X，设晶胞的边长为
a cm，则有 ρa3NA＝12M，a＝ 3 2ρMNA， 则晶体中两个距离最近的 X 之间的距
离为
3 2
M 2ρNA
cm。
知识梳理·题型构建
题组一
1
2
题组二
3
4
题组二 晶体的密度及微粒间距离的计算
知识梳理·题型构建 深深度度思思考考
特别提醒 (1)原子晶体的熔点不一定比离子晶体高，如石英的 熔点为1 710 ℃，MgO的熔点为2 852 ℃。 (2)金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，如 Na的熔点为97 ℃，尿素的熔点为132.7 ℃。
知识梳理·题型构建
深深度度思思考考
3．在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、 CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。
离子。
解 析 甲 中 N(x)∶N(y) ＝
1∶(4×
1 8
)
＝
2∶1
；
乙
中
N(a)∶N(b)
＝
1∶(8×
1 8
)
＝
1∶1；丙中 N(c)＝12×14＋1
＝4，N(d)＝8×18＋6×12＝4。
知识梳理·题型构建
题组一
1
2
题组二
3
4
题组一 晶胞中原子个数的计算 2．下图为离子晶体空间构型示意图： (●阳离子， 阴离子)以 M 代表阳 离子，以 N 表示阴离子，写出各离 子晶体的组成表达式：
(3)其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是
__(_N_H__4_)2_S__； (4)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是_N__a_2_S_2 _； (5)其中含有极性共价键的非极性分子是__C_O__2、__C__C_l_4、__C__2_H_2__； (6)其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是C__2H__2 ； (7)其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是__H__2O__2__。
I 考点一 晶体常识
(2)影响因素
①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越 。
②离子的半径：离子的半径越 ，晶格能越大。 大
(3)与离子晶体性质的关系
小
晶格能越大，形成的离子晶体越
，且熔点越 ，硬度越 。
稳定
高
大
知识梳理·题型构建 深度思考
1．判断下列叙述是否正确： (1)固态物质一定是晶体 (2)冰和固体碘晶体中相互作用力相同 (3)晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列 (4)凡有规则外形的固体一定是晶体
答下列问题：
(1)直接由原子构成的晶体是________，属于原子晶体的化合
物是__________。
(2)由极性分子构成的晶体是___A_E__H____，含有共于分子晶体的单质是________。
(3)在一定条件下能导电而不发生化B学变化的是_________，
( ×) (× ) (√ ) ( ×)
知识梳理·题型构建
深度思考
2．(1)立方晶胞中，顶点、棱边、面心依次被多少个晶胞共用？ 答案 立方晶胞中，顶点、棱边、面心依次被 8、4、2 个晶 胞共用。 (2)六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被多 少个晶胞共用？ 答案 六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被 6、 3、4、2 个晶胞共用。
知识梳理·题型构建
I 考点二 四种晶体性质比较
分子晶体 原子晶体
类型 比构较成
粒子
分子
粒子间
的相互
作用力 分子间
作用力
原子 共价键
金属晶体 离子晶体
金属阳离子、 阴、阳
自由电子
离子
金属键
离子键
知识梳理·题型构建
I 考点二 四种晶体性质比较
硬度
熔、
较小
很大
有的
,
有的 很大
有的 很小,
较大
沸点
有的 很高
除外)
SiC、SiO2)
NaCl)
知识梳理·题型构建
深深度度思思考考
1．判断下列说法是否正确：
(1)在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 ( √ ) (2)在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ( × ) (3)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 ( × ) (4)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 ( × )
＝_____5_____(填数值)；氢在合金中的密度为__0_._0_8_3_g_·_c_m_－_3__。
知识梳理·题型构建
题组一
1
2
题组二
3
4
题组二 晶体的密度及微粒间距离的计算
解析 (1)Ca 位于第四周期第ⅡA 族，处于 s 区。
(2)Cu 的外围电子构型是 3d104s1，而不是 3d94s2。 (3)铜、钙合金中，n(Cu)＝12×12＋6×12＋6＝15。n(Ca)＝12×16＋2× 12＝3，nnCCua＝135＝15，所以 n＝5，即 LaNi5H4.5。ρ·9.0×10－23 cm3·NA ＝M，其中氢在合金中的密度为9.0×10－23 c4m.53×g 6.02×1023≈ 0.083 g·cm－3
第4讲 晶体结构与性质
【考纲要求】
1.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结
构与性质的关系。 3.了解分子晶体、原子晶体、离子晶体与金属晶体的结构微粒，微
粒间作用力的区别。
知识梳理·题型构建
晶体结构 与性质
考点一 晶体常识 考点二 四种晶体性质比较 考点三 几种常见的晶体模型
硅晶体：1 410 ℃ Na：98 ℃ HCl：－115 ℃ KCl：776 ℃
硼晶体：2 300 ℃ K：64 ℃ HBr：－89 ℃ RbCl：718 ℃
二氧化硅：1 723 ℃ Rb：39 ℃ HI：－51 ℃ CsCl：645 ℃
(1)A 组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是
溶解
较低
相似相溶
难很溶于高任
常见很溶剂低 大多很数易高溶于
性
何溶剂
难溶 水等极性溶剂
导电、 传热 性
一般不导 一般不具
电，溶于水 有导电性，
后有的导 个别为半
电
导体
电和热的 良导体
晶体不导电， 水溶液或熔融
态导电
知识梳理·题型构建
I 考点二 所四有种非晶金体性属质氢比化较 部分非
金属氧
物(如水、硫化 金属单
3M 近的 X 之间的距离为__2____2_ρN__A_cm。
解析 (1)从晶胞结构图中可直接看出，
每个 Y 同时吸引 4 个 X。 (2)在晶胞中，平均包含 X：4×18＝12，
平均包含 Y：1，所以在晶体中 X 和 Y
的个数之比为 1∶2，晶体的化学式为
XY2 或 Y2X。
(3)摩尔质量是指单位物质的量的物质
________。
原子
共价键
知识梳理·题型构建
题组一 1 2 3 题组二 4 5 6
(2)B 组晶体共同的物理性质是_________(填序号)。
题组一 晶体类型的判断
①有金属光泽 ②导电性 ③导①热②性③④④延展性 (3)C 组中 HF 熔点反常是由于_________________________
知识梳理·题型构建
晶胞计算的思维方法 (1)晶胞计算是晶体考查的重要知识点之一，也是考查学生分析问 题、解决问题能力的较好素材。晶体结构的计算常常涉及如下数 据：晶体密度、NA、M、晶体体积、微粒间距离、微粒半径、夹 角等，密度的表达式往往是列等式的依据。解决这类题，一是要 掌握晶体“均摊法”的原理，二是要有扎实的立体几何知识，三 是要熟悉常见晶体的结构特征，并能融会贯通，举一反三。
A___M__N___、B__M__N__3__、 C___M__N_2__。
解析 在 A 中，含 M、N 的
个数相等，故组成为 MN；
在 B 中，含 M：18×4＋1＝32
(个)，含 N：12×4＋2＋4×18
＝
9 2
(
个
)
，
M∶N
＝
3 2
∶
9 2
＝
1∶3；在 C 中含 M：18×4
＝12(个)，含 N 为 1 个。
知识梳理·题型构建
深深度度思思考考
2．CO2 和 SiO2 在物理性质上有较大差异，而在化学性质上却有 较多相似，你知道原因吗？
答案 决定二者物理性质的因素：晶体类型及结构、微粒间的作 用力，CO2 是分子晶体，其微弱的分子间作用力是其决定因素， SiO2 是原子晶体，其牢固的化学键是其决定因素。二者的化学性 质均由其内部的化学键决定，而 C—O 与 Si—O 键都是极性键。
知识梳理·题型构建
题组一
1
2
题组二
3
4
题组二 晶体的密度及微粒间距离的计算 3．某离子晶体的晶胞结构 如图所示，X( )位于立方 体的顶点，Y(○)位于立方 体的中心。试分析：
(1)晶体中每个 Y 同时吸引__4___个 X。
(2)该晶体的化学式为_X_Y__2_或__Y__2X_。
(3)设该晶体的摩尔质量为 M g·mol－1， 晶体的密度为 ρ g·cm－3，阿伏加德罗 常数的值为 NA，则晶体中两个距离最
知识梳理·题型构建
1I ．考晶点胞一 晶体常识
(1)概念
描述晶体结构的
。
(2)晶体中晶胞的排基列本—单—元无隙并置
①无隙：相邻晶胞之间没有
。
②并置：所有晶胞
排列任、何间隙相同。
2．晶格能
平行
取向
(1)定义
气态离子形成 1 摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：
。
kJ·mol－1
知识梳理·题型构建
知识梳理·题型构建
(2)“均摊法”原理 特别提醒 在使用均摊法计算晶胞 中微粒个数时，要注意晶胞的形状， 不同形状的晶胞，应先分析任意位置 上的一个粒子被几个晶胞所共有，如 六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上 的棱、面心依次被 6、3、4、2 个晶胞所共有。
知识梳理·题型构建
(3)晶体微粒与 M、ρ 之间的关系 若 1 个晶胞中含有 x 个微粒，则 1 mol 晶胞中含有 x mol 微粒， 其质量为 xM g(M 为微粒的相对“分子”质量)；又 1 个晶胞的质 量为 ρa3 g(a3 为晶胞的体积)，则 1 mol 晶胞的质量为 ρa3NA g，因 此有 xM＝ρa3NA。
知识梳理·题型构建
【递进题组】
题组一
1
2
题组二
3
4
知识梳理·题型构建
题组一
1
2
题组二
3
4
题组一 晶胞中原子个数的计算 1．如图是甲、乙、丙三种晶体的晶胞，
则甲晶体中 x 与 y 的个数比是
__2_∶__1___，乙中 a 与 b 的个数比是 __1_∶__1___ ， 丙 中 一 个 晶 胞 中 有 ____4____个 c 离子和____4____个 d
4. 镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的
晶胞结构 XYn，它们有很强的储氢能力，其中铜钙
合金的晶胞结构如右图。[A试r]回3d答104下s1列问题： (1)在周期表中 Ca 处于周期表__s___区。
(2)铜原子的基态原子核外电子排布式为______________。 (3)已知镧镍合金 LaNin 晶胞体积为 9.0×10－23 cm3，储氢后形成 LaNinH4.5 的合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则 LaNin 中，n
(8)其中含有极性共价键的原子晶体是__S__iO__2、__S__iC_____。
知识梳理·题型构建
【递进题组】
题组一 1 2 3 题组二 4 5 6
知识梳理·题型构建
题组一 1 2 3 题组二 4 5 6
题组1一．有晶下体列类八型种的判晶断体：A.水晶 B．冰醋酸 C．氧化镁 D．白 磷 E．晶体氩 F．铝 G．氯化铵 H．金刚石。用序号回
受热熔化后G化学键不发生变化的是__________D，E需克服共价
键的是__________。
F
F
AH
知识梳理·题型构建
2．现有题几组组一 物质1 的熔2点(℃3)数据题：组二 4 5
题组一 晶体A类组型的判断
B组
C组
金刚石：3 550 ℃ Li：181 ℃ HF：－83 ℃
6
D组 NaCl：801 ℃
氢)、部分非金属 质(如
物质 单质(如卤素 金刚石、
类别 及举
例
X2)、部分非金属 氧化物(如 CO2、 SO2)、几乎所有 的酸、绝大多数
硅、晶 体硼)， 部分非 金属化
有机物(有机盐 合物(如
金属单 质与合 金(如 Na、
Al、 Fe、 青铜)
化物(如 K2O、 Na2O)、 强碱 (如 KOH、 NaOH)、 绝大部 分盐(如
HF分子间能形成氢键，其熔 。 (4)化D时组需晶要体消可耗能的具能有量的更性多质(只是要__答__出__H_F_分__子(填间序能号形)成。氢键即可) ①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体②能④导电 ④熔融状态能导电 (5)D 组晶体的熔点由高到低的顺序为 NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其 原因为_________________________________________________ _________D__组__晶__体__都__为__离__子__晶__体__，__r_(_N_a_＋_)_<_r(_K__＋_)<_r_(_R_b_＋_)_<_r_(C__s＋_)_， ___在__离__子__所。带电荷数相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔
的质量，数值上等于该物质的相对分子
(或原子)质量。由题意知，该晶胞中含
有 1/2 个 XY2 或 Y2X，设晶胞的边长为
a cm，则有 ρa3NA＝12M，a＝ 3 2ρMNA， 则晶体中两个距离最近的 X 之间的距
离为
3 2
M 2ρNA
cm。
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题组一
1
2
题组二
3
4
题组二 晶体的密度及微粒间距离的计算
知识梳理·题型构建 深深度度思思考考
特别提醒 (1)原子晶体的熔点不一定比离子晶体高，如石英的 熔点为1 710 ℃，MgO的熔点为2 852 ℃。 (2)金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，如 Na的熔点为97 ℃，尿素的熔点为132.7 ℃。
知识梳理·题型构建
深深度度思思考考
3．在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、 CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。
离子。
解 析 甲 中 N(x)∶N(y) ＝
1∶(4×
1 8
)
＝
2∶1
；
乙
中
N(a)∶N(b)
＝
1∶(8×
1 8
)
＝
1∶1；丙中 N(c)＝12×14＋1
＝4，N(d)＝8×18＋6×12＝4。
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题组一
1
2
题组二
3
4
题组一 晶胞中原子个数的计算 2．下图为离子晶体空间构型示意图： (●阳离子， 阴离子)以 M 代表阳 离子，以 N 表示阴离子，写出各离 子晶体的组成表达式：