2024届云南省龙陵一中化学高一第二学期期末监测试题含解析

2024届云南省龙陵一中化学高一第二学期期末监测试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2=2H2O；电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，下列叙述正确的是
A．电池工作时K+向负极移动
B．工作时电解质溶液中的OH－的物质的量不断增加
C．正极电极反应式为：2O2+4e-+4H+=4OH－
D．工作时负极有水产生
2、下列化学用语表示不正确
．．．的是
A．葡萄糖的分子式：C6H12O6B．H2O的结构式：H－O－H
C．乙醇的结构简式：CH3CH2OH D．氯原子的结构示意图：
3、最近全面通车的沪昆高速铁路是国家重要的交通线路，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是（）
A．钢筋B．水泥C．玻璃D．陶瓷
4、下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）
A．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
C．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应式Fe-3e-=Fe3+
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
5、“直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能，如图是用固体氧化物作“直接煤燃料电池”的电解质。

下列有关说法正确的是( )
A．电极b为电池的负极B．电子由电极a沿导线流向b
C．电池反应为C＋CO2===2CO D．煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率低
6、以下关于氨碱法与联合制碱法的认识，不正确的是( )
A．联合制碱法又称侯氏制碱法，是将氨碱法与合成氨联合生产的改进工艺
B．与氨碱法相比，联合制碱法不产生难以处理的CaCl2，同时可生产出NH4Cl作氮肥
C．氨碱法中的CO2来源于合成氨工业的废气，联合制碱法中的CO2来源于石灰石煅烧
D．联合制碱法保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使氯化钠的利用率达到了100%
7、X、Y、W、Z均为短周期元素，在周期表中位置如图所示，其中X原子的最外层电子数比次外层的电子数少5个。

下列说法不正确的是（）
W Z
X Y
A．原子半径：X>Y>W>Z B．W的氧化物都能与碱反应生成盐和水
C．X的单质与Fe2O3高温下可发生反应D．Y的单质可用于制作半导体材料
8、下列互为同位素的是（）
A．H2D2B．14N14C C．16O17O D．金刚石石墨
9、在5L的密闭容器中进行以下反应：4NH3+5O2＝4NO+6H2O，半分钟后冷却至室温，测得NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反应速率υ(X)为（）
A．υ(H2O)=0.12mol·L-1·min-1B．υ(O2)=0.30mol·L-1·min-1
C．υ(NO)=0.008mol·L-1·s-1D．υ(NH3)=0.002mol·L-1·s-1
10、在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，达到化学平衡状态的标志是（）A．正、逆反应速率都等于零B．H2、I2的浓度相等
C．HI、H2、I2在容器中共存D．HI、H2、I2的浓度均不再变化
11、工业上从海水中提取溴单质时，可用纯碱溶液吸收空气吹出的溴，发生反应:
(I )3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2;
(II )5NaBr+NaBrO3 +3H2SO4 ===3Na2SO4 +3Br2+3H2O
下列有关判断正确的是
A．反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1
B．溴元素由化合态转化成游离态时一定发生了还原反应
C．反应Ⅱ中生成3 mol Br2时，必有5 mol电子转移
D．氧化还原反应中化合价变化的元素一定是不同种元素
12、下列化学用语的书写，正确的是( )
A．氯原子的结构示意图：
B．乙烯的结构式：CH2＝CH2
C．氯化镁的电子式：
D．乙酸的分子式: CH3COOH
13、我国“神舟11号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。

引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量“红烟”，产生“红烟”的原因是
A．“红烟”是Fe2O3B．NO与H2O反应生成NO2
C．CO2与NO反应生成NO2D．NO遇空气生成NO2
14、常温下，二氯化二硫(S2C12)是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为l93K，沸点为41lK，遇水反应产生的气体能使品红褪色。

下列有关说法正确的是
A．S2C12晶体中存在离子键B．S2C12在熔融状态下能导电
C．S2C12分子中各原子均达到8电子稳定结构D．S2C12与水反应不属于氧化还原反应
Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。

下面列出该原子核内15、现代科技将209
84
中子数与核外电子数之差的数据正确的是（）
A．41 B．84 C．125 D．209
16、将3molA气体和1.5molB气体在3L的容器中混合并在一定条件发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。

经2s
后测得C的浓度为0.3mol/L，则下列计算正确的是：
①用A表示的平均反应速率为0.3mol/（L·s）
②2s时物质A的浓度为0.7mol/L
③用B表示的平均反应速率为0.15mol/（L·s）
④2s时物质B的转化率为30％
A．②④B．①④C．②③D．①③
17、甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，用作燃料电池的电极反应为：负极：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-。

该电池工作时，下列叙述正确的是（）
A．氧气发生氧化反应
B．每转移2 mol电子，电池内增加2 mol H20
C．该电池的能量转化率可达100%
D．负极附近溶液的pH降坻
18、用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．0.1 mol氮气中所含的氮原子数是0.1 N A
B．标准状况下，2.24 L乙醇中所含的分子数是0.1 N A
C．1 mol·L-1氨水溶液中含NH4+的数目是N A
D．24 g镁和足量的盐酸反应，电子转移的数目是2 N A
19、我国酒文化源远流长。

下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是（）
A．酒曲捣碎B．高温蒸馏
C．酒曲发酵D．泉水勾兑
20、下列属于吸热反应的是
A．气态水液化为液态水B．高温分解石灰石
C．氢氧化钠和盐酸反应D．氢气在氯气中燃烧
21、下列图示中的变化为吸热反应的是（）
A．B．
C．D．
22、从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。

下列有关图示操作正确的是（）甲乙丙丁
A．用装置甲将海带灼烧成灰B．用装置乙过滤得含I-的溶液
C．用装置丙分离出碘的CCl4溶液D．用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl4
二、非选择题(共84分)
23、（14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，填写下列空白
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ①②③
3 ④⑤⑥⑦⑧
4 ⑨⑩
(用元素符号或化学式回答下列问题)
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是_______，其原子结构示意图是_________。

(2)用电子式表示元素④与⑦组成的化合物的形成过程：________，该化合物属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。

(3)常温下呈液态的非金属单质是_______。

(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是_________，该元素的单质与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是
___________。

(5)①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，按酸性增强的顺序排列为_________。

24、（12分）石油裂解可获得A。

已知A在通常状况下是一种相对分子质量为28的气体，A通过加聚反应可以得到F，F常作为食品包装袋的材料。

有机物A、B、C、D、E、F有如下图所示的关系。

（1）A的分子式为________。

（2）写出反应①的化学方程式________；该反应的类型是________。

写出反应③的化学方程式________。

（3）G是E的同分异构体，且G能与NaHCO3反应，则G的可能结构简式分别为________。

（4）标准状况下，将A与某烃混合共11.2L，该混合烃在足量的氧气中充分燃烧，生成CO2的体积为17.92L，生成
H2O18.0g，则该烃的结构式为________；A与该烃的体积比为________。

25、（12分）俗话说“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程。

请回答下列问题：
（1）在试管甲中需加入浓硫酸、冰醋酸各2 mL，乙醇3 mL，加入试剂的正确的操作是__________。

（2）浓硫酸的作用：①__________，②__________。

（3）试管乙中盛装的饱和碳酸钠溶液的主要作用是__________。

（4）装置中通蒸气的导管只能通到饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是__________，长导管的作用是__________。

（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是__________。

（6）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是__________。

（7）试管乙中观察到的现象是__________，由此可见，乙酸乙酯的密度比水的密度__________(填“大”或“小”)，而且__________。

26、（10分）某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物的性质，设计如下实验。

请回答下列问题：
（1）装置b的名称______________；按如图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。

实验过程中，装置B中观察到的现象是________________；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是____(填化学式)。

（2）装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：_______________________________。

（3）为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列①~④中选出必要的装置（最简单）连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为_____________________(填序号)；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是
_____________________________。

碱石灰①品红溶液②高锰酸钾溶液③澄清石灰水④
（4）某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是____________(用离子方程式表示)。

27、（12分）下表是元素周期表中的一部分，根据①～⑨在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)元素④在元素周期表中的位置为________。

(2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的电子式为________。

(3)写出②和⑦两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式:_______。

(4)④、⑤、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_______。

(5)③和⑦两种元素形成的简单化合物的结构式为_______，空间构型为________。

(6)设计实验探究⑦、⑧两种元素非金属性的相对强弱。

可选用的试剂有:氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、苯。

请完成实验报告单。

步骤一步骤二
实验内容试管1:取少量氯水；
试管2:取少量氯水，滴加少量
NaBr溶液。

分别向试管1、试管2中加少量______(填试剂)，振
荡，静置。

实验现象试管2中的现象是______。

试管2中的现象是_______。

实验分析试管1的作用是_____。

试管2中反应的离子方程式为_____，此实验的结论
是_____。

28、（14分）据报道，某煤矿井下采煤面瓦斯突然发生爆炸，当场造成56人死亡，92人生死不明。

截至记者发稿时，经过全力搜救，目前又发现4名遇难矿工遗体，死亡人数增加至60人。

其中，55人系窒息死亡。

目前，尚有88名矿工下落不明。

根据以上信息回答下列问题：
(1)写出瓦斯爆炸的化学方程式____
(2)可燃性气体的爆炸都有一个爆炸极限，所谓爆炸极限是指可燃气体（或蒸汽或粉尘等）与空气混合后，遇火产生爆炸的最高或最低浓度（通常以体积百分数表示）。

下表是甲烷在空气和纯氧气中的爆炸极限。

空气中纯氧气中
甲烷的爆炸极限 5.0～15% 5.0～60%
下面是瓦斯和空气组成的混和气体中瓦斯的体积含量，从是否能够爆炸方面考虑，请判断哪些是不安全的____。

A．3% B．10% C．30% D．60%
(3)分子式为C n H20的烷烃中n为____，与二氧化碳密度相同（同温同压）的烷烃的分子式为____。

(4)写出乙烯与溴水的反应方程式：____，属于_____反应。

29、（10分）以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量的废渣，合理利用废渣可以减少环境污染，变废为宝。

工业上利用废渣(含Fe2＋、Fe3＋的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：
(1)在废渣溶解操作时，应选用________溶解(填字母)。

A．氨水B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．硫酸
(2) 为了提高废渣的浸取率，可采用的措施有哪些？_______________（至少写出两点）。

(3)物质A是一种氧化剂，工业上最好选用________(供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2)，其理由是_______________。

氧化过程中发生反应的离子方程式为_________________。

(4)根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件(从温度、pH和氧化时间三方面说明)是：
______________________________________________________。

(5) 铵黄铁矾中可能混有的杂质有Fe(OH)3、________。

(6) 铵黄铁矾的化学式可表示为(NH4)x Fe y(SO4)z(OH)w，其化学式可通过下列实验测定：
①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。

②量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32 g。

③量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体448mL，同时有红褐色沉淀生成。

④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80 g。

通过计算，可确定铵黄铁矾的化学式为___________________________。

（已知铵黄铁矾的摩尔质量为960g•mol-1,计算过程中不考虑固体损失和气体溶解。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解题分析】分析：燃料电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，负极上电极反应式为：2H2+4OH--4e-＝4H2O，正极上电极反应式为：O2+2H2O+4e-＝4OH-，据此解答。

详解：A．原电池中阳离子向正极移动，则电池工作时K+向正极移动，A错误；
B．电极总反应式为2H2+O2=2H2O，所以工作时电解质溶液中的OH－的物质的量不变，B错误；
C．正极通入氧气，发生得到电子的还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e-＝4OH-，C错误；
D．氢气在负极通入，发生失去电子的氧化反应，则负极上电极反应式为2H2+4OH--4e-＝4H2O，所以工作时负极有水产生，D正确；
答案选D。

点睛：本题考查燃料电池，明确正负极上得失电子是解本题关键，难点是电解质反应式的书写，电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性解答。

2、D
【解题分析】
分析：A.根据葡萄糖的分子组成判断；
B.根据水分子中含有2对共用电子对分析；
C.根据乙醇的分子组成解答；
D.氯原子的核外电子数是17。

详解：A. 葡萄糖是单糖，分子式：C6H12O6，A正确；
B. H2O的电子式是，则结构式：H－O－H，B正确；
C. 乙醇分子中含有羟基，结构简式：CH3CH2OH，C正确；
D. 氯原子的核外电子数是17，结构示意图：，D错误。

答案选D。

点睛：掌握常见有机物的表示方法是解答的关键，例如用短线“—”表示原子之间所形成的一对共用电子进而表示物质结构的式子称为结构式，省略了部分短线“—”的结构式称为结构简式。

另外还需要注意球棍模型、比例模型等。

3、B
【解题分析】
以含硅物质为原料经加热制成的产品，通常称为硅酸盐产品。

所谓硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称，由此分析解答。

【题目详解】
A．钢筋属于金属，故A错误；
B．水泥是混凝土的主要成分，属于硅酸盐材料，故B正确；
C．玻璃属于硅酸盐材料，但是在工程建设中用量不大，故C错误；
D．陶瓷属于硅酸盐材料，但是在工程建设中用量不大，故D错误；
答案选B。

【题目点拨】
本题考查了传统的硅酸盐材料，题目难度不大，记住水泥、玻璃、陶瓷的主要成分。

4、B
【解题分析】
A、根据金属活动顺序表，铁比Sn活泼，镀层破损后，构成原电池，铁作负极，Sn为正极，加速铁制品腐蚀，故A 错误；
B、锌比铁活泼，锌作负极，铁作正极，铁被保护起来，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；
C、钢铁发生吸氢腐蚀时，负极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，故C错误；
D、根据电解池的原理，如果活动性金属作阳极，活动性金属先失电子，加速腐蚀，因此输油钢管与外加直流电源的负极相连，故D错误；
答案选B。

5、B
【解题分析】
燃料电池中，加入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，所以a是负极、b是正极，电解质为熔融氧化物，则负极反应式为C-4e-+2O2-=CO2、正极反应式为O2+4e-=2O2-，电池反应式为C+O2＝CO2。

【题目详解】
A．通过以上分析知，a是负极、b是正极，A错误；
B．电子从负极a沿导线流向正极b，B正确；
C．燃料电池反应式与燃料燃烧方程式相同，所以电池反应式为C+O2＝CO2，C错误；
D．煤燃料电池能将化学能直接转化为电能，而煤燃烧发电时先转化为热能再转化为电能，所以煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率高，D错误；
答案选B。

6、C
【解题分析】
A、联合制碱法又称侯氏制碱法，是侯德榜在氨碱法的基础上改造形成的，联合制碱法循环物质:氯化钠，二氧化碳,最大的优点是把合成氨和纯碱两种产品联合起来，降低了成本，故A正确；
B、氨碱法可能的副产物为氯化钙，联合制碱法可能的副产物氯化铵，联合制碱法与氨碱法相比，不产生难以处理的CaCl2，同时可生产出NH4Cl作氮肥，故B 正确；
C、CO2是制碱工业的重要原料，联合制碱法中CO2来源于高温煅烧石灰石的产物，氨碱法中CO2的来源于合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气，故C错误；
D、氨碱法的最大缺点在于原料食盐的利用率只有72%~74%，联合制碱法最大的优点是保留了氨碱法的优点，使食盐的利用率提高到96%以上，甚至能使氯化钠的利用率达到了100%，废弃物少，故D正确；故选C。

7、B
【解题分析】
X原子的最外层电子数比次外层的电子数少5个，说明X位于第三周期，即X为Al，则Y为Si，W为C，Z为N，A、半径大小比较①一般电子层数越多，半径越大，②电子层数相同，半径随着原子序数的增大而减小，因此原子半径大小顺序是Al>Si>C>N，故A说法正确；B、C的氧化物有CO和CO2，CO2是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，但CO属于不成盐氧化物，不与碱反应生成盐和水，故B说法错误；C、利用Al的还原性强于铁，发生铝热反应，故C说法正确；D、Y为Si，可用于半导体材料，故D说法正确。

8、C
【解题分析】
A．H2、D2是由氢元素组成的氢气单质，故A错误；
B．14N、14C不是同一种元素组成的核素，故B错误；
C．16O、17O都是氧元素组成的不同核素，互为同位素，故C正确；
D．金刚石和石墨是由碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D错误。

答案选C。

9、D
【解题分析】
根据化学反应速率的定义，及其与化学计量数的关系解答。

【题目详解】
据反应速率定义，υ(NO)＝
(NO)
n
V t
∆
⋅
＝
0.3mol
5L30s
⨯
＝0.002mol·L-1·s-1；
A项，υ(H2O)＝6
4
υ(NO)＝0.003mol·L-1·s-1＝0.18mol·L-1·min-1，A项错误；
B项，υ(O2)＝5
4
υ(NO)＝0.0025mol·L-1·s-1＝0.15mol·L-1·min-1，B项错误；
C项，υ(NO)＝
(NO)
n
V t
∆
⋅
＝
0.3mol
5L30s
⨯
＝0.002mol·L-1·s-1，C项错误；
D项，υ(NH3)＝υ(NO)＝0.002mol·L-1·s-1，D项正确。

本题选D。

【题目点拨】
应用定义计算化学反应速率时，必须用某物质浓度的改变量除以时间。

不能用物质的量的改变量或某时刻的浓度除以时间。

10、D
【解题分析】A项，化学平衡为动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等，但不等于零，故A错误；B项，平衡时各物质的浓度不再发生变化，但浓度关系取决于反应物的起始量和转化的程度，H2、I2的浓度相等不能作为判断平衡的依据，故B错误；C项，可逆反应无论是否达到平衡状态，都存在H2、I2、HI在容器中共存的特点，故C错误；D 项，可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，故D正确。

点睛：本题考查化学平衡状态的判断，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，注意由此衍生的一些物理量不变；本题易错点为B，注意平衡时各物质的浓度关系取决于反应物的起始量和转化的程度，一般不能作为判断平衡的依据。

11、C
【解题分析】
A.(I)3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2中溴为氧化剂和还原剂，其中做氧化剂的为2.5mol，做还原剂的溴为0.5mol，故二者比例为5:1，故错误；
B.溴元素由化合态转化成游离态时化合价可能降低也可能升高，可能发生氧化反应或还原反应，故错误；
C.反应Ⅱ5NaBr+NaBrO3 +3H2SO4 ===3Na2SO4 +3Br2+3H2O中溴化钠中的溴从-1价升高到0价，溴酸钠中溴从+5价降低到0价，所以生成3 mol Br2时，必有5 mol电子转移，故正确；
D.在氧化还原反应中肯定有元素化合价变化，可能是一种元素也可能是不同的元素，故错误。

故选C。

12、C
【解题分析】分析：A．氯原子的核电荷数、核外电子数都是17，为氯离子结构示意图；B．乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式中需要标出官能团；C．氯化镁为离子化合物，其电子式需要标出离子所带电荷，氯离子子需要标出最外层核外电子数；D．乙酸分子中含有2个C、4个H、2个O原子，分子式为C2H4O2。

详解：A．氯离子的核外电子数为17，氯离子的原子结构示意图为：，选项A错误；B．乙烯分子中含有
碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2═CH2，选项B错误；C．氯化镁中存在阴阳离子，氯化镁的电子式为：，选项C正确；D．乙酸分子中含有2个C、4个H、2个O原子，分子式为C2H4O2，结构简式为CH3COOH，选项D错误。

答案选C。

点睛：本题考查了原子结构示意图、电子式、结构简式等知识，题目难度中等，注意掌握离子化合物与共价化合物的电子式区别，明确电子式、分子式、结构简式、结构式的正确表示方法。

13、D
【解题分析】分析：高温气体的成分有CO2、H2O、N2、NO等，其中NO与空气中的O2反应生成红棕色的NO2而产生“红烟”。

详解：A项，气体中不含Fe元素，“红烟”不可能是Fe2O3，A项错误；B项，NO与H2O不反应，B项错误；C项，CO2与NO不反应，C项错误；D项，高温气体的成分有CO2、H2O、N2、NO等，其中NO与空气中的O2反应生成红棕色的NO2而产生“红烟”，反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2，D项正确；答案选D。

14、C
【解题分析】
A．S2Cl2晶体熔沸点较低，应为分子晶体，晶体中一定不存在离子键，故A错误；
B．S2Cl2为分子晶体，在液态下不能电离出自由移动的离子，则不能导电，故B错误；
C．S2Cl2的电子式为，分子中各原子均达到8电子稳定结构，故C正确；
D．S2Cl2溶于水H2O反应产生的气体能使品红褪色，则水解方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故D错误；
答案选C。

15、A
【解题分析】
在表示原子组成时，元素符号的左下角表示的质子数，左上角代表质量数；质子数和中子数之和是质量数，核外电子数等于质子数，所以该原子核内中子数与核外电子数之差209-84-84=41，答案是A。

16、A
【解题分析】
①消耗的A的浓度为0.3mol·L－1，v(A)=0.3
2
mol/(L·s)=0.15 mol/(L·s)，故错误；
②消耗A的浓度为0.3mol·L－1，则2s时A的浓度为(3mol
3L
－0.3)mol·L－1=0.7mol·L－1，故正确；
③根据化学反应速率之比=化学计量数之比，v(B)= 1
2
V(A) =0.075mol/(L·s)，故错误；
④2s时物质B的转化率为
1
0.3mol/L3L
2
1.5mol
⨯⨯
×100%=30%，故正确；
答案选A。

17、D
【解题分析】A．氧气得电子，被还原生成OH-，A错误；B．由电极方程式可知总反应为CH4+2O2+2OH-＝CO32-+3H2O，则每转移2mol电子，电池内增加3/4molH2O，B错误；C．原电池的能量转化率达不到100%，C错误；D．负极发生CH4+2O2+2OH-＝CO32-+3H2O，c（OH-）减小，则pH减小，D正确，答案选D。

点睛：本题考查了甲烷燃料电池，根据电极上得失电子、电子流向、原电池的概念来分析解答即可，注意燃料电池中，通入燃料的电极为负极，通入氧化剂的电极为正极，难点是电极反应式的书写，注意结合溶液的酸碱性。

18、D
【解题分析】
试题分析：氮气是双原子分子，0.1mol氮气中含有的氮原子数是0.2N A，A项错误；B.在标准状况下，乙醇是液体，无法通过气体摩尔体积计算分子数，B项错误；C.没有体积且氨水是弱碱，无法计算铵根离子的数目，C项错误；D.镁是活泼金属，1个Mg与盐酸反应失去2个电子，24g镁的物质的量为2mol，则镁和足量的盐酸反应，电子转移的数目是2N A，D项正确；答案选D。

考点：考查物质的量的计算。

19、C
【解题分析】
A．酒曲捣碎过程为物质状态变化，无新物质生成，不是化学变化，A错误；
B．高温蒸馏是利用沸点不同通过控制温度分离乙醇，过程中无新物质生成，属于物理变化，B错误；
C．酒曲发酵变化过程中生成了新的物质乙醇，属于化学变化，C正确；
D．泉水勾兑是酒精和水混合得到一定浓度的酒精溶液，过程中无新物质生成，属于物理变化，D错误；
答案选C。

20、B
【解题分析】
A项、气态水液化为液态水是一个放热过程，是物理变化，故A错误；
B项、高温分解石灰石是一个吸热反应，故B正确；
C项、氢氧化钠和盐酸反应为中和反应，属于放热反应，故C错误；
D项、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应为放热反应，故D错误；
故选B。

21、B
【解题分析】A. 反应物的总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，故A错误；B.氢氧化钡晶体与氯化铵的反应属于吸热反应，故B正确；C. 浓硫酸的稀释是放热过程，不属于化学变化，故C错误；D.金属和酸的反应属于放热反应，故D错误；故选B。

点晴：本题考查吸热反应的判断。

要熟悉常见的吸热反应：大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba(OH)2•8H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应等。

22、C
【解题分析】A．灼烧应在坩埚中进行，不能在蒸发皿中灼烧，A错误；B．过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，B错误；C．水与碘的四氯化碳溶液分层，图中分液装置可分离，C正确；D．蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应在烧瓶的支管口处，D错误；答案选C。

二、非选择题(共84分)
23、Ar 离子Br2Al
2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑H2CO3＜H2SO4＜HClO4
【解题分析】
由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，结合原子结构和元素周期律分析解答。

【题目详解】
由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br。

(1)上述元素中，最不活泼的是惰性元素，为Ar，其原子结构示意图为，故答案为：Ar；；
(2)④与⑦的化合物为氯化钠，为离子化合物，其形成过程用电子式表示为，故答案为：
；离子；
(3)常温下呈液态的非金属单质为Br2，故答案为：Br2；
(4)氢氧化铝是两性氢氧化物，铝能与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾，反应的化学方程式
为 2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑，故答案为：Al；2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑；。