高考化学复习高考预测50题.docx

高中化学学习材料
高考预测50题
【高考预测50题一】
一、单项选择题(本题共28小题)
【元素及其化合物的性质与用途】
预测试题1. 《本草纲目拾遗》中，在药物名“鼻冲水”条目下写道：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气…气甚辛烈，触人脑；在“刀创水”条目下写道：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。

这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别是指( )
A. 氢氟酸、食盐水
B. 氨水、碘酒
C. 石灰水、硝酸
D. 稀硫酸、食醋
〖答案〗B
〖解析〗“鼻冲水”贮以玻璃瓶，气甚辛烈，从选项中可确定是氨水；“刀创水”治金创，以此水涂伤口，说明是常见药物，从选项中可确定是碘酒。

预测试题2. 天津港“8·12”瑞海公司危险品仓库发生重大火灾爆炸事故，
涉及的危化品有金属Na、Na
2S、CaSi
2
(硅化钙) 及NaCN(氰化钠)等，下列说法错
误的是( )
A. 金属Na 着火可用水扑灭
B. 工业废水中的Hg 2+可用Na 2S 作沉淀剂
C. 硅化钙中既含有离子键又含有非极性键
D. 实验室配制NaCN 时，应先将其溶解在NaOH 溶液中再用水稀释 〖答案〗A
〖解析〗A 项，由于金属钠与水作用生成可燃性的氢气，同时放热，可发生爆燃，错误；B 项，发生反应Hg 2++2-
S
HgS ↓，正确；C 项，由于硅与碳同主族，
硅化钙与碳化钙结构应相似，Ca 2+
[∶Si ︙︙Si ∶]2-，Ca 2+
与S 2-2
i 之间是离子键，S
2-2
i 中硅原子间是非极性共价键，正确；D 项，由于CN -+H 2O HCN+OH -，加NaOH 可抑
制水解，正确。

【阿伏加德罗常数】
预测试题3. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 ( ) A. 1 L 0.1 mol ·-1
L 氨水中含有OH -数目为 0.1N A B. 10 g D 2O 和10 g
18
2H O 中含有的中子数均为5N A
C. KIO 3与HI 溶液反应时，生成0.1 mol I 2转移的电子数为0.2N A
D. 0.1 mol N 2与0.3 mol H 2通过高温催化剂层，生成的气体分子数为0.2N A 〖答案〗B
〖解析〗A 项，由于NH 3·H 2O 是弱电解质，部分电离，故所含OH -数小于0.1N A ，错误；B 项，由于每个D 2O 与H 218O 均含10个中子，10 g D 2O 与10 g H 218O 物质的量均为0.5 mol ，正确；C 项，由发生的反应：KIO 3+6HI
3I 2+KI+3H 2O ，每生成1 mol
I 2转移电子数为5
3 mol ，错误；D 项，由于该反应是可逆反应，故生成NH 3分子数
小于0.2N A ，错误。

预测试题4. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 ( ) A. 32 g O 2与32 g O 3含有的分子数均为N A
B. pH=14的氢氧化钠溶液中含有的OH -数为N A
C. 50 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6N A
D. 5.6 g Fe 投入300 mL 1 mol ·L -1硝酸溶液中，充分反应后转移电子数为0.3N A
〖答案〗C
〖解析〗A 项，32 g O 2物质的量为1 mol ，32 g O 3物质的量为 2
3 mol ，错误；
B 项，溶液体积未知，无法确定OH -的物质的量，错误；
C 项，乙醇的物质的量为0.5 mol ，水的物质的量为1.5 mol ，氢原子总的物质的量为6×0.5 mol+2×1.5 mol=6 mol ，正确；
D 项，由于是稀硝酸，依据下列反应：3Fe+8HNO 3
3Fe(NO 3)2+2NO
↑+4H 2O 、Fe+4HNO 3
Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O ，3(HNO )(Fe)n n =0.3mol 0.1mol =3，8
3<3<4，故生
成Fe 2+和Fe 3+，错误。

【物质的量的计算】
预测试题5. 已知反应：I -3O +3HS -3O I -
+3S 2-4O +3H +，
5I -
+I -3O +6H +
3I 2+3H 2O
溶液甲为0.03 mol ·L -1 KIO 3溶液，溶液乙为0.04 mol ·L -1NaHSO 3溶液(含少量淀粉和硫酸)，按下列体积比混合甲、乙两溶液及水，溶液将变蓝色的是
( )
实验 A B C D 溶液甲/mL 1 3.5 5 5 水/mL 15 6.5 5 1 溶液乙/mL
4
10
10
14
〖答案〗C
〖解析〗由第1个反应知HS -3O 还原I -3O 生成I -，故只有当
-3-3(IO )(HSO )n n >1
3，才可
发生第二个反应，从而溶液中出现蓝色，与水的量无关。

-
3-3(IO )(HSO )n n =0.030.04甲乙⨯⨯V V >1
3，即甲
乙V V >1
2.25，只有C 适合。

预测试题 6. 向盛有10 mL 1 mol ·L -1NH 4Al(SO 4)2溶液的烧杯中滴加物质的量浓度为c mol ·L -1的NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随NaOH 溶液体积变化如下图所示，下列说法正确的是 ( )
A. NH 4Al(SO 4)2溶液中c (Al 3+
)>c (N
4
H +)>c (H +)>c (OH -)
B. NaOH 溶液的物质的量浓度c =0.05 mol ·L -1
C. m 点反应的离子方程式为H ++OH -H 2O
D. 若将NaOH 溶液换成20 mL 1.2 mol ·L -1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022 mol
〖答案〗D
〖解析〗A 项，由于起初加NaOH 溶液时，OH -先与Al 3+结合形成Al(OH)3而不是先生成NH 3·H 2O ，故Al(OH)3是比NH 3·H 2O 更弱的碱，故Al 3+
的水解程度大于N 4
H +，
NH 4Al(SO 4)2溶液中c (N
4
H +)>c (Al 3+)>c (H +)>c (OH -)，错误；B 项，由图像知，当加
入30 mL NaOH 溶液时，Al 3+刚好完全沉淀，3n [Al(OH)3]=c (NaOH)·V (NaOH)，
c (NaOH)=30.010mol
0.03L ⨯=1.0 mol ·L -1，错误；C 项，图中30~40 mL 时，发生的离子
反应为N
4
H ++OH -NH 3·H 2O ，错误；D 项，n [NH 4Al(SO 4)2]=0.01 mol ，
n [Ba(OH)2]=0.024 mol ，故最终沉淀中含n (BaSO 4)=0.01 mol ×2=0.02 mol ，由Al 3+
+3OH
-
Al(OH)3↓、N
4
H ++OH
-
NH 3·H 2O 、Al(OH)3+OH
-
Al -2O +2H 2
O ，沉淀中
含n [Al(OH)3]=0.01 mol-(2×0.024 mol-3×0.01 mol-0.01 mol)=0.002 mol ，
故沉淀总物质的量为0.02 mol+0.002 mol=0.022 mol，正确。

【离子方程式】
预测试题7. 下列离子方程式书写错误的是 ( )
A. Na
2S
2
O
3
溶液中滴加稀硫酸：S
2
2-
3
O+2H+S↓+SO
2
↑+H
2
O
B. 用稀硝酸洗涤银镜反应后试管内壁的银镜：3Ag+4H++N
-
3
O3Ag++NO↑
+2H
2
O
C. 锌粉加入AgCl悬浊液中搅拌得到银：2AgCl+Zn2Ag+Zn2++2Cl-
D. FeCO
3固体溶于足量稀硝酸中：FeCO
3
+2H+Fe2++CO
2
↑+H
2
O
〖答案〗D
〖解析〗D项，用稀硝酸溶解FeCO
3
固体时，Fe2+会被氧化为Fe3+，同时生成NO，
正确的应写作：3FeCO
3+N
-
3
O+10H+3Fe3++3CO
2
↑+5H
2
O+NO↑。

预测试题8. 下列指定条件下，离子方程式书写正确的是( ) A. 铜片投入FeCl
3
溶液中：3Cu+2Fe3+2Fe+3Cu2+
B. AgCl悬浊液中加入Na
2S溶液，沉淀变黑：2AgCl+2-
S Ag
2
S+2Cl-
C. Ca(HCO
3)
2
溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HC
-
3
O+2OH-CaCO
3
↓+C
2-
3
O+2H
2
O
D. 两根铁棒作电极电解CuSO
4溶液：2Cu2++2H
2
O 2Cu↓+O
2
↑+4H+
〖答案〗B
〖解析〗A项，应生成Fe2+，错误；B项，由于Ag
2
S的溶解度小于AgCl，AgCl
可以转化为Ag
2S，正确；C项，正确的离子方程式为Ca2++HC
-
3
O+OH-CaCO
3
↓+H
2
O；
D项，用铁作电极，阳极发生的是Fe―2e―Fe2+，总反应为Fe+Cu2+Fe2++Cu，错误。

【实验基础】
预测试题9. 仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是 ( )
〖答案〗A
〖解析〗B 项，缺少量筒、胶头滴管，不正确；C 项，碘和四氯化碳互溶，不能用分液法分离，应用蒸馏法，故缺少蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、接收器、酒精灯及牛角管等仪器，不正确；D 项，缺少胶头滴管，不正确。

预测试题10. 下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是 ( )
A. 用聚四氟乙烯塑料容器贮存氢氟酸溶液
B. 用托盘天平称取0.125 0 g 氯化钠固体
C. 滴定未知浓度FeSO 4溶液时，酸性KMnO 4溶液盛放在碱式滴定管中
D. 洗涤沉淀时，向漏斗中加入少量蒸馏水并不断用玻璃棒搅拌 〖答案〗A
〖解析〗A 项，氢氟酸能腐蚀玻璃但与塑料不反应，正确；
B 项，托盘天平只能精确到0.1 g ，不正确；
C 项，酸性高锰酸钾溶液能腐蚀碱式滴定管的橡皮管部分，不正确；
D 项，洗涤时不能用玻璃棒搅拌，不正确。

预测试题11. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
( )
足量SO2 色沉淀生成
C 钠块放在石棉网上加热
钠块熔化，最终得淡黄色
固体
熔点：Na2O2>Na
D
蔗糖中滴入浓硫酸并不断搅
拌产生黑色蓬松多孔固体
浓硫酸具有吸水性和强
氧化性
〖答案〗C
〖解析〗A项，由于C+4HNO
3
(浓) 4NO
2
↑+CO
2
↑+2H
2
O，NO
2
与石灰水反应，不能观察到石灰水变浑浊，错误；B项，先发生
2FeCl
3
+SO
2
+2H
2
O2FeCl
2
+H
2
SO
4
+2HCl，再发生H
2
SO
4
+BaCl
2
BaSO
4
↓+2HCl，错误；C项，钠的熔点低，加热先熔化，钠与氧气反应生成淡黄色的过氧化钠，正确；D 项，浓硫酸有脱水性且反应放热，蔗糖炭化生成的部分碳继续与浓硫酸反应，产生二氧化碳和二氧化硫，产生黑色蓬松多孔固体，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，错误。

预测试题12. 利用下图所示装置(夹持装置已省略)进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )
选项①②③④⑤实验结论
A 浓硫酸Cu 品红
KMnO4
溶液
烧碱
溶液
SO2具有漂白性和还
原性
B 浓盐酸KMnO4
KBr
溶液
KI溶液
烧碱
溶液
氧化性：
Cl2>Br2>I2
C 浓醋酸CaCO3
NaHCO3
溶液
苯酚钠
溶液
烧碱
溶液
酸性：
醋酸>碳酸>苯酚
D 浓氨水CaO
酚酞
溶液
AgCl
浊液
稀硫酸
NH3水溶液显碱性，
AgCl能溶于氨水
〖答案〗C
〖解析〗A项，铜与浓硫酸常温下不反应，错误；B项，只能证明Cl
2
的氧化
性强于Br
2和I
2
，无法证明Br
2
的氧化性比I
2
强，错误；C项，浓醋酸能与碳酸钙反
应，说明醋酸酸性比碳酸强，用碳酸氢钠溶液除去CO
2中的醋酸蒸气，CO
2
通入苯
酚钠溶液，溶液变浑浊，说明碳酸酸性比苯酚强，正确；D项，由于氨气极易溶于水，会产生倒吸，错误。

【元素周期表】
预测试题13. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W、Y 同主族，X、Z也同族，它们的最外层电子数之和为14。

下列说法一定正确的是( )
A. W一定是非金属
B. Y一定是金属
C. Z的最高价氧化物对应水化物一定是强酸
D. 原子半径：W<X<Y<Z
〖答案〗B
〖解析〗由于W、Y同主族，X、Z也同族，故W、X最外层电子数之和为7，依据它们均是主族元素且W、X、Y、Z的原子序数依次增大，故可能的组合有：
显然只有B项正确。

预测试题14. 原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种短周期主族元素，W-与氦原子电子层结构相同，W与X原子核外最外层电子数之和与Y原子核外最外层电子数相等，X、Y处于同一周期，Y是地壳中含量最多的元素，Z原子次外层电子数是最外层电子数的4倍。

下列说法正确的是( )
A. 原子半径：Z>X>Y>W
B. 由W、X、Y三种元素组成的化合物水溶液一定显酸性
C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物可能属于共价化合物
D. 由W与Y两种元素形成的化合物中一定只含有极性共价键
〖答案〗A
〖解析〗依据题干信息，先确定W为氢，X为氮，Y为氧，Z是镁。

A项，依据同周期原子半径随原子序数增大而递减，同主族随原子序数增大而递增，氢原子是周期表中所有元素原子半径最小的，故原子半径：Mg>N>O>H，正确；B项，HNO
3
、
HNO
2、NH
4
NO
3
等显酸性，但NH
3
·H
2
O显碱性，错误；C项，镁是活泼金属，含有活
泼金属的化合物一定属于离子化合物，错误；D项，H
2O
2
中既有极性键又有非极性
键，错误。

【高考预测50题二】
【弱电解质溶液】
预测试题15. 常温下，用0.100 0 mol·L-1盐酸分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液和 20.00 mL 0.100 0 mol·L-1氨水所得的滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是 ( )
A. 盐酸滴定氨水指示剂甲基橙比甲基红好
B. 盐酸滴定氨水时，c点：c(N4
H+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C. 图中b点：
4
32
(NH)
(NH H)
+
⋅
c
c O=b32
6
(NH H O)
10-
⋅
K
D. 盐酸滴定NaOH溶液时，水的电离a点大于c点
〖答案〗C
〖解析〗A项，由于甲基红变色范围包含反应终点，滴定误差比甲基橙小，
故盐酸滴定氨水指示剂选甲基红比甲基橙好，错误；B项，违背电荷守恒，正确的应是c(Cl-)>c(N4
H+)>c(H+)>c(OH-)，错误；C项，由于
K b (NH
3
·H
2
O)=
-
4
32
(NH)(OH)
(NH H)
+⋅
⋅
c c
c O，b点pH=8，c(OH-)=10-6mol·L-1，代入即得，正确；D项，a点溶液中n(OH-)与c点溶液中n(H+)相同，但c点溶液的总体积大，故c(H+)小，故水的电离程度比a点大，错误。

预测试题16. 起始时pH相同的一元酸HA、HB分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化曲线如右图所示。

下列说法正确的是( )
A. 酸性：HA<HB
B. c点水的电离程度比b点大
C. a、b两点溶液混合，则溶液中：c(A-)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)
D. lg
2
1
V
V=pH
c
-pH
b
〖答案〗B
〖解析〗A项，由于稀释相同倍数HA的pH变化大，故HA酸性较强，错误；B 项，酸溶液越稀，c(H+)越小，对水的电离抑制程度越小，所以c点水的电离程度比b点大，正确；C项，混合后c(H+)最大，错误；D项，弱酸在稀释过程中电离程度增大，即每稀释10倍，pH变化小于1，且当无限稀释时还要考虑水的电离，错误。

预测试题17. 25 ℃时，今有c(HF)+c(F-)=a mol·L-1的一组HF、NaF混合溶液，溶液中c(HF)、c(F-)与pH 的关系如下图所示。

下列说法正确的是( )
A. 当c(F-)>c(HF)时，溶液呈碱性
B. 当pH=3时，溶液中c(F-)<c(Na+)
C. 当pH=3.45时，所加NaOH溶液恰好与HF完全反应
D. 当pH=4时，c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(F-)
〖答案〗D
〖解析〗A项，当pH>3.45时，就有c(F-)>c(HF)，错误；B项，由电荷守恒
c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(F-)，pH=3时c(H+)>(OH-)，故c(Na+)<c(F-)，错误；C项，此时HF、F-浓度相同，说明HF未完全中和，错误；D项，符合电荷守恒，正确。

预测试题18. 25 ℃时，用已知浓度的NaOH溶液滴定某浓度的弱酸 HA，其滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是 ( )
A. 滴定时，可用酚酞作指示剂
B. a点表示反应终点，d点表示滴定终点
C. 在b点时：c(Na+)>c(A-)
D. 在c点时：c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
〖答案〗A
〖解析〗A项，由于到反应终点时，pH为9，在酚酞变色范围内，正确；B项，c点是反应终点，滴定终点与指示剂种类有关，错误；C项，在b点pH=7，此时由电荷守恒知，c(Na+)=c(A-)，错误；D项，不符合电荷守恒，错误。

【原电池】
预测试题19. 美国劳伦斯·利弗摩尔国家实验室(LLNL)设计的以熔融的碳酸盐为电解液，泡沫镍为电极，氧化锆纤维布为隔膜的直接碳燃料电池结构如下图所示，下列说法错误的是( )
A. a极通氩气的目的是增强导电能力
B. a极的电极反应式为C+2C
2―
3
O―4e-3CO
2
↑
C. 电流由b极沿导线经负载再流向a极
D. C
2-
3
O由b极区透过隔膜流向a极区
〖答案〗A
〖解析〗A项，通氩气是为了隔绝空气，错误；B项，a为电池的负极，由图示可知生成CO
2
，正确；C项，b极为正极，a极为负极，电流由正极沿外电路流向负极，正确；D项，原电池中阴离子由正极区流向负极区，正确。

预测试题20. 最近美国科学家发明了一种全天候太阳能电化学电池(PEC)结构如下图所示，两极分别是溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的含钒离子(V2+、V3+)，(VO2+、V2
O )组成。

下列说法不正确的是( )
A. 该电池与硅太阳能电池供电原理相同
B. 光照时，b极周围pH减小
C. 光照时，H+由b极室透过半透膜进入a极室
D. 夜间无光照时， a为电池的负极
〖答案〗A
〖解析〗A项，硅太阳能电池是利用半导体原理将光能转化为电能，过程中不发生化学变化，而PEC供电时，发生电化学反应，错误；B项，负极(b)的电极
反应为VO2++H
2O-e-V2
O++2H+，b极周围H+增多，pH减小，正确；C项，白天光照
时，b极为负极，产生的H+透过半透膜流向正极a，正确；D项，夜间相当于蓄电池放电，a极：V2+→V3+，b极：V2
O+→VO2+，故a为负极，b为正极，正确。

【化学反应速率】
预测试题21. 过氧化氢分解能量变化如下图所示，H
2O
2
在碱性条件下发生如
下分解：①H
2O
2
+OH-H
-
2
O+H
2
O(慢)，②H
2
O
2
+H
-
2
O O
2
↑+OH-+H
2
O(快)，下列说法
不正确的是( )
A. 该反应的活化能为98 kJ·mol-1
B. 化学反应速率主要由步骤①决定
C. 其他条件相同时，pH越大H
2O
2
分解速率越快
D. 探究pH对H
2O
2
分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5%
H 2O
2
溶液和1 mL H
2
O，向另一支试管中加入2 mL 5% H
2
O
2
溶液和1 mL NaOH溶液，
观察并比较实验现象
〖答案〗A
〖解析〗A项，图中98 kJ·mol-1是焓变，错误；B项，在多步反应中，反应速率由最慢的步骤决定，正确；C项，由步骤①知，pH越大，c(OH-)越大，所以
反应速率越快，正确；D项，由于两者过氧化氢浓度相同，即只改变c(OH-)一个
变量，只要通过观察产生气体的速率快慢就可得出pH对H
2O
2
分解速率的影响，正
确。

预测试题22. 已知2N
2O
5
(g)4NO
2
(g)+O
2
(g)的分解反应速率方程式
v=k·c m(N
2O
5
)，k是与温度有关的常数，实验测得在340 K时有关数据及根据相关
数据作出的图像如下：
t/min 0 1 2 3 4 c/mol·-1L0.160 0.133 0.080 0.056 0.040 v/mol·-1L·mi-1n0.056 0.047 0.028 0.020 0.014
依据图表中的有关信息，下列有关叙述不正确的是 ( )
A. 340K时，速率方程式中m=1
B. 340 K时，速率方程式中k≈0.35 mi-1n
C. 340 K、c(N2O5) =0.100 mol·-1L时，v≈ 0.035 mol·-1L·mi-1n
D. 340 K时，压强增大一倍，逆反应速率不变，正反应速率是原来的2倍
〖答案〗D
〖解析〗A项，由图像知，速率与c(N2O5)成正比例(线性)关系，故可确定m=1，正确；B项，以第1列数据为例，k=
v
c=
-1-1
-1
0.056mol L min
0.160mol L⋅
⋅
⋅
=0.35min-1，正确；C 项，v=k·c(N2O5)=0.35×c(N2O5)，将浓度带入即可求得反应速率，正确；D项，压强增大一倍，反应物和生成物的浓度均是原来的2倍，正、逆反应速率均会加快，错误。

【溶度积常数】
预测试题23. 已知K sp (FeS)=6.3×1-180，K sp (CuS)=1.3×1-36
，K sp (HgS)=6.4
×1-53
0，K sp (PbS)=3.4×10-28。

下列有关说法不正确的是 ( )
A. 物质的量浓度均为10-3 mol ·L -1的Fe 2+、Cu 2+、Hg 2+、Pb 2+混合溶液中，逐滴滴入浓度为1-3
0 mol ·L -1的Na 2S 溶液，首先生成HgS 沉淀
B. 在浓度均为1-4
0 mol ·-1
L 的Fe 2+、Cu 2+、Pb 2+废水中加入HgS 粉末，可将这三种离子除去
C. 在浓度均为1-40 mol ·L -1的Cu 2+、Hg 2+、Pb 2+废水中加入FeS 粉末，可将这三种离子除去
D. 已知Cu 2+(aq)+MnS(s)
CuS(s)+Mn 2+(aq)能自发进行，说明
K sp (MnS)>K sp (CuS)
〖答案〗B
〖解析〗涉及的5种难溶硫化物均为AB 型，K sp 越大，溶解度也越大，当加入沉淀剂时，K sp 小的先沉淀；沉淀转化时，K sp 大的沉淀容易转化为K sp 小的沉淀。

预测试题24. 常温下，金属离子(M n +)浓度的负对数[pM=-lg c (M n +)]值随溶液pH 变化关系如下图所示[假定c (M n +)≤1-6
0认为该金属离子沉淀完全]。

下列说法正确的是 ( )
A. 四种难溶氢氧化物中K sp [Fe(OH)3]最大
B. 除去Cu 2+中少量Fe 3+，可控制溶液3≤pH<8.4
C. Fe 2+和Mg 2+混合溶液中滴入NaOH 溶液，当Mg 2+开始沉淀时，溶液中
22(Mg )(Fe )++c c =sp 2sp 2[Mg(OH)][Fe(OH)]K K
D. pM、K sp及pH之间的关系为pM=n pH+lg K sp-14n 〖答案〗C
〖解析〗依据假定金属离子恰好沉淀完全时c(M n+)=
sp
-
[M(OH)]
(OH)
n
n
K
c=10-6，
K
sp
[M(OH)n]=1-60·c n(OH-)，当n相同，c(OH-)越大，即pH越大，K sp也越大，故K sp：
Mg(OH)
2>Fe(OH)
2
>Cu(OH)
2
，而Fe(OH)
3
的n=3，不难确定K sp[Fe(OH)3]最小，错误；
B项，欲使Fe3+沉淀，pH≥3，而Cu2+不沉淀，应小于Cu(OH)
2
开始沉淀的pH，但pH=8.4时，Cu2+早已沉淀完全，错误；C项，因为K sp：Mg(OH)2>Fe(OH)2，Fe(OH)2先沉淀，
当Mg(OH)
2开始沉淀时，溶液中Mg(OH)
2
和Fe(OH)
2
均达到饱和，c(OH-) 相同，正确；
D项，M(OH)n(s) M n+(aq)+n OH-(aq)，H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)，
K
sp
[M(OH)n]=c(M n+)·c n(OH-)，两侧取对数得：lg K sp=lg c(M n+)+n lg c(OH-)……①，又c(H+)·c(OH-)=K w=1×10-14，取负对数得：-lg c(H+)-lg c(OH-)=14，lg
c(OH-)=pH-14……②，将②代入①得lg c(M n+)=lg K
sp
+14n-n pH，又lg c(M n+)=-pM，故pM=n pH-lg K sp-14n，错误。

【有机同分异构体】
预测试题25. CL-20(结构简式如右图)是一种高爆炸药，该分子中原子数目之比为1∶1的是( )
A. 碳与氢
B. 碳与氮
C. 碳与氧
D. 氢与氧
〖答案〗A
〖解析〗由图中键线式知 CL-20(六硝基六氮杂异伍兹烷)的分子式为
C 6H
6
N
12
O
12。

预测试题26. 等物质的量的甲酸、乙酸、丙酸及甘油(如右图)混合物进行酯化反应，可得甘油三酯最多有(不考虑立体异构) ( )
A. 6种
B. 12种
C. 18种
D. 24种
〖答案〗C
〖解析〗若全部由单一的某羧酸形成的甘油三酯，则有3种；若由其中任意
两种形成甘油三酯，如甲酸与乙酸按数目1∶2可形成的甘油三酯有
和
2种，同理，甲酸与乙酸按数目2∶1也有2种，故共有12种结构；若是三种羧酸均不相同，则有3种。

故共有3+12+3=18种。

【有机反应类型】
预测试题27. 下列有关反应类型的判断正确的是(
)
选项化学方程式反应类型
A ①CH2CH2+HCl
CH3CH2Cl
②CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
均为取代反应
B ①CH2CH2+H2O
CH3CH2OH
②CH3CHO+H2CH3CH2OH
均为加成反应
C ①+HNO3
均为取代反应
②+3H2
D
①(C6H10O5)n+n H2O
n C6H12O6
②CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O
均为水解反应
〖答案〗B
〖解析〗A项，①、②分别为加成反应和取代反应；C项①、②分别是取代反应和加成反应；D项，①、②分别是水解反应和酯化反应。

预测试题28. 红没药醇(Dragosantol)是春黄菊花中的活性成分，具有消炎作用，它的结构简式如下：
下列说法错误的是 ( )
A. 能与Br
2
的CCl
4
溶液发生加成
B. 能与酸性KMnO
4
溶液发生氧化反应
C. 能与乙酸在催化剂作用下发生取代反应
D. 不能与金属钠反应产生氢气
〖答案〗D
〖解析〗红没药醇中含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化；分子中含有羟基，能与钠反应产生氢气，能与乙酸发生酯化反应。

【高考预测50题三】
二、非选择题(本大题共22题)
【化学实验综合题】
预测试题29. 高锰酸钾是实验室常见的氧化剂，在医药上用作防腐剂、消毒
剂，在水质净化及废水处理中作水处理剂。

(1) 甲组同学拟用高锰酸钾制取氧气，并收集和测量氧气体积，其装置如右图所示。

①装置中放一团疏松棉花的作用是；检验收集到的气体是氧气，简单的方法是；读取装置B中收集到的气体体积时，需移动乙管与甲管中液面相齐，其目的
是。

②据报道高锰酸钾受热分解不产生MnO
2，已知产气率=
产生氧气的质量
起始高锰酸钾的质量
×100%。

若只发生KMnO
4KMnO
2
+O
2
↑，则产气率为。

③XRD谱显示还会分解产生K
2MnO
4
和K
2
Mn
4
O
8
，写出分解产生这两种物质及氧气
的化学方程式：。

(2) 乙组同学拟制取少量KClO溶液，有如下装置可供选择。

C D E F G H
①乙组同学依次连接的合理顺序为。

②装置G用冰浴的目的是。

(3) 设计实验
①KMnO
4溶液呈紫色，设计实验证明紫色是由Mn
-
4
O引起的。

②高锰酸钾的氧化性受pH影响很大。

〖答案〗(1) ①防止高锰酸钾粉末进入导气管用带火星的木条，看是否复燃使甲中的压强与外界大气压相等，减小实验误差②20.25% ③
6KMnO
42K
2
MnO
4
+K
2
Mn
4
O
8
+4O
2
↑
(2) ①F、E、H、G、C ②防止发生副反应生成KClO
3
等
(3) ①方法一：在一U形管中加入KMnO
4
溶液，插入电极，接上电源，如果在
连接正极的区域颜色加深，连接负极的区域颜色变浅，则说明KMnO
4
溶液的紫色
是由于Mn
-
4
O的缘故。

方法二：观察KCl溶液的颜色，对比KMnO
4
溶液的颜色，若是
由K+引起的紫色，则KCl溶液也应该为紫色，但KCl无色，说明紫色是由于Mn
-
4
O的
缘故。

方法三：在KMnO
4溶液中通入SO
2
气体，溶液由紫色变为无色，Mn
-
4
O被还原，
溶液紫色褪去，说明紫色是由于Mn
-
4
O缘故。

②在高锰酸钾溶液中加入适量食盐粉末，将其等分为两份装入两支试管中，一支中加入0.5 mL水，另一支中加入0.5 mL 浓硫酸，管口各放湿润的碘化钾-淀粉试纸，观察试纸的颜色变化。

〖解析〗(3) ①证明KMnO
4溶液呈紫色是由Mn
-
4
O引起的，一种方法是利用对
比实验，如KCl、KNO
3溶液等都呈无色，而KMnO
4
溶液呈紫色；或利用化学反应将
Mn
-
4
O还原，再观察溶液颜色变化等。

②用高锰酸钾溶液与某种还原剂(如NaCl、
Na
2SO
3
、Na
2
C
2
O
4
、NaNO
2
)反应，控制不同pH，观察高锰酸钾溶液褪色速率或是否有
沉淀等，确定氧化性(甚至氧化产物)与pH的关系。

预测试题30. 某课外小组的同学拟用右下图所示的装置从含碘废液(除H
2
O
外，还有I
2
、I-等)中回收碘。

回答下列问题：
(1) 装置A中发生反应的化学方程式为。

(2) 装置B的作用是；装置D的作用
是。

(3) 装置C中发生的主要反应的离子方程式为；球形冷凝管中冷却水从(填“a”或“b”)进入；装置C中控制pH=2且在较低温度下进行，其主要原因是。

(4) 三口烧瓶中液体经过滤得粗碘，粗碘可经(填操作名称)得到纯碘。

(5) 若已知：5S
2-
3
O+2I-
3
O+2H+I
2
+5S
2-
4
O+H
2
O。

某含碘废水(pH约为8)中一
定存在I
2，可能存在I-、I
—
3
O中的一种或两种，欲证明其中是否含有I-和I-
3
O需
要进行的操作有(实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl
3溶液、Na
2
SO
3
溶液)：
①；
②；
③。

〖答案〗(1) MnO
2+4HCl(浓)MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O (2) 除去Cl
2
中的HCl气体
吸收未反应的Cl
2，防止污染空气(3) 2I-+Cl
2
I
2
+2Cl- a 减小氯气在水中
的溶解度(4) 升华(5) ①取适量含碘废水用CCl
4
多次萃取、分液，直到水层
用淀粉溶液检验不出碘单质存在②从水层取少量溶液，加入适量淀粉溶液，并
用稀盐酸酸化，然后加入FeCl
3
溶液，若溶液变蓝，说明含有I-③另从水层中取
少量溶液，加入少量淀粉溶液，用稀盐酸酸化，再加入Na
2SO
3
溶液，若溶液变蓝，
说明含有I
-
3 O
〖解析〗(3) 考虑
-
3
I I
2
+I-，2I-+Cl
2
I
2
+2Cl-，冷凝管通冷却水时，总是
从低处通入；调节废液的pH，主要考虑：Cl
2+H
2
O H++Cl-+HClO，增大c(H+)可以
减小氯气的溶解度也可减少I
2与水的反应。

(5) 由于含碘废水中一定存在I
2
，考
虑到I
2+H
2
O H++I-+HIO，故检验I-不宜用灵敏度极高的AgNO
3
溶液，可将I
2
充分提
取后，用适宜的氧化剂(FeCl
3、H
2
O
2
等)将I-氧化为I
2
，再用淀粉检验；检验I
-
3
O依
据题给信息先将其还原为I
2
，再用淀粉检验。

预测试题31. 莫尔盐[(NH
4)
2
Fe(SO
4
)
2
·6H
2
O] 在定量分析中常用作标定高锰
酸钾等溶液的标准物质，还用作化学试剂、医药、冶金、电镀等。

回答下列问题：
(1) 甲组同学按照如下图所示的装置，通过实验检验莫尔盐晶体加强热时的分解产物。

装置C中可观察到的现象是，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有。

装置B的主要作用是。

(2) 乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO
3(g)、SO
2
(g)及N
2。

为
进行验证，选用甲组实验中的装置A和下图所示的部分装置进行实验。

D E F G H I
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、。

②装置F中足量盐酸的作用是；含有SO
3
的实
验现象是；含有SO
2
的实验现象是。

(3) 设计实验证明：
①莫尔盐已氧化变质。

②莫尔盐可用于标定高锰酸钾溶液的浓度。

〖答案〗(1) 溶液变红NH
3
吸收分解产生的酸性气体
(2) ①I、F、D、E、H ②吸收氨气并将溶液酸化排除SO
2
的干扰F中有白色沉淀D中品红褪色
(3) ①取少量莫尔盐晶体溶于水，滴入KSCN溶液，溶液变红说明莫尔盐已氧化变质。

②称取一定质量的莫尔盐于锥形瓶中，加入适量的水溶解并加入少量稀硫
酸，用未知浓度的KMnO
4溶液进行滴定：5Fe2++Mn
-
4
O+8H+5Fe3++Mn2++4H
2
O，滴定
至溶液呈浅紫色且半分钟内不褪色即为滴定终点。

〖解析〗莫尔盐是一种复盐，在不同温度下分解产物不同。

(1)由题意，酚酞是用来检验碱性物质的，这里只能是氨气，为防止SO
2
等酸性气体干扰，用碱石灰吸收。

(2) 先通过安全装置，防止倒吸，然后通入盐酸酸化的BaCl
2
溶液，一方面
吸收氨气，另一方面在酸性条件下SO
2与BaCl
2
不反应，从而检验SO
3
，逸出的气体
通过品红溶液检验SO
2，多余的SO
2
用碱液吸收后再用排水法收集生成的N
2。

(3) ①莫尔盐若氧化变质，会含有Fe3+，用KSCN溶液检验；②用高锰酸钾溶液滴定已知质量的莫尔盐，滴定至溶液呈浅紫色且半分钟内不褪色为止。

预测试题32. 四氯化锡(SnCl
4
)是一种无色发烟液体，熔点：-33 ℃，沸点：114 ℃，是实验室合成有机锡化合物的常见原料。

“双联式”制备四氯化锡的实验装置及其实验步骤如下：
实验步骤：
①将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花。

②在通风橱内按图装配好仪器，试管1和2内装入锡花至其体积的3 4。

③从导管5缓慢地通入干燥的氯气。

④当试管1中几乎充满SnCl
4
时，停止通氯气。

在导管5下面放一干燥的玻璃瓶。

⑤用橡皮球从仪器7的上口向装置内吹气，收集制得的粗SnCl
4。

⑥然后经支管向试管中再填装锡花以继续反应。