辽宁省瓦房店市高级中学高二化学下学期期末考试试题

2015——2016学年度下学期高二期末考试
化学试卷
第I卷（选择题）
可能用到的相对原子质量: Na:11 N:14 C:12 H:1 Mg:24 Fe:56 O:16
Cl:35.5
一、选择题 (单选题共50分。

1—10题每题2分，11—20题每题3分）
1．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（）
A．由于分子中氢原子数：H2SO4＞HClO4，故酸性：H2SO4＞HClO4
B．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料
C．由于氮元素的最低化合价只有－3价，故NH5这种物质不可能存在
D．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
2.N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N A
B．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N A
C．氢原子数为0.4N A的甲醇分子中含有的σ键数为0.4N A
D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N A
3．下列说法中错误的是（）
A．干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同
B．白磷（P4）分子是正四面体结构，故分子中的键角为1090281
C．CsCl晶体中每个Cs＋周围紧邻的Cl－和每个Cl－周围紧邻的Cs＋个数相等
D．晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI
4．卫生部发出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生产过程中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。

下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是（）
A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用
B．CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1
C．CaO2与水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol
D．CaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2
5．“类推”是一种重要的学习方法，但有时也可能会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（）
A．第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3
B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3＞PH3＞NH3
C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子
D．干冰（CO2）是分子晶体；则SiO2也是分子晶体
6．原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y、Z同周期，X、M同主族；X、Y、W的最外层电子数之和为12；Z的单质为空气中含量最高的成分，W的最高价和最低价代数和为6。

下列说法中正确的是（）A．根据价层电子对互斥理论知化合物ZX3的空间构型为三角锥形
B．Y的电负性比Z的电负性强
C．W的氧化物对应的水化物一定是强酸
D．原子半径：W > M >Z>Y
7．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。

下列说法不合理的是（）
A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y
B．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素
C．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba(OH)2
D．由水溶液的酸性： HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S
8．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．加入铝粉产生H2的溶液中： Fe2+、Na+、SO42-、ClO-
B．由水电离的c（H+）＝1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2＋、K+、Cl-、HCO3-
C．c（H＋）/c（OH－）＝1012 的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．使甲基橙呈红色的溶液：K+、Cl-、SO42-、S2O32-
9．下列有关物质结构的说法正确的是（）
A．电子层数多的原子的半径一定大于电子层数少的原子的半径
B．P4S3分子中各原子的最外层均已达到了8电子稳定结构，则分子中共价键数目为9条C．H2SO3酸性强于H2CO3，所以非金属性S大于C
D．不同原子形成的共价键一定是极性键
10．下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 - Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe 2 Fe2+
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O Al(OH)3↓+3NH4+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+
H2SiO3↓+3 Na+
11.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。

已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。

Al2H6球棍模型如下图。

下列有关说法肯定错误的是（）
A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
C．Al2H6中含有离子键和极性共价键
D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
12．下列实验操作、现象与所得结论一致的是( )
13．下列关于晶体的叙述中，不正确的是……（ ）
A 、金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环其中最小环有6个碳原子
B 、在氯化钠的晶体中，每个Na +或Cl -的周围都紧邻6个Cl -或Na +
C 、在氯化铯晶体中，每个Cs +周围都紧邻8个Cl -，每个Cl -周围也紧邻8个Cs +
D 、在干冰的晶体中，每个CO 2分子周围都紧邻4个CO 2分子
14．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
15．二氯化硫(S 2Cl 2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右图所示。

常温下，S 2Cl 2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。

下列说法中错误的是( )
A ．S 2Cl 2的电子式为
B ．S 2Cl 2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C ．S 2Br 2与S 2Cl 2结构相似，熔沸点：S 2Br 2>S 2Cl 2
D ．S 2Cl 2与H 2O 反应的化学方程式可能为：2S 2Cl 2 ＋2H 2O===SO 2↑＋3S↓＋4HCl
16．某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应： （ ）
下列说法正确的是( )
A．由实验1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜
B．实验2 中生成红色物质的离子方程式：
C．溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因
D．由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈
17．五种短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次递增，A2属于绿色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生产，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C 为同周期元素，B、D 原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数。

根据以上叙述，下列说法中正确的是（）
A．五种元素中B元素的金属性最强
B．元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2D>AE
C．元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性递减
D．元素B、D、E的简单离子半径大小为：B>D>E
18．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在．
该白色粉末可能为（）
A．NaHCO3、 A1(OH)3 B．Na2SO4、BaCO3
C．AgCl、 NaHCO3 D．Na2CO3、CuSO4
19．已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。

下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）
A．向0.1molFeI2溶液中滴加少量氯水，反应中有0.3N A电子转移
B．向溴水中加入足量氯化亚铁能使溶液变成无色
C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-
D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存
20．某试液中只可能含有下列K＋、NH4＋、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42－、CO32－、AlO2－中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1。

某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是（）
A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－
B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4＋、Fe2＋和Ba2＋C．无法确定沉淀C的成分
D．原溶液中存在的离子为NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．（ 11分）
新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为_______。

②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是_________，B原子的杂化轨道类型是________。

Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为________。

（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①LiH中，离子半径Li+_______H-(填“＞”、“=”或“＜”)．
②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：
M是________ (填元素符号)。

（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm(棱长)，Na+半径为102pm，H-的半径为________，NaH的理论密度是___________g·cm-3(只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N A)
22．（ 8分）
某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。

当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为________。

（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应生成的还原产物为________。

（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。

KClO4含有化学键的类型为________，金属晶体K的堆积方式为________。

（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为______
__________________________________。

（5）100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6 L（标准状况）。

①用碱石灰除去的物质为________________；
②该产气药剂中NaN3的质量分数为________。

23．(14分)
现有一份含有FeCl3和FeCl2固体的混合物，为测定FeCl2的含量，进行如下实验：
①称取混合物样品的质量7.06g，将样品溶解
②向溶解后的溶液中，加入足量的双氧水
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀
④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4.00g
根据实验回答下列问题：
（1）样品溶解过程中需加入___________，以防止__________________；
（2）写出溶解后的溶液与双氧水反应的离子方程式____________；
（3）过滤操作中除用漏斗外，还需要的玻璃仪器有____________；
（4）简述检验实验步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法____________；
（5）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl2的质量分数：____________；
（6）实验室采用下列装置制取少量无水FeCl3固体。

(已知FeCl3固体易潮解，部分夹持仪器已略去。

)
该装置存在明显缺陷，得不到无水FeCl3固体，请你对该装置进行合理的改进：____________。

24．（共8分）
碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。

完成下列填空：（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。

写出该反应的化学方程式。

（2)往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。

写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是_____________ _ ______。

（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：2Cu2I2+ Hg＝Cu2HgI4(玫瑰红)+ 2Cu，产物Cu2HgI4中Cu元素显____价。

当有1 molCu2I2参与反应时，转移电子____mol。

（4）为除去稀盐酸中少量CuCl2杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再通入适量的Cl2后进行N操作。

试剂M和操作N的组合正确的是_____（选填编号）
25．（共9分）
原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。

其中A的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在
周期中原子半径最大的主族元素；E、F和C位于同一主族，F处于第一个长周期。

（1）F 原子基态的外围核外电子排布式为______________________________；
（2）由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体，则CAB-的结构式为_______________；（3）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为_______________；（4）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为_________；
（5）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NO x、CH2=CHCHO、HCOOH、CH3COONO2(PAN)等二次污染物。

①下列说法正确的是__________________；
A．N2O为直线型分子
B．C、N、O的第一电离能依次增大
C．CH2=CH一CHO分子中碳原子均采用sp2杂化
D．相同压强下，HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H20)5]S04，该配合物中心离子的配体为_____________，其中提供空轨道的是__________________(填微粒符号)
参考答案
一、选择题（单选题。

共50分。

1-10每题2分，11-20题每题3分）
1．B 2．B 3．B 4．C 5．A 6 A 7．D 8 C 9．B 10．C
11．C 12. C 13．D 14．C 15．B 16．C 17．A 18．B 19 .D 20．D
二、填空题（共50分）
21．（共11分）
（1）①M （1分）； 9（1分）； ②正四面体（1分）；sp 3 （1分） ； H>B>Li ；（1分）
（2）①< （1分）； ②Mg（1分）
（3）142pm （2分） 330
A 244N 48810-⨯⨯⨯（2分） 22．（共8分）每空1分 ,除标注外。

（1）
（2）Fe
（3）离子键和共价键 体心立方堆积
（4）2NaHCO 3Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O
（5）①CO 2 、H 2O ②65% （2分）
23.（14分）
（1）稀盐酸（1分） ；FeCl 3和 FeCl 2水解而使溶液浑浊 （2分）
（2）2Fe 2++2H ++H 2O 2 =2Fe 3++2H 2O （2分）
（3）烧杯、玻璃棒 （1分）
（4）取最后的洗涤液少量，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净。

（3分）
（5）53.97% （3分）
（6）在 B 、C 之间和C 、D 之间分别增加盛有浓硫酸的洗气瓶，防止 FeCl 3吸水而潮解（2分）
24. （共8分）每空2分，除标注外。

（1）4KI+2CuSO 4＝I 2+Cu 2I 2↓+2K 2SO 4
（2）H 2SO 3、KI 、Cu 2I 2
（3）＋1（ 1分）；1（1分）
（4）bd
25．（共9分）
（1） 4s 24p 4 （1分） （2）[N=C=O]- （1分）
（3）sp （1分） （4）NaNO 2 （2分）
（5）①AC （2分） ②NO H 2O （1分） Fe 2+（1分）。