重庆市高二上学期期中化学试卷(理科)(I)卷

重庆市高二上学期期中化学试卷（理科）（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2016高二上·曹妃甸期中) 已知下列热化学方程式
Zn（s）+ O2（g）═ZnO（s）△H1=﹣351.1kJ•mol﹣1
Hg（l）+ O2（g）═HgO（s）△H2=﹣90.7kJ•mol﹣1
由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H3 ．其中△H3的值是（）
A . ﹣441.8 kJ•mol﹣1
B . ﹣254.6 kJ•mol﹣1
C . ﹣438.9 kJ•mol﹣1
D . ﹣260.4 kJ•mol﹣1
2. （2分） (2019高三上·拜泉月考) (CH3)3CBr水解反应的能量与反应进程如图所示：下列说法正确的是（）
A . 三步反应△H均小于0
B . 反应的中间体只有1种
C . 第①步的反应速率最快
D . 第②步反应的活化能最小
3. （2分）已知反应 A+3B⇌2C+D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为0.5mol/（L•s）则此段时间内以B浓度变化表示的化学反应速率（）
A . 3 mol/（L•s）
B . 2mol/（L•s）
C . 1.5 mol/（L•s）
D . 0.5mol/（L•s）
4. （2分） (2018高二上·天津期末) 下列说法错误的是（）
A . NaOH 溶液与稀 HCl 反应的活化能几乎为零
B . 发生有效碰撞的分子一定是活化分子
C . 升高温度和增大压强都可以提高反应体系内活化分子百分数
D . 催化剂可以改变反应的活化能，可以提高活化分子百分数，但是不能改变反应热
5. （2分）在恒容密闭容器中发生下列反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0下列有关该反应描述正确的是（）
A . 容器内气体的压强不再变化时，反应一定处于平衡状态
B . 降低c（CO）和增加C（s）均可以使平衡向正反应方向移动
C . 其他条件一定时，升高温度和减小压强均可使CO2的转化率降低
D . 在一定条件下，CO2的生成速率等于CO的生成速率时，反应一定处于平衡状态
6. （2分） (2016高二上·安阳期中) 常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O4⇌2NO2△H＞0）
（a）将两容器置于沸水中加热
（b）在活塞上都加2kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）
A . （a）甲＞乙，（b）甲＞乙
B . （a）甲＞乙，（b）甲=乙
C . （a）甲＜乙，（b）甲＞乙
D . （a）甲＞乙，（b）甲＜乙
7. （2分） (2016高二上·青海期中) 在容积可变的密闭容器中，充入适量X与Y的混合气，一定条件下发生反应：X（气）+3Y（气）⇌2Z（气）若维持温度与压强不变，达平衡时，容器容积为VL，其中Z占10%，下列推断中，正确的是（）
A . 原X，Y混合气体积为1.2VL
B . 原X，Y混合气体积为1.1VL
C . 达平衡时，消耗X体积为0.25VL
D . 达平衡时，消耗Y体积为0.05VL
8. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 航天飞船可用肼（N2H4）作动力源．已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O．下列说法中错误的是（）
A . 肼（N2H4）分子中只存在极性共价键
B . 该反应中肼作还原剂
C . 该反应的反应物总能量高于生成物的总能量
D . 此情况下，液态肼燃烧生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJ
9. （2分）(2015·和顺模拟) 25℃的四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液②pH=2的HCl溶液③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液．有关上述溶液的比较中，正确的是（）
A . 水电离的c（H+）：①=②=③=④
B . 将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＜③
C . 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：④最大
D . 向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
10. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下列说法正确的是（）
A . 盐类水解的过程中，盐的电离平衡被破坏，生成了弱电解质，溶液的pH发生改变
B . 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需NaOH相等
C . 将NaOH和氨水溶液各稀释10倍，两者的OH－浓度均减少到原来的1/10
D . 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H＋浓度也是醋酸的二倍
11. （2分） (2018高二上·江苏期末) 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）
A . 常温下，将0.1mol·L－1NH4CI溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合：c(C1－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
B . 在小苏打溶液中存在：c(HCO3－)＝c(Na＋)－c(CO32－)－c(H2CO3)
C . 向CH3COOH溶液中加入适量的NaOH，得到pH＝4的混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D . pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元碱MOH等体积混合：c(M＋)＝c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－)
12. （2分）在1.01×105Pa下，完全燃烧1体积乙醇和乙烯的混合气体，需同温同压下的氧气（）
A . 6体积
B . 4体积
C . 3体积
D . 无法确定
13. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列实验现象与结论不一致的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分）(2018·曲靖模拟) 下列有关电池的说法错误的是（）
A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池
B . 锌锰干电池中，锌电极是负极
C . 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能
D . 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
15. （2分） (2017高一下·湖北期末) 将下列装置如图连接，D、F、X、Y、E 都是铂电极，C是铁电极．甲，乙，丙三个装置中电解前后溶液的体积都是500mL．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．下列说法不正确的是（）
A . 电源
B 极的名称是负极，丁中Y极附近颜色变深
B . 乙装置中电解一段时间后，加入0.2mol盐酸则可以恢复原来的浓度
C . 设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为0.2mol/L
D . 甲装置中电解反应的总化学方程式是：CuSO4+Fe Cu+FeSO4
16. （2分） (2020高一上·大庆期末) 已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3 ，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。

下列说法正确的是（）
A . O2和S2O32－是氧化剂，Fe2+是还原剂
B . 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5
C . 每生成1molFe3O4 ，转移电子的物质的量为2mol
D . 若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol
二、非选择题 (共6题；共34分)
17. （5分）(2015·奉新模拟) 某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
（1）
配制0.50mol/L NaOH溶液
a.若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________ g．
b.从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：________．
名称
托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒
仪器
序号a b c d e f （2）
测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
a.写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：________．
b.取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
①请填写下表中的空白：
温度实验次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
温度差平均值
（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=________（取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）________．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
18. （8分） (2016高二上·赣州期中) 盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂．
（1）测定中和热．
（i）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：________ ，________
（ii）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因可能是________（填序号）．
A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
B．量取盐酸的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D．实验装置保温、隔热效果差
（2）酸碱中和滴定．
（i）某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂．实验中不必用到的是________
A．酸式滴定管B．容量瓶C．锥形瓶D．铁架台
（ii）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________．当________时，即停止滴定．
（iii）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：已知用c（HCl）=0.10mol/L
的盐酸标定25mL的氢氧化钠溶液，测得c（NaOH）________ mol/L
（iv）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是________（填序号）．
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
B．碱式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测氢氧化钠溶液
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数．
19. （5分） (2018高二上·广安期末) 向一容积不变的密闭容器中充入一定量A(g)和B，发生反应：xA(g) +2B(s) yC(g) △H<0.在一定条件下，容器中A、C 的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

请回答下列问题
（1）根据图示可确定x：y=________。

（2） 0 -10min容器内压强________;（填“变大”、“ 不变”或“变小”）
（3）推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是________（填编号，下同）；第16min引起曲线变化的反应条件可能是________。

①减压② 增大A的浓度③增大C的量④升温⑤ 降温⑥ 加催化剂
（4）若平衡1的平衡常数为K1，平衡II的平衡常数为K2，则K1________（填“＞”“=”或“＜”）K2
20. （9分）(2017·武昌模拟) “雾霾”成为人们越来越关心的环境问题．雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质．请回答下列问题：
（1）汽车尾气是雾霾形成的原因之一．尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质
（CxHy）催化还原尾气中的NO气体，该过程的化学方程式为________．
（2）冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一．经研究发现将煤炭在的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：________．
2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2 （g）△H
已知：
①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol﹣1
②2CO（g）⇌2C（s）+O2（g）△H2=+221kJ•mol﹣1
③C（s）+O2（g）⇌CO2（g）△H3=﹣393.5kJ•mol﹣1
则△H=________
（3）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨．
①a表示________离子交换膜（填“阴”或“阳”）．A﹣E分别代表生产中的原料或产品．其中C为硫酸，则A 表示________．E表示________．
②阳极的电极反应式为________．
（4） SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的
反应为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2[其中n（SO2）：n（O2）=2：1]，测得容器内总压强与反应时间如图二所示．
①图中A点时，SO2的转化率为________．
②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，刻C点的正反应
速率vc（正）与A点的逆反应速率vc （逆）的大小关系为vc（正）________ vc （逆）（填“＞”、“＜”或“=”）
③图中B点的压强平衡常数kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算．分压=总压×物质的量分数）．
21. （4分） (2017高三上·邵东月考) 根据问题填空：
（1）写出工业上分别以①CH2=CH2为原料和②C6H12O6为原料制取乙醇的化学方程式：①________②________（2）已知离子反应：
①H2A+B﹣=HA﹣+HB
②H2A+2C﹣=A2﹣+2HC
则H2A、HA﹣、HB、HC的酸性由强到弱的排列顺序为________
（3）向含有等物质的量浓度的HCl、NH4Cl、AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化关系如图．试写出①OA段和②CD段发生反应的离子方程式：①________．
22. （3分） (2017高二上·延安期末) 铜锌原电池（如图）工作时
（1）正极反应为________．
（2）电池反应为________．
（3）盐桥中的________移向ZnSO4溶液．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共6题；共34分) 17-1、
17-2、
18-1、
18-2、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、20-3、20-4、
21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、。