2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PPT)
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资料卡片：二烯烃
1）通式： CnH2n—2 2）类别：
两个双键在碳链中的不同位置： C—C=C=C—C ①累积二烯烃（不稳定） C=C—C=C—C ②共轭二烯烃 C=C—C—C=C ③孤立二烯烃
3）化学性质：
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
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乙烷的取代反应
HH
HH
H－C－C－H＋Cl－Cl 光→照 H－C－C－Cl＋HCl
HH
HH
键断裂
特征：分步取代，产物多
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乙烯与溴的加成反应
HH
HH
H－C＝C－H＋Br－Br → H－C－C－H
的同侧还是异侧？
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由于碳碳双键不能旋转而导致分子中 原子或原子团在空间的排列方式不同所产 生的异构现象，称为顺反异构
产生顺反异构体的原因：
含双键的化合物中，由于双键不能自由旋转，
如果每个双键碳原子连接了两个不同的原 子或原子团，双键上的4个原子或原子团 在空间就有两种不同的排列方式，产生两 种不同的异构，即顺反异构 。
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乙烯的化学性质:
1）氧化反应 （1）点燃：
（2）被氧化剂氧化：可使酸性高锰酸钾褪色
2）加成反应 将乙烯气体通入溴水溶液中， 可以见到溴的红棕色很快褪去，说明乙烯与溴
发生反应。CH2=CH2 + Br2 → CH2Br—CH2Br 3）、聚合反应（加聚反应）
与烷烃、烯烃物理性质的递变规律相似， 随碳原子数的增多呈规律性变化。
乙炔分子的组成和结构
分子式 C2H2
电子式 H C C H
结构式 H—C≡C—H 结构简式 CH≡CH 或 HC≡CH 空间结构：直线型，键角1800
乙炔的物理性质
• 纯净时为无色、无味的气体， (不纯时带有臭味）， • 比空气稍轻， • 微溶于水, 易溶于有机溶剂。 俗 名：电石气
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简写为：
单体
链节
聚 合
度
由小分子生成高分子化合物
的反应叫聚合反应。
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烯烃的相对密度随碳原子递增的变化
0.7500 0.7000
相对密度
0.6500
0.6000
0.5500
0.5000
0.4500
分子中碳原子数
0.4000
2
3
4
5
6
7
烯烃的相对密度 0.5660 0.5193 0.5951 0.6405 0.6731 0.6970
化学性质基本相同，但物理性质有一定差异。
总结与归纳
烯 烃 同 分 异 构 体
碳链异构 位置异构 官能团异构 顺反异构
练习：写出丁烯的同分异构体 提示：注意烯烃同分异构体的种类
三、炔 烃
定义：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃。
通式：为CnH2n-2（n≥2），属于不饱和烃。 物理性质（递变性）
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烯烃的性质（CnH2n ）
• 1.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 • 2.能燃烧 • 3.加成反应：可与H２、X２、HX、H２O
等加成，使溴水溶液褪色 • ４.加聚反应
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1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷 —— 乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色
CHCH + HCl
催化剂
CH2=CHCl
nCH2=CH
催化剂 加热、加压
CH2CH n
Cl
Cl
实验探究
实验
现象
将纯净的乙炔通入盛有 KMnO4酸性溶液的试管中
将纯净的乙炔通入盛有溴 的四氯化碳溶液的试管中
溶液紫色逐渐褪去。
C d
有顺反异构的类型
无顺反异构的类型
两个相同的原子或原子团排列在 双键的同一侧的称为顺式结构。
两个相同的原子或原子团排列在 双键的两侧的称为反式结构。
例如：
H
H
C=C
H3C
CH3
顺顺-丁2-烯丁烯
bp 3.7 ℃
H
C=C
CH3
反-2-丁烯
反丁烯
H3C
H
bp0.88 ℃
顺反异构体 构型异构 （立体异构体）
溴的颜色逐渐褪去，生成无色 易溶于四氯化碳的物质。
点燃验纯后的乙炔
火焰明亮，并伴有浓烟。
乙炔的用途
1、乙炔是一种重要的基本有机原料，可以 用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。
催化剂 加压、加热
CH3CH2OH
加成反应
（4） nCH2==CH2 催化剂
[CH2 CH2 ]n
加聚反应：通过加成反应聚合成高分子化合物的
反应（加成聚合反应）。
2020/10/20
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（2）反应产物比较复杂。有机物往往具有多个反 应的部位，在生成主要产物的同时，通常伴有其 他副产物的生成。
（3）反应常在有机溶剂中来进行。有机物一般是 水中的溶解度较小，而在有机溶剂中的溶解度比 较较大。
一、烷烃与烯烃
思考与交流（1）
400.0 沸点/℃
300.0
烷烃的沸点
200.0
100.0
0.0
甲烷、乙烯、乙炔的燃烧
乙炔的化学性质
① 氧化反应
a. 在空气或在氧气中燃烧—完全氧化 2C2H2 + 5O2 点燃 4CO2 + 2H2O 火焰明亮，伴有大量黑烟
b. 乙被炔氧跟化空剂气氧的化混合物遇火会发生爆 使炸 意酸，安性在全K生。M点n产O和燃4溶使之液用前褪乙要色炔验时纯，！必须注
② 加成反应
应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体 会有难闻的臭味。
硫酸铜溶液吸收H2S，溶解PH3。
能否用启普发生器制取乙炔？
因为碳化钙与水反应剧烈，启普发 生器不易控制反应；
反应放出的热量较多，容易使启普 发生器炸裂。
反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2， 它能夹带未反应的碳化钙进入发生器 底部,或堵住球型漏斗和底部容器间的 空隙,使发生器失去作用。
二烯烃能够发生加成和加聚反应
CH2=CH-CH=CH2+2Br2
CH2-CH-CH-CH2
Br Br Br Br CH2=CH-CH=CH2+Br21,2 加成 CH2-CH-CH=CH2
Br Br
CH2-CH-CH-CH2 1,4 Br
(中间体)
CH2-CH=CH-CH2 Br (主产物) Br
nCH2=CH-CH=CH21,4 加聚 [CH2-CH=CH-CH2]n
第二章 烃和卤代烃
第一节 脂肪烃
你知道吗？
1、黑色的金子、工业的血液具体是什么？它的 主要组成元素又是什么？
2、什么叫做烃的衍生物？什么叫做是卤代径？ 3、有机物的反应和无机物反应相比有什么特点？
烃和卤代烃等有机物的反应和无机物反应相比 的主要特点：
（1）反应比较缓慢。有机分子中的原子一般以共 价键结合，有机反应是分子之间的主要反应。
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乙烯与乙烷结构的对比
分子式 结构式
C2H6
C2H4
键的类别
C—C
C==C
键角
109º28ˊ
120º
键长（10-10米）
1.54
1.33
键能（KJ/mol）
348
615
空间各原子 2C和6H不在 2C和4H在同
的位置
同一平面上 一平面上
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甲烷
乙烯的化学性质怎样?(知识回顾)
通常情况下，甲烷稳定，如与强酸、 强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。 在特定条件下甲烷能与某些物质发生化学 反应，如可以与氧气燃烧发生氧化反应， 与氯气发生取代反应等。
乙炔的实验室制法
1）原料： 碳化钙（CaC2，俗名电石， 常含有磷化钙，硫化钙等杂质） 饱和食盐水
2） 反应原理： CaC2+ 2 H2O 3） 制取装置：
固+液
Ca(OH)2 + C2H2 气体
思考
为什么用饱和食盐水而不用纯水？ 减缓电石与水的反应速率
制出的乙炔气体为什么先通入硫酸铜溶液？ 因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水反
1 2 4 5 9 11 16 18
-100.0
分子中碳原子数
-200.0
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0.8000
0.7500
相对密度
0.7000
0.6500
0.6000
0.5500
0.5000
烷烃的相对密度
0.4500 0.4000
分子中碳原子数
1
2
4
5
9 11 16 18
能否用启普发生器简易装置？为什么？
实验室中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗，因为 长颈漏斗不能控制水的用量。水加太多，反应会 太剧烈。
思考
1、 在烯烃分子中如果双键碳上连接了两 个不同的原子或原子团，将可以出现顺反异构， 请问在炔烃分子中是否也存在顺反异构？
2 、根据乙烷、乙烯、乙炔的分子结构特 点，你能否预测乙炔可能具有什么化学性质？
学与问 P30
烃的类别 分子结构 代表物质 主要化学
特点
性质
烷烃
全部单键、 饱和
CH4
氧化（燃烧）、 取代
烯烃
有碳碳双 键、不饱 和
CH2=CH2
氧化（燃烧、 与强氧化剂反 应）、加成、 加聚
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• 思考题：下列物质中哪些具有顺反异构？
• 1）1，2-二氯乙烯 √
• 2）1，2-二氯丙烯 √
• 3）2-甲基-2-丁烯
• 4）2-氯-2-丁烯 √
产生顺反异构的条件：
• １．必须有双键；
• ２．每个双键碳原子连接了两个不同 的原子或原子团。
a
aa
a
C b
C b
C b
C d
a
aa
d
CC
a
b
C b
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烷烃和烯烃的物理性质变化规律： 随着分子中碳原子数的递增： 1、常温下的状态： 气 态→ 液态→ 固态。
2、沸点逐渐 增大 。 3、相对密度逐渐增大 ，密度均比水 小 。 4. 难 溶于水， 易 溶于有机溶剂。
思考与交流(2)
（1）CH3CH3+Cl2 光
CH3CH2Cl+ HCl
取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其它
原子或原子团所代替的反应。
（2）CH2==CH2+Br2
CH2Br—CH2Br
加成反应：有机物分子中未饱和的碳原子跟其它原
子或原子团直接结合生成别的物质的反应。
（3）CH2==CH2+H2O
键断裂
Br Br 1,2-二溴乙烷
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烷烃的性质（ CnH2n＋2 ）
• 1.稳定性 • 2.可燃性 • 3.光照下和卤素单质发生取代反
应（分步进行）
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[ CH2—C=CH—CH2 ]n CH3
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用系统命名法命名下列分子
CH2=CHCH2CH3
1-丁烯
CH3CH=CHCH3
2-丁烯
思考：2-丁烯中与碳碳双键相连的两个碳原子、
两个氢原子是否处于同一平面？如处于同一平
面，与碳碳双键相连的两个碳原子是处于双键
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
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a、加成反应
1，2—加成
+ Cl2
Cl
1，Cl
b、加聚反应
催化剂 n CH2=C—CH=CH2
CH3
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
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烯烃的沸点随碳原子递增的变化
150
沸点/℃
100
50
0
分子中碳原子数
-50
-100
-150
2
3
4
5
6
7
烯烃的沸点 -103.7 -47.4
-6.3
30
63.3
93.6
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
1）通式： CnH2n—2 2）类别：
两个双键在碳链中的不同位置： C—C=C=C—C ①累积二烯烃（不稳定） C=C—C=C—C ②共轭二烯烃 C=C—C—C=C ③孤立二烯烃
3）化学性质：
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
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乙烷的取代反应
HH
HH
H－C－C－H＋Cl－Cl 光→照 H－C－C－Cl＋HCl
HH
HH
键断裂
特征：分步取代，产物多
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
乙烯与溴的加成反应
HH
HH
H－C＝C－H＋Br－Br → H－C－C－H
的同侧还是异侧？
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
由于碳碳双键不能旋转而导致分子中 原子或原子团在空间的排列方式不同所产 生的异构现象，称为顺反异构
产生顺反异构体的原因：
含双键的化合物中，由于双键不能自由旋转，
如果每个双键碳原子连接了两个不同的原 子或原子团，双键上的4个原子或原子团 在空间就有两种不同的排列方式，产生两 种不同的异构，即顺反异构 。
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
乙烯的化学性质:
1）氧化反应 （1）点燃：
（2）被氧化剂氧化：可使酸性高锰酸钾褪色
2）加成反应 将乙烯气体通入溴水溶液中， 可以见到溴的红棕色很快褪去，说明乙烯与溴
发生反应。CH2=CH2 + Br2 → CH2Br—CH2Br 3）、聚合反应（加聚反应）
与烷烃、烯烃物理性质的递变规律相似， 随碳原子数的增多呈规律性变化。
乙炔分子的组成和结构
分子式 C2H2
电子式 H C C H
结构式 H—C≡C—H 结构简式 CH≡CH 或 HC≡CH 空间结构：直线型，键角1800
乙炔的物理性质
• 纯净时为无色、无味的气体， (不纯时带有臭味）， • 比空气稍轻， • 微溶于水, 易溶于有机溶剂。 俗 名：电石气
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
简写为：
单体
链节
聚 合
度
由小分子生成高分子化合物
的反应叫聚合反应。
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
烯烃的相对密度随碳原子递增的变化
0.7500 0.7000
相对密度
0.6500
0.6000
0.5500
0.5000
0.4500
分子中碳原子数
0.4000
2
3
4
5
6
7
烯烃的相对密度 0.5660 0.5193 0.5951 0.6405 0.6731 0.6970
化学性质基本相同，但物理性质有一定差异。
总结与归纳
烯 烃 同 分 异 构 体
碳链异构 位置异构 官能团异构 顺反异构
练习：写出丁烯的同分异构体 提示：注意烯烃同分异构体的种类
三、炔 烃
定义：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃。
通式：为CnH2n-2（n≥2），属于不饱和烃。 物理性质（递变性）
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
烯烃的性质（CnH2n ）
• 1.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 • 2.能燃烧 • 3.加成反应：可与H２、X２、HX、H２O
等加成，使溴水溶液褪色 • ４.加聚反应
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷 —— 乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色
CHCH + HCl
催化剂
CH2=CHCl
nCH2=CH
催化剂 加热、加压
CH2CH n
Cl
Cl
实验探究
实验
现象
将纯净的乙炔通入盛有 KMnO4酸性溶液的试管中
将纯净的乙炔通入盛有溴 的四氯化碳溶液的试管中
溶液紫色逐渐褪去。
C d
有顺反异构的类型
无顺反异构的类型
两个相同的原子或原子团排列在 双键的同一侧的称为顺式结构。
两个相同的原子或原子团排列在 双键的两侧的称为反式结构。
例如：
H
H
C=C
H3C
CH3
顺顺-丁2-烯丁烯
bp 3.7 ℃
H
C=C
CH3
反-2-丁烯
反丁烯
H3C
H
bp0.88 ℃
顺反异构体 构型异构 （立体异构体）
溴的颜色逐渐褪去，生成无色 易溶于四氯化碳的物质。
点燃验纯后的乙炔
火焰明亮，并伴有浓烟。
乙炔的用途
1、乙炔是一种重要的基本有机原料，可以 用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。
催化剂 加压、加热
CH3CH2OH
加成反应
（4） nCH2==CH2 催化剂
[CH2 CH2 ]n
加聚反应：通过加成反应聚合成高分子化合物的
反应（加成聚合反应）。
2020/10/20
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
（2）反应产物比较复杂。有机物往往具有多个反 应的部位，在生成主要产物的同时，通常伴有其 他副产物的生成。
（3）反应常在有机溶剂中来进行。有机物一般是 水中的溶解度较小，而在有机溶剂中的溶解度比 较较大。
一、烷烃与烯烃
思考与交流（1）
400.0 沸点/℃
300.0
烷烃的沸点
200.0
100.0
0.0
甲烷、乙烯、乙炔的燃烧
乙炔的化学性质
① 氧化反应
a. 在空气或在氧气中燃烧—完全氧化 2C2H2 + 5O2 点燃 4CO2 + 2H2O 火焰明亮，伴有大量黑烟
b. 乙被炔氧跟化空剂气氧的化混合物遇火会发生爆 使炸 意酸，安性在全K生。M点n产O和燃4溶使之液用前褪乙要色炔验时纯，！必须注
② 加成反应
应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体 会有难闻的臭味。
硫酸铜溶液吸收H2S，溶解PH3。
能否用启普发生器制取乙炔？
因为碳化钙与水反应剧烈，启普发 生器不易控制反应；
反应放出的热量较多，容易使启普 发生器炸裂。
反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2， 它能夹带未反应的碳化钙进入发生器 底部,或堵住球型漏斗和底部容器间的 空隙,使发生器失去作用。
二烯烃能够发生加成和加聚反应
CH2=CH-CH=CH2+2Br2
CH2-CH-CH-CH2
Br Br Br Br CH2=CH-CH=CH2+Br21,2 加成 CH2-CH-CH=CH2
Br Br
CH2-CH-CH-CH2 1,4 Br
(中间体)
CH2-CH=CH-CH2 Br (主产物) Br
nCH2=CH-CH=CH21,4 加聚 [CH2-CH=CH-CH2]n
第二章 烃和卤代烃
第一节 脂肪烃
你知道吗？
1、黑色的金子、工业的血液具体是什么？它的 主要组成元素又是什么？
2、什么叫做烃的衍生物？什么叫做是卤代径？ 3、有机物的反应和无机物反应相比有什么特点？
烃和卤代烃等有机物的反应和无机物反应相比 的主要特点：
（1）反应比较缓慢。有机分子中的原子一般以共 价键结合，有机反应是分子之间的主要反应。
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
乙烯与乙烷结构的对比
分子式 结构式
C2H6
C2H4
键的类别
C—C
C==C
键角
109º28ˊ
120º
键长（10-10米）
1.54
1.33
键能（KJ/mol）
348
615
空间各原子 2C和6H不在 2C和4H在同
的位置
同一平面上 一平面上
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
甲烷
乙烯的化学性质怎样?(知识回顾)
通常情况下，甲烷稳定，如与强酸、 强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。 在特定条件下甲烷能与某些物质发生化学 反应，如可以与氧气燃烧发生氧化反应， 与氯气发生取代反应等。
乙炔的实验室制法
1）原料： 碳化钙（CaC2，俗名电石， 常含有磷化钙，硫化钙等杂质） 饱和食盐水
2） 反应原理： CaC2+ 2 H2O 3） 制取装置：
固+液
Ca(OH)2 + C2H2 气体
思考
为什么用饱和食盐水而不用纯水？ 减缓电石与水的反应速率
制出的乙炔气体为什么先通入硫酸铜溶液？ 因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水反
1 2 4 5 9 11 16 18
-100.0
分子中碳原子数
-200.0
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
0.8000
0.7500
相对密度
0.7000
0.6500
0.6000
0.5500
0.5000
烷烃的相对密度
0.4500 0.4000
分子中碳原子数
1
2
4
5
9 11 16 18
能否用启普发生器简易装置？为什么？
实验室中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗，因为 长颈漏斗不能控制水的用量。水加太多，反应会 太剧烈。
思考
1、 在烯烃分子中如果双键碳上连接了两 个不同的原子或原子团，将可以出现顺反异构， 请问在炔烃分子中是否也存在顺反异构？
2 、根据乙烷、乙烯、乙炔的分子结构特 点，你能否预测乙炔可能具有什么化学性质？
学与问 P30
烃的类别 分子结构 代表物质 主要化学
特点
性质
烷烃
全部单键、 饱和
CH4
氧化（燃烧）、 取代
烯烃
有碳碳双 键、不饱 和
CH2=CH2
氧化（燃烧、 与强氧化剂反 应）、加成、 加聚
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
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• 思考题：下列物质中哪些具有顺反异构？
• 1）1，2-二氯乙烯 √
• 2）1，2-二氯丙烯 √
• 3）2-甲基-2-丁烯
• 4）2-氯-2-丁烯 √
产生顺反异构的条件：
• １．必须有双键；
• ２．每个双键碳原子连接了两个不同 的原子或原子团。
a
aa
a
C b
C b
C b
C d
a
aa
d
CC
a
b
C b
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
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烷烃和烯烃的物理性质变化规律： 随着分子中碳原子数的递增： 1、常温下的状态： 气 态→ 液态→ 固态。
2、沸点逐渐 增大 。 3、相对密度逐渐增大 ，密度均比水 小 。 4. 难 溶于水， 易 溶于有机溶剂。
思考与交流(2)
（1）CH3CH3+Cl2 光
CH3CH2Cl+ HCl
取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其它
原子或原子团所代替的反应。
（2）CH2==CH2+Br2
CH2Br—CH2Br
加成反应：有机物分子中未饱和的碳原子跟其它原
子或原子团直接结合生成别的物质的反应。
（3）CH2==CH2+H2O
键断裂
Br Br 1,2-二溴乙烷
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
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烷烃的性质（ CnH2n＋2 ）
• 1.稳定性 • 2.可燃性 • 3.光照下和卤素单质发生取代反
应（分步进行）
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[ CH2—C=CH—CH2 ]n CH3
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用系统命名法命名下列分子
CH2=CHCH2CH3
1-丁烯
CH3CH=CHCH3
2-丁烯
思考：2-丁烯中与碳碳双键相连的两个碳原子、
两个氢原子是否处于同一平面？如处于同一平
面，与碳碳双键相连的两个碳原子是处于双键
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
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a、加成反应
1，2—加成
+ Cl2
Cl
1，Cl
b、加聚反应
催化剂 n CH2=C—CH=CH2
CH3
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烯烃的沸点随碳原子递增的变化
150
沸点/℃
100
50
0
分子中碳原子数
-50
-100
-150
2
3
4
5
6
7
烯烃的沸点 -103.7 -47.4
-6.3
30
63.3
93.6
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