安徽省池州市高二上学期化学期中考试试卷

安徽省池州市高二上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共18题；共36分)
1. （2分）(2019·浙江选考) 下列属于强电解质的是（）
A . 硫酸钡
B . 食盐水
C . 二氧化硅
D . 醋酸
2. （2分） (2019高二上·吉林期中) 判断强弱电解质的标准是（）
A . 导电能力
B . 相对分子质量
C . 电离程度
D . 溶解度
3. （2分） (2017高二上·潮阳期中) 下列叙述正确的是（）
A . 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B . 25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
C . 25℃时，0.1mol•L﹣1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力相当
D . 25℃时，将等体积pH=1的盐酸和和水混合，混合后溶液的pH=1.3
4. （2分） (2018高三上·汪清月考) 下列说法正确的是（）
A . 100℃时，KW=10﹣12 ，此温度下pH=6的溶液一定显酸性
B . 25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明HSO3﹣在水溶液中只存在电离
C . NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用
D . 25℃时，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na+）═c（CH3COO ﹣）+c（CH3COOH）
5. （2分）下列离子方程式正确的是（）
A . 将一定量KAl（SO4）2溶液和一定量Ba（OH）2溶液混合，沉淀的质量恰好最大时：Al3++2SO42﹣+3OH﹣+2Ba2+=2BaSO4↓+A l（OH）3↓
B . KMnO4与浓盐酸反应制Cl2：2MnO4﹣+16HCl=2Mn2++6Cl﹣+5Cl2↑+8H2O
C . 0.1molCl2和100mL1mol/LFeBr2反应：3Cl2+2Fe2++4Br﹣=6Cl﹣+2Fe3++2Br2
D . 用Al（OH）3中和过多的胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
6. （2分）已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 ．则在5.0%的Na2SO4溶液中（假设溶液的密度为1g•cm ﹣3），Ba2+的最大浓度是（）
A . 4.2×10﹣10 mol•L﹣1
B . 8.4×10﹣10 mol•L﹣1
C . 3.1×10﹣10 mol•L﹣1
D . 5.8×10﹣10 mol•L﹣1
7. （2分）在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液．观察到的现象是先出现黄色沉淀．最终出现黑色沉淀．已知有关物质的溶度积Ksp（25℃）如下：下列叙述错误的是（）
A . 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B . 溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C . AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D . 25℃时，在饱和AgCl、AgI Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同
8. （2分） (2020高二下·盐城期中) 下列有关说法正确的是（）
A . 在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀
B . 0.1 mol•L﹣1氨水加水稀释后，溶液中的值减小
C . 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
D . 反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0
9. （2分） (2020高二上·佳木斯期中) 最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。

下列关于水的说法中正确的是（）
A . 水的离子积仅适用于纯水
B . 水的电离需要通直流电
C . 升高温度水的离子积增大
D . 加入电解质一定会破坏水的电离平衡
10. （2分） (2017高二上·六安期末) 下列说法中正确的是（）
A . 将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小
B . 保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解
C . FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体
D . 向0.1 mol•L﹣1氨水中加入少量水，pH减小，减小
11. （2分）下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是（）
A . 将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K＋)＝c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)
B . ①0.2mol/LNH4Cl溶液、②0.1mol/L (NH4)2 Fe(SO4)2溶液、③0.2mol/LNH4HSO4溶液④0.1mol/L(NH4)2 CO3溶液中，c(NH4＋)大小：③＞②＞①＞④
C . 0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH －)
D . 0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K＋)＞c(A2－)＞c(HA－)＞c(OH－)
12. （2分） (2016高二上·重庆期中) 与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3⇌NH4++NH2﹣，以下叙述中正确的是（）
A . 液氨中含有H2O，NH3•H2O，NH3 ， NH4+ ， NH2﹣等微粒
B . 液氨中c（NH4+）•c（NH2﹣）是一个随温度升高而减小的常数
C . 液氨的电离达到平衡时c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2﹣）
D . 任何温度下，只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）和c（NH2﹣）一定相等
13. （2分）(2018·咸阳模拟) 常温下,取浓度均为0.1mol/L的HX溶液和ROH溶液各20mL，分别用
0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol·L-1盐酸进行滴定。

滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A . HX为强酸,ROH为弱碱
B . 滴定前,ROH溶液中存在c(ROH)>c(OH-)>c(R+)>c(H+)
C . 曲线Ⅱ:滴定至V=10mL时存在2c(OH-)-c(H+)=c(HX)-c(X-)
D . 滴定至V=40mL的过程中,两种溶液中由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变
14. （2分）下列有关溶液中微粒的浓度关系不正确的是（）
A . 0.1mol/LNa2S液中：c（OH﹣）﹣c（HS﹣）﹣c（H+）=2c（H2S）
B . 0.2mol/L的NH3•H2O溶液和0.1mol/LHCl溶液等体积混合（pH＞7）：c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH﹣）
C . 0.1mol/L pH=7.8的NH4HCO3溶液中：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D . 0.1mol/L Na2SO3溶液与0.1mol/L NaHSO3溶液等体积混合：2c（Na+）﹣3c（SO32﹣）=3c（HSO3﹣）+3c
（H2SO3）
15. （2分） (2019高三上·深圳月考) 向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4 ，可生成CuCl沉淀除去Cl- ，降低对电解的影响，原理如下：
⑴
⑵
实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大
B . 反应达到平衡时增大c(Cu2+)，c(Cl-)减小
C . 该过程中，Cu+起到了催化剂的作用
D . 从反应自发性角度分析，如反应（2）能自发进行，则b>0
16. （2分）下列有关物质的性质或应用说法正确的是（）
A . 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解
B . SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物
C . 从海水中得到氯化镁晶体，电解氯化镁晶体可获得金属Mg
D . 锅炉水垢中含有的CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
17. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+),所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10-20
B . 向MnS的悬浊液中加入少量水。

沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大
C . 可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2
D . 向浓度均为1×10-5mol/L的Cu2+、 Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/的Na2S溶液，Mn2+最先沉淀
18. （2分）(2017·湖南模拟) 已知：AgCl、AgBr及AgI的Ksp依次为1.6×10﹣10、4.8×10﹣13和1.6×10﹣16 ，现将物质的量均为1.5×10﹣2mol的NaI，NaBr、NaCl和4.0×10﹣2mo1AgNO3混合配成1.0L水溶液，达到平衡时，下列说法正确的是（）
A . 只生成AgBr及AgI两种沉淀
B . 溶液中c（I﹣）≈1.0×10﹣9mol/L
C . 溶液中c（Br﹣）≈3.0×10﹣5mol/L
D . 溶液中c（Ag+）≈3.2×10﹣8mol/L
二、填空题 (共3题；共12分)
19. （4分）(2018·潍坊模拟) NaBiO3可作为测定锰的氧化剂，Bi2O3在电子行业有着广泛应用，可利用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3,还含少量SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下:
已知:NaBiO3难溶于水。

回答下列问题
（1）溶液Ⅰ中主要成分为BiCl3、FeCl2,则滤渣Ⅰ的主要成分是________(写化学式)。

（2）海绵铋与盐酸、H2O2反应的化学方程式是________
（3）向溶液Ⅲ中加入NaOH和NaClO发生反应的离于方程式是________，从反应后的混合体系中获得纯净NaBiO3,操作Ⅱ包括________。

（4）一定温度下，向氨水中通入CO2 ，得到 (NH4)2CO3、NH4HCO3等物质，溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。

随着CO2的通入，溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

pH=9时，溶液中c(NH4+)+c(H+)=________(用离子浓度表示)。

（5）取所得NaBiO3样品2.0g,加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，然后用新配制的0.5mol/LFeSO4溶液滴定生成的MnO4- ，滴定完成后消耗22.00mLFeSO4溶液。

则该样晶中NaBiO3纯度为________。

20. （6分） (2020高二下·江门期末) 已知25℃时，几种常见弱酸的Ka如下表所示：
电解质H2C2O4CH3COOH HCN H2CO3
电离常数（mol•L-1）
K1=5.6×10-2
K2=5.4×10-3K=1.7×10-5K=6.2×10-10
K1=4.2×10-7
K2=5.6×10-11
（1）草酸（H2C2O4）是一种________（填“一元”、“二元”、“多元”）弱酸。

25℃时，0.1mol•L-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序是________。

（2） KHC2O4溶液呈酸性，向10mL0.01mol•L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol•L-1KOH溶液V(mL)。

回答下列问题：
①当V<10mL时，反应的离子方程式为________。

②当V=10mL时，溶液中、、H2C2O4、H+的浓度由大到小的顺序为________。

③当V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=2c（）+c（）；当V=bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=c（）+c（）+c(H2C2O4)；则a________b（填“<”“=”或“>”）.
21. （2分）氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用．
（1）已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
氢氧化物Cu（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
Ksp 2.2×10﹣20 4.0×10﹣388.0×10﹣16 1.8×10﹣11向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+浓度都为0.01mol•L﹣1的溶液中缓慢滴加稀氨水，产生沉淀的先后顺序为
________ （用化学式表示）．
（2）实验室制备氨气的化学方程式为________ ．工业上，制备肼（N2H4）的方法之一是用次氯酸钠溶液在碱性条件下与氨气反应．以石墨为电极，将该反应设计成原电池，该电池的负极反应为________ ．（3）在3L密闭容器中，起始投入4mol N2和9mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：
温度（K）平衡时NH3的物质的量（mol）
T1 2.4
T2 2.0
已知：破坏1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2mol NH3（g）中的化学键消耗的
能量．
①则T1________ T2（填“＞”、“＜”或“=”）
②在T2K下，经过10min达到化学平衡状态，则0～10min内H2的平均速率v（H2）=________ ，平衡时N2的转化率α（N2）=________ ．若再增加氢气浓度，该反应的平衡常数将________ （填“增大”、“减小”或“不变”）
③下列图象分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（）、N2体积分数Φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是________ ．
三、实验题 (共1题；共1分)
22. （1分） (2020高三上·牡丹江期末) 苯甲酸钠是一种常见的食品防腐剂．实验室制备苯甲酸的反应装置图和有关数据如下：
相对分子质量熔点/℃沸点/℃溶解性
甲苯92-94.9110.6难溶于水
苯甲酸122122.13249微溶于水
苯甲酸钠144—249.3易溶于水
按下列合成步骤回答问题：
⑴制备苯甲酸
在三颈瓶中加入4mL甲苯和20mL蒸馏水，再加入5mL浓硫酸，放入碎瓷片后，加热至沸腾，加入高锰酸钾，加热到甲苯层消失。

将三颈瓶在冰水浴中冷却，分离出苯甲酸．
⑵制备苯甲酸钠
控制温度为70℃，向三颈瓶中加入苯甲酸和适量的的碳酸钠溶液，充分反应后停止加热．在深色的溶液中加入活性炭，并将反应混合物过滤，得到无色透明的苯甲酸钠溶液，将滤液转入蒸发皿中，加热蒸发、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥制得苯甲酸钠晶体．
①球形冷凝管的作用是 ________ ，其进水口是 ________ 填“a”或“b” ．
②三颈瓶中反应的离子方程式 ________ ．
③分离苯甲酸选用的玻璃仪器是 ________ 填标号
A分液漏斗 B玻璃棒 C烧杯 D漏斗 E蒸馏烧瓶 F直形冷凝管
④分离出的苯甲酸晶体中可能含有的杂质是 ________ ，为进一步提纯，应采用的方法是 ________ ．
⑤控制温度为70℃的方法是 ________ ．
⑥加入活性炭的作用是 ________ ．
参考答案一、单选题 (共18题；共36分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
答案：8-1、考点：
解析：
答案：9-1、考点：
解析：
答案：10-1、考点：
解析：
答案：11-1、考点：
解析：
答案：12-1、考点：
解析：
答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、考点：
解析：
答案：15-1、考点：
解析：
答案：16-1、考点：
解析：
答案：17-1、考点：
解析：
答案：18-1、考点：
解析：
二、填空题 (共3题；共12分)答案：19-1、
答案：19-2、
答案：19-3、
答案：19-4、
答案：19-5、
考点：
解析：。