人教版高中化学必修一高一第一学期期中考试 (2).doc

高中化学学习材料
海南琼海市实验中学07—08年高一第一学期期中考试
化学试题
考试时间：90分钟试卷分值：120分
注意：
本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。

第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。

第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。

答案写在试卷上均无效，不予记分。

相对原子量：H-1 O-16 Na-23 Cu-64 Fe-56 Pt-195 N-14 C-12 Cl-35.5 S-32 Al-27
第Ⅰ卷（选择题共60分）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）(60分)
1、下列事实中，不能说明化学是具有实用性的科学的是
A. 制造化学肥料，提高粮食产量
B. 研制药物，治疗疾病
C. 合成食品添加剂
D. 提出更完善的化学理论
2、当金属钠着火时，可以用做灭火的物质或器材的是
A. 水
B. 沙子
C. 煤油
D. 泡沫灭火器(主要喷出含有CO2、水等浑浊的泡沫状物质)
3、下列叙述正确的是
A. 48 g O3气体含有6.02×1023个分子
B. 常温常压下，4.6g NO2气体含有1.81×1023个分子
C. 0.5 mol·L-1 CuCl2溶液中含有3.01×1023个分子
D. 标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个分子
4、实验中需要2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是
A. 1 000 mL, 212 g
B. 950 mL, 201.4 g
C. 500 mL, 286 g
D. 任意规格， 572 g
5、顺式Pt(NH3)2Cl2 （相对分子质量为300）是临床广泛使用的抗肿瘤药物。

下列有关该物质的说法正确的是
A. 由5种元素组成
B. 含有Cl2分子
C. Pt的化合价为＋4
D. Pt元素的质量分数为65%
6、下列元素在自然界中不可能以游离态形式存在的是
A. 钙
B. 碳
C. 铜
D. 氧
7、有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是
A. 氢气在氯气中燃烧——苍白色
B. 钠在空气中燃烧——黄色
C. 酒精在空气中燃烧——淡蓝色
D. 硫在氧气中燃烧——绿色
8、物质的体积一定是22.4 L的是
A. 1 mol水蒸气
B. 17 g氨气
C. 标准状况下44 g二氧化碳
D. 0℃、202KPa时2 g氢气
9、将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是
A. HCl
B. Na2SO4
C. CuSO4
D.Ca(HCO3)2
10、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A. Cl2
B. CH3COOH
C. SO2
D.NaCl
11、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水中，所得溶液恰好能被含1.46 g 氯化氢的溶液中和，则该生成物的成分是
A. Na2O
B. Na2O2
C. Na2O、Na2O2
D. Na2O2、NaO2
12、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体内，开始时产生沉淀，继续滴加沉淀又溶解，该溶液是
A. 2 mol·L-1 H2SO4溶液
B. 2 mol·L-1 NaOH溶液
C. 2 mol·L-1 MgSO4溶液
D. 硅酸溶液
13、下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是
A. Na+、Ca2+、Cl-、CO32-
B. Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-
C. H+、Na+、NO3-、HCO3-
D. Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-
14、把KSCN溶液滴入下列各组混合物中，显红色的是
A. 铁和稀盐酸
B. 锌和FeSO4溶液
C. 氧化铁和稀盐酸
D. 氧化亚铁和稀盐酸
15、在V L Al2(SO4)3溶液中含有w g Al3+离子，则这种溶液中SO42-离子的物质的量浓度为
A. w/27V
B. w/9V
C. w/18V
D. 2w/27V
16、a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为
A. 1︰7
B. 7︰1
C. 7︰8
D. 8︰7
17，下列各组中，两种气体分子数一定相等的是
A. 同温同体积的N2、O2
B. 质量相等、密度不等的N2、CO
C. 体积相等、密度相等的CO2、C2H6
D. 同压同体积的N2、O2
18、氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A. 加入饱和MgSO4溶液都发生聚沉
B. 都能透过半透膜
C. 加热蒸干，灼热后都有氧化物生成
D. 都是红褐色
19、浓度均为0.1mol·L-1的下列三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是
A. BaCl2、NaOH、NaHCO3
B. Na2CO3、MgCl2、H2SO4
C. AlCl3、NH3·H2O、NaOH
D. Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4
20、下列叙述中正确的是
A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B. 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
C. 含金属元素的离子不一定都是阳离子
D. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
二、填空题（48分）
1、把单质Fe、Cu置于FeCl3溶液中（6分）
①若有Cu、Fe剩余，则溶液中必有_________________离子；
②若无Cu、Fe剩余，则写出在溶液中可能发生的离子反应方程式_______________
__________________________________________________________________________；2（8分）、在汽车的驾驶室中有一种安全气囊，可以防止汽车撞车时，坐在驾驶室里的人因向前冲撞发生意外。

现在一种气袋内装有61%—68%NaN3 （叠氮化钠），5%的NaNO3，0%—5%的陶土，23%—28%的Fe2O3，2%的Si02 ，2%—6%石墨纤维。

这些粉末经加压成型后，放在驾驶室座位前，撞车时，可以在0.001秒内有氮气产生，袋内充满氮气而胀大，阻止人体前冲，在以后0.01—0.02秒内气体消失，所以不至于使人反弹，同时袋内有氧化钠生成。

①反应前后袋中的各种粉末属于盐类的是__________碱性氧化物是__________
②Fe2O3和Na反应生成氧化钠和铁,写出发生的化学方程式并注明电子转移的数目和方向___________________________________________________
3（14分）、某学习小组设计以下三个实验探究氯水的组成，请根据下表回答问题。

⑴请填写实验①、②、③的实验现象及结论；
⑵写出实验①、②、③中发生化学反应的离子方程式
①________________________________________________________________；
②________________________________________________________________；
③________________________________________________________________。

4、（10分）有A、B、C、D四种溶液，它们各为K2CO3、K2SO4、NaHSO4、Ba(NO3)2中的一种。

现进行下列实验：A+C无明显变化；A+D无明显变化；B+D生成溶液及沉淀物E；B+C生成溶液F及沉淀；少量E溶于过量F中，生成溶液并放出气体。

⑴、写出NaHSO4的电离方程式_______________________________________________；
⑵、写出A是_______________B是_____________C是____________D是____________。

5、（10分）将次磷酸（H3PO2）加入CuSO4溶液中，加热到40~50℃，可以析出一种红棕色的难溶物A，并得到磷酸和硫酸的混合溶液。

A物质中含有两种常见元素，原子个数比为1：1。

A的主要化学性质如下：
温度超过60℃，分解成金属铜和一种气体；在氯气中着火；与盐酸反应放出气体。

⑴请标出H3PO2中磷元素的化合价，它在上述反应中起的作用是_________________；
⑵写出A的化学式______________；
⑶写出A与氯气反应的化学方程式__________________________________________。

三、（12分）计算题
1、在化学研究中常需要测定混合物的组成，现将 3.40 g NaNO3、NaCl、Na2CO3的混合物溶于水，向其中滴加30.0 mL 1.00 mol·L-1 AgNO3溶液后，不再有沉淀生成。

过滤后，使沉淀与足量的稀硝酸作用，产生112 mL（标况）气体。

试求各物质的物质的量为多少？海南琼海市实验中学07—08年高一第一学期期中考试化学
参考答案及评分标准
一、选择题（60分）
1、D
2、B
3、A
4、A
5、D
6、A
7、D
8、C
9、D 10、C 11、C 12、A 13、B 14、C 15、C 16、B 17、B 18、C 19、B 20、C
二、填空题（48分）
1、（6分）①Fe2+ ②Fe +2Fe3+== 3Fe2+、Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+
2、①NaN
3、NaNO3；Fe2O3、Na2O （4分）
-
②Fe2O3+6Na==2Fe+3Na2O（4分）
3、⑴（14分）
⑵①Cl2+H2O==H++Cl-+HClO、Cl-+Ag+==AgCl↓②Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O ③H++HCO3-==H2O+CO2
↑
4、（10分）⑴、NaHS04===Na+ +H+ +SO42-；
⑵、写出A是K2SO4 B是Ba(NO3)2 C是NaHSO4 D是K2CO3
5、（10分）⑴+1；还原剂（还原性）
⑵CuH（3分）
⑶2CuH+3Cl2==2CuCl2+2HCl（3分）三、计算题（12分）
n（Na2CO3）=5.00×10-3 mol
n（NaCl）=2.00×10-2 mol
n（NaNO3）=2.00×10-2 mol。