2022年浙江省绍兴市名校联谊会毕业升学考试模拟卷化学卷(含解析)

2022学年中考化学模似试卷
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列实验操作不正确的是
A．倾倒液体B．称量固体
C．点燃酒精灯D．检查气密性
2．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．有氧气参加的反应一定是氧化反应，氧化反应一定有氧气参与
B．阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子
C．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的一定是活泼金属
D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
3．下列实验中，仪器和用品的选择合理的是（）
A．用KMnO4制O2﹣﹣①②
B．检验一瓶气体是否为O2﹣⑦⑧⑨
C．用大理石和稀盐酸制CO2﹣﹣②③④⑤
D．收集CO2气体﹣﹣⑥⑦
4．对“大棚”农作物施用“汽水”(碳酸溶液)，是近年来在种植生产中兴起的一种新方法。

对于其作用的下列几种叙述：
①加速植物光合作用;②冬天有助于农作物“防冻”;③有利于改良碱性土壤，调节pH; ④可促进土壤中的Ca2+、Mg2+被植物吸收。

其中正确的是（）
A．①②③B．②③④C．①③④D．全部
5．我国的成语、诗词和谚语中蕴含着很多科学道理。

下列说法中错误的是
A．“蜡矩成灰泪始干”：说明蜡烛燃烧过程中既有化学变化，又有物理变化
B．“釜底抽薪”：利用清除可燃物的方法灭火
C．“热胀冷缩”：说明原子受热变大、遇冷变小
D．“满架蔷薇一院香”：因为分子在不断地运动
6．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：
下列有关说法正确的是（）
A．a和b是反应物B．x=3.2
C．该反应属于分解反应D．d一定是催化剂
7．襄阳市正在创建国家级文明城市。

下列做法错误的是
A．加大空气监测力度，改善环境状况B．有效防治水体污染，保护水资源
C．分类回收生活垃圾，垃圾资源化D．过度使用农药化肥，提高粮食产量
8．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是（）
A．纯碱B．蔗糖C．酒精D．花生油
9．以下归纳和总结完全正确的一组是
①用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，分子受热体积变大
②喝喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大
③汽车修理厂工人用汽油除油污，是利用乳化原理①霉变的大米洗净、煮熟后可以食用
②缺铁会引起贫血
③自行车的支架喷油器防锈
A．A B．B C．C D．D
10．化学与生活密切相关，生活中的下列做法合理的是
A．用钢丝球擦洗铝锅表面的污垢
B．聚氯乙烯塑料可用于食品包装
C．用氢氧化钙中和酸性土壤
D．为了提高肥效，可将铵态氮肥（如NH4Cl）与草木灰（K2CO3）混合使用
11．下列各变化过程中，只发生了物理变化的是（）
A．高温炼铁B．海水晒盐
C．煤气中毒D．火箭发射
12．某同学用图表对所学知识进行归纳（如下图）。

下列表格中的各组物质符合这种关系的是
选项甲乙丙丁
A 黑色固体木炭二氧化锰高锰酸钾
B 合成材料塑料合成纤维合成橡胶
C 溶液糖水生理盐水医用酒精
D 基本营养素蛋白质维生素水
A．A B．B C．C D．D
13．把一定质量的锌粉放入Cu（NO3）2溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。

下列对于滤渣的说法正确是
A．只有Cu B．只有Zn
C．一定有Zn和Cu D．一定有Cu，可能有Zn
14．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是（）
A．读液体体积B．倾倒液体
C．过滤D．浓硫酸稀释
15．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）
A．一氧化碳用于冶炼金属——一氧化碳有可燃性
B．活性炭用于防毒面具——活性炭有吸附性
C．生石灰用作干燥剂——生石灰有吸水性
D．氮气用于食品包装填充气——常温下氮气的化学性质不活泼
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．了解物质的组成和结构，有助于认识物质的性质和变化。

（1）如图为锶(Sr)元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图。

①锶元素处于第_____________________________周期，x=______________________________；
②在化学反应中锶原子易_________________________(填“得到”或“失去”)电子，形成
___________________________(填粒子符号)。

.
（2）“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。

①由图1可知该化学反应的微观实质是________________________；在反应中，生成的乙、丙两物质的分子个数比为______________________。

②图2是将稀硫酸与烧杯中Fe、Cu两种金属相混合过程中的微观变化情况。

烧杯中发生反应的化学方程
式:_____________________；已知在化学反应中有元素化合价升高的物质被氧化，有元素化合价降低的物质被还原则上述反应中氧化剂是______________________。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）含氮化合物是重要的化工原料。

（1）氨气是由_____（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。

（2）氨气溶于水显碱性，是因为氨气与水反应生成了碱，请写出这种碱的化学式_____。

（3）NH4NO3是一种重要的氮肥，请标出NH4NO3中氮元素的化合价_____。

已知NH4NO3和KCl固体混合物中氮元素的质量分数为28%，则混合物中KCl的质量分数为_____。

（4）请完成鉴别氯化铵和硝酸铵两种溶液的实验报告。

实验步骤实验现象实验结论
______ ______ ______
18．（8分）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
产品原理：该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品﹣﹣纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl．
生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3晶体和NH4Cl溶液，反应的化学方程式为：_____；后分离出NaHCO3，加热制得纯碱．
生产流程：
相关资料：NH4Cl NH3↑+HCl↑已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）物质NaCl NaHCO3NH4Cl NH3CO2
溶解度36.0g 9.6g 37.2g 710 0.9
问题讨论：操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名称为_____．反应①中发生了两个反应，写出其中一个化学方程式：_____，反应①加适量的盐酸，适量是指_____．检验挥发性气体C的方法_____．上述生产流程中可循环使用的是_____（填序号）．
A挥发性气体C；B溶液D；C氢氧化镁；D化肥NH4Cl
组成确定：称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述实验可确定纯碱样品含有杂质_____（写化学式）．
含量测定：
实验一实验二实验三实验四
固体混合物溶液质量100g 100g 100g 100g
加入CaCl2溶液质量10g 20g 30g 40g
生成的沉淀的质量4g m 10g 10g
称取该纯碱样品44g固体混合物，加水配成400g溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见表：
请分析表中数据回答并计算：m＝_____g；在实验三中，完全反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数是多少？_____（要求写计算过程，结果保留0.1%）
总结反思：
请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为_____品，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小．
工业纯碱标准：（Na2CO3% ）
优等品一等品合格品次品
≥95 ≥80 ≥75 ≤40
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）天然气作为燃料已进入千家万户，天然气属于______（可再生或不可再生）能源，天然气主要成分甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式是______。

如果它不完全燃烧会生成什么物质呢？某研究性学习小组对此展开探究：（提出猜想）生成物中一定有______（填化学式），可能有CO2和CO。

（实验探究）该小组同学将燃烧生成的混合气体依次通过如图所示装置，验证猜想。

①观察到A中______，证明混合气
体中有CO2。

②C中浓硫酸的作用是______。

③观察到D中粉末由黑色变成______色，证明混合气体中有CO，该反应的化学方程式为______。

（交流与讨论）小武认为：从E装置中澄清石灰水变浑浊也能推断出混合气体中有一氧化碳，那么B中NaOH溶液的作用是______，发生反应的方程式是______。

为了得到更可靠的结论，同学们建议在B、C之间连接一个与A相同的装置，则该装置的作用是______。

小文则提出：从环保的角度看，此装置有一个不足之处，你认为是______。

（解释与应用）日常生活中厨房里的燃气不完全燃烧也会产生CO，人吸入较多CO会发生中毒，中毒的原理是CO与人体血液中______结合使它失去输氧功能，因此厨房里要注意经常开窗通风透气，防止发生中毒事故。

参考答案（含答案详细解析）
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、B
【答案解析】
A、倾倒液体时：瓶盖倒放在实验台，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，选项A错误；
B、使用托盘天平称量时，应遵守“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性和易潮解的性质，应该放在小烧杯或表面皿中称量，选项B错误；
C、禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯，选项C正确；
D、简易装置气密性检查：连接装置，先将导管的一端浸入水中，再用手紧握试管加热，观察到导管口有气泡产生，说明装置的气密性好，选项D正确。

故选B。

2、D
【答案解析】
A、有氧气参加的化合反应一定是氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参与；故选项错误；
B、阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子不一定是阳离子，例如质子；故选项错误；
C、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的不一定是活泼金属，例如碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳；故选项错误；
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；故选项正确；
故选：D。

3、B
【答案解析】
A、用高锰酸钾加热制取氧气时，试管口要塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末堵塞导管，故A错误；
B、检验一瓶气体是否是氧气，先要用集气瓶收集一瓶气体，然后用玻璃片将瓶口盖住，避免气体逸出，最后将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则为氧气；若木条熄灭，则不为氧气，故B正确；
C、实验室用固体（大理石）和液体（稀盐酸）制取二氧化碳的时候，是不需要酒精灯加热的，故C错误；
D、收集二氧化碳用向上排空气法，导管插入集气瓶底部，将空气压出，收集满后，要用玻璃片盖住，故D错误。

故选：B。

4、D
【答案解析】①因为碳酸受热时分解为二氧化碳和水，二氧化碳从水中逸出，二氧化碳与水都为光合作用的原料，故可加速光合作用进行，正确；②因为碳酸受热时分解为二氧化碳和水，二氧化碳浓度增大形成温室效应，故有助于农作物“防冻”，正确；③碳酸显酸性，可以调节土壤的酸碱性，利于植物生长，正确；④碳酸溶液会电离出氢离子和碳酸氢根离子，进而可以形成碳酸氢钙和碳酸氢镁，而植物主要以离子形式吸收矿质元素，正确。

故选D。

5、C
【答案解析】
A、“蜡炬成灰泪始干”，蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生产，属于化学变化，蜡烛熔化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故正确；
B、“釜底抽薪”所包含的灭火原理是清除可燃物，从而灭火，故正确；
C、物质的热胀冷缩是因为构成物质的微粒之间有间隔，这种间隔在温度高时变大，在温度低时缩小，故错误；
D、“满架蔷薇一院香”，是因为蔷薇花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到蔷薇花香，故解释正确。

故选：C。

6、C
【答案解析】
反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物。

增多的质量是生成的质量，减少的质量是参加反应的质量。

a质量增多，是生成物，生成的质量为：10.0g-6.4g=3.6g，b质量减少，是反应物，参加反应的质量为：
14.0g-7.2g=6.8g，d的质量不变，可能作催化剂，6.8g>3.6g，根据质量守恒定律，c是生成物，生成的质量为：
6.8g-3.6g=3.2g，该反应是：b=a+c。

A. b是反应物，错误；B. x=3.2+3.2=6.4，错误；C. 该反应属于分解反应，正确；
D. d可能是催化剂，错误。

故选C。

点睛：首先根据反应前后的差量判断出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律，确定出待测质量的物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。

7、D
【答案解析】A、加大空气监测力度，改善环境状况，正确；B、有效防治水体污染，保护水资源；正确；C、分类回收生活垃圾，垃圾资源化，能减少污染，节约资源；正确；D、过度使用农药化肥，易造成水污染，应合理使用，错误。

故选D。

8、D
【答案解析】
A、纯碱的主要成分是碳酸钠，碳酸钠易溶于水，可以和水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意；
B、蔗糖易溶于水，可以和水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意；
C、酒精易溶于水，可以和水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意；
D、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故符合题意；
9、A
【答案解析】
A、①软硬水遇肥皂水的现象不同，软水泡沫多，硬水泡沫少，故肥皂水可以区分两者；②黄铜能在加热条件下生成黑色的氧化铜，金在加热时不与氧气反应，用加热、观察是否变黑的方法可以鉴别；③铵盐遇碱能产生氨气，故硫酸铵遇碱性熟石灰会生成刺激性气味的氨气，而硫酸钾不会与熟石灰反应，所以区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰粉末研
磨可以区分两者；选项完全正确；
B、①甲醛有毒，所以不能在海鲜食品上喷洒甲醛溶液防腐，错误；选项不完全正确；
C、①用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，分子受热间隔变大，错误；②喝汽水打嗝，是因为气体溶解度随温度升高而减小，错误；③汽车修理厂工人用汽油除油污，是利用溶解原理，错误；故选项错误；
D、①霉变的大米含有有毒黄曲霉素等物质，煮熟后也不能食用，故错误；
故选：A。

10、C
【答案解析】
A、铝锅表面有一层致密的氧化铝薄膜，用钢丝球擦洗会破坏这层薄膜，从而使铝锅的使用寿命变短，不符合题意；
B、聚氯乙烯塑料使用时会产生有毒物质，不能用于食品包装，不符合题意；
C、氢氧化钙可用于改良酸性土壤，说法正确，符合题意；
D、草木灰呈碱性，与铵态氮肥混合使用会产生氨气，从而降低肥效，不符合题意。

故选C。

11、B
【答案解析】
A、高温炼铁过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。

B、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化。

C、煤气中毒过程中有新物质生成，属于化学变化。

D、火箭发射过程中有新物质生成，属于化学变化。

故选：B。

【答案点睛】
本题难度不大，解析时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

12、A
【答案解析】
A、木炭、二氧化锰都是黑色固体，高锰酸钾是紫红色固体，选项正确；
B、塑料、合成纤维、合成橡胶都是合成材料，选项错误；
C、糖水、生理盐水、医用酒精都是均一稳定的混合物，属于溶液，选项错误；
D、蛋白质、维生素、水都是人体需要的基本营养素，选项错误。

故选A。

13、C
【答案解析】
由金属活动性顺序的应用可知，将锌粉放入Cu （NO 3）2溶液中，锌能置换出铜，生成了硫酸锌；由向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，说明了锌有剩余，溶液中无Cu （NO 3）2。

A 、只有Cu ，不符合题意；
B 、只有Zn ，不符合题意；
C 、一定有Zn 和Cu ，符合题意；
D 、一定有Cu ，可能有Zn ，不符合题意。

故选C 。

14、B
【答案解析】
A 、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误，故A 不正确；
B 、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正确，故B 正确；
C 、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误，故C 不正确；
D 、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误，故D 不正确。

故选B 。

15、A
【答案解析】
A 、一氧化碳用于冶炼金属——一氧化碳有还原性，故A 不正确；
B 、活性炭用于防毒面具——活性炭有吸附性，故B 正确；
C 、生石灰用作干燥剂——生石灰有吸水性，故C 正确；
D 、氮气用于食品包装填充气——常温下氮气的化学性质不活泼，故D 正确。

故选A 。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、五 38 失去 Sr 2+ 分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子 2:1
2442Fe H SO FeSO H +=+↑ 24H SO
【答案解析】
（1）①图中锶原子核外有5个电子层，周期数=原子核外电子层数，锶元素位于第五周期，原子中，质子数=核外电子数，x=2+8+18+8+2=38；
②锶原子的最外层电子数为2，小于4个，易失去2个电子形成离子，符号是Sr 2+；
（2）①根据题意，图①可表示为：
；由图1可知该化学反应的微观实质是分
子分解为原子，原子不能再分，只能重新组合；在反应中，生成的乙、丙两物质的分子个数比为2：1；
②铁的活动性比铜强，能和硫酸反应生成浅绿色硫酸亚铁溶液和氢气，化学方程式为：2442Fe H SO FeSO H +=+↑； 在铁与硫酸反应中，硫酸中的氢为+1价，变成单质氢气后为0价，化合价降低，所以硫酸是氧化剂。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、分子 NH 3•H 2O -3+543
N H N O 20% 取两种溶液少量置于两只试管中，再分别滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀；无明显变化 是氯化铵溶液；是硝酸铵溶液
【答案解析】
解：（1）氨气是由氨分子构成的；故填：分子；
（2）氨气与水反应生成了氨水﹣﹣NH 3•H 2O ；故填：NH 3•H 2O ；
（3）在铵根中，氮元素显﹣3价，在硝酸根中，氮元素显+5价，化合价标注在化学式中对应元素符号的正上方，正负号在前，数字在后，所以NH 4NO 3中氮元素的化合价表示为：-3+543
N H N O ； 设混合物的质量为100g ，则其中含氮元素的质量为：100g ×28%＝28g ，则硝酸铵的质量为：28g ÷142100%80
⨯⨯＝80g ，含氯化钾的质量为：100g ﹣80g ＝20g ，则混合物中氯化钾的质量分数为：20g 100g
×100%=20%；故填：-3+543N H N O ；20%；
（4）氯化铵能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀而硝酸铵与硝酸银溶液不能反应，所以鉴别时可设计如下实验：取两种溶液少量置于两只试管中，再分别滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成的则是氯化铵溶液，无明显变化的则是硝酸铵溶液；故填： 实验步骤
实验现象 实验结论 取两种溶液少量置于两只试管中，再
分别滴加硝酸银溶液
产生白色沉淀； 无明显变化 是氯化铵溶液； 是硝酸铵溶液
18、
NaCl+NH 3+CO 2+H 2O ＝NaHCO 3↓+NH 4Cl 过滤 NaOH+HCl ═NaCl+H 2O 滴到无气泡放出为止 将气体通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊 A 、B NaCl 8 10.1% 优等
根据纯碱的制取以及有关的物质的性质进行分析。

过滤是分离不溶性固体和液体的方法，氢氧化钠和碳酸钠都能与盐酸发生化学反应，盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；组成确定：根据表格提供的数据分析得出m 的值，通过计算碳酸钠的含量，确定其等级。

【题目详解】
[产品原理]将NH 3和CO 2通入饱和食盐水中得到NaHCO 3晶体和NH 4Cl 溶液，该反应是氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，故填：NaCl+NH 3+CO 2+H 2O ＝NaHCO 3↓+NH 4Cl ；
[问题讨论]（1）操作Ⅰ、Ⅱ中，都是得到了固体和液体，属于过滤法分离混合物，溶液中的氢氧化钠和碳酸钠都能与盐酸反应，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，滴入的盐酸当无气泡冒出时为止，故填：过滤，
NaOH+HCl ═NaCl+H 2O 或Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2↑，滴到无气泡放出为止；
（2）碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故检验二氧化碳使用的是石灰水，故填：将气体通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊；
（3）A 、得到的挥发性气体C 是二氧化碳，可以循环利用；
B 、得到的溶液D 中含有氯化钠，可以循环利用；
C 、氢氧化镁不能循环利用；
D 、氯化铵是反应的副产物，不能循环利用；故填：A 、B 。

[组成确定]：得到的产物与酸化的硝酸银溶液反应产生了白色沉淀，则可以推出样品中含有氯化钠，故填：NaCl ；
[含量测定]（1）根据表格可以看出，实验一中10g 氯化钙溶液生成沉淀的质量是4g ，实验三中30g 氯化钙溶液生成沉淀的质量是10g ，表明实验二中的氯化钙溶液全部参加反应且生成沉淀的质量是8g ，故填：8；
（2）解：设参加反应的Na 2CO 3的质量为x ，生成的氯化钠的质量为y
2323210610011710Na CO CaCl CaCO NaCl
x
g y +=↓+
10610011710x g y
== 解得：x ＝10.6g y ＝11.7g
氯化钠的质量分数为：()
11.71110.6100%1003010g g g g g g +-⨯+-＝10.1%
答：氯化钠的质量分数为10.1%；
[总结反思]碳酸钠的含量为：10.6100%96.4%11g g
⨯≈＞95%，故该纯碱样品为优等，故填：优等。

本题考查了纯碱的制取以及纯碱含量的有关计算，题目不是太难，但是综合性比较强，完成此题，可以依据已有的知识结合物质的性质进行。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、不可再生；CH4+2O2CO2+2H2O H2O变浑浊干燥气体或吸收水分紫红或红CuO+CO
Cu+CO2除去或吸收CO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O检验或确认CO2已经除尽没有处理尾气，会污染空气血红蛋白
【答案解析】
本题主要考查了一氧化碳、二氧化碳的检验方法和气体的除杂方法，难度适中，要从物质的性质入手进行解答。

天然气属于不可再生能源；
（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，观察到A中澄清石灰水变浑浊，证明混合气体中含有CO2；
（2）浓硫酸具有吸水性，所以C中浓硫酸的作用是干燥气体或吸收水分；
（3）一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以观察到D中粉末由黑色变成红色，证明混合气中含有CO，该反应的化学方程式为CuO+CO Cu+CO2；
（4）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。

从E装置中澄清石灰水变浑浊也能推断出混合气体中有一氧化碳，必须将混合气体中二氧化碳完全除去，避免对检验一氧化碳的实验产生干扰。

所以B中NaOH溶液的作用是吸收除去（或吸收）CO2，反应的化学方程式是：CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O；为了得到更可靠的结论，在B、C之间连接一个与A相同的装置，则该装置的作用是检验或确认CO2已经除尽；
（5）一氧化碳有毒，所以从环保的角度看，此装置有一个不足之处，是没有处理尾气，会污染空气；
(6)日常生活中厨房里的燃气不完全燃烧也会产生CO，人吸入较多CO会发生中毒，中毒的原理是CO与人体血液中血红蛋白结合使它失去输氧功能。