重庆市2020届高三5月调研(二诊)考试理科综合化学试题Word版含解析
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
【解析】
【分析】
根据工艺流程分析可知，锡碲渣参加烧碱溶液进行碱浸，将Na2SnO3和Na2TeO3溶解，再参加H2O2氧化，发生反响2Na++TeO32-+H2O2=Na2TeO4↓+H2O，过滤后得到碲酸钠渣，参加浓盐酸将碲酸钠渣溶解，最后通入SO2复原得到单质碲；氧化后过滤所得的滤液参加烧碱溶析结晶得到锡酸钠的晶体，A中含有少量的烧碱、Na2TeO4、Na2SnO3，可返回碱浸中继续进行，最后将锡酸钠晶体枯燥粉碎得到锡酸钠产品，据此分析解答。
A. c为电源的负极，在b极区流出的Y溶液是浓盐酸
B. 电解池a极上发生的电极反响为NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+
C. 二氧化氯发生器内，发生的氧化复原反响中，氧化剂与复原剂的物质的量之比为6：1
3
【答案】B
【解析】
【分析】
根据图示装置分析可知，右侧为电解池，a极NH4Cl中NH4+失去电子生成NCl3，电极反响式为NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+，那么a为电解池阳极，b为电解池阴极，氢离子得到电子生成H2，电极反响式为2H++2e-=H2↑，因此c为直流电源的正极，d为直流电源的负极；a极生成的NCl3进入左侧的二氧化氯发生器中与NaClO2发生氧化复原反响3H2O+NCl3+6NaClO2=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH，据此分析结合选项分析。
测定酸碱滴定曲线
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．由于稀HNO3具有强氧化性，假设溶液中含有SO32-，会被稀HNO3氧化成SO42-，不能检验待测液中是否含SO42-，应该用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，A不符合题意；
B．实验室制取乙酸乙酯时，需要在浓硫酸作催化剂并加热的条件下进行，故缺少仪器酒精灯和试剂浓硫酸，B不符合题意；
答案选C。
【点睛】此题考查原子结构与元素周期律，根据化合物G的结构中W可形成4个共价键推出W为Si元素，再根据原子结构来推断出元素是解答此题的关键。
7.国际社会高度赞扬中国在应对新冠肺炎疫情时所采取的措施。疫情防控中要对环境进行彻底消毒，二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体〕是一种平安稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2的原理如下图。以下说法正确的选项是〔 〕
B．100g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中甲酸的物质的量为 ，那么H2O的质量为100-46g=54g，物质的量为 ，1mol甲酸中含有的氧原子为2mol，3molH2O含有3mol氧原子，总共含有2+3=5mol氧原子，个数为5NA，B选项正确；
C．lmol铁粉高温下与足量水蒸气反响，反响方程式为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，反响中Fe的化合价由0价升高至+2、+3价，3molFe转移8mol电子，那么1mol转移 电子，个数为 ，C选项错误；
C．测定中和反响的反响热时，需要用到的仪器有温度计、环形玻璃搅拌棒、大烧杯、小烧杯、量筒2个、泡沫塑料、硬纸板，缺少温度计和环形玻璃搅拌棒两个仪器，C不符合题意；
D．测定酸碱滴定曲线时，所用试剂可以用0.1000mol/LHCl溶液滴定0.1000mol/LNaOH溶液，用酚酞作指示剂，同时需要蒸馏水洗涤仪器，需要用到的仪器有pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶和铁架台，D符合题意；
B．根据图示，整个反响过程中，HCHO在反响过程中有C—H键的断裂和C=O键的形成，B选项错误；
C．由图示可知，CO2分子中氧原子一局部来自于O2，一局部还来自于HCHO，C选项错误；
D．HAP在反响中作催化剂，可降低HCHO与O2应的活化能，D选错误；
答案选A。
3.以下四有机物存在如下图的转化关系，有关说法错误的选项是〔 〕
答案选D。
A为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是〔 〕
3A
B. 100g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含的氧原子数目为5NA
C. lmol铁粉高温下与足量水蒸气反响，转移电子数为3NA
D. 2molSO2和lmolO2在催化剂作用下充分反响所得分子总数为2NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下CH3OH为液体，不能用n=V/Vm进行计算其物质的量，A选项错误；
D．SO2和O2在催化剂作用下反响的化学方程式为2SO2+O2 2SO3，反响为可逆反响，不能进行到底，那么2molSO2和lmolO2在催化剂作用下充分反响所得分子总数大于2NA，D选项错误；
答案选B
5.以下提供的仪器和试剂，能到达实验目的的是〔 〕
实验
仪器
试剂
实验目的
A
烧杯、试管、滴管
待测液、BaCl2溶液、稀HNO3
A.?周礼?中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰〞，“灰〞的主要成分是CaO
B.刘禹锡?浪淘沙?诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金。〞“淘〞、“漉〞相当于别离提纯操作中的“过滤〞
C.?天工开物?有言“世间丝、麻、裘、褐皆具素质〞，“丝、麻〞的主要成分都是蛋白质
D.?本草经集注?记载“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石(硝酸钾〕也〞，钾的焰色反响为紫色
【详解】A．常见O元素 单质有O2、O3，在常温下均为气体，A正确，不选；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，由于非金属性：O>Si，所以稳定性：H2O>SiH4，B正确，不选；
C．单质钠与氧气反响的产物有Na2O和Na2O2，其中Na2O为白色固体，C错误，符合题意；
D．根据化合物G的结构可知，化合物G中O均满足8电子稳定结构，D正确，不选；
检验待测液中是否含SO42-
B
试管2支、铁架台
醋酸、乙醇、饱和碳酸钠溶液
实验室制乙酸乙酯
C
大烧杯、小烧杯、量筒2个、泡沫塑料、硬纸板
测定中和反响的反响热
D
pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台
0.l000mol/LHCl溶液、0.l000mol/LNaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水
【答案】 (1). 增大锡碲渣的碱浸速率和浸出率 (2). 浓度超过100g/L后，锡浸出率几乎不变，碲浸出率也提高不大 (3). 2Na++TeO32-+H2O2=Na2TeO4↓+H2O (4). 温度低于60℃反响慢，温度高于70℃，过氧化氢受热分解 (5). Na2TeO4+3SO2+2H2O=Te+Na2SO4+2H2SO4(6). TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH-(7). 5
【详解】(1)在生产过程中，为增大锡碲渣的碱浸速率和浸出率，可将锡碲渣粉碎，故答案为：增大锡碲渣的碱浸速率和浸出率；
(2)根据锡碲浸出率与溶液中碱的质量浓度关系图分析可知，当碱的质量浓度超过100g/L后，锡浸出率几乎不变，碲浸出率也提高不大，因此最理想的碱的质量浓度为100g/L，故答案为：碱的质量浓度超过100g/L后，锡浸出率几乎不变，碲浸出率也提高不大；
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．“煤饼烧蛎房成灰〞，“蛎房〞为牡蛎壳，即贝壳，贝壳的主要成分为碳酸钙，CaCO3灼烧生成CaO和CO2，所以“灰〞的主要成分是CaO，A选正确；
B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金〞指淘金要的“淘〞“漉〞相当于别离提纯操作中的“过滤〞，B选项正确；
C．二氧化氯发生器中，发生反响3H2O+NCl3+6NaClO2=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH，其中NCl3作氧化剂，NaClO2作复原剂，氧化剂与复原剂之比为1:6，C选项错误；
D．没有指明环境为标准状况下，不能准确计算产生NH3的体积，D选项错误；
答案选B。
二、非选题
8.碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素〞；锡酸钠可用于制造陶瓷电容器的基体，陶瓷电容器在宇航、导弹、航海等方面有着重要的用途。以锡碲渣〔主要含Na2SnO3和Na2TeO3)为原料，制备锡酸钠和碲的流程图如图：
2021年普通高等学校招生全国统一考试
5月调研测试卷理科综合化学试题
相对原子质量〔相对原子量〕：H-1 C-12 O-16 Ga-70 As-75
—、选择题：本大题共13小题，每题6分，共78分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的
1.中华文化源远流长、博大精深。以下有关蕴含的化学知识的说法中，不正确的选项是〔 〕
(3)由上述分析可知，碱浸后参加H2O2氧化，发生反响2Na++TeO32-+H2O2=Na2TeO4↓+H2O，假设温度过低，反响进行较慢，但温度较高时，过氧化氢会受热分解，因此在“氧化〞将温度控制在60℃～70℃之间，故答案为：2Na++TeO32-+H2O2=Na2TeO4↓+H2O；温度低于60℃反响慢，温度高于70℃，过氧化氢受热分解；
【详解】A．由上述分析可知，c为直流电源的正极，b为电解池阴极，氢离子得到电子生成H2，电极反响式为2H++2e-=H2↑，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸，A选项错误；
B．a为电解池阳极，电极附近NH4Cl中的NH4+失去电子生成NCl3，电极反响式为NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+，B选项正确；
〔4〕“复原〞反响的化学方程式为___。
〔5〕以石墨为电极电解Na2TeO3溶液可获得Te，电解过程中阴极上的电极反响为___。
〔6〕常温下，向lmol•L-1Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液中c(TeO32-)：c(H2TeO3)=0.2时，pH=___。〔：H2TeO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10-3，Ka2=2.0×10-8)
答案选D。
6.有X、Y、W、M四种短周期主族元素，其原子序数依次增大，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X的核外电子数与Y、M的最外层电子数之和相等，W的原子序数是M的最外层电子数的2倍，由X、Y、W三种元素形成的化合物G的结构如下图。以下表达不正确的选项是〔 〕
A. 常见X的单质在常温下一定是气体
：锡酸钠(Na2SnO3)和亚碲酸钠(Na2TeO3)均易溶于碱。
〔1〕在生产过程中，要将锡碲渣粉碎，其目的是___。
〔2〕“碱浸〞过程中，锡碲浸出率与溶液中碱的质量浓度关系如下图，最理想的碱的质量浓度为100g/L，其理由是___。
〔3〕“氧化〞时，反响的离子方程式为___；“氧化〞的温度控制在60℃～70℃之间，其原因是___。
B．有机物②中含有碳碳双键，可发生加成、加聚反响，饱和碳原子上的H可发生取代反响，B选项正确；
C．有机物③和有机物④的分子式均为C10H16，结构不同，互为同分异构体，C选项正确；
D．有机物①②中含有碳碳双键，可以使酸性KMnO4溶液褪色，但有机物③④不能使酸性KMnO4溶液褪色，都没有漂白性，D选项错误；
A. 有机物①最多有9个原子共平面
B. 有机物②可以发生取代反响、加成反响和加聚反响
C. 有机物③和有机物④互为同分异构体
D. 有机物①②③④都能使酸性KMnO4溶液褪色，都有漂白性
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．有机物①中，可看作甲基中的两个氢原子被两个碳碳双键取代，碳碳双键周围的原子均共平面，因此该分子中最多有5个C原子和4个H原子共9个原子共平面，A选项正确；
以下说法正确的选项是〔 〕
A. 该反响的氧化产物是CO2
B. HCHO在反响过程中有C=O键发生断裂
C. 根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2
D. HAP能提高HCHO与O2应的活化能，但不改变反响路径
【答案】A
【解析】
【详解】A．由题干信息，HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)外表催化氧化生成CO2、H2O，HCHO中的C从0价升高至+4价，作复原剂，那么对应生成的CO2为氧化产物，A选项正确；
B. X、W的简单氢化物稳定性：X>W
C. 单质Y与氧气反响的产物一定呈淡黄色
D. 化合物G中X都满足8电子稳定结构
【答案】C
【解析】
【分析】
有题干信息可知，X、Y、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，那么Y为Na元素，根据X、Y、W三种元素形成的化合物G的结构可知，W形成4个共价键，那么W为Si元素，又W的原子序数是M的最外层电子数的2倍，那么M为Cl元素，X的核外电子数与Y、M的最外层电子数之和相等，那么X为O元素，据此分析解答问题。
C．“麻〞的主要成分为纤维素，“丝〞的主要成分为蛋白质，C选项错误；
D．硝石为硝酸钾，含有钾元素，钾的焰色反响颜色为紫色，灼烧产生紫色火焰，D选项正确；
答案选C。
2.我国有较多的科研人员在研究甲醛的氧化，有人提出HCHO( )与O2在羟基磷灰石(HAP)外表催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图〔图中只画出了HAP的局部结构〕。
【分析】
根据工艺流程分析可知，锡碲渣参加烧碱溶液进行碱浸，将Na2SnO3和Na2TeO3溶解，再参加H2O2氧化，发生反响2Na++TeO32-+H2O2=Na2TeO4↓+H2O，过滤后得到碲酸钠渣，参加浓盐酸将碲酸钠渣溶解，最后通入SO2复原得到单质碲；氧化后过滤所得的滤液参加烧碱溶析结晶得到锡酸钠的晶体，A中含有少量的烧碱、Na2TeO4、Na2SnO3，可返回碱浸中继续进行，最后将锡酸钠晶体枯燥粉碎得到锡酸钠产品，据此分析解答。
A. c为电源的负极，在b极区流出的Y溶液是浓盐酸
B. 电解池a极上发生的电极反响为NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+
C. 二氧化氯发生器内，发生的氧化复原反响中，氧化剂与复原剂的物质的量之比为6：1
3
【答案】B
【解析】
【分析】
根据图示装置分析可知，右侧为电解池，a极NH4Cl中NH4+失去电子生成NCl3，电极反响式为NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+，那么a为电解池阳极，b为电解池阴极，氢离子得到电子生成H2，电极反响式为2H++2e-=H2↑，因此c为直流电源的正极，d为直流电源的负极；a极生成的NCl3进入左侧的二氧化氯发生器中与NaClO2发生氧化复原反响3H2O+NCl3+6NaClO2=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH，据此分析结合选项分析。
测定酸碱滴定曲线
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．由于稀HNO3具有强氧化性，假设溶液中含有SO32-，会被稀HNO3氧化成SO42-，不能检验待测液中是否含SO42-，应该用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，A不符合题意；
B．实验室制取乙酸乙酯时，需要在浓硫酸作催化剂并加热的条件下进行，故缺少仪器酒精灯和试剂浓硫酸，B不符合题意；
答案选C。
【点睛】此题考查原子结构与元素周期律，根据化合物G的结构中W可形成4个共价键推出W为Si元素，再根据原子结构来推断出元素是解答此题的关键。
7.国际社会高度赞扬中国在应对新冠肺炎疫情时所采取的措施。疫情防控中要对环境进行彻底消毒，二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体〕是一种平安稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2的原理如下图。以下说法正确的选项是〔 〕
B．100g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中甲酸的物质的量为 ，那么H2O的质量为100-46g=54g，物质的量为 ，1mol甲酸中含有的氧原子为2mol，3molH2O含有3mol氧原子，总共含有2+3=5mol氧原子，个数为5NA，B选项正确；
C．lmol铁粉高温下与足量水蒸气反响，反响方程式为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，反响中Fe的化合价由0价升高至+2、+3价，3molFe转移8mol电子，那么1mol转移 电子，个数为 ，C选项错误；
C．测定中和反响的反响热时，需要用到的仪器有温度计、环形玻璃搅拌棒、大烧杯、小烧杯、量筒2个、泡沫塑料、硬纸板，缺少温度计和环形玻璃搅拌棒两个仪器，C不符合题意；
D．测定酸碱滴定曲线时，所用试剂可以用0.1000mol/LHCl溶液滴定0.1000mol/LNaOH溶液，用酚酞作指示剂，同时需要蒸馏水洗涤仪器，需要用到的仪器有pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶和铁架台，D符合题意；
B．根据图示，整个反响过程中，HCHO在反响过程中有C—H键的断裂和C=O键的形成，B选项错误；
C．由图示可知，CO2分子中氧原子一局部来自于O2，一局部还来自于HCHO，C选项错误；
D．HAP在反响中作催化剂，可降低HCHO与O2应的活化能，D选错误；
答案选A。
3.以下四有机物存在如下图的转化关系，有关说法错误的选项是〔 〕
答案选D。
A为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是〔 〕
3A
B. 100g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含的氧原子数目为5NA
C. lmol铁粉高温下与足量水蒸气反响，转移电子数为3NA
D. 2molSO2和lmolO2在催化剂作用下充分反响所得分子总数为2NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下CH3OH为液体，不能用n=V/Vm进行计算其物质的量，A选项错误；
D．SO2和O2在催化剂作用下反响的化学方程式为2SO2+O2 2SO3，反响为可逆反响，不能进行到底，那么2molSO2和lmolO2在催化剂作用下充分反响所得分子总数大于2NA，D选项错误；
答案选B
5.以下提供的仪器和试剂，能到达实验目的的是〔 〕
实验
仪器
试剂
实验目的
A
烧杯、试管、滴管
待测液、BaCl2溶液、稀HNO3
A.?周礼?中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰〞，“灰〞的主要成分是CaO
B.刘禹锡?浪淘沙?诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金。〞“淘〞、“漉〞相当于别离提纯操作中的“过滤〞
C.?天工开物?有言“世间丝、麻、裘、褐皆具素质〞，“丝、麻〞的主要成分都是蛋白质
D.?本草经集注?记载“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石(硝酸钾〕也〞，钾的焰色反响为紫色
【详解】A．常见O元素 单质有O2、O3，在常温下均为气体，A正确，不选；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，由于非金属性：O>Si，所以稳定性：H2O>SiH4，B正确，不选；
C．单质钠与氧气反响的产物有Na2O和Na2O2，其中Na2O为白色固体，C错误，符合题意；
D．根据化合物G的结构可知，化合物G中O均满足8电子稳定结构，D正确，不选；
检验待测液中是否含SO42-
B
试管2支、铁架台
醋酸、乙醇、饱和碳酸钠溶液
实验室制乙酸乙酯
C
大烧杯、小烧杯、量筒2个、泡沫塑料、硬纸板
测定中和反响的反响热
D
pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台
0.l000mol/LHCl溶液、0.l000mol/LNaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水
【答案】 (1). 增大锡碲渣的碱浸速率和浸出率 (2). 浓度超过100g/L后，锡浸出率几乎不变，碲浸出率也提高不大 (3). 2Na++TeO32-+H2O2=Na2TeO4↓+H2O (4). 温度低于60℃反响慢，温度高于70℃，过氧化氢受热分解 (5). Na2TeO4+3SO2+2H2O=Te+Na2SO4+2H2SO4(6). TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH-(7). 5
【详解】(1)在生产过程中，为增大锡碲渣的碱浸速率和浸出率，可将锡碲渣粉碎，故答案为：增大锡碲渣的碱浸速率和浸出率；
(2)根据锡碲浸出率与溶液中碱的质量浓度关系图分析可知，当碱的质量浓度超过100g/L后，锡浸出率几乎不变，碲浸出率也提高不大，因此最理想的碱的质量浓度为100g/L，故答案为：碱的质量浓度超过100g/L后，锡浸出率几乎不变，碲浸出率也提高不大；
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．“煤饼烧蛎房成灰〞，“蛎房〞为牡蛎壳，即贝壳，贝壳的主要成分为碳酸钙，CaCO3灼烧生成CaO和CO2，所以“灰〞的主要成分是CaO，A选正确；
B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金〞指淘金要的“淘〞“漉〞相当于别离提纯操作中的“过滤〞，B选项正确；
C．二氧化氯发生器中，发生反响3H2O+NCl3+6NaClO2=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH，其中NCl3作氧化剂，NaClO2作复原剂，氧化剂与复原剂之比为1:6，C选项错误；
D．没有指明环境为标准状况下，不能准确计算产生NH3的体积，D选项错误；
答案选B。
二、非选题
8.碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素〞；锡酸钠可用于制造陶瓷电容器的基体，陶瓷电容器在宇航、导弹、航海等方面有着重要的用途。以锡碲渣〔主要含Na2SnO3和Na2TeO3)为原料，制备锡酸钠和碲的流程图如图：
2021年普通高等学校招生全国统一考试
5月调研测试卷理科综合化学试题
相对原子质量〔相对原子量〕：H-1 C-12 O-16 Ga-70 As-75
—、选择题：本大题共13小题，每题6分，共78分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的
1.中华文化源远流长、博大精深。以下有关蕴含的化学知识的说法中，不正确的选项是〔 〕
(3)由上述分析可知，碱浸后参加H2O2氧化，发生反响2Na++TeO32-+H2O2=Na2TeO4↓+H2O，假设温度过低，反响进行较慢，但温度较高时，过氧化氢会受热分解，因此在“氧化〞将温度控制在60℃～70℃之间，故答案为：2Na++TeO32-+H2O2=Na2TeO4↓+H2O；温度低于60℃反响慢，温度高于70℃，过氧化氢受热分解；
【详解】A．由上述分析可知，c为直流电源的正极，b为电解池阴极，氢离子得到电子生成H2，电极反响式为2H++2e-=H2↑，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸，A选项错误；
B．a为电解池阳极，电极附近NH4Cl中的NH4+失去电子生成NCl3，电极反响式为NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+，B选项正确；
〔4〕“复原〞反响的化学方程式为___。
〔5〕以石墨为电极电解Na2TeO3溶液可获得Te，电解过程中阴极上的电极反响为___。
〔6〕常温下，向lmol•L-1Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液中c(TeO32-)：c(H2TeO3)=0.2时，pH=___。〔：H2TeO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10-3，Ka2=2.0×10-8)
答案选D。
6.有X、Y、W、M四种短周期主族元素，其原子序数依次增大，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X的核外电子数与Y、M的最外层电子数之和相等，W的原子序数是M的最外层电子数的2倍，由X、Y、W三种元素形成的化合物G的结构如下图。以下表达不正确的选项是〔 〕
A. 常见X的单质在常温下一定是气体
：锡酸钠(Na2SnO3)和亚碲酸钠(Na2TeO3)均易溶于碱。
〔1〕在生产过程中，要将锡碲渣粉碎，其目的是___。
〔2〕“碱浸〞过程中，锡碲浸出率与溶液中碱的质量浓度关系如下图，最理想的碱的质量浓度为100g/L，其理由是___。
〔3〕“氧化〞时，反响的离子方程式为___；“氧化〞的温度控制在60℃～70℃之间，其原因是___。
B．有机物②中含有碳碳双键，可发生加成、加聚反响，饱和碳原子上的H可发生取代反响，B选项正确；
C．有机物③和有机物④的分子式均为C10H16，结构不同，互为同分异构体，C选项正确；
D．有机物①②中含有碳碳双键，可以使酸性KMnO4溶液褪色，但有机物③④不能使酸性KMnO4溶液褪色，都没有漂白性，D选项错误；
A. 有机物①最多有9个原子共平面
B. 有机物②可以发生取代反响、加成反响和加聚反响
C. 有机物③和有机物④互为同分异构体
D. 有机物①②③④都能使酸性KMnO4溶液褪色，都有漂白性
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．有机物①中，可看作甲基中的两个氢原子被两个碳碳双键取代，碳碳双键周围的原子均共平面，因此该分子中最多有5个C原子和4个H原子共9个原子共平面，A选项正确；
以下说法正确的选项是〔 〕
A. 该反响的氧化产物是CO2
B. HCHO在反响过程中有C=O键发生断裂
C. 根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2
D. HAP能提高HCHO与O2应的活化能，但不改变反响路径
【答案】A
【解析】
【详解】A．由题干信息，HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)外表催化氧化生成CO2、H2O，HCHO中的C从0价升高至+4价，作复原剂，那么对应生成的CO2为氧化产物，A选项正确；
B. X、W的简单氢化物稳定性：X>W
C. 单质Y与氧气反响的产物一定呈淡黄色
D. 化合物G中X都满足8电子稳定结构
【答案】C
【解析】
【分析】
有题干信息可知，X、Y、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，那么Y为Na元素，根据X、Y、W三种元素形成的化合物G的结构可知，W形成4个共价键，那么W为Si元素，又W的原子序数是M的最外层电子数的2倍，那么M为Cl元素，X的核外电子数与Y、M的最外层电子数之和相等，那么X为O元素，据此分析解答问题。
C．“麻〞的主要成分为纤维素，“丝〞的主要成分为蛋白质，C选项错误；
D．硝石为硝酸钾，含有钾元素，钾的焰色反响颜色为紫色，灼烧产生紫色火焰，D选项正确；
答案选C。
2.我国有较多的科研人员在研究甲醛的氧化，有人提出HCHO( )与O2在羟基磷灰石(HAP)外表催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图〔图中只画出了HAP的局部结构〕。