江苏省新吴区2023年九年级化学第一学期期中综合测试试题含解析

江苏省新吴区2023年九年级化学第一学期期中综合测试试题注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．某元素的原子失去1个电子后形成的粒子与氖原子的结构示意图相同，下列说法不正确的是( )
A．该元素位于元素周期表第三周期B．该粒子为阳离子
C．该粒子符号为Na D．该粒子的核电荷数为11
2．下列属于氧气化学性质的是
A．支持燃烧B．无色气体C．难溶于水D．密度比空气大3．下图所示的化学实验基本操作中，正确的是
A．倾倒液体B．称量固体
C．检查气密性D．加热液体
4．将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子A．间隔增大B．质量增大C．体积增大D．个数增多
5．下列说法不正确的是（）
A．工农业生产中用受污染的水常会降低产品质量，甚至损害人体的健康
B．天然水就是指纯水
C．人食用的自来水是经沉淀、过滤、消毒等净化后的水
D．保护水资源，是公民的责任
6．在一个密闭容器中放入X，Y，Z，W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是（）
物质X Y Z W
反应前的质量/g 8 m 8 7
反应后的质量/g 0 3 30 25
A．m的数值为32 B．若X为化合物，Y为单质，则Z和W 中也一定有一种单质
C．反应后生成30gZ D．参加反应的X与Y的质量比为1：4 7．下列有关化学实验的做法，错误的是
A．给试管里的液体加热时，试管里的液体体积不应超过试管容积的1 3
B．滴瓶上的滴管使用后不必清洗，不会污染整瓶试剂
C．除易潮解、有腐蚀性的药品外，可将药品直接放在托盘上称量
D．量筒读数时，量筒放平稳，视线应与凹液面的最低处保持水平
8．下列对实验现象的描述不正确的是
A．红磷在空气中燃烧生成白烟B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光C．木炭在氧气中燃烧发出白光D．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
9．小金在做硫燃烧实验时，进行了如下操作：①在铺有细沙的燃烧匙里放入少量硫；
②将燃烧匙在酒精灯火焰上加热，直至硫燃烧；③将燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中。

实验中可观察到的现象与分析不合理的是
A．对比①和②可说明硫燃烧需要达到一定的温度
B．对比②和③中硫的燃烧现象说明氧气具有助燃性
C．在①中细沙是为了吸收二氧化硫
D．对比②和③中硫的燃烧现象说明氧气的浓度会影响反应的剧烈程度
10．下列实验过程中没有发生化学变化的是
①指示剂遇酸或碱变色②浓硫酸写字③氢氧化钠溶液制叶脉书签④石油分馏制汽油
⑤洗涤剂除油污
A．①③④B．④⑤C．②③④D．①②⑤
11．下列实验现象描述不正确的是
A．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成银白色固体
B．在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，无色溶液变红色
C．在锌粒中加入稀盐酸，锌粒表面产生大量气泡
D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合产生蓝色沉淀
12．军事上用于制造隐形飞机涂层的四硫富瓦烯(C6H4S4)具有吸收微波的功能。

下列关于四硫富瓦烯的说法不正确的是
A．是有机物B．由三种元素组成
C．由14个原子构成D．燃烧产物中可能含有CO
13．下列实验现象描述不正确的是（）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成白色固体。

B．纯净的氢气在空气中安静的燃烧，放热，产生淡蓝色的火焰
C．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，放热D．电解水实验：两个电极附近产生气泡，一段时间后，正、负极产生的气体体积比约为1：2
14．如图表示某化学反应的微观过程，下列说法正确的是 ( )
A．反应前后分子的种类不变
B．该反应属于化合反应
C．汞原子和氧原子是该反应中的最小粒子
D．生成物有三种
15．下列元素与人体健康的关系叙述中，不正确的是（）
A．缺铁会引起贫血B．缺钙易患佝偻病
C．缺碘易致癌D．缺锌严重会得侏儒症
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．物质在发生化学反应时要遵循质量守恒定律。

甲、乙、丙、丁四组同学从不同的角度研究了质量守恒定律。

（1）甲组研究了反应：2H2+O2点燃
2H2O，他们从该反应中获取的信息有：
①该反应的反应物是氢气和氧气；②该化学反应的条件是点燃；
②在化学反应前后元素种类和原子个数不变；④_____。

（2）乙、丙两组同学分别设计了如下实验，图中试剂混合前后物质的总质量分别表示为m（前）、m（后）。

请根据图示回答：
①乙组实验中，m（前）＞m（后），原因是_____，若所用试剂不变，改进的方法是_____；
②丙组实验中，m（前）＝m（后），乙组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是_____。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）工业上通常用高温加热碳酸钙制取生石灰。

甲取碳酸钙200g高温加热一段时间后测得剩余固体质量为156g，乙将剩余固体继续高温加热至完全反应。

请你回答下列问题：
(1)写出制取生石灰的化学方程式
______________________________________________；
(2)甲实验时产生的气体质量为_________________g；
(3)根据甲产生的气体质量列出解参加反应的碳酸钙的质量(x)的比例式__________；
(4)乙加热完全反应后得到固体的质量为__________；
(5)甲、乙两同学实验时消耗碳酸钙的质量比为__________。

18．（8分）尿素是一种含氮量较高的化肥，化学式为CO(NH2)2，请按要求作答：（1）尿素分子中碳、氧、氮、氢四种元素的原子个数比是_____________；
（2）尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比是_______________；
（3）尿素中碳元素的质量分数是______________；
（4）100g尿素中含有氮元素的质量有多少_______？（列出计算式，计算结果精确到
0.1g）
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）实验室常用下列装置制取气体，请根据所学知识回答。

（1）写出图中仪器名称：a________________；b________________。

（2）实验室用A装置制取氧气。

I．反应的化学方程式为________________________，搭建A装置时，酒精灯应在固定仪器a之________（选填“前”或“后”）放置。

II．从反应后的剩余固体中回收得到二氧化锰的操作步骤顺序是________。

（请填写编号）
①洗涤②过滤③烘干④溶解
（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免引起发生装置炸裂。

上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是________（填装置编号）。

（4）选用F装置收集较纯净氧气的适宜时刻是________。

也可选择E装置收集氧气，依据是________，证明氧气已集满的方法为________________。

（5）选用C装置，将一定量的双氧水和二氧化锰混合，充分反应，测得反应的总质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：
反应时间
t/s
t
1
t
2
t
3
t
4
t
5
t
总质量
m/g
50 49.0 48.1 47.3 46.8 46.8
根据题目要求，回答下列问题：
I．双氧水和二氧化锰完全反应生成氧气的质量是________________；
II．分解的过氧化氢的物质的量是多少摩尔？（列式计算）________________________。

参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、C
【解析】
某元素的原子失去1个电子后形成的粒子与氖原子的结构示意图相同，所以该元素是钠元素，其原子的核外电子排布是2，8，1
【详解】
A.、该元素有三层，所以该元素位于元素周期表的第三周期，说法正确，不符合题意；
B、由于该元素的原子失去了1个电子，所以它是阳离子，说法正确，不符合题意；
C、因其失去一个电子，所以该粒子符号为Na+，说法错误，符合题意；
D、该粒子的核电荷数为11，说法正确，不符合题意。

故选C。

2、A
【解析】
支持燃烧需要发生化学变化才能体现出来，属于化学性质；物质的颜色、状态、溶解性、密度都不需要发生化学变化表现出来，属于物理性质，故选A.
试题分析：化学性质是需要发生化学变化才能体现出来，物理性质不需要发生化学变化. 考点：物理性质和化学性质
点评：本题属于基础知识考查，理解物理性质和化学性质的概念及区别是解答本题的关键.
3、C
【解析】
试题分析：倾倒液体时，瓶塞应倒放，标签要向着手心，A错误；托盘天平称量物体的质量应是左物右码，B错误；检查气密性时要注意“一浸、二握、三看”，C正确；给液体加热，试管中液体的体积不能超过试管总容积的三分一，D错误。

故选C。

考点：实验基本操作
4、A
【解析】
此题结合实例考查引起气体压强变化的微观本质。

从平原到高原外界压强减小，塑料袋内的压强等于原来的大气压，所以包装袋鼓起，气体分子间隔增大。

5、B
【解析】
A、被污染的水中含有有害物质。

工农业生产用了被污染的水，常会降低产品质量，甚至会损害人类健康，故A正确；
B、天然水不是纯净水，含有杂质，属于混合物，故B 错误；
C、自来水的生产过程是：向天然水中加入混凝剂，使水中的悬浮物沉降，再通过过滤，把不溶于水的杂质除去，最后通过加入消毒剂把病菌杀灭。

人食用的自来水是经沉淀、过滤、消毒等净化后的水，故C正确；
D、地球上的水资源十分丰富但淡水资源紧缺，且分布不均，所以我们要保护水资源，是公民的责任，故D正确；故选B。

6、D
【解析】
试题分析：由质量守恒定律可知，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

故m的数值为35；由物质质量变化可知反应为：x+y---z+w，生成物的种类不能确定；反应后生成Z的质量：30g--8g=22g；参加反应的X与Y的质量比为8：32=1：4。

考点：质量守恒定律及其应用
7、C
【解析】
A、给试管里的液体加热时，试管里的液体体积不应超过试管容积的三分之一，以防加热时液体沸腾，溅出伤人，故正确；
B、滴瓶上的滴管专用，无需清洗，故正确；
C、在托盘天平上称量药品时，要注意称量一般药品时，要在左右盘上放相同质量的纸，如果称量易潮解、有腐蚀性的药品时，必须放到玻璃器皿中称量，故错误；
D、量筒读数时，量筒放平稳，视线应与凹液面的最低处保持水平，故正确。

故选C。

8、D
【解析】
A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，现象描述正确，选项A不符合题意；
B、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，现象描述正确，选项B不符合题意；
C、木炭在氧气中燃烧发白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，现象描述正确，选项C不符合题意；
D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，现象描述错误，选项D符合题意。

故选：D。

9、C
【解析】
A、①中的硫不燃烧，②中的硫燃烧，可说明硫燃烧需要达到一定的温度，选项正确；
B、硫在氧气中燃烧的更旺，说明氧气具有助燃性，选项正确；
C、细沙不能吸收二氧化硫，选项错误；
D、对比②和③中硫的燃烧现象说明氧气的浓度会影响反应的剧烈程度，选项正确。

故本题选C。

10、B
【解析】
①指示剂遇酸或碱变色，有新物质生成，属于化学变化；②浓硫酸写字的原理是浓硫酸将纸张碳化，生成了新物质，属于化学变化；③氢氧化钠溶液制叶脉书签有新物质生成，属于化学变化；④石油分馏制汽油没有新物质生成，只是对混合物进行分离，属于物理变化；⑤洗涤剂除油污利用了乳化原理，该过程没有新物质生成，属于物理变化。

故选B。

11、A
【解析】
A、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体；故选项错误。

B、在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，无色溶液变红色；故选项正确。

C、在锌粒中加入稀盐酸，锌粒表面产生大量气泡；故选项正确。

D、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合产生蓝色沉淀；故选项正确。

故选：A。

12、C
【解析】
A、四硫富瓦烯（C6H4S4）是一种含有碳元素的化合物，属于有机物，故正确；
B、由四硫富瓦烯（C6H4S4）的化学式可知，它是由
C、H、S三种元素组成的，故正确；
C、由四硫富瓦烯（C6H4S4）的化学式可知，四硫富瓦烯是由分子构成的，1个四硫富瓦烯分子中含有6个碳原子、4个氢原子和4个硫原子，共14个原子构成，故错误；
D、由四硫富瓦烯（C6H4S4）的化学式可知，其中含有碳元素，若不充分燃烧就会产生一氧化碳，故正确．
故选C．
13、A
【解析】
A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，故选项错误；
B、氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，并放热，故选项正确；
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，故选项正确；
D、电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多；且两者的体积之比大约是1：2，故选项正确。

故选A。

【点睛】
在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。

14、C
【解析】
A、该反应有新分子生成，是化学变化，故分子种类一定发生变化，故错误；
B、由图可知，该反应是由一种物质反应生成两种物质，故是分解反应，故错误；
C、原子是化学变化的过程中的最小微粒，故该反应中最小的微粒是汞原子和氧原子，故正确；
D、由图可知，生成物有两种，故错误。

故选C。

15、C
【解析】
A、缺铁会引起贫血，故A正确；
B、缺钙易患佝偻病或发生骨质疏松，故B正确；
C、缺碘易患甲状腺肿大，故C错误；
D、缺锌会引起生长迟缓，发育不良，严重会得侏儒症，故D正确；
故选C。

【点睛】
本题考查了元素与人体健康的重要关系，通常情况下，缺乏某种必需元素会导致相应激素或生命基础物质的合成。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、反应的生成物是水（或2个氢气分子和1个氧气分子化合生成2个水分子或该反应是化合反应。

合理即可以）由于乙装置是敞口的装置，产生的二氧化碳从烧杯中逸散出去将烧杯改成密闭容器质量守恒定律适用于化学反应，因为丙组的两种药品未发生化学反应，所以不能验证质量守恒定律；
【解析】
（1）根据化学方程式的意义分析（2）验证质量守恒定律时，有气体参加反应或有气体生成的反应必须在密闭容器中进行反应。

【详解】
（1）根据化学方程式的意义，可知22
2
2H +O 2H O =点燃
还可体现：
反应的生成物是水（或
2个氢气分子和1个氧气分子化合生成2个水分子或该反应是化合反应。

（2）①乙组实验中，由于乙装置是敞口的装置，产生的二氧化碳从烧杯中逸散出去，所以导致m （前）＞m （后；若所用试剂不变，改进的方法就是形成密闭空间，将烧杯改成密闭容器；②丙组实验中，m （前）＝m （后），该实验不能验证质量守恒定律，原因是质量守恒定律适用于化学反应，因为丙组的两种药品未发生化学反应，所以不能验证质量守恒定律；。

【点睛】
掌握质量守恒定律的内容及验证方法是正确解答本题的关键。

三、简答题（本大题共2小题，共25分） 17、CaCO 3 CaO+CO 2↑ 44g 100/44=x/44g 112g 1:1
【解析】
【解答】(1)工业上通常用高温加热碳酸钙制取生石灰，反应的化学方程式是：CaCO 3
高温
CaO+CO 2↑；(2)由质量守恒定律可知生成的二氧化碳的质量为：
200g-156g=44g ；
(3)设参加反应的碳酸钙的质量为x ，生成的氧化钙的质量为y ， CaCO 3
高温
CaO+CO 2↑
100 56 44 x y 44g
参加反应的碳酸钙的质量（x ）的比例式是：
100=4444x
g
， x=100g ； 100=5644y
g
，y=56g ； (4)乙同学分解的碳酸钙的质量为200g-100g=100g ； 设乙同学分解碳酸钙生成的氧化钙的质量为z ，
CaCO 3高温 CaO+CO 2↑
100 56
100g z
100100=56g z
， z=56g ； 乙加热完全反应后得到固体的质量为：56g+56g=112g ；
(5)甲、乙两同学实验时消耗碳酸钙的质量比为100g ：100g=1：1
18、1：1：2：4 3：4：7：1（或6：8：14：2或12：16：28：4） 20% 46.7g
【解析】
（1）尿素（化学式：CO （NH 2）2）中碳、氧、氮、氢四种元素的原子个数比为：1：1：2：4；故填：1：1：2：4；
（2）尿素（化学式为 CO （NH 2）2）中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比是12：16：（14×2）：（1×4）=3：4：7：1；故填：3：4：7：1；
（3）尿素中碳元素的质量分数为
1260
×100%=20%。

故填：20%； （4）100g 尿素中含有氮元素的质量为：100g×14260⨯×100%≈46.7g ，故填：46.7g 。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、试管 铁架台 2322KClO 2Mn KC O l 3O +↑∆ 前 ④②①③ B 当导管口连续均匀冒气泡时开始收集 氧气的密度比空气大 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已收集满 3.2g 0.2mol
【解析】
根据实验室制氧气及发生装置与收集装置选择依据进行解答。

【详解】
（1）图示中a 为试管，常见的反应容器，b 为铁架台，常用作固定反应仪器。

（2）I ．A 为固体反应加热型反应装置，且试管口没有塞棉花，故此装置中制氧气的反应方程式为：2322KClO 2Mn KC O l 3O +↑∆；实验仪器的安装顺序为从下到上，从左到右，故搭建A 装置时，酒精灯应在固定仪器a 之前放置；II ．从反应后的剩余固体中回收得到二氧化锰的操作步骤顺序是：④溶解②过滤①洗涤③烘干。

故填④②①③； （3）电石与水为固体和液体在常温下的反应，该反应必须严格控制加水速度，装置B 中的分液漏斗能控制水的滴加速率，故最适合制取乙炔气体的发生装置是B 。

（4）由于装置内原有一段空气，故选用F 装置收集较纯净氧气的适宜时刻是：当导管口连续均匀冒气泡时开始收集；E 为向上排空法，依据是氧气密度大于空气密度，且不与空气发生反应，氧气具有助燃性，证明氧气已集满的方法为将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已收集满。

（5）I ．由题目给定表格数据可知反应前总质量为50g ，反应后总质量为46.8g ，根据质量守恒定律反应前后总质量不变可得双氧水和二氧化锰完全反应生成氧气的质量为50g-46.8g=3.2g ；
II ．解：设分解的过氧化氢的物质的量为x 。

已知生成氧气质量为3.2g ，故氧气的物质的量为0.1mol
2MnO 22
222H O 2H O +O 2
1x 0.1mol
−−−→↑ 21x 0.1mol
= 得x=0.2mol 。

【点睛】
本题考查了氧气的制取，仪器的安装顺序，反应装置和收集装置的选择依据以及化学方程式的简单计算。