高三化学二轮专题(专题二 物质的量浓度及有关物质的量的计算)

化学二轮专题
专题二物质的量浓度及有关物质的量的计算
一、专题过关
考点3 物质的量浓度
1．下列说法中错误的是（）
A．现需90 mL l.0mol．L-1 NaOH溶液，称取3.6 g NaOH固体配制溶液浓度偏小
B．利用右图配制100 mL一定物质的量浓度的稀硫酸
C．仅用托盘天平（带砝码）、胶头滴管、量筒、烧杯、
药匙、玻璃棒和NaCl固体、蒸馏水就可配制一定质量分数
的NaCl溶液
D．配制溶液，定容时俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏大
2.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），SO42-的物质的量浓度为6 mol．L-1，加入足量铁粉充分反应后（忽略溶液体积的变化），c( Fe2+)为( )
A.4 mol·L-1B．6 mol·L-1
C.8 mol·L-l
D.10 mol·L-1
考点4 有关物质的量的计算
3．由氧化铜和氧化铁组成的混合物a g，加入2 mol·L-1的稀硫酸50 mL，恰好完全溶解，若将a g该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为( ) A．1. 6a g B．(a－l.6) g
C．(a－3.2) g D．无法计算
4．（双选）将a g氯酸钾(同时加入少量MnO2)充分加热分解，得到标准状况下b L气体，残留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子。

则阿伏加德罗常数(N A)可表示为( )
A．
b c2.
11
3⨯
B．
b c6.5
3⨯
C.122.5c
a
D．
122.5
2
c
a
二、巩固练习
考点3 物质的量浓度
1.下列说法中正确的是（）
A．10 mL质量分数为98%的H2SO4溶液，用水稀释至100 mLH2SO4的质量分数为9.8% B．将78 g Na2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1 mol·L-l的溶液
C．分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水
D．稀释浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度偏低
2．为测定人体血液中Ca2+的含量,设计了如下方案：
有关反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4 +3H2SO4====K2 SO4 +2MnSO4 +10CO2↑+8 H2O 若血液样品为15.0mL，滴定生成的草酸消耗0.001 moI．L-1的KMnO4溶液15.0 mL，则这种血液样品中的含钙量为( )
A.0.0025 mol. L-1
B.0. 001 mol. L-1
C.0. 0003 mol.L-1
D.0. 0035 mol.L-1
3.硫酸溶液的密度为
4.9 g·L-1，则该溶液中的pH约为 .
考点4 有关物质的量的计算
4．草酸钴(CoC2O4)是制备氧化钴及钴粉的重要原料。

在空气中对CoC2O4·2H2O持续加热时的热分解失重数据见下表。

(CoC2O4．2H2O相对分子质量183，固体失重率
=对应温度下样品失重的质量
样品的初始质量
序号温度范围／℃固体失重率
①120～220 19. 67%
②300～350 39. 34%
①120~220℃,CoC2O4.2H2O热分解的生成物为
②300~350℃，热分解的化学方程式为
5.(Ⅰ). 精确称取样品w g，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1 mol·L-1的盐酸标准溶液吸收，蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HC1，到终点时消耗V2mL NaOH溶液。

(1)盛放盐酸标准溶液的仪器名称是。

(2)装置中安全管的作用原理：。

(3)样品中氮的质量分数表达式：。

(Ⅱ)．过氧化银(Ag2O2)作为活性物质，广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域。

Ag2O2中常常会含有少量的Ag2O。

可用热重分析法测定Ag2O2的纯度。

其步骤如下：取某样品27.12 g在N2气氛下加热，测得不同温度下对应的剩余固体的质量与温度的关系曲线（即失重曲
线）如图所示。

(1) CD段发生反应的化学方程式是。

(2)计算样品中Ag2O2的质量分数（写出计算过程）.
6．利用下列装置，进行NH3与金属氧化物M x O y反应生成M、H2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。

a中试剂是浓氨水。

(1)仪器a的名称为____，仪器b中装入的试剂可以是.
(2)按气流方向，正确的装置连接顺序为（填序号，装置可重复使用）。

(3)实验结束时，应首先（填序号）。

Ⅰ．熄灭A装置的酒精灯
Ⅱ．停止从a中滴加液体
(4)若实验中准确称取金属氧化物的质量为m g，完全反应后，测得生成水的质量为n g，则M的相对原子质量为（用含x、y、m、n的式子表示）。

参考答案
一、专题过关 1．B 2．B 3．B 4．BD
二、巩固练习 1．C
2．A
3． 1
4.①CoC 2O 4 ⑦ 2CoC 2O 4 + O 2 △
2CoO+4CO 2
5．(Ⅰ)．(1)锥形瓶
(2)当装置中压力过大时，安全管中液面上升，使装置中压力稳定
%1001000)
(14)
3(2211⨯⨯-⨯ω
c V c V
II. (l)2Ag 2O
△
4Ag+O 2↑
(2) AB 段发生的反应为2Ag 2O 2
△
2Ag 2O+O 2↑
0500.03252.2512.27)(1
2=⋅-=
-mol g g
g O n
mol mol O n O Ag n 1000.00500.02)(2)(222=⨯== %45.9112.272481000.0)(1
1
22≈⋅⋅⨯=--mol g mol g mol O Ag ω
6．(1)分液漏斗 NaOH 固体或(CaO 固体) (2)BDADC (3) I (4)nx
y
n m )1618(-。