湖南省茶陵县三中2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题

茶陵三中2019年上期高一年级第一次月考化学试卷
考试时量：70分钟总分：100分
一、选择题（每题2分，共50分）
1.关于元素周期表的说法正确的是( )
A．元素周期表共有18个族
B．主族元素全部都是金属元素
C．元素周期表共有7个周期
D．短周期是指第一、二周期
2.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( ) A．制催化剂的材料 B．半导体材料
C．制农药的材料 D．耐高温、耐腐蚀的合金材料
3.元素R的原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（）
A. R的最高正化合价是+5
B. R是第二周期第ⅤA族的元素
C. R的氢化物分子式是RH3
D. R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性
4.锂是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种，下列说法不正确的是( )
A．锂位于元素周期表的第二周期第ⅠA族
B．钠离子比锂原子多一个电子层
C．锂离子与钠离子最外层电子数不相同
D．锂是碱金属中原子半径最小的原子
5.某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素（）
A.一定是第IIA元素
B.一定是金属元素
C.在化合物中一定呈+2价
D.可能是金属元素，也可能是非金属元素。

6.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。

向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有( )
A.Br-、Cl-、I-
B.I-、Br-、Cl-
C.Br-、I-、Cl-
D.Cl-、I-、Br-
7.元素性质呈现周期性变化的根本原因是( )
A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变
B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C．元素的原子半径呈周期性变化
D．元素的化合价呈周期性变化
8.下列说法中不正确的是 ( )
A. 位于周期表中同一周期的元素，原子具有相同的电子层数
B. 凡是位于周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子核外最外层电子数由1递增至8
C.凡是位于周期表中同一主族的元素，原子具有相同的最外层电子数
D.凡是位于周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序原子核外电子层数逐渐递增
9.下列比较中正确的是( )
A．金属性：Mg＞Al＞Na
B．原子半径：S＞O＞F
C．碱性：KOH＞Mg(OH)2＞NaOH
D．氢化物稳定性：HBr＞HCl＞PH3
10 .关于氟、氯、溴、碘的下列说法中，错误的是( )
A．它们最外层电子数都是7
B．原子核外电子层数依次增多
C．原子半径依次减小
D．原子核对最外层电子的引力依次减弱
11.关于11～17号元素的性质比较中：①元素的最高正化合价依次升高；②元素的非金属性逐渐增强；③元素的金属性依次减弱；④元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。

正确的说法是（）
A. ①②
B. ③④
C. 全都不正确
D.
①②③④
12.下图分别为元素周期表的一部分（数字为原子序数），其中X为35的是（）
A. B.
C. D.
13.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为
HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是( )
A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱
14.下列各组粒子中属于同位素的是( )
A．16O和18O B．H2O和D2O C．金刚石与石墨D．24Mg和24Na
15.某元素R的阴离子R2－核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子组成符号正确的是( )
A．R B．R C．R D．R
16.下列说法错误的是( )
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.在共价化合物中一定含有共价键
C.含有离子键的化合物一定是离子化合物
D.离子化合物中可能含有共价键
17.砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质有
A．HAt 很稳定B．At2易溶于某些有机溶剂
C．AgAt不溶于水D．At2是有色固体
18.下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是( )
A． NaCl B． LiCl C． MgO D． Na2S
19.下列表示物质结构的化学用语正确的是( )
A．含有8个中子的碳原子的核素符号：14C
B．氯离子的结构示意图：
C．氧离子的电子式：·
D．氯化镁的电子式：Mg2＋[C]
20..Co是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培养出了许多农作物新品种。

下列对Co原子的叙述中不正确的是( )
A．质量数是60 B．质子数是60 C．中子数是33 D．电子数是27
21.下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成A2B型离子化合物的是( )
A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和8
22.如下图，表示正反应是吸热反应的是( )
23.下列叙述不正确的是( )
A ． 在多电子原子里，核外电子的能量不同
B ． 原子核外的电子按其能量不同分层排布
C ． 电子的能量越低，运动区域离核越远
D ． M 层电子的能量大于L 层电子的能量
24.以下关于分子间作用力的叙述不正确的是( ) A ． 是一种较弱的化学键
B ． 分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少
C ． 分子间作用力对物质的熔、沸点有影响
D ． 稀有气体原子间存在分子间作用力
25. 石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。

已知12 g 石墨完全
转化为金刚石时，要吸收a kJ 的能量。

下列说法中正确的是 ( ) ①石墨不如金刚石稳定 ②金刚石不如石墨稳定
③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多 ④等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多 A ．①② B ．②③
C ．①④
D ．③④
二、非选择题(共50分）
26.（ 6分）在14 6C 、14 7N 、16 8O 、3517Cl 、235 92U 、238
92U 中； （1）____________和_____________互为同位素
（2）___________和_______________的质量数相等,但不能互称为同位素
（3）___________和______________的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素.
27.（10分）现有下列物质：①Ne ②Na 2O 2 ③NaOH ④HCl ⑤H 2O ⑥NH 4Cl （用序
号填空）
(1)只由非金属元素组成的离子化合物是________。

(2)由离子键和非极性键构成的物质是________。

(3)不含化学键的是________。

(4)属于离子化合物的物质是________。

(5)属于共价化合物的物质是________。

28.（8分）在25 ℃、101 kPa的条件下，断裂1 mol H—H键吸收436 kJ能量，断裂1 mol Cl—Cl键吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl键放出431 kJ能量。

H2＋Cl2===2HCl的化学反应可用下图表示：
请回答下列有关问题：
(1)反应物断键吸收的总能量为________。

(2)生成物成键放出的总能量为________。

(3)判断H2＋Cl2===2HCl是________(填“吸收”或“放出”)能量。

(4)反应物的总能量________(填“＞”，“＝”或“＜”)生成物的总能量。

29.（15分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式
．．．．．．．．填空回答以下问题：
（1）元素①最外层有_____个电子，在化合物中的最高正化合价为________；
（2）化学性质最不活泼的元素是，（填元素符号）其原子的原子结构示意图为
；
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，（填化学式，下同）碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是；
（4）用电子式表示元素③和⑦组成的化合物的形成过程：；
（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是，（填化学式）
可用什么化学反应说明（写出反应的化学方程式：。

30.（11分）现有部分短周期元素的性质与原子(或分子)结构如下表所示：
（1）写出元素T的原子结构示意图：________________。

（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填字母)。

a．Y单质的熔点比Z单质高
b．Z的电子层数比Y的电子层数多
c．Z单质与水反应比Y单质与水反应剧烈
d．Z最高价氧化物对应的水化物的碱性比Y的强
（3）T、Z两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：______________________。

（4）元素X与氢元素以原子个数比1∶3化合形成W，W能与浓盐酸发生反应，写出该反应的化学方程式：。